以硫铁矿(主要成分为FeS2,还有少量CuS、SiO2等杂质)为原料制备绿矾晶体FeSO4•7H2O的工艺流程如图:______ 。
(2)由滤液得到绿矾晶体的操作是______ 、______ 、过滤、洗涤、干燥。
(3)烟气中的SO2会污染环境,可用足量氨水吸收,写出该反应的离子方程式______ 。
(4)铁粉还原过滤,滤渣中除了铁和铜外还有的成分是______ (写化学式)。
(5)燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌对硫铁矿进行催化脱硫,同时得到FeSO4溶液。其过程如图所示:______ 。
(6)绿矾晶体在空气中易被氧化变质。取xg样品,加水完全溶解,滴加硫酸酸化的amol/LK2Cr2O7溶液至恰好完全反应,消耗K2Cr2O7溶液bmL。反应原理:6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。则绿矾晶体纯度的计算式为______ 。
(1)焙烧时黄铁矿要粉碎,其目的是
(2)由滤液得到绿矾晶体的操作是
(3)烟气中的SO2会污染环境,可用足量氨水吸收,写出该反应的离子方程式
(4)铁粉还原过滤,滤渣中除了铁和铜外还有的成分是
(5)燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌对硫铁矿进行催化脱硫,同时得到FeSO4溶液。其过程如图所示:
已知总反应为:FeS2+14Fe3++8H2O=2SO+15Fe2++16H+。写出过程Ⅱ反应的离子方程式
(6)绿矾晶体在空气中易被氧化变质。取xg样品,加水完全溶解,滴加硫酸酸化的amol/LK2Cr2O7溶液至恰好完全反应,消耗K2Cr2O7溶液bmL。反应原理:6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。则绿矾晶体纯度的计算式为
更新时间:2023-05-21 20:09:01
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【推荐1】硫铁矿的主要成分为,工业上常用硫铁矿在空气中煅烧产气来制备硫酸,该过程中的烧渣可用于制备铁红、绿矾等。现以硫铁矿烧渣(主要成分为、FeO,还含有少量的、杂质)为原料、氨水为沉淀剂制备铁红颜料的流程如图所示:
根据所学知识,回答下列问题:
(1)写出高温煅烧生成的化学方程式:___________ ,其中氧化产物为___________ (填化学式)。
(2)“浸取液Ⅰ”中加入的目的是___________ ,发生反应的离子方程式为___________ 。
(3)“操作Ⅰ”的名称为___________ 。
(4)在加入氨水沉淀时,调节pH可使得沉淀而不沉淀。“滤液Ⅱ”中溶质的主要成分为___________ (填化学式)。写出获得“滤渣Ⅱ”的离子方程式:___________ 。
根据所学知识,回答下列问题:
(1)写出高温煅烧生成的化学方程式:
(2)“浸取液Ⅰ”中加入的目的是
(3)“操作Ⅰ”的名称为
(4)在加入氨水沉淀时,调节pH可使得沉淀而不沉淀。“滤液Ⅱ”中溶质的主要成分为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐2】制取氨气并完成氨气的性质实验。完成下列填空:
(1)写出实验室制氨气的化学方程式:__________ ;
(2)收集氨气应采用______ 法,要得到干燥的氨气可选用______ 做干燥剂;
(3)实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置,其中正确的是_________ ;
a.①是氨气发生装置 b.②是氨气吸收装置 c.③是氨气发生装置 d.④是氨气收集,检验装置
(4)用下图装置进行喷泉实验,上部烧瓶已装满干燥氨气,引发烧杯中溶液向上喷出的操作是______ ,除喷泉外还能观察到的实验现象是_______ 。
(5)某次实验收集的气体对氢气的相对密度为10,若将该烧瓶中的气体进行喷泉实验,进入烧瓶中的液体体积占烧瓶容积的体积分数是________ (已知空气的平均式量为29)。
(1)写出实验室制氨气的化学方程式:
(2)收集氨气应采用
(3)实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置,其中正确的是
a.①是氨气发生装置 b.②是氨气吸收装置 c.③是氨气发生装置 d.④是氨气收集,检验装置
(4)用下图装置进行喷泉实验,上部烧瓶已装满干燥氨气,引发烧杯中溶液向上喷出的操作是
(5)某次实验收集的气体对氢气的相对密度为10,若将该烧瓶中的气体进行喷泉实验,进入烧瓶中的液体体积占烧瓶容积的体积分数是
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】工业上利用铝土矿(主要成分Al2O3,含少量Fe2O3、SiO2等杂质)与磷肥厂的含氟废气(主要成分SiF4、HF)生产冰晶石(Na3AlF6)的工艺流程如图:
已知:①反应2的化学方程式为Na2SiF6+4NH3·H2O=2NaF+4NH4F+SiO2↓+2H2O。
②冰晶石(Na3AlF6)微溶于水。
回答下列问题:
(1)操作1的名称是__ ,反应3中得到的滤渣的主要成分是___ (填化学式)。
(2)从滤液中得到绿矾的操作为___ 、___ 、过滤、洗涤、干燥,检验绿矾是否被氧化的试剂是__ 。
(3)加入BaS除杂,得到的滤渣中含有S,写出产生S的离子方程式:__ 。
(4)反应2中二氧化硅的产率和冰晶石纯度与pH的关系如图,反应2最好控制在pH=__ 条件下进行,该反应不能在较高温度下进行,原因是___ 。
(5)上述流程中可循环使用的物质名称为___ 。
已知:①反应2的化学方程式为Na2SiF6+4NH3·H2O=2NaF+4NH4F+SiO2↓+2H2O。
②冰晶石(Na3AlF6)微溶于水。
回答下列问题:
(1)操作1的名称是
(2)从滤液中得到绿矾的操作为
(3)加入BaS除杂,得到的滤渣中含有S,写出产生S的离子方程式:
(4)反应2中二氧化硅的产率和冰晶石纯度与pH的关系如图,反应2最好控制在pH=
(5)上述流程中可循环使用的物质名称为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐1】某研究性学习小组为探究Fe3+与Ag反应,进行如下实验:
将适量的0.1 mol/L Fe(NO3)3溶液加入到新制备的银镜中,发现银镜溶解,同时无其它固体物质析出。
甲同学认为:Fe3+具有氧化性,能够溶解单质Ag。
乙同学认为:Fe(NO3)3溶液显酸性,该条件下NO3-也能氧化单质Ag。
(1)Fe(NO3)3溶液显酸性的原因___________________________________________________________ 。(请用离子方程式表述)
(2)乙同学设计下述实验以支持其观点,请填写下表内容
(3)甲同学通过验证产物,证实了Fe3+能够氧化单质Ag,请帮助甲同学写出实验方案____________________ , (要求:写出实验操作、现象和结论)。
将适量的0.1 mol/L Fe(NO3)3溶液加入到新制备的银镜中,发现银镜溶解,同时无其它固体物质析出。
甲同学认为:Fe3+具有氧化性,能够溶解单质Ag。
乙同学认为:Fe(NO3)3溶液显酸性,该条件下NO3-也能氧化单质Ag。
(1)Fe(NO3)3溶液显酸性的原因
(2)乙同学设计下述实验以支持其观点,请填写下表内容
实验步骤(不要求写具体操作过程) | 预期现象和结论 |
步骤Ⅰ:① 步骤Ⅱ:配制与0.1 mol/L Fe(NO3)3溶液所含c(H+)、c(NO3-)相同的溶液,取适量此溶液放入到新制备的银镜中。 | ② |
(3)甲同学通过验证产物,证实了Fe3+能够氧化单质Ag,请帮助甲同学写出实验方案
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐2】某实验小组用工业上废弃固体(主要成分Cu2S和Fe2O3)混合物制取粗铜和Fe2(SO4)3晶体,设计的操作流程如下:
(1)除酒精灯和铁架台(或三脚架)外,①中所需的容器为_____ ;①和⑥中都用到的玻璃仪器为_______ ;
(2)已知试剂x为过氧化氢,写出H2O2与溶液B反应的离子方程式___________ ;
(3)某同学取少量的溶液B向其中加入过量的某种强氧化剂,再滴加KSCN溶液,发现溶液变红色,放置一段时间后,溶液褪色,该同学猜测溶液褪色的原因是溶液中的SCN-被过量的氧化剂氧化所致。
现给出以下试剂:1.0 mol·L-1硫酸、1.0 mol·L-1NaOH溶液、0.1 mol·L-1Fe2(SO4)3.;溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水。请你设计合理实验验证该同学的猜测是否合理。简要说明实验步骤和现象_______ 。
(1)除酒精灯和铁架台(或三脚架)外,①中所需的容器为
(2)已知试剂x为过氧化氢,写出H2O2与溶液B反应的离子方程式
(3)某同学取少量的溶液B向其中加入过量的某种强氧化剂,再滴加KSCN溶液,发现溶液变红色,放置一段时间后,溶液褪色,该同学猜测溶液褪色的原因是溶液中的SCN-被过量的氧化剂氧化所致。
现给出以下试剂:1.0 mol·L-1硫酸、1.0 mol·L-1NaOH溶液、0.1 mol·L-1Fe2(SO4)3.;溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水。请你设计合理实验验证该同学的猜测是否合理。简要说明实验步骤和现象
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】某化学兴趣小组以黄铁矿制硫酸产生的硫酸渣(含Fe2O3、Fe3O4、SiO2、Al2O3等)为原料制备Al2O3的部分工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)过滤I中所使用的玻璃仪器有_______ 。
(2)滤渣I是构成光导纤维的主要成分,它属于_______ 氧化物(填“酸性”或“碱性”);光导纤维在强碱性条件下容易发生“断路”,试用离子方程式解释其原因_______ 。
(3)滤液I中加入足量H2O2溶液的目的是将溶液中的Fe2+完全转化为Fe3+,在此过程中H2O2所起的作用是_______ (填正确答案标号)。
A. 氧化剂 B. 还原剂
(4)滴加NaOH溶液之前,溶液A中铁元素的存在形式为_______ (填离子符号),检验该离子的方法是_______ 。
(5)滤液II中通入过量的CO2,写出生成滤渣III的离子方程式_______ 。
(6)滤液III中溶质除氯化钠外,主要还有___ (填化学式),写出该物质的一种用途___ 。
回答下列问题:
(1)过滤I中所使用的玻璃仪器有
(2)滤渣I是构成光导纤维的主要成分,它属于
(3)滤液I中加入足量H2O2溶液的目的是将溶液中的Fe2+完全转化为Fe3+,在此过程中H2O2所起的作用是
A. 氧化剂 B. 还原剂
(4)滴加NaOH溶液之前,溶液A中铁元素的存在形式为
(5)滤液II中通入过量的CO2,写出生成滤渣III的离子方程式
(6)滤液III中溶质除氯化钠外,主要还有
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
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【推荐1】以黄铜矿(主要成分为CuFeS2,含少量杂质SiO2等)为原料,进行生物炼铜,同时得到副产品绿矾(FeSO4•7H2O)。其主要工艺流程如图所示:
已知:部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如表所示:
(1)已知CuFeS2中金属元素均为+2价,则S元素的价态为_____ ,在反应Ⅰ中通入O2的主要目的是将Fe2+氧化成Fe3+,写出O2将Fe2+氧化成Fe3+的离子方程式_____ 。
(2)反应Ⅱ中加入的试剂a为CuO固体,其目的是消耗溶液中的H+,使溶液的pH升高到某一数值m,试根据上述表格中提供的相关数据,推导m的取值范围_____ (用“<”或“≤”表示)。
(3)反应Ⅳ中加入的试剂c为_____ (填写试剂名称)。
(4)反应Ⅲ、Ⅴ中加入的试剂b为铁粉,其目的分别为_____ 。
(5)操作X的名称为_____ ,如何检验“滤液”中是否存在Fe3+_____ 。
已知:部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如表所示:
沉淀物 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
开始沉淀pH | 4.7 | 2.7 | 7.6 |
完全沉淀pH | 6.7 | 3.7 | 9.6 |
(2)反应Ⅱ中加入的试剂a为CuO固体,其目的是消耗溶液中的H+,使溶液的pH升高到某一数值m,试根据上述表格中提供的相关数据,推导m的取值范围
(3)反应Ⅳ中加入的试剂c为
(4)反应Ⅲ、Ⅴ中加入的试剂b为铁粉,其目的分别为
(5)操作X的名称为
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解答题-无机推断题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】已知A为金属单质,下列物质相互转化如图所示:
试回答:
(1)写出B的化学式____ ,D的化学式__________ 。
(2)写出由E转变成F的化学方程式____ 。
(3)向G溶液加入A的有关离子反应方程式______________________ 。
(4)某同学取B的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液,在空气中放置一会儿变为蓝色,写出与上述变化过程相关的离子方程式____________ ,______________ 。
试回答:
(1)写出B的化学式
(2)写出由E转变成F的化学方程式
(3)向G溶液加入A的有关离子反应方程式
(4)某同学取B的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液,在空气中放置一会儿变为蓝色,写出与上述变化过程相关的离子方程式
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐3】铝、铁、硅的单质及化合物在工业生产中具有广泛应用,工业上常用某矿石(主要成分有、、FeO、等)来制备绿矾和,其工艺流程如图:
回答下列问题:
(1)滤渣1的成分是:___________ (填化学式);过程1发生的化学方程式为___________ 。
(2)过程1、2、3涉及的分离操作为___________ 。
(3)写出由滤液1生成滤渣2的化学方程式为:___________
(4)过程3中加入的过量试剂A为___________ (填试剂名称)。
(5)向溶液A中加入过量铁粉的目的是:___________ ;若将铁粉换为进行反应,发生的离子方程式为___________ 。
回答下列问题:
(1)滤渣1的成分是:
(2)过程1、2、3涉及的分离操作为
(3)写出由滤液1生成滤渣2的化学方程式为:
(4)过程3中加入的过量试剂A为
(5)向溶液A中加入过量铁粉的目的是:
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【推荐1】一种用软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿(主要成分FeS2)制取MnSO4·H2O并回收单质硫的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)写出基态铁原子价层电子轨道表示式___________ 。
(2)步骤①混合研磨成细粉的主要目的是___________ 。
(3)步骤②浸取时若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3,化学方程式为___________ 。
(4)步骤③所得酸性滤液可能含有Fe2+,为了除去Fe2+可先加入氧化剂___________ (填化学式),步骤⑤所得滤渣为___________ (填化学式)。
(5)步骤⑤所得滤液经过___________ (填操作)可得纯净干燥的MnSO4·H2O。
(6)步骤⑦中(NH4)2Sx+1分解需在90~100℃下进行,该反应除得到产品外,还产生一种酸性和一种碱性气体,写出其化学方程式___________ 。
回答下列问题:
(1)写出基态铁原子价层电子轨道表示式
(2)步骤①混合研磨成细粉的主要目的是
(3)步骤②浸取时若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3,化学方程式为
(4)步骤③所得酸性滤液可能含有Fe2+,为了除去Fe2+可先加入氧化剂
(5)步骤⑤所得滤液经过
(6)步骤⑦中(NH4)2Sx+1分解需在90~100℃下进行,该反应除得到产品外,还产生一种酸性和一种碱性气体,写出其化学方程式
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解答题-工业流程题
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(0.65)
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【推荐2】电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。
(1)检验溶液中Fe3+存在的试剂是________ ,证明Fe3+存在的现象是________ 。
(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式:________ 。
(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜,并重新获得纯净的FeCl3溶液,准备采用下列步骤:
请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式:①________ ,④________ 。
(4)要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+,进行如下实验操作时的最佳顺序为__ 。
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液
A.①③ B.③② C.③① D.①②③
(5)写出向⑤的溶液中通入⑥的离子方程式:____ 。
(1)检验溶液中Fe3+存在的试剂是
(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式:
(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜,并重新获得纯净的FeCl3溶液,准备采用下列步骤:
请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式:①
(4)要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+,进行如下实验操作时的最佳顺序为
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液
A.①③ B.③② C.③① D.①②③
(5)写出向⑤的溶液中通入⑥的离子方程式:
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】某酸性废液中含有四种金属离子。有同学设计下列方案对废液进行处理(所加试剂均稍过量),减少对环境的污染,流程如图所示:
回答下列问题:
(1)该酸性废液中可能大量含有的阴离子是 (填标号)。
A. | B. | C. | D. |
(2)沉淀的化学式是
(3)已知氧化性强弱:,加入铁屑发生的离子反应有:
①;
②
③
(4)判断铁屑过量的实验现象是
(5)检验溶液中不含的操作及现象是
(6)向溶液中逐滴加入稀盐酸,理论上先后参与反应的离子依次是
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