1 . 根据表中的实验操作及现象，所得的实验结论有错误的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向0.01mol•L-1高锰酸钾溶液中滴加0.2mol•L-1H2O2溶液，溶液褪色	H2O2有还原性
B	将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液变红	该样品已氧化变质
C	向2mL0.1mol•L-1ZnSO4溶液中滴入几滴0.1mol•L-1Na2S溶液，有白色沉淀生成，再加入0.1mol•L-1CuSO4溶液，白色沉淀逐渐转化为黑色	Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)
D	向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝	尚有未水解淀粉

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 氧钒(IV)碱式碳酸铵化学式为(NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]•10H₂O，它是制备热敏材料VO₂的原料，已知VO²⁺在酸性条件下易被氧化，氧钒(IV)碱式碳酸铵的制备流程如图：

回答下列问题：
(1)步骤一盐酸不宜过量，原因可能_______；生成VOCl₂的同时，还生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为_______。
(2)步骤二可在如图装置中进行。

①接口的连接顺序为a→_______。
②实验开始时，先关闭K₂，打开K₁，当_______时(写实验现象)，再关闭K₁，打开K₂，充分反应，静置，得到固体。
(3)测定产品纯度
称取mg样品用稀硫酸溶解后，加入50.0mL0.02mol•L^-1KMnO₄溶液，VO²⁺转化成VO，向反应后溶液中滴加0.025mol•L^-1Na₂SO₃标准液，至剩余的KMnO₄溶液恰好反应完全，消耗Na₂SO₃标准液40.00mL。
①滴定至反应终点的现象为_______；
②样品中氧钒(IV)碱式碳酸铵(摩尔质量为Mg•mol^-1)的质量分数为_______%；
③下列情况会导致产品纯度偏大的是_______(填标号)。
A.Na₂SO₃溶液部分变质
B.滴定达终点时，俯视刻度线读数
C.用标准液润洗滴定管后，液体从上口倒出
D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡生成

3 . SO₂和焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)可用作食品添加剂。回答下列问题：
(1)实验室可用稀H₂SO₄和NaHSO₃固体制取SO₂，该反应的化学方程式为_______，欲净化与收集SO₂，选择必要装置，按气流方向连接顺序为_______(填仪器接口的字母编号)。

(2)焦亚硫酸钠Na₂S₂O₅)易被氧化而变质，选用下列试剂检验Na₂S₂O₅样品氧化变质的程度，设计并完成实验。请填写下面表格中①~④，完成实验报告：
已知：焦亚硫酸钠溶于水存在平衡：Na₂S₂O₅+H₂O⇌2NaHSO₃
可选试剂：稀盐酸、稀H₂SO₄、稀HNO₃、BaCl₂溶液、酸性KMnO₄溶液、H₂O₂溶液

实验编号	实验步骤	实验现象	结论
I	取少量样品，加入除氧蒸馏水	固体完全溶解得到无色溶液	/
II	取实验I的溶液，①_______	②_______	样品已氧化变质
III	另取实验I的溶液，③_______	④_______	样品未完全氧化变质

(3)利用下列装置测定空气样本中SO₂的含量。

使用上述碘(I₂)溶液吸收SO₂发生反应的化学方程式为_______。若空气流速为am³·min^-1，当观察到_______时，结束计时，测定耗时tmin。假定样品中的SO₂可被溶液完全吸收，该空气样品中SO₂的含量是_______mg·m^-3(用含a、t的代数式表示)

4 . 氨基甲酸铵()是一种白色固体，易分解、易水解，可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组用如下仪器模拟制备氨基甲酸铵，已知该制备反应为放热反应。制备氨基甲酸铵的装置如图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。

(1)制备氨基甲酸铵的化学方程式为____________
(2)三颈烧瓶用冰水冷却的原因是______________
(3)液体石蜡鼓泡瓶的作用是_______________
(4)水是很好的溶剂，且可以大量吸收反应混合气体，该反应中是否可用水作溶剂：________(填“是”或“否”)，理由：___________
(5)尾气处理装置如图所示，双通玻璃管的作用是_________，浓硫酸的作用是________

(6)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得其质量为1.00 g。则样品中氨基甲酸铵的质量分数为________

6 . NaClO₂在工业生产中常用作漂白剂、脱色剂、消毒剂、拔染剂等。实验室中可用H₂O₂和NaOH混合溶液吸收ClO₂的方法制取NaClO₂，现利用如下装置及试剂制备NaClO₂晶体：
已知：①NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出的晶体是NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。
②ClO₂气体浓度较大时易发生爆炸。

(1)A装置中仪器a的名称为______。装置D中NaOH溶液的作用是______。
(2)装置A中生成ClO₂的化学方程式为______。
(3)关于装置C及后续操作的下列说法中，错误的是______。

A．装置C中H2O2作氧化剂

B．为获得NaClO2晶体，可将C试管中的溶液在55℃蒸发浓缩结晶并趁热过滤

C．用50℃左右温水洗涤所得晶体

D．高温烘干过滤后所得滤渣即可得到产物

(4)仪器A中NaClO₃需稍微过量，原因是______。
(5)实验过程中，常需要打开K₁，鼓入一定量空气。该操作的目的是______。
(6)Cl和O可形成另一种化合物Cl₂O，中心原子为O，Cl₂O的VSEPR模型是______；Cl₂O键角比F₂O键角______(填“大”“小”或“相等”)。
(7)NaClO₂纯度的测定：用“间接碘量法”测定样品(杂质与I^-不发生反应)的纯度，过程如下：取样品1.810g配制成250mL溶液，从中取出25.00mL；加入足量KI固体和适量稀H₂SO₄，再滴加几滴淀粉溶液(已知：ClO
+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^-)，然后用cmol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准溶液的体积平均值为VmL(已知：I₂+2S₂O=S₄O+2I^-)。样品中NaClO₂的纯度为______%(用含c、V的代数式表示)。

9 . 硫化钠在无机制备、废水处理等领域常用作沉淀剂，其水溶液称为“臭碱”。可在特殊条件下以硫酸钠固体与炭粉为原料制备，流程如图所示：

（1）实验室保存硫化钠固体应干燥环境密闭保存，理由是________。
（2）流程中的固体A是________，若煅烧得到的气体是一种纯净物，使澄清石灰水变浑浊，煅烧过程的化学方程式是_______。
（3）实验室用图所示装置以硫酸钠固体和炭粉为原料制备硫化钠并检验气体产物CO₂，进行尾气吸收处理。正确的连接顺序是______（按气流方向，接用小写产母表示）。

（4）某同学从氧化还原角度分析固体产物中可能含有Na₂SO₃，请设计实验证明其猜测是否合理（供选择的试剂有：酚酞溶液、硝酸、稀盐酸、蒸馏水）_________。
（5）经实验测定，硫酸钠与炭粉在一定条件下反应可生成等物质的量的两种盐和体积比为1：3的CO₂和CO两种气体，反应方程式为________。
（6）一定量硫化钠晶体置于表面皿上，暴露在空气中；三天后将样品放入盛水的烧杯中，搅拌后得无色澄清溶液；取少量该溶液加入过量盐酸中，有气体放出，且溶液保持澄清产生的气体可能是H₂S、SO₂、CO₂或是它们的组合。为了检验气体成分，将气体依次通过_________（填写试剂编号）。
（可用试剂是a：品红溶液、b：足量溴水、c：澄清石灰水、d：硫酸铜溶液）

10 . 铅的单质、氧化物、盐在现代T业中有着重要用途。
I．（1）铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO₂、还有组成类似Fe₃O₄的PbO₂。请将Pb₃O₄改写成简单氧化物的形式： ___。
Ⅱ．以废旧铅酸电池中的含铅废料铅膏（Pb、PbO、PbO₂、PbSO₄等）为原料，制备超细PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：

（2）步骤①的目的是“脱硫”，即将PbSO₄转化为PbCO₃，反应的离子方程式为____。 “脱硫过程”可在如图所示的装置中进行。实验条件为：转化温度为35℃，液固比为5:1，转化时间为2h。

①仪器a的名称是____；转化温度为35℃，采用的合适加热方式是____。
②步骤②中H₂O₂的作用是____（用化学方程式表示）。
（3）草酸铅受热分解生成PbO时，还有CO和CO₂生成，为检验这两种气体，用下图所示的装置（可重复选用）进行实验。实验装置中，依次连接的合理顺序为A ___（填装置字母代号），证明产物中有CO气体的实验现象是____。

（4）测定草酸铅样品纯度：称取2.5 g样品，酸溶后配制成250 mL溶液，然后量取25. 00 mL该溶液，用0. 050 00 mol/L的EDTA（ Na₂H₂Y）标准溶液滴定其中的Pb²⁺（反应方程式为____，杂质不反应），平行滴定三次，平均消耗EDTA标准溶液14. 52 mL。
①若滴定管未用EDTA标准液润洗，测定结果将 ___（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
②草酸铅的纯度为 ___（保留四位有效数字）。