2 . 过氧化锶()广泛作为家庭及工业用漂白剂、洗涤剂、氧化剂。SrO₂是一种白色粉末，加热条件下可与CO₂、水蒸气反应，室温时在水中逐渐形成无色晶体SrO₂·8H₂O，与酸作用生成H₂O₂。
(1)实验室利用锶单质制备过氧化锶可能用到的仪器如图：

①按气流从左到右的流向，制备过氧化锶的导管接口顺序为a→____(选择必要的仪器，可重复选择)。
②SrO₂在空气中会变质生成碳酸盐，写出该反应的化学方程式____。
(2)通入氨气的条件下，在水溶液中可制备得到SrO₂·8H₂O，实验装置如图：

①盛装H₂O₂溶液的仪器名称为____。
②写出该方法制备SrO₂·8H₂O的离子方程式____，NH₃的作用是___。
③冰水浴的原因是___。
(3)为测定SrO₂·8H₂O样品的纯度，可进行下列实验：准确称取3.0gSrO₂·8H₂O置于锥形瓶中，加入适量的盐酸充分溶解；加入过量KI溶液，摇匀后置于暗处；充分反应后加入少量淀粉溶液，用1.000mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至____(写出实验现象)，记下此时消耗标准溶液的体积，重复实验3~4次，得如表数据：

平行实验	1	2	3	4
消耗标准溶液体积(mL)	19.98	19.50	20.00	20.02

SrO₂·8H₂O样品的纯度为____(已知：I₂+2S₂O=2I^-+S₄O)

8 . 甲醇作为一种重要的化工产品广泛应用于多个领域，具有广阔的市场需求和发：展前景。目前甲醇制备的“主流”合成工艺是以合成气(CO、、)为原料，在一定温度、压力等条件下经过特定催化剂作用而制取。合成过程中的部分反应如下：
(ⅰ)   
(ⅱ)
(1)制备过程中副反应的_______。
(2)甲醇合成的反应机理如图所示(有催化剂M或Cu的部分，表示被M或Cu吸附的原子或原子团)。下列说法正确的是_______。

A．示意图完整表示了CO和合成甲醇的过程	B．Cu促进了原子团①到原子团②的转化
C．乙醇在图示的变化过程中起到了催化剂的作用	D．1mol ，转化成为产物，需要2mol H

(3)通过共沉淀法制备多组添加助剂改性的Cu-ZnO-(CZA)基甲醇合成催化剂，利用恒压反应器实验考察不同助剂添加量对合成气制甲醇催化性能的影响。分三个阶段进行评价实验，每阶段实验中合成气组分均为(体积分数)：80% ，13% CO、2% ，和5% 。阶段Ⅰ：230℃，恒温25h；阶段Ⅱ：提高反应器温度至320℃，恒温25h；阶段Ⅲ：将温度降至230℃，恒温25h。测得各实验阶段不同CZA催化剂样品情况下，折合成相同外界条件下的CO转化率平均值如下表：

CZA中助剂与基质质量比		0/10	0.5/10	1.0/10	2.0/10	3.0/10
CO转化率(%)	阶段Ⅰ	72.5	74.2	67.0	66.8	56.3
	阶段Ⅱ	19.68	20.26	19.31	19.16	16.76
	阶段Ⅲ	62.5	64.2	57.5	51.3	35.1

从表中数据可知：
①CZA中助剂与基质质量比的最佳值是_______。其比值超过该值后，催化效果逐渐降低的原因是______________。
②各质量比一定的条件下，阶段Ⅲ中CO的转化率低于阶段1的原因是___。若阶段Ⅰ中合成气的总体积为V L，则质量比为0/10时，该阶段的v(CO)=_____mL/h(结果保留两位小数)。
(4)在密闭容器中充有1mol CO与2mol ，在催化剂作用下反应生成甲醇。CO的平衡转化率()与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。

①反应达到A点平衡状态所需时间大于C点的原因是_______。
②若A点对应容器的体积为2L，则B点对应反应状态的平衡常数K=_______。
(5)ZnO其中的一种晶体结构与金刚石类似。晶胞中4个Zn占据晶胞内部4个碳原子的位置。若该晶胞参数a=n pm，则该晶胞的密度为__(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。

9 . 三水合硝酸铜[，]是一种重要的无机试剂，常用作搪瓷着色剂，也用于镀铜、制氧化铜及农药等。回答下列问题：
I．三水合硝酸铜的制备。
实验室常用废铜屑与稀硝酸反应制备硝酸铜溶液，过滤出剩余铜屑，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到三水合硝酸铜晶体。
(1)制备硝酸铜时发生反应的离子方程式为___________。
(2)若废铜屑中含有杂质铁，则检验所得硝酸铜溶液中含有铁元素的方法为___________。
II．溶液的配制。
(3)实验室里需要溶液。用三水合硝酸铜配制该溶液时，下列仪器不需要的是___________(填仪器名称)。

   

(4)所需三水合硝酸铜固体的质量为___________g。
(5)配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏小的是___________(填序号)。

A．加水定容时俯视刻度线

B．容量瓶未干燥处理

C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水

D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

III．三水合硝酸铜热分解实验。
(6)将样品置于瓷坩埚中缓慢加热，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。在过程中有红棕色气体产生，反应的化学方程式为___________。继续升温至时生成的固体产物为___________(填化学式)。

   

10 . 高锰酸钾为黑紫色、细长的棱形结晶或颗粒，常用作消毒剂、水净化剂、氧化剂等。欲在实验室中按一定的流程制取KMnO₄晶体，请回答下列问题：
   
I．用图1中装置制取锰酸钾
(1)应选择使用___________坩埚(填“铁”或“石英”)作为反应容器；向所得的KClO₃和KOH熔融物中分批加入5 g MnO₂，则制取K₂MnO₄的化学方程式为___________。
Ⅱ．用图2中装置制备高锰酸钾
   
将上述反应产物冷却、研细得到固体粉末，加入4% KOH 溶液，呈绿色，倒入图2中的三颈烧瓶中，通入CO₂调节到溶液呈弱碱性时K₂MnO₄发生歧化反应；然后趁热过滤反应产物，得到的MnO₂循环利用；最后将滤液进行一系列操作得到高锰酸钾固体。
(2)上述歧化反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。
(3)上述操作过程中趁热过滤的原因是___________；将滤液进行的一系列操作包括蒸发浓缩、___________、___________、干燥，得到高锰酸钾固体。
Ⅲ．测定产物中KMnO₄的质量分数
准确称取KMnO₄样品7. 900 g，配制成250 mL溶液；取20. 00 mL0.50 mol ·L^－1Na₂C₂O₄溶液加入锥形瓶中，再加入足量3.00 mol ·L^－1硫酸，水浴加热到70~80 °C，趁热滴入高锰酸钾溶液，达到滴定终点时消耗KMnO₄溶液的体积为25.00mL(已知：2+5+16H⁺= 2Mn²⁺ + 10CO₂↑+8H₂O)。
(4)KMnO₄溶液应装入图3的___________(填“a”或“b”)中；上述达到滴定终点的现象为_______。
   
(5)产物中KMnO₄的质量分数为___________(杂质不参与反应)。