1 . 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质,分别取少量样品溶于盐酸,再进行下列实验,其中结论正确的是
A.若滴加KSCN溶液,溶液变红,说明铁粉变质 |
B.若滴加KSCN溶液,溶液未变红,说明铁粉未变质 |
C.若依次滴加氯水,KSCN溶液,溶液变红,说明铁粉全部变质 |
D.若滴加KSCN溶液,溶液未变红;再滴加氯水,溶液变红,说明铁粉全部变质 |
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2022-02-27更新
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1452次组卷
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24卷引用:四川省绵阳南山中学2022-2023学年高一上学期期末模拟化学试题
四川省绵阳南山中学2022-2023学年高一上学期期末模拟化学试题四川省宜宾市第四中学校2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题四川省江油市太白中学2023-2024学年高一上学期第三次月考化学试题天津市红桥区2020-2021学年高三上学期期中考试化学试题第一节 铁及其化合物 第2课时 铁盐、亚铁盐内蒙古包头市2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题辽宁省沈阳市2021-2022学年高一上学期期末质量监测化学试题2广东省化州市第一中学2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题北京市北京师范大学第二附属中学2022-2023学年高一上学期12月月考化学试题湖南省株洲世纪星高级中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题广东省广州中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题天津市南开中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题吉林市田家炳高级中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题内蒙古赤峰市红山区2022-2023学年高一上学期期末质量检测化学试题内蒙古包头市2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题内蒙古呼伦贝尔市满洲里市第一中学2022-2023学年高一下学期第一次月考化学试题广东省东莞市南城开心实验学校2022-2023学年高一上学期12月半月考化学试题湖南省长沙市珺琟高级中学2023-2024学年高一上学期第二次月考化学试题 云南省昆明市五华区2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题天津市静海区第一中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题浙江省丽水市三校联考2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题湖南省常德石门一中2023-2024年上学期高一年级化学期末考试卷(适用湖南地区))湖南省长沙市长郡中学2023-2024学年高一下学期选科适应性检测化学试卷河南省开封市联考2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题
名校
解题方法
2 . 铁有两种氯化物都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下:
氯化铁:熔点为 306℃,沸点为 315℃;易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向 500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。氯化亚铁:熔点为 670℃,可升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。
某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题:
(1)在装置 A 中,用KClO3与浓盐酸反应制取氯气,写出反应的化学方程式___________ ,浓硫酸的作用为___________ 。
(2)C 放置在盛冷水的水槽中,冷水浴的作用是___________ 。
(3)仪器 D 的名称是___________ ,D 中装的药品可以是___________ (填序号)。
A.浓H2SO4 B.碱石灰 C.CaCl2 D.NaOH
(4)定量分析:取装置 C 中的产物,按以下步骤进行测定:①称取 4.60 g 产品溶于过量的稀盐酸中;②加入足量H2O2 溶液;③再加入足量 NaOH 溶液;④过滤、洗涤后灼烧沉淀至恒重;⑤称量所得红棕色固体为 2.40g。
写出加入足量 H2O2 溶液中发生反应的离子方程式___________ ,计算该样品中铁元素的质量分数为___________ %(结果精确到小数点后两位)。
(5)由(4)定量分析数据得出结论,并提出改进措施。
①对比氯化铁中铁元素的质量分数为 34.46%,说明含有 FeCl2 杂质。
②若要得到较纯净的无水氯化铁,实验装置可进行的改进措施是___________ 。
氯化铁:熔点为 306℃,沸点为 315℃;易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向 500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。氯化亚铁:熔点为 670℃,可升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。
某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题:
(1)在装置 A 中,用KClO3与浓盐酸反应制取氯气,写出反应的化学方程式
(2)C 放置在盛冷水的水槽中,冷水浴的作用是
(3)仪器 D 的名称是
A.浓H2SO4 B.碱石灰 C.CaCl2 D.NaOH
(4)定量分析:取装置 C 中的产物,按以下步骤进行测定:①称取 4.60 g 产品溶于过量的稀盐酸中;②加入足量H2O2 溶液;③再加入足量 NaOH 溶液;④过滤、洗涤后灼烧沉淀至恒重;⑤称量所得红棕色固体为 2.40g。
写出加入足量 H2O2 溶液中发生反应的离子方程式
(5)由(4)定量分析数据得出结论,并提出改进措施。
①对比氯化铁中铁元素的质量分数为 34.46%,说明含有 FeCl2 杂质。
②若要得到较纯净的无水氯化铁,实验装置可进行的改进措施是
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解题方法
3 . 小明很喜欢化学实验课,今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。
(1)实验前小明预测说:Fe2+肯定既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是:_____________ 。
(2)小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂:3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。
①若小明计划在0.1mol·L-1FeCl2溶液滴入新制氯水,探究Fe2+的还原性,你预计可能发生的反应和现象是:_________________ 写离子方程式)、溶液由浅绿色变 ___________ 色。
②实验中,小明发现现象不太明显,老师分析可能是产物的含量太低,建议可以通过检验Fe2+被氧化的产物Fe3+的存在以获取证据。你认为可选__________ 滴入小明所得的混合液中,并通过溶液出现___________ 色的现象,证明小明的观点和实验方案都是正确的。
③对于证明Fe2+具有氧化性,小明认为金属单质都具有还原性,并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中,结果铜片没变化,锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为:__________________ 。
(3)小明分析H2O2中氧元素显-1价(中间价),并提出疑问:H2O2与FeCl2的反应时,Fe2+还作氧化剂吗?
①请你为小明梳理相关问题:若Fe2+在反应中表现出氧化性应转化成_______ (填微粒符号,下同),若Fe2+在反应中表现出还原性应转化成__________ 。
②实际上Fe2+的还原性较强,实验室的FeCl2溶液常因氧化而变质。除杂的方法是:______________ ,相关反应的离子方程式:_______________ 。
(1)实验前小明预测说:Fe2+肯定既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是:
(2)小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂:3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。
①若小明计划在0.1mol·L-1FeCl2溶液滴入新制氯水,探究Fe2+的还原性,你预计可能发生的反应和现象是:
②实验中,小明发现现象不太明显,老师分析可能是产物的含量太低,建议可以通过检验Fe2+被氧化的产物Fe3+的存在以获取证据。你认为可选
③对于证明Fe2+具有氧化性,小明认为金属单质都具有还原性,并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中,结果铜片没变化,锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为:
(3)小明分析H2O2中氧元素显-1价(中间价),并提出疑问:H2O2与FeCl2的反应时,Fe2+还作氧化剂吗?
①请你为小明梳理相关问题:若Fe2+在反应中表现出氧化性应转化成
②实际上Fe2+的还原性较强,实验室的FeCl2溶液常因氧化而变质。除杂的方法是:
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2016-12-09更新
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560次组卷
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3卷引用:2015-2016学年四川省雅安市天全中学高一上学期12月月考化学试卷
2015-2016学年四川省雅安市天全中学高一上学期12月月考化学试卷(已下线)第03章 铁 金属材料(B卷能力提高篇)——2020-2021学年高一化学必修第一册同步单元AB卷(新教材人教版)陕西省榆林市第十二中学2021届高三上学期第一次月考化学试题
4 . 常用于制钡盐和立德粉,也作橡胶硫化剂。实验室利用下图装置探究制取时气体产物的成分(夹持仪器略去),并测定固体产品的纯度。
(1)仪器的名称为____________ 。
(2)一段时间后,中品红溶液褪色,中溶液颜色变淡,、中无明显现象,则实验生成的气体为____________ (填化学式),装置中发生反应的离子方程式是____________________________________ 。
(3)该装置的明显缺陷是____________________________________ 。
(4)测定样品纯度的实验步骤如下:
Ⅰ.称取样品,加水溶解,配制成溶液;
Ⅱ.取一锥形瓶,向其中加入醋酸溶液、碘溶液、Ⅰ中所配制的溶液,待其充分反应(硫元素完全转化为硫单质);
Ⅲ.向充分反应后的溶液中,加入滴淀粉溶液,用标准溶液滴定至终点,消耗溶液()。
①滴定终点时的现象为____________________________________________________________ 。
②样品中的纯度为____________ (保留三位有效数字)。
③下列情况会导致测定的纯度偏小的是____________ (填标号)。
a.称量样品时,发生了潮解
b.配制溶液时,未洗涤烧杯
c.达滴定终点时,俯视读数
(1)仪器的名称为
(2)一段时间后,中品红溶液褪色,中溶液颜色变淡,、中无明显现象,则实验生成的气体为
(3)该装置的明显缺陷是
(4)测定样品纯度的实验步骤如下:
Ⅰ.称取样品,加水溶解,配制成溶液;
Ⅱ.取一锥形瓶,向其中加入醋酸溶液、碘溶液、Ⅰ中所配制的溶液,待其充分反应(硫元素完全转化为硫单质);
Ⅲ.向充分反应后的溶液中,加入滴淀粉溶液,用标准溶液滴定至终点,消耗溶液()。
①滴定终点时的现象为
②样品中的纯度为
③下列情况会导致测定的纯度偏小的是
a.称量样品时,发生了潮解
b.配制溶液时,未洗涤烧杯
c.达滴定终点时,俯视读数
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名校
解题方法
5 . 钠及其化合物的生产、应用,是化工生产与研究的重要组成部分。
(1)用途广泛,可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备并检验其纯度的实验流程如图所示。回答下列问题:
①生成的化学方程式是______ 。
②样品加水溶解的化学方程式为______ ,生成标准状况下33.6 L气体,转移电子数为______ 。
③样液中加入后产生能使带火星木条复燃的气体,说明与水反应的过程中还生成了______ (化学式)。
④滤液中加入溶液产生白色沉淀,说明样品中含有______ 杂质,生成白色沉淀的离子方程式是______ 。
(2)工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(,能溶于水)的工艺流程如图:
①反应I反应的化学方程式是______ 。
②关于该流程,下列说法正确的是______ (填字母)
a.反应反应I中应先通入,再通入
b.反应II属于氧化还原反应
c.该流程中,可以循环使用
d.溶液乙的结晶产物是硫酸铜晶体
③反应III包含多步反应:
第一步:……
第二步:
为了减少产品中的杂质含量,理论上需控制第一步反应中气体反应物与固体反应物的物质的量之比为______ 。
(3)已知与稀硫酸反应生成,其离子方程式为______ 。
(1)用途广泛,可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备并检验其纯度的实验流程如图所示。回答下列问题:
①生成的化学方程式是
②样品加水溶解的化学方程式为
③样液中加入后产生能使带火星木条复燃的气体,说明与水反应的过程中还生成了
④滤液中加入溶液产生白色沉淀,说明样品中含有
(2)工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(,能溶于水)的工艺流程如图:
①反应I反应的化学方程式是
②关于该流程,下列说法正确的是
a.反应反应I中应先通入,再通入
b.反应II属于氧化还原反应
c.该流程中,可以循环使用
d.溶液乙的结晶产物是硫酸铜晶体
③反应III包含多步反应:
第一步:……
第二步:
为了减少产品中的杂质含量,理论上需控制第一步反应中气体反应物与固体反应物的物质的量之比为
(3)已知与稀硫酸反应生成,其离子方程式为
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2023-02-09更新
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881次组卷
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3卷引用:四川省成都市第七中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题
解题方法
6 . A~F六种物质的转化关系如图所示(部分反应物、产物和反应条件未写出),其中A为单质,B常用来作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源,物质A到F的焰色试验均呈黄色。回答下列问题:
(1)该转化过程中A→B可以在热坩埚中进行,其现象为_______ ,化学反应方程式为_______ 。
(2)写出A→E的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______ 。
(3)C的化学式为_______ ,向C的饱和溶液中通入足量,可观察到的现象是_______ 。
(4)F→E的化学方程式为_______ ,其中氧化剂是_______ (填化学式)。
(5)下列关于焰色试验说法错误的是_______(填标号)
(1)该转化过程中A→B可以在热坩埚中进行,其现象为
(2)写出A→E的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目
(3)C的化学式为
(4)F→E的化学方程式为
(5)下列关于焰色试验说法错误的是_______(填标号)
A.焰色试验时可以用洁净的铜丝来代替铂丝进行实验 |
B.某样品做焰色试验时,直接观察到火焰呈黄色,可以确定该样品中不含钾元素 |
C.节日燃放的五彩缤纷的烟花,就是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽的色彩 |
D.焰色试验是元素的一种物理性质,属于物理变化 |
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2022-11-03更新
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347次组卷
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3卷引用:四川省成都市四县区(金堂、大邑、蒲江、新津)2022-2023学年高一上学期期中联考化学试题
名校
7 . 有机物分子式的确定常采用燃烧法,其操作如下:在电炉加热下用纯氧气氧化管内样品,根据产物的质量确定有机物的组成。如图所示是用燃烧法测定有机物分子式常用的装置,其中A管装碱石灰,B管装无水CaCl2.下列说法错误的是
A.如果A管和B管质量均增加,不能说明有机物含有C、H、O三种元素 |
B.各装置导管口的连接顺序是g-e-f-h-i-a-b-c-d |
C.装置C中装有浓硫酸,分液漏斗E中可以装H2O2 |
D.如果将氧化铜网去掉,A管增加的质量将减小 |
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2021-12-02更新
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495次组卷
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4卷引用:四川省南充高级中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题
四川省南充高级中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题(已下线)1.2.2 有机物实验式、分子式和分子结构的确定-2021-2022学年高二化学课后培优练(人教版2019选择性必修3)天津市第一中学2022—2023学年高一下学期第二次月考化学试题安徽省桐城中学2021-2022学年高二下学期开学检测化学试题
2020高三·全国·专题练习
名校
解题方法
8 . K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,可用于晒制蓝图。回答下列问题:
(1)晒制蓝图时,用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂,以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为:2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑;显色反应的化学方程式为___ 。
(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物,按如图所示装置进行实验。
①通入氮气的目的是____ 。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊,装置E中固体变为红色,由此判断热分解产物中一定含有____ 、___ 。
③为防止倒吸,停止实验时应进行的操作是___ 。
④样品完全分解后,装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3,检验Fe2O3存在的方法是____ 。
(1)晒制蓝图时,用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂,以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为:2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑;显色反应的化学方程式为
(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物,按如图所示装置进行实验。
①通入氮气的目的是
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊,装置E中固体变为红色,由此判断热分解产物中一定含有
③为防止倒吸,停止实验时应进行的操作是
④样品完全分解后,装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3,检验Fe2O3存在的方法是
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2020-12-09更新
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638次组卷
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5卷引用:四川省绵阳市南山中学实验学校2022届高三上学学期开学考试化学试题
四川省绵阳市南山中学实验学校2022届高三上学学期开学考试化学试题四川省泸县第四中学2021-2022学年高三上学期第二次月考理综化学试题(已下线)专题讲座(九) 热点实验综合探究 (精讲)-2021年高考化学一轮复习讲练测专题9 第一~三单元综合拔高练-高中化学必修第二册苏教版2019(已下线)专题讲座(十)化学实验设计与探究(练) — 2022年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)