【推荐1】用硫铁矿(主要成分是FeS₂， 含少量Al₂O₃、 SiO₂和Fe₃O₄)为原料， 制备磷酸亚铁锂(LiFePO₄)，流程如下图所示：
   
已知几种金属离子沉淀的pH如下表所示：

金属氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3
开始沉淀的pH	2.3	7.5	4.0
完全沉淀的pH	4.1	9.7	5.2

回答下列问题：
(1)焙烧的目的是___________。
(2)流程中从“焙烧”到“氧化”要经过一系列步骤，从下列步骤中选择正确的步骤并合理排序___________→___________→___________→___________。_________
   
(3)“试剂R”最好选择___________。
(4)流程中“高温煅烧”时，反应的化学方程式为___________。
(5)检验产品中是否混有Fe(OH)₃或FePO₄杂质的实验操作是___________。
(6)用0.100 mol·L^-1酸性K₂Cr₂O₇标准溶液滴定Fe²⁺，测定产品LiFePO₄的纯度。
①从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤[“___________”上填写一件最关键的仪器，“___________ )”内填写一种操作，均用字母表示]。__________
用___________(称量LiFePO₄样品8.000 g)→用烧杯(___________ ) →用___________(___________ )→用___________(量取25.00 mL Fe²⁺溶液)→滴加2~3滴二苯胺磺酸钠作指示剂→用滴定管(盛装K₂Cr₂O₇标准溶液，滴定至溶液由浅绿色变为蓝紫色)→(重复滴定3次，平均消耗K₂Cr₂O₇溶液20.00 mL)。
仪器： a．量筒； b．托盘天平； c． 100 mL容量瓶； d．分析天平； e．试剂瓶； f．移液管。
操作： g.配制一定体积的 Fe²⁺溶液； h．加稀硫酸溶解样品； i．装瓶贴标签。
②产品的纯度为___________。

【推荐2】氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。某兴趣小组以铁屑为原料模拟工业上制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的流程如下：

请回答下列问题：
（Ⅰ）（1）“氧化”阶段通入过量空气比用氯气作氧化剂具有的优点是__________________。
（2）“合成”阶段生成Na₂FeO₄的离子方程式为_______________________________。
（3）为了检验“氧化”过程中所得溶液中是否含有Fe²⁺，某同学取少量溶液于试管中，选用下列试剂可以达到目的的是_______(填字母)。
a.KSCN 溶液     b.NaOH 溶液     c.K₃[Fe(CN)₆]溶液   d.苯酚溶液   e.酸性KMnO₄溶液
（4）过程①制取FeCl₃固体的具体操作步骤是_______________________。若使6.5 mol/LFeCl₃饱和溶液不析出Fe(OH)₃，需控制溶液的pH 小于_________{已知该实验条件下，K_sp[(Fe(OH)₃]=6.5×10^-36，K_w=1.0×10^-13（水离子积）}
（Ⅱ）以四甲基氯化铵[(CH₃)₄NCl]水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵[(CH₃)₄NOH]，装置如图所示。

（1）收集到(CH₃)₄NOH的区域是________(填a、b、c或d)。
（2）写出电解池总反应(化学方程式)__________________________________。

【推荐3】Fe(OH)₂很不稳定，露置在空气中容易被氧化，为了获得白色的Fe(OH)₂沉淀，可以用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与用不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）Fe(OH)₂在空气中被氧化的化学方程为：_________。
（2）为防止FeSO₄溶液中含有Fe³⁺，常在其溶液中加入_________。
（3）除去蒸馏水中溶解的O₂常采用______________的方法。
（4）生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是____________。
（5）检验FeSO₄溶液中是否有Fe³⁺存在的最佳试剂是_____________。

【推荐1】铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：
氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。氯化亚铁：熔点为670℃，可升华。
工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：

(1)在装置A中，用KClO₃与浓盐酸反应制取氯气，写出反应的化学方程式并用双线桥法来表示出电子转移的方向和数目______，当生成35.5g氯气，作还原剂的HCl的物质的量为______mol。(相对原子质量：Cl：35.5)
(2)C放置在盛冷水的水槽中，冷水浴的作用是_____。
(3)仪器D的名称是_____，D中装碱石灰的作用是______。
(4)将氯气通入到氢氧化钾与氯化铁的混合液中可以制取K₂FeO₄溶液，该反应的离子方程式为_____。

【推荐2】氯气是一种化学性质活泼的气体。
(1)新制备的氯水呈_____色，说明氯水中有_____分子存在。向氯水中滴入几滴AgNO₃溶液，现象是________，说明氯水中有_________存在，该反应的化学方程式_______________。
(2)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察的现象是____________。
   
(3)为防止氯气污染空气，可用______溶液吸收多余的氯气，该反应的化学方程式为________。

【推荐3】为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如图：

请回答：
(1)写出A中硬质玻璃管内发生的化学反应方程式_______。
(2)仪器a的名称是_______。
(3)装置B中冰水的作用是_______。
(4)该同学设计的实验装置存在缺陷。该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是_______。

A．样品分解不完全

B．装置B、C之间缺少的干燥装置

C．产生气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收

D．反应完全后停止加热，通入过量的空气

【推荐2】据新浪网报道：年月日，北京市房山区的瑞莱游泳健身馆发生疑似氯气泄漏，致多人呼吸道不适，出现头晕呕吐症状，人送医治疗。氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备氯气并对氯气的性质进行探究：

(1)仪器的名称为_______。
(2)装置中发生反应的化学方程式为：_______。
(3)装置中的实验现象为_______，装置中的实验现象为_______
(4)整套实验装置存在着明显缺陷，没有尾气处理装置，写出尾气处理的化学方程式_______。
(5)中饱和食盐水的作用是_______，C中应盛浓硫酸作用是_______。
(6)E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是_______。
(7)的密度比空气_______，且_______(填“能”或“不能”)溶于水，难溶于饱和食盐水，因此可用_______法或排饱和食盐水法收集。

【推荐3】为探究SO₂的化学性质，设计了如图系列实验。

（1）①中开始时无现象，放置一段时间后，出现白色浑浊，写出有关的三个反应的化学方程式：___、___、___；
（2）③中发生反应后的铁元素的价态为___。
（3）试写出④⑤中反应的离子方程式：___、___。
（4）若通入的气体改为CO₂，那么①②③④中哪个会出现与SO₂不同的现象？___（填序号）。