【推荐1】是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF和为原料，低温条件下反应制备，其流程如下：
   
已知：HCl的沸点是−85.0℃，HF的沸点是19.5℃。
请回答下列问题：
(1)第①步反应中无水HF的作用是___________、___________。反应设备不能用玻璃材质的原因是___________(用化学方程式表示)。
(2)该流程需在无水条件下进行，第③步反应中极易水解，其产物为两种酸，水解的化学方程式是___________。
(3)第④步分离采用的方法是___________。
(4)产品中通常混有少量LiF．取样品ng，测得Li的物质的量为wmol，则该样品中的物质的量是___________mol(用含w、n的代数式表示)。

【推荐2】用如图所示装置制备FeSO₄溶液，再与等物质的量的(NH₄)₂SO₄反应，制备硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)xFe(SO₄)y·6H₂O]。硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
   
（1）实验装置：反应过程中会产生少量PH₃气体，需使用封闭装置。用CuSO₄溶液吸收PH₃时会生成H₃PO₄和Cu。该反应的化学方程式为_______。
（2）药品用量：将2 g Fe粉、10 mL 3 mol·L^-1 H₂SO₄溶液加入烧瓶中反应。采取该原料配比的主要原因是_______。
（3）制备FeSO₄溶液：保持温度70~80 ℃，至反应无明显气泡产生，停止加热，过滤。
（4）制备(NH₄)xFe(SO₄)y·6H₂O：向FeSO₄溶液中加入一定质量的(NH₄)₂SO₄固体，70~80 ℃条件下溶解后，趁热倒入50 mL乙醇中，析出晶体。乙醇的作用为_______。
（5）测定化学式：将一定量(NH₄)xFe(SO₄)y·6H₂O晶体加入到过量NaOH溶液中，并加热，生NH₃ 1.12 L（标准状况），过滤、洗涤、灼烧，得Fe₂O₃固体2.0 g。通过计算确定硫酸亚铁铵晶体的化学式。（写出计算过程）_______

【推荐3】工业上常用水杨酸与乙酸酐反应制取解热镇痛药阿司匹林(乙酰水杨酸)。   
【反应原理】
(水杨酸)+(CH₃CO)₂CO(乙酸酐) (乙酰水杨酸)+CH₃COOH
【物质性质】

试剂	沸点(℃)	溶解度	化学性质
水杨酸	211	微溶于冷水，易溶于热水
乙酸酐	139	在水中逐渐分解
乙酰水杨酸		微溶于水	与碳酸钠反应生成水溶性盐

【实验流程】
(1)物质制备：向125mL的锥形瓶中依次加入4g水杨酸、10mL乙酸酐(密度为1.08g/mL)、0.5mL浓硫酸，振荡锥形瓶至水杨酸全部溶解，在85℃～90℃条件下，用热水浴加热5～10min。   
①加入水杨酸、乙酸酐后，需缓慢滴加浓硫酸，否则产率会大大降低，其原因是_______。
②控制反应温度85℃～90℃的原因_______。
(2)产品结晶：取出锥形瓶，加入50mL蒸馏水冷却。待晶体完全析出后用布氏漏斗抽滤，再洗涤晶体，抽干。简要叙述如何洗涤布氏漏斗中的晶体？_______。
(3)产品提纯：将粗产品转移至150mL烧杯中，向其中慢慢加入试剂X并不断搅拌至不再产生气泡为止。进一步提纯最终获得乙酰水杨酸3.6g。   
①试剂X为_______。
②实验中乙酰水杨酸的产率为_______(已知：水杨酸、乙酰水杨酸的相对分子质量分别为138和180)。
(4)纯度检验：取少许产品加入盛有5mL水的试管中，加入1～2滴FeCl₃溶液，溶液呈浅紫色，其可能的原因是_______。

【推荐1】工业上由含铜废料(含有等)制备硝酸铜晶体的流程如下：
   
(1)废气中除了有过量的空气，还有_______(填化学式)。
(2)“酸化”时主要发生的离子反应方程式为_______。
(3)“滤液”中含有的阳离子主要为_______。
(4)“淘洗”所用的溶液A可以是_______(填字母)。

A．稀硫酸

B．浓硫酸

C．稀硝酸

D．浓硝酸

(5)“反应”这一步所用的试剂是和，若反应过程中氮元素价态无变化，该反应的化学方程式为_______。
(6)由“反应”后的溶液获得晶体的操作依次为_______、过滤洗涤、干燥。
(7)已知含铜废料中铜元素的质量分数为，制备硝酸铜晶体[]的过程中铜元素损耗了，则含铜废料能制备_______硝酸铜晶体。

【推荐2】工业生产中会产生大量的废铁屑，可将其“变废为宝”制成化工原料氯化铁。实验室中利用下图所示装置探究由废铁屑制备晶体的原理并测定铁屑中铁单质的质量分数。
已知：①废铁屑中杂质不溶于水且不与酸反应；
②对分解有催化作用。

(1)仪器A与装置B连接的橡胶管的作用是_______。
(2)检验该装置气密性的具体操作如下：
①关闭_______，打开弹簧夹K；
②向水准管中加水，使水准管液面高于量气管液面；
③观察到_______说明气密性良好。
取mg废铁屑加入B装置中，在A中加入足量的盐酸后进行下列操作：
Ⅰ.打开弹簧夹K，关闭活塞b，打开活塞a，缓慢滴加盐酸。
Ⅱ.当装置D的量气管一侧液面不再下降时，关闭弹簧夹K，打开活塞b，当A、B中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a、b。
Ⅲ.将烧杯中的溶液经过一系列操作后得到晶体。
请回答：
(3)用离子方程式表示烧杯中足量的溶液的作用：_______。如果在A中加入的盐酸不足，会发现烧杯中出现大量气泡，用化学方程式解释其原因_______。
(4)实验结束后，若量气管内共收集VmL，气体(已换算成标准状况)，则此废铁屑中铁单质的质量分数为_______。

【推荐1】以氯酸钠(NaClO₃)等为原料制备亚氯酸钠(NaClO₂)的工艺流程如下：

   

(1)①反应1中还原剂是_______ (填化学式)。
②每有1mol NaClO₃参加反应，理论上可生成ClO₂的物质的量为_______mol。
(2)反应2在如图1装置中发生(该反应放出大量的热，且温度高于60℃时NaClO₂分解生成NaClO₃和NaCl)

   

①写出反应2的化学方程式_______。
②实际反应中发现消耗的NaOH比理论值偏少，原因可能是_______。
③通常会将该装置放置于冰水浴中，其目的是_______。
a．提高ClO₂吸收率       b．防止NaClO₂分解          c．提高反应速度
(3)ClO₂是一种广谱型消毒剂，对一切经水体传播的病原微生物均有很好的杀灭效果。用ClO₂处理过的水中ClO₂、的含量可用连续碘量法进行测定。ClO₂被I^－还原为或Cl^－的转化率与溶液的关系如图2所示。

   

反应生成的I₂用标准Na₂S₂O₃溶液滴定：2Na₂S₂O₃+ I₂ = Na₂S₄O₆ +2NaI。
滴定步骤：①准确量取100mL水样加到碘量瓶中，调节水样的为，加入足量的KI晶体，充分反应后，用0.1mol / L Na₂S₂O₃溶液滴定至淡黄色，加入淀粉溶液，滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液45mL。②调节溶液的pH< 2.0，可以被I^－完全转化为Cl^－，继续用0.1mol / L Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液200mL。
根据上述数据，测得该水样中的浓度是多少_____？

【推荐2】NaClO₂是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，一种生产NaClO₂的工艺如下：

已知：①ClO₂是一种强氧化性气体，浓度大时易分解爆炸。在生产使用时要用稀有气体或空气等进行稀释，同时避免光照、震动等。②NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO₂·3H₂O，高于38℃时析出的晶体是NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。回答下列问题：
（1）最近科学家又在“反应”步骤的基础上研究出用H₂C₂O₄代替SO₂制备ClO₂的新方法，该方法的化学方程式为___，该新方法最突出的优点是___。
（2）获得产品NaClO₂的“操作”包括以下步骤：
①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③___；④低于60℃干燥，得到产品。
（3）为了测定产品NaClO₂的纯度，取上述所得产品12.5g溶于水配成1L溶液，取出10.00mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶势、充分反应后(ClO₂^－被还原为Cl^－，杂质不参加反应)，加入2～3滴淀粉溶液，用0.25mol·L^－1Na₂S₂O₃标准液滴定，达到滴定终点时用去标准液20.00mL，试计算产品NaClO₂的纯度___。(提示：2Na₂S₂O₃＋I₂＝Na₂S₄O₆＋2Nal)
（4）NaClO₂溶液中存在ClO₂、HClO₂、ClO₂^－、Cl^－四种含氯微粒。经测定25℃各含氯微粒浓度随pH的变化情况如图所示(Cl^－没有画出)。

①酸性条件下NaClO₂溶液中存在的Cl^－原因是___(用离子方程式解释)。
②pH＝5时，NaClO₂溶液中ClO₂、HClO₂、ClO₂^－、Cl^－四种含氯微粒的浓度由大到小的顺序是___。

【推荐3】碘酸钾(KIO₃)是重要的食品添加剂。某化学兴趣小组设计下列步骤制取 KIO₃，并进行产品纯度的测定。制取碘酸(HIO₃)的实验装置示意图和有关资料如下：

KIO3	①白色固体，能溶于水，难溶于乙醇 ②碱性条件下易发生反应：ClO－＋＝＋Cl－
HIO3	①白色固体，能溶于水，难溶于四氯化碳 ②Ka=0.169 mol∙L−1

回答下列问题：
步骤I：用 Cl₂氧化 I₂制取HIO₃
(1)装置A 中发生反应的化学方程式为_______。
(2)装置 B 中的 CCl₄可以加快反应速率，原因是_______。
(3)反应结束后，获取 HIO₃溶液的操作中，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。
步骤II：用 KOH 中和HIO₃制取 KIO₃
(4)该中和反应的离子方程式为_______。中和之前，应将上述 HIO₃ 溶液煮沸至接近无色，否则中和时易生成_______(填化学式)而降低 KIO₃的产量。
(5)往中和后的溶液中加入适量_______，经搅拌、静置、过滤等操作，得到白色固体。
(6)为验证产物，取少量上述固体溶于水，滴加适量 SO₂饱和溶液，摇匀，再加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝。若实验时，所加的 SO₂饱和溶液过量，则无蓝色出现，原因是_______。
步骤III：纯度测定
(7)取 0.1000 g 产品于碘量瓶中，加入稀盐酸和足量 KI 溶液，用 0.1000 mol∙L⁻¹Na₂S₂O₃溶液滴定，接近终点时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，蓝色消失(I₂+2=2I^－+)， 进行平行实验后，平均消耗 Na₂S₂O₃溶液的体积为 24.00   mL。则产品中 KIO₃的质量分数为_______。[M(KIO₃)=214.0 g∙mol⁻¹]

【推荐1】铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂，它们的一些性质及制备方法如下所示：
Ⅰ．氯化铁：熔点为306℃、沸点为315℃，易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500～600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
Ⅱ．氯化亚铁：熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢气体来生产无水氯化亚铁。实验室可用如图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题。

(1)a管的作用是_______。
(2)装置A用和浓盐酸制取氯气，A中的离子反应方程式为_______。
(3)E中的离子反应方程式为_______。有人建议，将E装置改为装有碱石灰的干燥管更好，你认为_______(填“合理”或“不合理”)，理由是_______。
(4)用此装置制得的无水氯化铁含有_______(填化学式)杂质。
(5)若要得到较纯净的无水氯化铁，对装置改进措施是_______。
(6)工业上制漂白粉的化学反应方程式为_______，漂白粉长时间暴露在空气中，会变质并最终失效，写出变质、失效过程中的化学反应方程式_______。
(7)同学们对E中酚酞逐渐褪色的现象的原因提出假设：
假设1：_______；
假设2：破坏了酚酞的结构。
设计实验证明假设1是否成立。实验方案为：取少许E中褪色后的溶液放入试管中，_______(填“操作”)，若(填“现象”)，则假设1成立。

【推荐2】如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置。请回答下列问题：

(1)仪器a的名称是___________。
(2)按图组装好装置后，首先应进行的操作是___________。
(3)实验开始后，I、II处的有色布条褪色的是___________处。(填“I”或“II”)
(4)装置A的烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。
(5)反应进行一段时间后D中发生反应的离子方程式为___________。
(6)装置E的作用是___________。
(7)若在E中得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，其中ClO^-和ClO的物质的量之比为4：1，则Cl₂与NaOH溶液反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比为___________。

【推荐3】某研究性学习小组为研究Cu与浓H₂SO₄的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）

实验选用细铜丝、98.3% H₂SO₄、品红溶液、澄清石灰水、CCl₄、NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端没入浓H₂SO₄中，另一端露置在液面上方。
以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录

材料一：小组交流摘录 学生1：加热前，无现象发生；加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？值得探究！ 学生2：，我也观察到黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体，我想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的CuSO4。 学生3：你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁有少量淡黄色S固体凝聚，会不会液面以上的铜丝与硫发生了反应，我查资料发现：2Cu＋S＝Cu2S（黑色）。 材料二：探究实验剪辑 实验1 将光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧变黑，然后插入稀硫酸中，铜丝重新变得光亮，溶液呈蓝绿色；将光亮的铜丝置入加热的硫蒸气中变黑，然后插入稀硫酸中无变化。 实验2   截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝，插入稀硫酸中无变化；将浓硫酸液面下方变黑的铜丝，插入稀硫酸，黑色明显变浅，溶液呈蓝绿色。 实验3   将溶液中的黑色颗粒状物质，经过滤、稀硫酸洗、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量减少10%左右。

根据上述材料回答下列问题
（1）A试管上方的长导管的作用是_______________；D、E两支试管中CCl₄的作用是____________。
（2）加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。写出淡黄色固体消失的化学反应方程式：_________________________________________。
（3）对A试管中的浓H₂SO₄和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是：_____________。设计实验验证你的猜想_______________________________________。
（4）根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是__________________________。（写化学式）