某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。已知：[
]熔点为306℃，沸点为315℃，易吸水而变质。工业上采用向500~600℃的Fe粉中通入
来生产无水氯化铁。[
]熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热Fe粉中通入HCl来生产无水。请回答下列问题：
(1)在装置A中装浓盐酸的玻璃仪器名称______ 。
(2)D中装的药品是碱石灰，其作用是______ 。
(3)定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。现检验产物中是否含有，可用下列试剂中的______ (只能选取一种试剂，填序号)进行检验；若含有，预期实验现象为______ 。
①
溶液 ②新制氯水 ③KSCN溶液 ④酸性
溶液
(4)定量分析。取装置C中的产物，按下列步骤进行实验：①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸；②加入足量溶液；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀至恒重；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。回答下列问题：
①用离子方程式表示步骤②的目的______ ；
②步骤④灼烧沉淀的化学方程式是______ 。
③该样品中铁元素的质量分数为______ (结果精确到小数点后两位)。
(5)针对(4)定量分析数据得出的结论，提出改进措施。
①用题目所给的装置制得的产物(不含单质铁)中，铁元素含量______ (填“相等”、“偏高”或“偏低”)，说明含有
杂质。
②若要得到较纯净的无水氯化铁，上述“装置”的改进措施是______ 。
]熔点为306℃，沸点为315℃，易吸水而变质。工业上采用向500~600℃的Fe粉中通入来生产无水氯化铁。[]熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热Fe粉中通入HCl来生产无水。请回答下列问题：(1)在装置A中装浓盐酸的玻璃仪器名称
(2)D中装的药品是碱石灰，其作用是
(3)定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。现检验产物中是否含有
，可用下列试剂中的，预期实验现象为①
溶液 ②新制氯水 ③KSCN溶液 ④酸性溶液(4)定量分析。取装置C中的产物，按下列步骤进行实验：①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸；②加入足量
溶液；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀至恒重；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。回答下列问题：①用离子方程式表示步骤②的目的
②步骤④灼烧沉淀的化学方程式是
③该样品中铁元素的质量分数为
(5)针对(4)定量分析数据得出的结论，提出改进措施。
①用题目所给的装置制得的产物(不含单质铁)中，铁元素含量
杂质。②若要得到较纯净的无水氯化铁，上述“装置”的改进措施是
20-21高一上·广东珠海·期末 查看更多[2]
更新时间：2021-01-28 17:17:45
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备及 A 中酒精灯已略)。
(1)实验室制氯气的离子方程式为_____ 。
(2)装置 B 中饱和食盐水的作用是_____ ；请写出装置 B 的另一个作用_______________________________ 。
(3)装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性， 为此 C 中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是_______________ (填编号)。
(4)设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。反应一段时间后，打开活塞，将装置 D 中少量溶液加入装置 E 中，振荡，静置，观察到的现象是_____ ，该现象不能说明溴的非金属性强于碘，原因是_________ 。
(5)装置 F 中所发生的离子反应方程式：_____ 。
(1)实验室制氯气的离子方程式为
(2)装置 B 中饱和食盐水的作用是
(3)装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性， 为此 C 中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是
| 编号 | a | b | c | d |
| Ⅰ | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
| Ⅱ | 碱石灰 | 硅胶 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
| Ⅲ | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
(5)装置 F 中所发生的离子反应方程式：
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】已知MnO2和浓盐酸加热可以制取Cl2，某化学研究性学习小组拟用下列装置和药品制备无水氯化铁晶体，该物质极易潮解，100℃左右时升华。
请回答下列问题
（1）制备开始时A装置烧瓶中产生的现象为_____ ；发生反应的离子方程式为_____________________ 。
（2）按气流方向连接完整转置：a→___→___→___→___→b→c→___→___(填仪器接口字母编号)。____
（3）装置E的作用是_______ ；B装置硬质政璃管内导管口处棉花的作用是_________________ 。
（4）若无C装置可能产生的后果是________________________________ 。
（5）本实验合理的操作步骤为_____________________________ (按操作顺序选择序号)
①添加药品②连接仪器③检查装置气密性④点燃A处酒精灯⑤点燃B处酒精灯⑥使B中硬质玻璃管内充满黄绿色气体
请回答下列问题
（1）制备开始时A装置烧瓶中产生的现象为
（2）按气流方向连接完整转置：a→___→___→___→___→b→c→___→___(填仪器接口字母编号)。
（3）装置E的作用是
（4）若无C装置可能产生的后果是
（5）本实验合理的操作步骤为
①添加药品②连接仪器③检查装置气密性④点燃A处酒精灯⑤点燃B处酒精灯⑥使B中硬质玻璃管内充满黄绿色气体
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】SO2广泛用于医药、硫酸工业等领域，回收废气中的SO2可用如下方法。
(1)方法Ⅰ的过程如下。
①制备Al2(SO4)x(OH)y
向Al2(SO4)3溶液中加入CaO粉末，调pH至3.6。CaO的作用之一是促进_______ 水解(填离子符号，下同)，二是沉淀一部分_______ 。
②吸收：Al2(SO4)x(OH)y吸收SO2后的产物是_______ (写化学式)。
③解吸：加热②中产物，产生SO2，Al2(SO4)x(OH)y再生。
(2)方法Ⅱ中，在Fe2+催化下，SO2、O2和H2O生成H2SO4的化学方程式是_______ 。
(3)方法Ⅱ中，Fe2+的催化过程可表示如下：
ⅰ：2 Fe2++ SO2+ O2=2 Fe3++ SO42-
ⅱ： ……
①写出ⅱ的离子方程式：_______ 。
②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。
a．向FeCl2溶液滴入KSCN，无变化
b．向FeCl2溶液通入少量SO2，滴入KSCN，颜色变红。
c．取b中溶液，_______ 。
(4)方法Ⅱ中，催化氧化后，采用滴定法测定废气中残留SO2的含量。将V L(已换算为标准状况)废气中的SO2用1%的H2O2完全吸收，吸收液用下图所示装置滴定，共消耗a mL c mol/L NaOH标准液。
①H2O2氧化SO2的化学方程式_______ 。
②废气中残留SO2的体积分数为_______ 。
| 方法Ⅰ | 用碱式硫酸铝Al2(SO4)x(OH)y溶液吸收富集SO2 |
| 方法Ⅱ | 在Fe2+或Fe3+催化下，用空气(O2)将SO2氧化为H2SO4 |
①制备Al2(SO4)x(OH)y
向Al2(SO4)3溶液中加入CaO粉末，调pH至3.6。CaO的作用之一是促进
②吸收：Al2(SO4)x(OH)y吸收SO2后的产物是
③解吸：加热②中产物，产生SO2，Al2(SO4)x(OH)y再生。
(2)方法Ⅱ中，在Fe2+催化下，SO2、O2和H2O生成H2SO4的化学方程式是
(3)方法Ⅱ中，Fe2+的催化过程可表示如下：
ⅰ：2 Fe2++ SO2+ O2=2 Fe3++ SO42-
ⅱ： ……
①写出ⅱ的离子方程式：
②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。
a．向FeCl2溶液滴入KSCN，无变化
b．向FeCl2溶液通入少量SO2，滴入KSCN，颜色变红。
c．取b中溶液，
(4)方法Ⅱ中，催化氧化后，采用滴定法测定废气中残留SO2的含量。将V L(已换算为标准状况)废气中的SO2用1%的H2O2完全吸收，吸收液用下图所示装置滴定，共消耗a mL c mol/L NaOH标准液。
①H2O2氧化SO2的化学方程式
②废气中残留SO2的体积分数为
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解答题-无机推断题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】如图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。
（1）单质F的化学式是___ 。
（2）写出由沉淀J生成 H溶液的离子方程式__ 。
（3）溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，写出生成L的离子方程式：__ ，白色沉淀L最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式__ 。
（4）溶液I中所含金属离子是__ 。
（1）单质F的化学式是
（2）写出由沉淀J生成 H溶液的离子方程式
（3）溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，写出生成L的离子方程式：
（4）溶液I中所含金属离子是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：Fe2＋
Fe3＋
FeO42-(高铁酸根离子)。回答下列有关问题：
(1)Fe与过量盐酸反应可以制取FeCl2。若用反应所得的酸性溶液，实现上述①、④的转化，要求产物纯净，可选用__________ (填字母)。
a.Cl2 b.Fe c.Cu d.KMnO4
(2)如下化学方程式中：Fe2O3＋3NaClO＋4KOH=2K2FeO4(高铁酸钾)＋3NaCl＋2H2O，还原剂是______________ ，具有__________ 性。
(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是___________ 、__________ 。
(4)某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为FeSO4)是否变质，查阅了有关资料，得知Fe2＋能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在试管Ⅰ中滴入酸性高锰酸钾溶液，在试管Ⅱ中滴入KSCN溶液。
①请你填出该同学实验中出现以下现象时应得出的结论：
②能不能将KMnO4和KSCN滴入到同一试管中进行验证，为什么？试进行解释：________ 。
Fe3＋ FeO42-(高铁酸根离子)。回答下列有关问题：(1)Fe与过量盐酸反应可以制取FeCl2。若用反应所得的酸性溶液，实现上述①、④的转化，要求产物纯净，可选用
a.Cl2 b.Fe c.Cu d.KMnO4
(2)如下化学方程式中：Fe2O3＋3NaClO＋4KOH=2K2FeO4(高铁酸钾)＋3NaCl＋2H2O，还原剂是
(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是
(4)某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为FeSO4)是否变质，查阅了有关资料，得知Fe2＋能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在试管Ⅰ中滴入酸性高锰酸钾溶液，在试管Ⅱ中滴入KSCN溶液。
①请你填出该同学实验中出现以下现象时应得出的结论：
| 实验现象 | 试管Ⅰ | 试管Ⅱ | 结论 |
| a | 褪色 | 不变红 | |
| b | 不褪色 | 变红 | |
| c | 褪色 | 变红 |
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁（FeSO4·XH2O），在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：______________ 、_______________ ；写出相关化学离子方程式：_____________ 、______________ 。
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是____________________ 。
②将下列实验操作步骤正确排序___________________ （填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。
a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2
d.打开K1和K2，缓缓通入N2 e.称量A f.冷却至室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________ （列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x__________ （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
C、D中的溶液依次为BaCl2溶液、浓H2SO4。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为产生白色沉淀、品红溶液褪色。写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式：_________________________________ 。
（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是
②将下列实验操作步骤正确排序
a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2
d.打开K1和K2，缓缓通入N2 e.称量A f.冷却至室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=
（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
C、D中的溶液依次为BaCl2溶液、浓H2SO4。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为产生白色沉淀、品红溶液褪色。写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式：
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】“速力菲”是一种补铁剂，某研究性学习小组为探究其主要成分，进行了如下实验：
①打开这种药片的密封膜，发现其外观为淡黄色；
②将“速力菲”投入小试管中，加入少量蒸馏水，充分振荡后发现溶液变浑浊；慢慢加入稀硫酸后溶液变得澄清透明并显黄色；滴加KSCN溶液，溶液立即变为红色。学生甲由此断定“速力菲”的主要成分是三价铁盐；
③学生乙的操作与甲大致相同，所不同的是他动作敏捷，且在振荡前用橡皮塞塞紧试管口。结果发现：溶液仅显示淡红色。乙同学认为“速力菲”的主要成分不是三价铁盐，而是亚铁盐。
④为了确认甲、乙的结论是否正确，学生丙将乙所得的淡红色溶液分成两份继续进行实验：
试回答下列问题：
(1)甲、乙两位同学的结论中比较合理的是_______ 同学的结论，另一同学判断出错的原因是_______ 。
(2)丙的实验①说明维生素C具有较强的_______ (填“氧化”或“还原”)性。
(3)写出与②中现象对应的离子方程式：_______ 。
(4)关于③中的实验现象，丙同学提出了两种假设：一种是过量的氯水与Fe3+结合生成了某种稳定的新物质；另一种则是过量的氯水将SCN-氧化了。请你设计一个实验方案以确认哪种假设更合理：_______ 。
①打开这种药片的密封膜，发现其外观为淡黄色；
②将“速力菲”投入小试管中，加入少量蒸馏水，充分振荡后发现溶液变浑浊；慢慢加入稀硫酸后溶液变得澄清透明并显黄色；滴加KSCN溶液，溶液立即变为红色。学生甲由此断定“速力菲”的主要成分是三价铁盐；
③学生乙的操作与甲大致相同，所不同的是他动作敏捷，且在振荡前用橡皮塞塞紧试管口。结果发现：溶液仅显示淡红色。乙同学认为“速力菲”的主要成分不是三价铁盐，而是亚铁盐。
④为了确认甲、乙的结论是否正确，学生丙将乙所得的淡红色溶液分成两份继续进行实验：
试回答下列问题：
(1)甲、乙两位同学的结论中比较合理的是
(2)丙的实验①说明维生素C具有较强的
(3)写出与②中现象对应的离子方程式：
(4)关于③中的实验现象，丙同学提出了两种假设：一种是过量的氯水与Fe3+结合生成了某种稳定的新物质；另一种则是过量的氯水将SCN-氧化了。请你设计一个实验方案以确认哪种假设更合理：
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解答题-无机推断题
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适中
(0.65)
【推荐3】各物质间的转化关系如图所示，请完成下列空白：
(1)写出C和H的化学式：C_______ ；H _______ 。
(2)写出E转变成F的化学方程式：_______ 。
(3)向G溶液中除加入A外，加入Cu也能生成B，写出G中加入Cu反应的离子方程式_______ 。
(4)向G溶液中加入一定量A后，为检验所得溶液中金属阳离子，某兴趣小组提出了如下猜想：
猜想1：溶液中含Fe2+；
猜想2：溶液中含Fe3+；
猜想3：溶液中含_______ 。
兴趣小组设计实验检验所得溶液中金属阳离子
①将上述方案补充完整
②步骤2涉及的离子反应方程式是_______ 。
(1)写出C和H的化学式：C
(2)写出E转变成F的化学方程式：
(3)向G溶液中除加入A外，加入Cu也能生成B，写出G中加入Cu反应的离子方程式
(4)向G溶液中加入一定量A后，为检验所得溶液中金属阳离子，某兴趣小组提出了如下猜想：
猜想1：溶液中含Fe2+；
猜想2：溶液中含Fe3+；
猜想3：溶液中含
兴趣小组设计实验检验所得溶液中金属阳离子
| 实验方案 | 实验现象 | 结论 | |
| 步骤1 | 取待少量检测液于试管中，向其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液 | 猜想三成立 | |
| 步骤2 | |||
②步骤2涉及的离子反应方程式是
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】溴及其衍生物是制药业和制取阻燃剂、钻井液等的重要原料，需求量很大。工业上以提取镁后的浓缩海水为原料提取溴的部分流程图如下：
回答下列问题：
(1)海水需要浓缩的原因是_______ ；热空气和水(蒸气)的作用是_______ 。
(2)反应釜1中生成的溴位于混合体系的_______ 层；溴层中混有的杂质(单质)主要是_______ 。
(3)该流程操作应在_______ (选填“干燥”或“通风”或“无氧”)环境下进行，其原因是_______ 。
(4)已知在酸性条件下，氧化性：
。若步骤④中的稀硫酸用盐酸代替会导致生成的溴中混有少量氯气，发生反应的离子方程式是_______ 。
回答下列问题：
(1)海水需要浓缩的原因是
(2)反应釜1中生成的溴位于混合体系的
(3)该流程操作应在
(4)已知在酸性条件下，氧化性：
。若步骤④中的稀硫酸用盐酸代替会导致生成的溴中混有少量氯气，发生反应的离子方程式是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】某学生拟用100mLNaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液，为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，他设计了如下的实验步骤：
第一步：用50mLNaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；
第二步：小心煮沸溶液1~2分钟；
第三步：在得到的溶液中加入另一半50mLNaOH溶液，使溶液充分混合。
(1)写出第一步中反应的化学方程式：___________ ；
(2)按他的设计，第一步实验装置如下图：
①装置A使用的试剂分别是a___________ ，b___________ 。发生反应的化学方程式为___________ ；
②装置B使用的试剂是___________ 饱和溶液(填“碳酸氢钠”或“碳酸钠”)，作用是___________ ；
③将实验步骤中的第二步、第三步的顺序对调(即先混合，再煮沸)，是否合理？___________ ，(填“是”或“否”)，说明理由___________ 。
第一步：用50mLNaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；
第二步：小心煮沸溶液1~2分钟；
第三步：在得到的溶液中加入另一半50mLNaOH溶液，使溶液充分混合。
(1)写出第一步中反应的化学方程式：
(2)按他的设计，第一步实验装置如下图：
①装置A使用的试剂分别是a
②装置B使用的试剂是
③将实验步骤中的第二步、第三步的顺序对调(即先混合，再煮沸)，是否合理？
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解答题-实验探究题
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(0.65)
解题方法
【推荐3】某粗氧化铜样品中含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质，某化学兴趣小组利用该样品制取胆矾晶体，测定胆矾晶体中结晶水的含量，并计算样品中氧化铜的含量，设计了如下方案进行实验。
查阅资料知Fe3+、Cu2+、Fe2+在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如图：
请回答下列问题：
(1)在整个实验过程中，所给仪器中不可能用到的是_______ (填编号)。
(2)物质X应选用_______ (填字母)。
a.氢氧化钠 b.双氧水 c.铁粉 d.高锰酸钾
(3)为保证沉淀Ⅱ沉淀完全，操作③中溶液pH的调节范围为_______ 。
(4)操作④的步骤有_______ 、冷却结晶、_______ 、自然干燥。
(5)在测定所得胆矾(CuSO4·xH2O)中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行_______ 次若测定结果x值偏大，可能的原因是_______ 。
a.加热温度过高
b.胆矾晶体的颗粒较大
c.加热后放在空气中冷却
d.加热胆矾晶体时有晶体从坩埚中溅出
(6)该小组一位同学根据实验结果求出样品中CuO的质量分数为
，另一位同学不同意，其原因是_______ 。
查阅资料知Fe3+、Cu2+、Fe2+在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如图：
请回答下列问题：
(1)在整个实验过程中，所给仪器中不可能用到的是
(2)物质X应选用
a.氢氧化钠 b.双氧水 c.铁粉 d.高锰酸钾
(3)为保证沉淀Ⅱ沉淀完全，操作③中溶液pH的调节范围为
(4)操作④的步骤有
(5)在测定所得胆矾(CuSO4·xH2O)中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行
a.加热温度过高
b.胆矾晶体的颗粒较大
c.加热后放在空气中冷却
d.加热胆矾晶体时有晶体从坩埚中溅出
(6)该小组一位同学根据实验结果求出样品中CuO的质量分数为
，另一位同学不同意，其原因是
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