【推荐2】已知固体与硫酸可发生反应：，下图是实验室制取并验证的某些性质的装置图．试回答：

(1)①中的实验现象为石蕊试液___________________，证明是____________气体。
(2)②中的实验现象为品红溶液_______________，证明有____________性。
(3)③中的实验现象是____________，证明有____________性，写出相应的化学方程式__________________。
(4)④中的实验现象是____________，证明有____________性，写出相应的化学方程式___________________。

【推荐1】甲同学在药店买了一瓶补铁剂，取一片该补铁剂用盐酸溶解，经脱色过滤后，加入1～2滴液溴，振荡，溶液变为黄色。
(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是：___________(填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是___________
(2)现提供以下试剂：A．酸性高锰酸钾溶液B．氢氧化钠溶液C．四氧化碳D．硫氰化钾溶液。请你判断：推断正确的是___________同学(填甲或乙)，并用两种方法对你的推断加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：

	选用试剂(填字母)	实验现象
第一种方法	_______	_______
第二种方法	_______	_______

(3)用(2)所提供的试剂___________(填能或不能)确定该补铁剂经脱色后的溶液中含。若能，请写出实验方法和现象。

实验方法	实验现象
_______	_______

若不能，请说出理由。
(4)补铁剂中铁元素含量的测定通常使用到双氧水，请写出双氧水与亚铁离子反应的离子方程式___________。
(5)丙同学在街头看到有人用刀把胳膊划的“鲜血直流”，贴上膏药两分钟后竟然“痊愈”，请你揭秘骗子的小把戏___________(用离子方程式表示，可加适当语言描述)。

【推荐2】现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。其中B是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如图反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：C__、H__；
(2)写出反应⑦的离子方程式：__；
(3)实验室检验物质G中阳离子的常用试剂是：__；实验室检验物质D中阳离子的方法是__。

【推荐3】I.过氧化钡常温下缓慢分解，不溶于水，常用作氧化剂、漂白剂等。请回答下列问题：
（1）BaO₂的电子式为       __________________。
（2）BaCl₂在氨水中与H₂O₂反应可得到BaO₂沉淀，用一个离子反应方程式表示该原理为__________________________________________。
（3）配平下列反应方程式： ( )MnO₄^- + (   ) BaO₂+= (   ) Ba²⁺+ (   ) Mn²⁺+ (   ) O₂+ (   ) H₂O
II、化合物甲由三种元素组成，某研究性学习小组按如下流程探究其组成：

已知：气体A能使品红溶液褪色，加热后品红溶液恢复至原色。取少量溶液B，滴加KSCN溶液，发现溶液变为血红色。请推测并回答：
（4）用离子反应方程式解释溶液变为血红色的原因：____________________________。
（5）写出形成溶液C的化学方程式：________________________________________。
（6）写出气体A通入溶液B中，发生氧化还原的离子反应方程式：_______________________。
（7）写出化合物甲的化学式______________________________。

【推荐1】氯气是重要的化工原料，有广泛的用途。
（1）氯气的电子式是______。
（2）电解饱和食盐水制氯气的离子方程式是______。
（3）工业上用H₂和Cl₂反应制HCl，反应的能量变化如图所示：

①该反应的热化学方程式是______。
②实验室配制FeCl₃溶液时，将FeCl₃固体溶解在稀盐酸中，请结合离子方程式用平衡移动原理解释原因______。
（4）新制饱和氯水中存在：Cl₂+H₂OHCl+HClO，为使平衡向正反应方向移动，下列措施可行的是______。
a．加少量NaOH固体 b．加CaCO₃固体 c．加NaCl固体
（5）“氯胺（NH₂Cl）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl₂+NH₃=NH₂Cl+HCl。NH₂Cl能与水反应生成可以杀菌消毒的物质，该反应中元素的化合价不变。
①NH₂Cl与水反应的化学方程式是______。
②在Cl₂+NH₃=NH₂Cl+HCl中，每消耗11.2 L Cl₂（标准状况下），转移电子______mol。

【推荐2】硒(Se)是第四周期第VIA族元素，是人体内不可或缺的微量元素，H₂Se是制备新型光伏太阳能电池、半导体材料和金属硒化物的重要原料。
(1)已知：①2H₂Se(g)+O₂(g)2Se(s)+2H₂O(l)△H₁=akJ/mol
②2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(l)△H₂=bkJ·mol^-1
则反应H₂(g)+Se(s)H₂Se(g)△H₃=___________kJ/mol(用含a、b的代数式表不)。
(2)T℃时，向一恒容密闭容器中加入3molH₂和lmolSe，发生反应H₂(g)+Se(s)H₂Se(g)。
①下列情况可判断反应达到平衡状态的是__________(填字母代号)。
a.气体的密度不变b.v(H₂)= v(H₂Se)
c.气体的压强不变d.气体的平均摩尔质量不变
②当反应达到平衡后，将平衡混合气体通入气体液化分离器使H₂Se气体转化为H₂Se液体，并将分离出的H₂再次通入发生反应的密闭容器中继续与Se反应时，Se的转化率会提高，请用化学平衡理论解释：_____________________________________________。
③以5小时内得到的H₂Se为产量指标，且温度、压强对H₂Se产率的影响如图所示：
   
则制备H₂Se的最佳温度和压强为______________________________。
(3)工业上从含硒废料中提取硒的方法是用硫酸和硝酸钠的混合溶液处理后获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸，硒酸与盐酸反应的化学方程式为_________，最后通入SO₂析出硒单质。
(4)已知常温下H₂Se的电离平衡常数K₁=1.3×10^-4，K₂=5.0×10^-11，则NaHSe溶液呈__________(填“酸性”或“碱性”)，请通过计算数据说明___________________________。

【推荐3】某工业废水中含有CN^－和Cr₂O等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：
   
回答下列问题：
（1）步骤②中，CN^－被ClO^－氧化为CNO^－的离子方程式为_______。
（2）步骤③的反应为（未配平），则每反应0.1molCr₂O₇^2-时，消耗S₂O₃^2-_____mol。
（3）含Cr³⁺废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是______。
（4）在25℃下，将的NaCN溶液与0.01mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，则a____0.01（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=____。
（5）取工业废水水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na₂S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀。该过程中反应的离子方程式是_______；________。

【推荐1】通过血液中的钙离子的检测能够帮助判断多种疾病。某研究小组为测定血液样品中Ca^2＋的含量(100mL血液中含Ca^2＋的质量)，实验步骤如下：
①准确量取5.00mL血液样品，处理后配制成50.00mL溶液；
②准确量取溶液10.00mL，加入过量(NH₄)₂C₂O₄溶液，使Ca^2＋完全转化成CaC₂O₄沉淀；
③过滤并洗净所得CaC₂O₄沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成H₂C₂O₄和CaSO₄稀溶液；
④加入12.00mL0.0010mol·L^－1的KMnO₄溶液，使H₂C₂O₄完全被氧化，离子方程式为：2MnO₄^-＋5H₂C₂O₄＋6H^＋=10CO₂↑＋2Mn^2＋＋8H₂O；
⑤用0.0020mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液滴定过量的KMnO₄溶液，消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液20.00mL。
（1）已知室温下CaC₂O₄的K_sp＝2.0×10^－9，欲使步骤②中c(Ca^2＋)≤1.0×10^－5mol·L^－1，应保持溶液中c(C₂O₄^2－)≥_____mol·L^-1。
（2）步骤⑤中有Mn^2＋生成，发生反应的离子方程式为_____。
（3）若步骤⑤滴定管在使用前未用标准(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液洗涤，测得血液中Ca²⁺的含量将____(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
（4）计算血样中Ca^2＋的含量_____(写出计算过程)。

【推荐2】利用钛白工业的副产品FeSO₄（含TiO²⁺、Al³⁺）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下：

已知：
①过滤1得到的滤渣的主要成分是Al(OH)₃、H₂TiO₃
②5Fe²⁺ +MnO₄^- +8H⁺ =5Fe³⁺ +Mn²⁺ +4H₂O     5C₂O₄^2- +2MnO₄^- +16H⁺ =10CO₂↑+2Mn²⁺ +8H₂O
（1）除杂过程中加入Fe的作用是___________________________。
（2）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有_____。
（3）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为：
步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入30 mL 2mol·L^-1 的H₂SO₄溶解。
步骤2：用c mol·L^-1标准KMnO₄溶液滴定，消耗其体积a mL。
步骤3：向滴定后的溶液中加入3g Zn粉和8 mL 2mol·L^-1的H₂SO₄溶液，将Fe³⁺还原为Fe²⁺。
步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO₄溶液滴定，消耗溶液b mL。
① KMnO₄溶液应该装在_______________滴定管中。
② 用KMnO₄溶液滴定待测液，达到滴定终点的标志是__________________________________。
③ 下列操作会导致测定结果中样品的C₂O₄^2- 的物质的量偏大的是____________________
A. 步骤2中，滴定管未用标准KMnO₄ 溶液润洗
B. 步骤3中加入Zn不足
C. 步骤2中，读标准溶液体积时，先仰视后俯视
D. 步骤4中，读标准溶液体积时，先俯视后仰视
④ 样品中C₂O₄^2- 的物质的量为_______________________。
（4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应液中Mn²⁺ 的浓度随反应时间t的变化如下图，其变化趋势的原因可能为__________________________________。

【推荐3】某盐X含有三种元素，其摩尔质量为134g/mol，常用于焰火的黄色发光剂。气体A在标准状况下的密度为1.25g/L，盐D与X组成元素完全相同。在一定条件下有如下转化关系：

请回答：
(1)盐X所含元素为_____(请填写元素符号)，盐X的化学式为_____。
(2)写出B转化为C的离子方程式_____。
(3)盐X隔绝空气加热分解生成A和D的化学方程式为_____。