1 . 甘氨酸亚铁[ (H₂NCH₂COO)₂Fe]是一种补血剂，工业上用赤铁矿(含少量铝、铜、硅、锰的氧化物)制备甘氨酸亚铁的流程图如下：

已知：甘氨酸(H₂NCH₂COOH)，易溶于水，微溶于乙醇，具有两性。
回答下列问题：
(1)“碱浸”去除的元素是_________， “滤渣1”是_________ (填化学式)
(2)“'还原”时的还原产物是_________。
(3)“沉淀”的离子方程式_________，“副产品”是_________ (写名称)
(4)柠檬酸的作用防止Fe²⁺氧化，“反应”的化学方程式为_________。
(5)FeSO₄·7H₂O也是一种常用的补血剂， 在空气中易变质，检验其是否变质的试剂是_________，某同学通过如下实验测定该补血剂中Fe²⁺的含量：
①配制：用分析天平称取1. 4000gFeSO₄·7H₂O样品，再用煮沸并冷却的蒸馏水配制100mL溶液。配制时还需要的定量仪器是_________。
②滴定：用酸化的KMnO₄溶液滴定
用移液管移取25. 00mLFeSO₄溶液于锥形瓶中，用0. 0100mol·L^-1的KMnO₄，溶液滴定，平行滴定3次，KMnO₄溶液的平均用量为24. 00mL，则样品Fe²⁺的含量为________% (保留2位小数) 。

2 . 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是

	实验操作	现象	结论
A	蘸取待测液在火焰上灼烧	观察到黄色火焰	有Na+无K+
B	向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液	先变橙色，后变蓝色	氧化性：Cl2>Br2>I2
C	将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液	溶液紫色褪去	铁锈中含有二价铁
D	取少量Na2SO3待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液	有白色沉淀产生	样品已经变质

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 锶(Sr)和镁位于同主族，锶比镁更活泼，锶与氮气在加热条件下反应产生氮化锶，已知氮化锶遇水剧烈反应。某同学设计如下装置制备氮化锶。

方案Ⅰ：制备氮气来制取氮化锶
(1)仪器A的名称是___________。
(2)实验时先点燃___________处酒精灯(填“B”或“C”)，一段时间后，再点燃另一只酒精灯。
(3)方案Ⅰ中用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气，其化学方程式为：___________。
方案II：利用工业氮气样品来制取氮化锶

已知：①所使用的氮气样品可能含有少量CO、CO₂、O₂等气体杂质。
②醋酸二氨合亚铜CH₃COO[Cu(NH₃)₂]溶液能定量吸收CO，但易被O₂氧化，失去吸收CO能力；连苯三酚碱性溶液能定量吸收O₂。
(4)打开分液漏斗的旋塞，装置D能持续提供N₂，这是利用了N₂___________的物理性质。
(5)装置F、G、H盛装的试剂分别是___________(填代号)。
甲：浓硫酸     乙：连苯三酚碱性溶液     丙：醋酸二氨合亚铜溶液
(6)所有的安全问题都要“小题大做”，锶一旦失火，下列可用于的灭火的是__________
A．泡沫灭火器     B．碳酸氢钠干粉灭火器(利用CO₂或N₂作推动力)       C．干冰灭火器       D．干燥的沙土 E．自来水       F．潮湿的抹布
(7)方案Ⅰ和方案II存在相同的缺陷，可能会导致产品变质，改进方案为：____________。

4 . 锶（Sr）和镁位于同主族，锶比镁更活泼，锶与氮气在加热条件下反应产生氮化锶，已知氮化锶遇水剧烈反应。某同学设计如下装置制备氮化锶（Sr₃N₂相对分子质量：290.8）。
方案Ⅰ：制备氮气来制取氮化锶

(1)仪器 A 的名称是 _____。
(2)实验时先点燃 _____处酒精灯（填“B”或“C”），一段时间后，再点燃另一只酒精灯。
(3)方案Ⅰ中用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气，其化学方程式为： _____。
方案 II：利用氮气样品来制取氮化锶

已知：① 所使用的氮气样品可能含有少量 CO、CO₂、O₂等气体杂质。
② 醋酸二氨合亚铜 CH₃COO[Cu(NH₃)₂]溶液能定量吸收 CO，但易被 O₂氧化， 失去吸收 CO 能力；连苯三酚碱性溶液能定量吸收 O₂。
(4)打开分液漏斗的旋塞，装置 D 能持续提供 N₂，这是利用了 N₂_____的物理性质。
(5)装置 F、G、H 盛装的试剂分别是 _____（填代号）。
甲 浓硫酸        乙 连苯三酚碱性溶液            丙 醋酸二氨合亚铜溶液
(6)方案Ⅰ和方案 II 设计存在相同的缺陷，可能会导致产品变质，提出改进方案为： _____。
(7)产品纯度的测定：称取 0.8000 g 方案Ⅰ中所得产品，加入干燥的三颈瓶中，加入蒸馏水，并通入足量水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用 20.00 mL 1.00mol/L 的盐酸标准溶液完全吸收，再用 1.00 mol/LNaOH 标准溶液滴定过剩的 HCl，到终点时消耗 16.00mLNaOH 溶液。则产品纯度为 _____（计算结果保留 4 位有效数字）。

5 . 砂质土壤分析中常用 Karl Fischer法是测定其中微量水含量，该方法是利用I₂和SO₂反应定量消耗水作为原理(假设土壤中其他成分不参加反应)，据此回答下列问题：
(1)写出该反应的化学反应方程式为_________________________________。
步骤Ⅰ：反应样品中的水
下图是某同学在实验室模拟Karl Fischer法的实验装置图：

(2)装置连接的顺序为a→____________(填接口字母顺序)；M仪器的名称为_____________，其在实验过程中的作用是________________________________；
(3)操作步骤为：①连接装置并检查装置气密性，②装入药品，____________________；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④反应结束后，关闭分液漏斗活塞，继续通入N₂，⑤取下D装置。
步骤④中继续通入N₂的目的是___________________________________________
步骤Ⅱ：测定剩余的碘
向反应后的D装置加入蒸馏水，过滤，充分洗涤，并合并洗涤液和滤液，将其配成250.00 mL溶液，取25.00mL 用0.20 mol·L^－1 Na₂S₂O₃标准液滴定剩余的I₂单质，已知反应如下：2＋I₂=＋2I^－。
(4)将Na₂S₂O₃标准液装在______(填“酸式”“碱式”)滴定管中，调整液面后开始滴定；
(5)滴定实验重复四次得到数据如下：

实验	①	②	③	④
消耗的标准液的体积/mL	18.37	20.05	19.95	20.00

①若实验开始时，向D 装置中加入10.00 g土壤样品和10.16g I₂(已知I₂过量)，则样品土壤中水的含量为_________%。
②若Na₂S₂O₃标准液已部分氧化变质，则水含量测定结果将________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

6 . 下列有关实验说法，正确的是

A．某溶液加强碱并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液溶质为铵盐

B．将硝酸亚铁样品溶于稀硫酸，滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色，可推知该样品已经氧化变质

C．往含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入足量的氯气，然后把溶液蒸干，得到FeCl3固体

D．向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

7 . 三氯化铬(CrCl₃)为紫色单斜晶体，熔点为83 ℃，易潮解，易升华，能溶于水但不易水解，高温下能被氧气氧化，工业上主要用作媒染剂和催化剂。在实验室中利用Cr₂O₃与CCl₄反应制备无水CrCl₃，并收集该反应产生的光气(COCl₂)，实验装置如图所示(夹持、加热及部分冷却装置已省略)。
实验步骤如下：

Ⅰ.检查完装置气密性后，按照图示装入药品，打开K₁、K₂、K₃，通入氮气。
Ⅱ.一段时间后，关闭K₃，将装置B加热到预定温度，再将装置A在85 ℃下进行水浴加热。
Ⅲ.待装置B中反应结束后，装置A、B停止加热；一段时间后，停止通入氮气。
Ⅳ.将装置C在30 ℃下进行加热，得到产物和光气。
已知：ⅰ.光气能溶于CCl₄，易与水发生反应生成CO₂和HCl。
ⅱ.有关物质的熔、沸点如下表：

化学式	Cr2O3	CrCl3	CCl4	COCl2
熔点/℃	1435	1 152	-23	-118
沸点/℃	4000	1 300	76	8.2

回答下列问题：
(1)仪器d中盛有无水CaCl₂固体，其作用为___________；若无仪器d和后续装置，仪器b的上管口可能出现的现象为___________。
(2)通入N₂除起到将装置内空气排出的作用外，还具有的作用为___________(写一条即可)。
(3)步骤Ⅳ中，将光气分离出的操作名称为___________；
(4)B中得到产品的化学方程式为___________。
(5)光气剧毒，该实验中用NaOH溶液吸收逸出的少量光气。也可以用乙醇处理COCl₂，生成一种含氧酸酯(C₂H₅OCOOC₂H₅)，用乙醇处理光气的化学方程式为___________。
(6)样品中三氯化铬质量分数的测定
称取样品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入1gNa₂O₂，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/LH₂SO₄至溶液呈强酸性，此时铬以Cr₂O存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。
已知：Cr₂O+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI。
①该实验可选用的指示剂名称为___________。
②样品中无水三氯化铬的质量分数为___________。

8 . I.亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下：

(1)反应①阶段，参加反应的NaClO₃和SO₂的物质的量之比为___________
(2)若反应①通过原电池来实现，则ClO₂是___________极产物
(3)反应②中的H₂O₂___________用NaClO₄代替(填能或不能)
(4)写出反应②的离子方程式___________
II.聚合硫酸铁[Fe₂(OH)_6-2n(SO₄)_n]_m广泛用于水的净化。以FeSO₄·7H₂O为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。
(5)将一定量的FeSO₄·7H₂O溶于稀硫酸，在约70℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H₂O₂溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。H₂O₂氧化Fe²⁺的离子方程式为___________；水解聚合反应会导致溶液的pH___________。
(6)测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000g，置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl₂溶液(Sn²⁺将Fe³⁺还原为Fe²⁺)，充分反应后，除去过量的Sn²⁺。用5.000×10^-2mol·L^-1K₂Cr₂O₇溶液滴定至终点(滴定过程中与Fe²⁺反应生成Cr³⁺和Fe³⁺)，消耗K₂Cr₂O₇溶液22.00mL。
①上述实验中若不除去过量的Sn²⁺，样品中铁的质量分数的测定结果将__(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
②计算该样品中铁的质量分数_____(写出计算过程)。

9 . 三草酸合铁酸钾晶体{K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O}易溶于水，难溶于乙醇，可用于摄影和蓝色印刷。三草酸合铁酸钾晶体在110 ℃可完全失去结晶水，继续升高温度可发生分解反应。
   

(1)分解得到的气体产物用如下装置进行实验：检查装置气密性后先通一段时间的N₂，其目的是_____________；为了实验安全，应先点燃___________________(①或⑤)处的酒精灯;
(2)若③和⑤中分别盛放_____________ 、_______________就可检验生成的CO;
(3)分解得到的固体产物含有K₂CO₃、FeO、Fe，加水溶解、过滤、洗涤、干燥，得到含铁样品。现设计下列两种实验方案对该样品进行铁元素含量测定：
【甲】a g样品溶液得固体b g
【乙】a g样品配制250 mL溶液，三次平均消耗0.1 mol·L^－1酸性KMnO₄溶液V mL．
你认为以上________(填“甲”或“乙”)方案可确定样品的组成，测得铁元素的含量是__________，不可确定样品组成的方案的理由是_____________________________________。