【推荐1】已知常温下D为生活中常见的无色无味的液体，F为淡黄色粉末(反应条件均已省略)，请根据下列要求回答有关问题：

(1)写出②的化学方程式______ ，当生成5.6 L气体G(标准状况)时，此时反应转移的电子数目为(阿伏加德罗常数为N_A)________。
(2)若A、C、E均含有氯元素，且A为单质，B为强碱溶液，写出该条件下反应①的离子方程式：______________。
(3)若A为固体单质，C、E是两种能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该条件下反应①的化学方程式：________。

【推荐2】如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一种元素。

周期	IA							0
1	a	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				f		g
3	b		d	e		h	i
4	c						j

针对以上字母元素回答下列问题。
(1)①元素a和b的单质化合形成的化合物NaH中H元素的化合价为_____；②NaH能与水反应生成氢气，在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红，其化学方程式为____。
(2)元素f可以和g形成一种三原子直线型分子，其结构式为_____；用电子式表示b和i形成化合物的过程_____；元素b的单质在元素g的单质中点燃生成的淡黄色固体将其投入硫酸亚铁溶液中，预测主要的反应现象是____。
(3)元素c、h、i的简单离子中半径最大是___(填离子符号)，元素b和d的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，其反应的化学方程式为____。
(4)表中元素i和j的气态氢化物中更稳定的是____(填化学式)。
(5)实验室装有NaOH溶液的试剂瓶不能使用磨口玻璃塞，原因与e的氧化物有关，写出该反应的化学方程式____，从而生成产生黏性物质。
(6)写出一个可证明f和e非金属性强弱的离子方程式____。

【推荐3】由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。

(1)若A为金属钠，则E为_______，A与水反应的离子方程式为_______。
(2)若A为过氧化钠，则E为_______，A与水反应的化学方程式为_______。
(3)A不论是Na还是Na₂O₂，依据转化关系判断物质D是_______。
(4)写出侯氏制碱法中两个重要的化学方程式_______；_______；
(5)下列鉴别C和D的方案中，合理的是_______；
①取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是Na₂CO₃
②取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO₃
③取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl₂溶液，生成白色沉淀的是Na₂CO₃
④取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)₂溶液，生成白色沉淀的是Na₂CO₃

【推荐1】某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO₂并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。(已知：C+2H₂SO₄(浓)CO₂+2SO₂↑+2H₂O)
(1)有同学认为制得的SO₂中可能混有杂质，其化学式为_________。
为验证气体成分，兴趣小组同学设计了如图所示装置进行了实验探究。

(2)为验证并吸收SO₂，装置B中加入的试剂为_________；装置C中品红溶液的作用是_________。
(3)装置H的作用为_________。
兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。

(4)能验证SO₂具有氧化性的实验现象为___________；
为验证SO₂的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去；
方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。
(5)上述方案中合理的是___________(填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)；试管b中发生反应的离子方程式为___________。
(6)如果用硫酸溶液和固体反应制取装置如图所示。其中导管的作用是________。

拟用以下方案测定空气中含量(假设空气中无其他还原性气体)。

(7)实验中若通过空气的体积为(标准状况下)，最终所得固体质量为，通过计算确定该空气中二氧化硫的含量是________。(结果精确到)

【推荐2】一氧化二氯(Cl₂O)是次氯酸的酸酐，用作氯化剂，其部分性质如下：

物理性质	化学性质
常温下，Cl2O是棕黄色有刺激性气味的气体；熔点：-120.6℃；沸点：2.0℃	Cl2O不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水，同时与水反应生成次氯酸

现用下列装置设计实验：用氯气通入含水8%的碳酸钠固体中制备少量纯净的Cl₂O，并探究相关物质的性质。

(1)检查装置A气密性的方法为_______。
(2)若气体从左至右流动，装置连接顺序是A、_______(每个装置限用一次)。
(3)装置F中盛装试剂的名称为_______。
(4)装置E中无水氯化钙的作用是_______。
(5)反应结束后装置B残留固体中除NaCl外还含有一种酸式盐，写出装置B中发生反应的化学方程式_______。
(6)实验完成后，取E中烧杯内溶液滴加品红溶液，发现溶液褪色。
设计实验探究溶液褪色的原因：

序号	溶液体积/mL	溶液体积/mL	溶液体积/mL	H2O的体积/mL	品红溶液	现象
Ⅰ	5.0	0	0	5.0	3滴	较快褪色
Ⅱ	0	5.0	a	0	3滴	不褪色
Ⅲ	5.0	0	5.0	0	3滴	缓慢褪色

①a=_______。
②上述实验得出的结论是_______。

【推荐3】图中为实验室制取氯气及性质验证的装置图：

参考装置图回答下列问题：
(1)请指出仪器a的名称___________，写出装置A中反应的离子方程式___________
(2)在装置D中可观察到的现象是___________，装置F中可观察到的现象是___________。
(3)装置B的作用为___________，装置H的作用为___________，
(4)写出装置H中的离子方程式___________。