2 . 下列生产或实验事实引出的相应结论正确的是

选项	事实	结论
A	在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)N2H4 (g)+H2 (g)，把容器体积缩小一半	正反应速率加快，逆反应速率也加快
B	将少量Na2S2O3样品溶于水，滴入过量的稀硝酸后，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生	说明Na2S2O3已变质
C	向盛有某溶液的试管中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝	与氨溶液中无铵根离子
D	向鸡蛋清溶液中滴加饱和硫酸铵溶液，振荡，有固体析出	硫酸铵溶液能使蛋白质变性

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 铁和氯是高中阶段重要的化学元素，请阅读下列信息，回答问题：
Ⅰ.绘制价类图(化合价-物质类别)是学习元素化合物性质的重要方法，如图是铁元素的价类二维图。

请回答下列问题：
(1)X、Y的化学式分别为___________、___________。
(2)FeO属于___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物，能与___________(填试剂名称)反应生成FeCl₂；从铁元素的价态分析，FeO与具有强氧化性的硝酸发生反应的氧化产物是___________(填化学式)。
(3)FeCl₃溶液能与铜片、NaOH溶液、KI溶液和KSCN溶液等发生反应，写出其中一个能体现Fe³⁺的氧化性的离子方程式___________。
Ⅱ.某品牌“84”消毒液包装上的说明如下图：

84消毒液 有效成分：NaClO 规格：1000mL 质量分数：14.9％ 物质的量浓度：2.2mol/L

注意事项： 1.本品对棉织品有漂白脱色作用，有腐蚀性。 2.密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。 3.保质期为一年。

回答下列问题：
(4)该消毒液与洁厕灵同时使用会产生氯气，写出反应的离子方程式___________。
(5)理论上，一瓶上述“84”消毒液能从空气中吸收标准状况下___________LCO₂而变质(保留1位小数)。(已知：NaClO+CO₂+H₂O=NaHCO₃+HClO)

10 . I．神舟十九号载人航天飞船运载火箭用偏二甲肼作燃料，四氧化二氮作推进剂，点燃后两者反应生成3种常见无污染物质。已知：常温下，为无色液体，易溶于水；有剧毒，熔点为，沸点为21.2℃，设N_A为阿伏伽德罗常数的值。
(1)写出和发生反应的化学方程式：___________。
(2)中含有的N原子数为________，与_______g中含有的N原子数相同。
(3)将a%的水溶液跟b%的水溶液混合，得到的溶液密度为，设的摩尔质量为，则混合后溶液的物质的量浓度为___________(用含字母的式子表示)。
Ⅱ．化学工业为医疗等提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。某同学购买了一瓶“84”消毒液，部分标签如图所示。
净含量：1000 mL　　密度：1.19 g·cm^－3主要成分：25%NaClO
注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO₂变质，稀释100倍(体积比)后使用，回答下列问题：
(4)该同学取100 mL该“84”消毒液稀释后用于消毒(假设稀释后溶液密度为1 g·cm^－3)，稀释后的溶液中c(Na^＋)=___________mol·L^－1(保留一位有效数字)。
(5)“84”消毒液的稀溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中使消毒杀菌能力增强，产物中有小苏打，请用离子方程式说明原因：___________。一瓶“84”消毒液最多能吸收空气中___________L CO₂(标准状况下)。
(6)该同学参阅“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL 0.2 mol·L^－1的消毒液。
①需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、______。
②需要用托盘天平称量的NaClO固体质量为______g。
③下列关于容量瓶的使用操作，正确的是______。

A．B．C．D．

(7)工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与反应可制得一种在生产生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有生成，该反应的化学方程式是________。
(8)下列操作可能导致所配溶液浓度偏低的是______(填字母)。
A．移液时，未洗涤烧杯和玻璃棒B．溶解后未经冷却就移液
C．移液时，有少量液体溅出D．定容时，俯视刻度线
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
(9)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂的氧化能力。NaClO的有效氯含量为______(计算结果保留两位小数)。