1 . 甘氨酸亚铁[ (H₂NCH₂COO)₂Fe]是一种补血剂，工业上用赤铁矿(含少量铝、铜、硅、锰的氧化物)制备甘氨酸亚铁的流程图如下：

已知：甘氨酸(H₂NCH₂COOH)，易溶于水，微溶于乙醇，具有两性。
回答下列问题：
(1)“碱浸”去除的元素是_________， “滤渣1”是_________ (填化学式)
(2)“'还原”时的还原产物是_________。
(3)“沉淀”的离子方程式_________，“副产品”是_________ (写名称)
(4)柠檬酸的作用防止Fe²⁺氧化，“反应”的化学方程式为_________。
(5)FeSO₄·7H₂O也是一种常用的补血剂， 在空气中易变质，检验其是否变质的试剂是_________，某同学通过如下实验测定该补血剂中Fe²⁺的含量：
①配制：用分析天平称取1. 4000gFeSO₄·7H₂O样品，再用煮沸并冷却的蒸馏水配制100mL溶液。配制时还需要的定量仪器是_________。
②滴定：用酸化的KMnO₄溶液滴定
用移液管移取25. 00mLFeSO₄溶液于锥形瓶中，用0. 0100mol·L^-1的KMnO₄，溶液滴定，平行滴定3次，KMnO₄溶液的平均用量为24. 00mL，则样品Fe²⁺的含量为________% (保留2位小数) 。

2 . 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	取久置的粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体	粉末没有变质
B	将样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红	样品已变质
C	将气体通入棕黄色溶液，溶液变为浅绿色	具有还原性
D	把和气体X一起通入到溶液中，有白色沉淀产生	X气体具有强氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列实验方案、现象和结论均正确的是

选项	实验方案	现象	结论
A	取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液	前者有白色沉淀，后者溶液变蓝	氯气与水反应存在限度
B	向稀硫酸中加入铜粉，再加入少量KNO3固体	开始无明显现象，加入KNO3后，溶液变蓝	KNO3起催化作用
C	取少量Na2SO3样品溶于蒸馏水，滴加足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液	有白色沉淀生成	样品已经变质
D	向浓度均为0.1mol·L-1的NaCl和Na2CO3溶液中分别滴加酚酞	前者不变色，后者变红	非金属性：C<Cl

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列实验方案中，能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	比较CH3COOH和HClO的酸性	用pH试纸测定同浓度的两溶液的pH值
B	检验Fe(NO3)2晶体是否变质	将样品溶于稀硫酸，滴入几滴KSCN溶液
C	除去乙酸乙酯中的少量乙酸	加入过量饱和Na2CO3溶液洗涤后分液
D	除去乙烯中少量的二氧化硫	将混合气体通过足量酸性KMnO4溶液洗气

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 以下实验设计能达到实验目的的是

	实验目的	实验设计
A	除去碳酸氢钠固体中的碳酸铵	将固体加热至恒重
B	制备无水氯化铝	蒸干铝与稀盐酸反应后的溶液
C	证明Na2O2没有变质	取Na2O2粉末样品，向其中滴加过量的盐酸
D	鉴别碳酸钠和碳酸氢钠	分别向待检样品溶液滴加稀硫酸

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是

A．若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质

B．若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质

C．若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质

D．若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质

7 . 由下列实验操作和现象所得结论均正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	将亚硫酸钠样品溶于水，加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生	样品已变质
B	将盐酸滴入NaHCO3溶液，产生的无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊	非金属性：Cl>C
C	铁投入冷的浓硝酸中无明显现象，投入稀硝酸中有气泡冒出	氧化性：稀硝酸>浓硝酸
D	向Na2SO3溶液中滴入稀盐酸，产生刺激性气味的气体可使品红溶液褪色	酸性：HCl>H2SO3

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。K₂FeO₄为紫色固体，可溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物；在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O₂。某实验小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄)并测定产品纯度。回答下列问题：
I.制备K₂FeO₄：装置如下图所示，夹持、加热等装置略。

(1)仪器a的名称是_______，装置B中除杂质所用试剂是_______。
(2)A中发生反应的离子方程式为_______。
(3)C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0～5℃，采用的控温方法为__，反应中KOH必须过量的原因是__。
(4)写出C中总反应的离子方程式：_______。C中混合物经重结晶、有机物洗涤纯化、真空干燥，得到高铁酸钾晶体。
II.K₂FeO₄产品纯度的测定
准确称取1.00 g制得的晶体，配成250 mL溶液，准确量取25.00 mL K₂FeO₄溶液放入锥形瓶，加入足量CrCl₃和NaOH溶液，振荡，再加入稀硫酸酸化后得Fe³⁺和，滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.0500 mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点(溶液显浅紫红色)，平行测定三次，平均消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液28.00 mL。
(5)根据以上数据，样品中K₂FeO₄的质量分数为_______。若(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液部分变质，会使测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

10 . 俗称摩尔盐，在净水和定量分析中具有重要用途。某小组探究摩尔盐性质进行如下实验：
(1)取摩尔盐样品溶于适量水配成溶液，该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。检验该样品是否氧化变质的试剂是_______。
(2)经检验样品未变质。取溶液()于试管中，滴入上述所配溶液5滴，溶液立即变为棕黄色并产生大量气泡并放热，静置一会儿，颜色变为红褐色，用激光笔照射，出现丁达尔效应。溶液变为棕黄色的相应离子方程式为_______，产生的红褐色分散系为_______，请结合上述过程解释产生该分散系的原因_______。