【推荐3】硫代硫酸钠是一种常见化学试剂，临床医学上用于氰化物、砷、铋、碘、汞、铅等中毒治疗。实验室用SO₂通入Na₂S和 Na₂CO₃的混合溶液中来制备Na₂S₂O₃·5H₂O。回答下列问题：
I.提纯Na₂S。
已知Na₂S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。在如图装置圆底烧瓶中放入工业级Na₂S，并加入一定量的酒精和少量水。待烧瓶中固体不再减少时，停止加热，将烧瓶取下，立即趁热过滤，再冷却结晶，抽滤。将所得固体洗涤、干燥，得到Na₂S晶体。

(1)图中冷凝管的作用是_______，步骤中趁热过滤的目的是_______
II.利用如图装置合成硫代硫酸钠。

(2)装置中单向阀的作用是_______，三颈瓶中生成Na₂S₂O₃的化学方程式为_______，充分反应后将三颈瓶中溶液进行一系列操作得到Na₂S₂O₃·5H₂O晶体。
III.测定产品纯度。
准确称取wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1mol/L碘的标准溶液滴定。反应原理为：I₂+2S₂O=S₄O+2I^-。
(3)①滴定至终点时，滴定终点的现象是_______。
②滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为_______mL，若滴定终点时俯视视凹液面，则测定产品的纯度结果_______(填“偏高”、“偏低”、或“无影响”)。

(4)硫代硫酸钠晶体中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质。利用所给试剂实验，检测产品中是否存在Na₂SO₄杂质，简要说明实验操作、现象和结论。_______。(可供选择的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液)

【推荐2】请回答下列问题：

(1)某化学兴趣小组用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与一定量浓硫酸共热，对产生的气体的成分进行探究。为检验气体成分，设计了下图所示装置：

①A装置产生的气体的成分除SO₂、CO₂之外，可能还有___________(水蒸气除外)。

②为检验并吸收SO₂，装置B中加入的试剂为___________。

③装置C中品红溶液的作用是___________。

④证明气体中含有CO₂的实验现象___________。

⑤装置H的作用为___________。

(2)兴趣小组同学设计下图装置验证二氧化硫的化学性质。

a装置可验证SO₂具有___________，(填“还原性”、“氧化性”或“漂白性”)，写出b中反应的离子方程式___________。