【推荐1】已知X、Y、Z、W四种元素是短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W是该元素所在周期原子半径最大的元素，W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键，该分子中含有10个电子。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试判断：
(1)X、Z两种元素的元素符号为X________，Z________。
(2)由以上元素两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________。
(3)①由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是_________(写化学式)。
②该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_______。
③化合物WY₃的晶体结构中含有的化学键为________(选填序号)。
A 只含离子键                  B 只含共价键               C 既含离子键又含共价键
(4)用电子式表示化合物W₂Z的形成过程：___________。

【推荐3】溴酸镉常用作分析试剂、生产荧光粉等。以镉铁矿(主要成分为及少量的和)为原料制备的工艺流程如图所示。

已知：可溶于水。请回答下列问题：
(1)滤渣1为___________(填化学式)，为提高镉的浸取率，酸浸时可采取的措施为___________(任写一种即可)。
(2)还原镉时，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该反应的离子方程式为___________。
(3)加入溶液的目的是___________(用离子方程式表示)。
(4)滤渣2的主要成分为___________(填化学式)。
(5)实际工业生产中，用阳离子交换树脂法来测定沉镉后溶液中的含量，其反应原理是：，其中为阳离子交换树脂。常温下，将沉镉后的溶液经过阳离子交换树脂后，测得溶液中的比交换前增加了，则该条件下的为___________。

【推荐1】以硫铁矿(主要成分为等)为原料制备氯化铁晶体的工艺流程如图所示。已知㥉烧后得到的固体为。

回答下列问题：
(1)的结构式为_______，中含有的化学键类型有_______，“酸溶”中X酸应为_______ (填标号)。
A.硫酸       B.盐酸       C.硝酸
(2)“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、_______、_______；所得滤渣的化学名称为_______。
(3)“焙烧”时，将硫铁矿粉碎的目的是_______，发生反应的化学方程式为_______。
(4)“氧化”过程发生反应的离子方程式为_______。

【推荐2】二茂铁是一种橙黄色粉末，熔点，时开始升华，沸点，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂，化学性质稳定，内不分解。
制备二茂铁的原理：，制备装置(夹持装置未画出)和实验步骤如下：

①在三颈烧瓶中加入粉末状的，使用仪器a，将无水乙醚加入到烧瓶中，充分搅拌，同时通约；
②再从仪器a滴入环戊二烯，搅拌；
③将无水与(二甲基亚砜，作溶剂)配成的溶液装入仪器a中，慢慢滴入仪器c中，滴完，继续搅拌；
④再从仪器a加入无水乙醚搅拌；
⑤将c中的液体转入分液漏斗中，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液；
⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。
回答下列问题：
(1)仪器b的作用是_______。
(2)步骤①中通入约的目的是_______。
(3)步骤⑤中先用盐酸洗涤再用水洗，用盐酸洗涤的目的是_______，判断已水洗干净的方法是_______。
(4)二茂铁粗产品的提纯过程在图2装置中进行，其操作名称为_______；该操作中棉花的作用是_______。
(5)若最终制得纯净的二茂铁，环戊二烯的密度为，该二茂铁的产率为_______(保留三位有效数字)。

【推荐3】孔雀石的主要成分是CuCO₃·Cu(OH)₂，还含有少量的SiO₂和铁的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄·5H₂O的步骤如下：

请回答下列问题：
(1)溶液B中的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。若要检验溶液B中Fe²⁺，最适宜选用的试剂为______(填字母)。
a.KMnO₄溶液        b.铁粉       c.NaCl溶液          d.KSCN溶液
(2)向溶液B中加入H₂O₂溶液的目的是将溶液中的Fe²⁺氧化为Fe³⁺，写出该反应的离子方程式：_________________；实验室选用H₂O₂而不用Cl₂作氧化剂，除考虑环保因素外，另一原因是________________。
(3)由溶液D获得CuSO₄·5H₂O，需要经过加热蒸发，_______，过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到了另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是____。
(4)将制得的胆矾样品用热重仪进行热重分析，热重仪原理及热重计录如下：

写出212～250 ℃温度范围内发生反应的化学方程式：________________________。

【推荐1】纳米材料一直是人们研究的重要课题，例如纳来级Fe粉表面积大，具有超强的磁性，高效的催化性等优良性质。
Ⅰ.实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如图所示：

   

(1)生成纳米级Fe粉的化学方程式为____________。
Ⅱ.查阅资料得知：在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570°C时生成FeO，高于570°C时生成Fe₃O₄。甲同学用图甲所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气反应的实验，乙同学用图乙所示的装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证产物。

   

(2)甲装置中纳米级Fe粉与水蒸气反应的化学方程式是________________。
(3)乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：

实验步骤	实验操作	实验现象
Ⅰ	将反应后得到的黑色粉末X(假定为均匀的)。取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热	黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生
Ⅱ	向实验Ⅰ得到的溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡	溶液没有出现红色

根据以上实验，乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO。丙同学认为乙同学的结论不正确，他的理由是_________(用简要文字描述)。
(4)丁同学称取5.60gFe粉，用乙装置反应一段时间后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88g，则丁同学实验后的固体物质中氧化物的质量分数为_______(结果保留三位有效数字)。

【推荐2】用含铬不锈钢废渣(含SiO₂、Cr₂O₃、Fe₂O₃、Al₂O₃等)制取Cr₂O₃(铬绿)的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)“碱熔”时，为使废渣充分氧化可采取的措施是_______(填两点)。
(2)Cr₂O₃、KOH、O₂反应生成K₂CrO₄的化学方程式为_______。
(3)“水浸I”时，碱熔渣中的KFeO₂强烈水解生成的难溶物为_______；为检验“水浸I”后的滤液中是否含有Fe³⁺的操作为_______。
(4)“水浸Ⅱ”时加H₂SO₄，会使CrO转化为Cr₂O，除此之外，硫酸还具有的作用是_______；
(5)“还原”时发生反应的离子方程式为_______。
(6)沉铬时，Cr³⁺沉淀完全时溶液的pH=_______。{已知：常温下，K_sp[Cr(OH)₃]=6.4×10^-31，lg2=0.3}，沉铬后，由Cr(OH)₃制取铬绿的方法是_______。

【推荐3】铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态及其含量，设计并进行了如下实验：
【查阅资料】1.该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液(含盐酸)。2. KSCN中的硫元素为-2价。
实验Ⅰ.检验该补铁剂中铁元素的价态。
   
(1)将补铁剂碾碎的目的是_______。
(2)试剂1是_______。
(3)加入试剂2后溶液变为浅红色，说明溶液①中含有_______。
(4)能证明溶液①中含有Fe²⁺的实验现象是_______。
(5)写出上述条件下Fe²⁺与H₂O₂发生反应的离子方程式_______。
(6)甲同学猜测深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因，可能是溶液中的SCN^-与H₂O₂发生了化学反应。
a. 甲同学猜测的依据是_______。
b. 乙同学通过实验证实了甲同学的猜测，其实验方案及现象是_______。
实验Ⅱ. 测定该补铁剂中铁元素的含量。
   
(7)计算每片该补铁剂含铁元素的质量为_______ g。
(8)人体只能吸收Fe²⁺，医生建议在服用该补铁剂时，同时服用有较强还原性的维生素C，理由是_______。

【推荐1】某化学小组用下列装置和试剂进行实验，探究O₂与KI溶液发生反应的条件。

供选试剂：质量分数为30%的H₂O₂溶液、0.1 mol·L^-1的H₂SO₄溶液、MnO₂固体、KMnO₄固体。
(1)小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下：

	操作	现象
甲	向装置Ⅰ的锥形瓶中加入MnO2固体，向装置Ⅰ的_______中加入质量分数为30%的H2O2溶液，连接装置Ⅰ、Ⅲ，打开活塞	装置Ⅰ中产生无色气体并伴随大量白雾；装置Ⅲ中有气泡冒出，溶液迅速变蓝
乙	向装置Ⅱ中加入KMnO4固体，连接装置Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯	装置Ⅲ中有气泡冒出，溶液不变蓝
丙	向装置Ⅱ中加入______，向装置Ⅲ中再加入适量0.1 mol·L-1的H2SO4溶液，连接装置Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯	装置Ⅲ中有气泡冒出，溶液变蓝

(2)丙实验中O₂与KI溶液反应的离子方程式为_____________。
(3)对比乙、丙实验可知，O₂与KI溶液发生反应的适宜条件是_____。为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是____________。
(4)由甲、乙、丙三组实验推测，甲实验中可能是_____使溶液变蓝。为了验证推测，可将装置Ⅰ中产生的气体通入_____(填字母)溶液中，依据实验现象来证明。
A.酸性KMnO₄　　　　　　B.FeCl₂　　　　　　C.H₂S
(5)资料显示：KI溶液在空气中久置的过程中会被缓慢氧化：4KI+O₂+2H₂O=2I₂+4KOH。该小组同学取20 mL久置的KI溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是发生了反应__________(写离子方程式)造成的，请设计实验证明他们的猜想是否正确：__________。

【推荐2】如图所示装置，可用来制取和观察Fe(OH)₂在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：

（1）仪器a的名称为_________，实验时由a向烧瓶中加硫酸至_______（填“b”或“c”）
（2）为了能较长时间看到Fe(OH)₂白色沉淀，关于活塞d，正确的操作为_______（填编号）
①实验开始时应先将关闭d，一段时间后再打开 ②实验开始时应先将打开d，一段时间后再关闭
（3）在B中观察到白色沉淀后，打开e，现象为_________反应的化学方程式为_______________。

【推荐3】根据下表左边的“实验操作”，从右边的“实验现象”中选择正确的字母代号，填入对应“答案”的空格中。

实验操作	答案	实验现象
(1)让一束光线通过Fe(OH)3胶体	___	A、呈蓝色 B、生成白色胶状沉淀 C、呈现光亮“通路” D、产生红褐色沉淀
(2)向盛有FeCl3溶液的试管中加入NaOH溶液	___
(3)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水	___
(4)向土豆片上滴加碘水	___