一氧化二氯(Cl2O)是次氯酸的酸酐,用作氯化剂,其部分性质如下:
现用下列装置设计实验:用氯气通入含水8%的碳酸钠固体中制备少量纯净的Cl2O,并探究相关物质的性质。
(1)检查装置A气密性的方法为_______ 。
(2)若气体从左至右流动,装置连接顺序是A、_______ (每个装置限用一次)。
(3)装置F中盛装试剂的名称为_______ 。
(4)装置E中无水氯化钙的作用是_______ 。
(5)反应结束后装置B残留固体中除NaCl外还含有一种酸式盐,写出装置B中发生反应的化学方程式_______ 。
(6)实验完成后,取E中烧杯内溶液滴加品红溶液,发现溶液褪色。
设计实验探究溶液褪色的原因:
①a=_______ 。
②上述实验得出的结论是_______ 。
物理性质 | 化学性质 |
常温下,Cl2O是棕黄色有刺激性气味的气体;熔点:-120.6℃;沸点:2.0℃ | Cl2O不稳定,接触一般有机物易爆炸;它易溶于水,同时与水反应生成次氯酸 |
(1)检查装置A气密性的方法为
(2)若气体从左至右流动,装置连接顺序是A、
(3)装置F中盛装试剂的名称为
(4)装置E中无水氯化钙的作用是
(5)反应结束后装置B残留固体中除NaCl外还含有一种酸式盐,写出装置B中发生反应的化学方程式
(6)实验完成后,取E中烧杯内溶液滴加品红溶液,发现溶液褪色。
设计实验探究溶液褪色的原因:
序号 | 溶液体积/mL | 溶液体积/mL | 溶液体积/mL | H2O的体积/mL | 品红溶液 | 现象 |
Ⅰ | 5.0 | 0 | 0 | 5.0 | 3滴 | 较快褪色 |
Ⅱ | 0 | 5.0 | a | 0 | 3滴 | 不褪色 |
Ⅲ | 5.0 | 0 | 5.0 | 0 | 3滴 | 缓慢褪色 |
②上述实验得出的结论是
更新时间:2021-11-13 10:56:10
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解答题-实验探究题
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适中
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【推荐1】某研究性学习小组查阅资料得知:漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气,化学方程式为:Ca(C1O)2+CaCl2+H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O,该组学生针对上述反应设计如下装置来制取氯气并验证其性质。
试回答下列问题:
(1)每生成1 mol Cl2,上述化学反应中转移的电子个数为______ (NA表示阿伏加德罗常数)。
(2)该实验中A处可选用装置__________________________ (填写甲.乙.丙或丁)。
(3)检查A装置的气密性的方法是用弹簧夹夹住________ 处(填a.b.c或d)橡皮管,向分液漏斗中加水并打开活塞,当加到一定量时,停止加水,静止观察,当观察到分液漏斗中__________________ 时,表明该装置不漏气 。
(4)装置B中发生反应的离子方程式为_____________________ 。
(5)装置C中的现象为____________________________________ 。
(6)装置E中的试剂是______________ (任填一种合适试剂的名称),
其作用是_______________________________________
(7)请帮助该学习小组同学设计一个实验,证明装置D中有FeCl3生成(请简述实验步骤)
___________________________________________________________
试回答下列问题:
(1)每生成1 mol Cl2,上述化学反应中转移的电子个数为
(2)该实验中A处可选用装置
(3)检查A装置的气密性的方法是用弹簧夹夹住
(4)装置B中发生反应的离子方程式为
(5)装置C中的现象为
(6)装置E中的试剂是
其作用是
(7)请帮助该学习小组同学设计一个实验,证明装置D中有FeCl3生成(请简述实验步骤)
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解答题-实验探究题
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(0.65)
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【推荐2】瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合加热,在世界上首先得到了氯气.已知Cl2和碱溶液在不同条件下,得到的产物不同,某兴趣小组用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质.
图中:A为氯气发生装置;B的试管里盛有15mL 30% KOH溶液,并置于水浴中;C的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液,并置于冰水浴中;D的试管里盛有紫色石蕊试液.
请填写下列空白:
(1)制取氯气时,在圆底烧瓶里加入一定质量的二氧化锰,通过_____ (填仪器名称)向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸.装置A中反应的离子方程式是_____ .
(2)制取氯酸钾是在装置B中进行的,装置B中制取氯酸钾的化学反应方程式是____________ .该小组同学发现制得的氯酸钾产量偏低,原因是氯气中含有杂质,改进方法是______ .
(3)实验中装置D的试管中产生的现象是________ .
(4)请在装置图方框中画出上述实验还缺少的装置,并注明试剂.________
(5)该小组同学认为:SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强.但是如果将SO2和Cl2同时通入到品红溶液中,则会发现褪色效果并不像该小组同学想象的那样.请你分析原因(用离子方程式表示)_______ .
图中:A为氯气发生装置;B的试管里盛有15mL 30% KOH溶液,并置于水浴中;C的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液,并置于冰水浴中;D的试管里盛有紫色石蕊试液.
请填写下列空白:
(1)制取氯气时,在圆底烧瓶里加入一定质量的二氧化锰,通过
(2)制取氯酸钾是在装置B中进行的,装置B中制取氯酸钾的化学反应方程式是
(3)实验中装置D的试管中产生的现象是
(4)请在装置图方框中画出上述实验还缺少的装置,并注明试剂.
(5)该小组同学认为:SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强.但是如果将SO2和Cl2同时通入到品红溶液中,则会发现褪色效果并不像该小组同学想象的那样.请你分析原因(用离子方程式表示)
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解答题-实验探究题
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【推荐3】二氧化氯是国际公认的高效消毒灭菌剂。二氧化氯具有强氧化性,是一种高效消毒剂。常温下为黄绿色气体,熔点,沸点11℃,极易溶于水且不与水反应。高浓度的受热时易爆炸,
【实验I】实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠固体反应来制备,装置如图所示。(1)A中盛放浓盐酸的装置名称为_______ ;导气管K的作用是_______ 。
(2)下列试剂中,C中可选用的是_______ 。
a.碱石灰 b.浓硫酸 c无水氯化钙
(3)实验时需要向D中通入一定量的干燥空气,目的是_______ 。
(4)D中发生的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______ 。
【实验Ⅱ】上述实验中的溶于水可制得二氧化氯漂白液,可利用已知浓度的来测定的浓度,现需要的溶液,配置步骤如下:
①将容量瓶塞盖好,充分摇匀;
②将烧杯中的溶液小心的注入容量瓶中;
③继续向容量瓶中加水至距刻度线1~2cm处,改用胶头滴管加水至刻度线;
④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次;并将每次洗涤的溶液转入容量瓶中,振荡;
⑤用天平准确称取一定质量的固体,放入烧杯,用适量蒸馏水溶解。
回答下列问题:
(5)上述实验步骤的正确顺序为_______ 。配制溶液过程中需称量固体的质量为_______ 。
(6)下列关于容量瓶操作的说法中,正确的是_______(填序号)。
(7)配制溶液过程中,若定容时俯视刻度线,则配制的溶液浓度_______ (填偏大、偏小或无影响)。
【实验I】实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠固体反应来制备,装置如图所示。(1)A中盛放浓盐酸的装置名称为
(2)下列试剂中,C中可选用的是
a.碱石灰 b.浓硫酸 c无水氯化钙
(3)实验时需要向D中通入一定量的干燥空气,目的是
(4)D中发生的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
【实验Ⅱ】上述实验中的溶于水可制得二氧化氯漂白液,可利用已知浓度的来测定的浓度,现需要的溶液,配置步骤如下:
①将容量瓶塞盖好,充分摇匀;
②将烧杯中的溶液小心的注入容量瓶中;
③继续向容量瓶中加水至距刻度线1~2cm处,改用胶头滴管加水至刻度线;
④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次;并将每次洗涤的溶液转入容量瓶中,振荡;
⑤用天平准确称取一定质量的固体,放入烧杯,用适量蒸馏水溶解。
回答下列问题:
(5)上述实验步骤的正确顺序为
(6)下列关于容量瓶操作的说法中,正确的是_______(填序号)。
A.查漏时,应将活塞旋转再次检验是否漏水 |
B.容量瓶洗涤后需要烘干后再使用 |
C.定容时,慢慢将蒸馏水倒至凹液面最低处与刻度线相平 |
D.定容摇匀后,若发现液面变低,应补加蒸馏水至刻度线 |
(7)配制溶液过程中,若定容时俯视刻度线,则配制的溶液浓度
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解答题-工业流程题
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【推荐1】某研究小组以粗盐和碳酸氢铵()为原料,采用如图所示流程制备纯碱和氯化铵。已知盐的热分解温度分别为;;;。
(1)粗盐中主要含有、、等杂质离子,粗盐提纯时使用的试剂有;①;②;③;④,其加入的顺序合理的是__________ (填序号)。过滤中用到玻璃棒的作用是________ 。
A.①③④② B.①②④③ C.③②④① D.①②③④
(2)如何运用简单的方法判断粗盐中是否已除尽?__________ 。
(3)从溶液到沉淀1的过程中,需蒸发浓缩。在加入固体之前进行蒸发浓缩优于在加入之后,原因是___________ 。
(4)写出沉淀1受热分解的化学方程式:_________ 。
(5)为提高产品的产率,需在滤液中加入氨水,理由是_______ ;步骤X包括的操作有______ 。
(6)某同学拟通过实验来测定该纯碱的纯度(假设杂质只含有),他称取w g该样品,将其完全溶解在盛有适量水的烧杯中,然后向烧杯中加入过量的溶液,经过滤、洗涤、干燥,称得沉淀的质量为m g,试计算该样品中的质量分数为____________ 。(用相关字母表示)
(1)粗盐中主要含有、、等杂质离子,粗盐提纯时使用的试剂有;①;②;③;④,其加入的顺序合理的是
A.①③④② B.①②④③ C.③②④① D.①②③④
(2)如何运用简单的方法判断粗盐中是否已除尽?
(3)从溶液到沉淀1的过程中,需蒸发浓缩。在加入固体之前进行蒸发浓缩优于在加入之后,原因是
(4)写出沉淀1受热分解的化学方程式:
(5)为提高产品的产率,需在滤液中加入氨水,理由是
(6)某同学拟通过实验来测定该纯碱的纯度(假设杂质只含有),他称取w g该样品,将其完全溶解在盛有适量水的烧杯中,然后向烧杯中加入过量的溶液,经过滤、洗涤、干燥,称得沉淀的质量为m g,试计算该样品中的质量分数为
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐2】由红土镍矿(主要成分为NiO,含少量MgO、和铁的氧化物等)可以制取黄钠铁矾[]和。实验流程如下:
(1)“预处理”中加入的目的是___________ 。
(2)“沉铁”中若用作为除铁所需钠源,溶液的用量对体系pH和镍的损失率影响如图所示。当溶液的用量超过6g/L时,镍的损失率会增大,其原因可能是___________ 。(、开始沉淀的pH值分别为2.2、7.5)
(3)“沉镁”前,应保证MgO已将溶液pH值调节至5.5~6.0,其原因是___________ 。
(4)如何判断“沉镁”已完全___________ 。
(5)硫酸钠与硫酸镍晶体溶解度曲线图如图所示,请设计由滤液Y制备的实验方案___________ 。(可选用的试剂:稀硫酸、NaOH溶液、溶液、、蒸馏水)
(1)“预处理”中加入的目的是
(2)“沉铁”中若用作为除铁所需钠源,溶液的用量对体系pH和镍的损失率影响如图所示。当溶液的用量超过6g/L时,镍的损失率会增大,其原因可能是
(3)“沉镁”前,应保证MgO已将溶液pH值调节至5.5~6.0,其原因是
(4)如何判断“沉镁”已完全
(5)硫酸钠与硫酸镍晶体溶解度曲线图如图所示,请设计由滤液Y制备的实验方案
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解答题-工业流程题
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【推荐3】Fe2O3/Al2O3负载型催化剂(其中Fe2O3为催化剂,Al2O3为载体)可用于脱除烟气中的SO2,该负载型催化剂的制备和SO2的脱除过程如下:
(1)浸渍。常温下,用Fe(NO3)3溶液浸渍Al2O3载体6h。浸渍所得溶液中除Fe3+外,含有的金属阳离子还有_______ (填化学式)。
(2)硫化。380℃时,将一定比例SO2和CO的混合气体以一定流速通过装有Fe2O3/Al2O3负载型催化剂的反应器。
①硫化过程可以有效脱除SO2,同时还获得单质S,其化学方程式为_______ 。
②研究表明,硫化过程中实际起催化作用的是反应初期生成的FeS2,硫化过程中还检测到羰基硫(COS)中间体。FeS2催化硫化的过程可描述如下:_______ ,最后S再与FeS反应转化为FeS2。
(3)为测定负载型催化剂中Fe2O3的质量分数,准确称取2.000g负载型催化剂样品,置于250mL锥形瓶中,加入适量稀盐酸,加热溶解后,滴加稍过量的SnCl2溶液(Sn2+将Fe3+还原为Fe2+),充分反应后,除去过量的Sn2+。用K2Cr2O7溶液滴定至终点(滴定过程中与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+),消耗K2Cr2O7溶液16.60mL。
计算负载型催化剂中Fe2O3的质量分数_______ (写出计算过程)。
(1)浸渍。常温下,用Fe(NO3)3溶液浸渍Al2O3载体6h。浸渍所得溶液中除Fe3+外,含有的金属阳离子还有
(2)硫化。380℃时,将一定比例SO2和CO的混合气体以一定流速通过装有Fe2O3/Al2O3负载型催化剂的反应器。
①硫化过程可以有效脱除SO2,同时还获得单质S,其化学方程式为
②研究表明,硫化过程中实际起催化作用的是反应初期生成的FeS2,硫化过程中还检测到羰基硫(COS)中间体。FeS2催化硫化的过程可描述如下:
(3)为测定负载型催化剂中Fe2O3的质量分数,准确称取2.000g负载型催化剂样品,置于250mL锥形瓶中,加入适量稀盐酸,加热溶解后,滴加稍过量的SnCl2溶液(Sn2+将Fe3+还原为Fe2+),充分反应后,除去过量的Sn2+。用K2Cr2O7溶液滴定至终点(滴定过程中与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+),消耗K2Cr2O7溶液16.60mL。
计算负载型催化剂中Fe2O3的质量分数
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解答题-实验探究题
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【推荐1】某化学兴趣小组选用下列装置和药品制取纯净乙炔并进行有关乙炔性质的探究。请回答下列问题:
(1)A中制取乙炔的化学方程式为___________ 。
(2)制乙炔时,为了控制反应速率,分液漏斗中装的溶液是___________ 。
(3)用电石制得的乙炔中常含有、等杂质,除去杂质应选用___________ 装置(填装置序号)。
(4)验证电石与水反应生成的乙炔和溴发生加成反应,下列叙述不正确的是___________ (填字母)。
a.使溴水褪色的反应,就是加成反应
b.使溴水褪色的反应,因为有杂质,未必是加成反应
c.使溴水褪色的物质,因为有杂质,未必是乙炔
d.使溴水褪色的物质,就是乙炔
(1)A中制取乙炔的化学方程式为
(2)制乙炔时,为了控制反应速率,分液漏斗中装的溶液是
(3)用电石制得的乙炔中常含有、等杂质,除去杂质应选用
(4)验证电石与水反应生成的乙炔和溴发生加成反应,下列叙述不正确的是
a.使溴水褪色的反应,就是加成反应
b.使溴水褪色的反应,因为有杂质,未必是加成反应
c.使溴水褪色的物质,因为有杂质,未必是乙炔
d.使溴水褪色的物质,就是乙炔
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解答题-实验探究题
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【推荐2】某化学实验小组的同学为了探究SO2和氯水的漂白性,设计了如图所示实验装置。
(1)写出A中反应的化学方程式:___________ , 浓硫酸表现出_____ 性。
(2)实验室用装置E制备Cl2,离子方程式为____________ 。该反应中的还原剂是_______ (填化学式)。
(3)①装置A和E中,常用于萃取操作的仪器是__________ (填名称)。
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热,两个试管中的现象分别为B.______ ,D._____ 。
(4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通入品红溶液中,结果发现品红溶液未褪色,并且生成了两种常见的强酸,请你分析该现象的原因:__________ (用化学方程式表示)。
(1)写出A中反应的化学方程式:
(2)实验室用装置E制备Cl2,离子方程式为
(3)①装置A和E中,常用于萃取操作的仪器是
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热,两个试管中的现象分别为B.
(4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通入品红溶液中,结果发现品红溶液未褪色,并且生成了两种常见的强酸,请你分析该现象的原因:
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐3】某研究小组同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”的花肥的主要成分(其它可能含有的杂质不干扰实验)。首先对该花肥的成分进行了如下假设:a.只含有FeSO4 b. c.只含有Fe2(SO4)3
将花肥固体配成澄清溶液(记为X),进行如下实验:
回答以下问题:
(1)假设b为_____________ 。
(2)若假设a是成立的,对实验ⅰ的预期现象是___________ 。
(3)由实验ⅱ得出的结论是______ 。结合实验ⅰ、ⅱ,初步做出判断假设_____ 有可能成立(填“a”“b”“c”)。为进一步验证,小组同学又进行了以下实验:
(4)①应填_______ mL,通过以上实验,可得出假设________ 成立(填“a”“b”“c”)。
将花肥固体配成澄清溶液(记为X),进行如下实验:
实验序号 | 操作 | 现象 |
ⅰ | 取2 mL溶液X,加入1 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液 | 产生红褐色沉淀 |
ⅱ | 取2 mL溶液X,加入1滴KSCN | 溶液显红色 |
回答以下问题:
(1)假设b为
(2)若假设a是成立的,对实验ⅰ的预期现象是
(3)由实验ⅱ得出的结论是
实验序号 | 操作 | 现象 |
ⅲ | 取2 mL溶液X,加入1滴KSCN,再加入1 mL水 | 溶液显红色 |
ⅳ | 取 ① mL溶液X,加入1滴KSCN,再加入1 mL氯水 | 溶液显红色,颜色比ⅲ深 |
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