【推荐1】纸质一次性饭盒涂有石蜡（高级烷烃）和CaCO₃，若它们在食物中溶出过量，食用后会影响身体健康。测定石蜡或CaCO₃溶出量的实验方法是：称取饭盒质量（W₁），剪碎，选用适当的浸泡剂浸泡一段时间，取残渣洗涤、烘干、冷却、称重（W₂）。W₁-W₂即物质溶出量。溶解浸泡试剂有NaCl溶液、稀醋酸、菜油可供选择。
请回答：
（1）该实验一定用不到的玻璃仪器是_______（填序号）。
①烧杯     ②坩埚钳     ③酒精灯     ④集气瓶     ⑤漏斗     ⑥天平     ⑦燃烧匙
（2）为了将石蜡和碳酸钙分别溶出，选用的浸泡剂分别是______、_________。
（3）下列说法不正确的是______。
A.每种残渣称重操作至少要3次
B.测定CaCO₃溶出量时，可用过滤法得到残渣
C.残渣不清洗会导致溶出量测定值偏大
D.分离菜油与石蜡油可用蒸馏的方法

【推荐2】某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl₂两种固体混合物，试回答下列问题：

供选试剂：Na₂SO₄溶液、K₂CO₃溶液、K₂SO₄溶液、盐酸
(1)操作②的名称是___________。
(2)试剂a是___________，试剂b是___________，固体B是___________。(填化学式)
(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为___________。加入试剂b所发生反应的化学方程式为___________。
(4)该方案能否达到实验目的：___________。若不能，应如何改进(若能，此问不用回答)？___________。
(5)若要测定原混合物中BaCl₂的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是___________的质量。

【推荐3】粗盐中除含有泥沙等难溶性杂质外，还含有可溶性杂质、和，现欲得到纯净的食盐晶体，需经过多步操作。试回答：
(1)将粗盐溶于水，得到悬浊液，为除去难溶性杂质，需要选用的玻璃仪器有_____。
(2)欲除去食盐水中的、和，应向该食盐水中依次加入NaOH溶液、_____(填化学式，下同)溶液、______溶液，然后过滤；为尽可能除去杂质，每次加入的试剂应过量。
(3)向(2)所得溶液中滴加______至无气泡产生，再经蒸发结晶可得到食盐晶体。

【推荐2】综合利用海水可以制备食盐、纯碱等物质，其流程如下图所示：

(1)蒸馏法海水淡化的模拟装置试验如图，其中有多处错误，至少指出两处错误___________、___________。

(2)在母液中通入氯气的离子方程式为___________。
(3)操作③步骤为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。
(4)粗盐中含有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等可溶性杂质。
①为制得纯净的NaCl晶体，操作如下(请补全缺少的试剂)：
a、溶解；
b、依次加入过量的___________溶液、NaOH溶液、___________溶液；
c、过滤；
d、加适量盐酸；
e、蒸发结晶。
②步骤b中，加入最后。一种试剂发生反应的离子方程式为___________。
(5)用这种方法制得的Na₂CO₃固体中有少量的NaCl，检验NaCl的实验为___________。

【推荐3】硝基苯（可写成C₆H₅NO₂）是一种剧毒化学品，具有致畸、致突变和致癌性。处理含有硝基苯废水的方法有很多，下图是铁、碳微电池法处理含硝基苯废水的工业流程图：

请回答下列问题：
(1)实验室制备硝基苯的化学方程式：_______________________________________；
(2)用分液漏斗分离硝基苯和水的混合物时，硝基苯从_______（填“上”或“下”）口流出。
(3)微电池处理过程中，原电池的负极反应为：Fe-2e^-=Fe²⁺；
①碳表面硝基苯在电极上被还原成苯胺（）的电极反应方程式为：_______________________；
②微电池处理过程中部分硝基苯被新生成的活性Fe²⁺还原成苯胺，该反应的离子反应方程式为：__________________________________________________；
(4)①一次沉降池中通入空气的目的：_____________________________________；
②一次沉降池中适当的升温有利于沉渣的迅速沉降，分析原因：_______________________；（用适当的文字描述和离子方程式解释）
(5)上图中微生物在空气存在的条件下降解苯胺的化学反应方程式为：____________________________。
(6)利用惰性吸附电极电解含硝基苯的废水，同样可以将剧毒的硝基苯转化成苯胺，在电解的过程中，含硝基苯的废水应从_____________极室流入（填：“阳”或“阴”）。

【推荐1】硫酸氧钒(VOSO₄)对高血糖、高血症等具有一定的治疗作用。制备VOSO₄的实验装置及转化流程如图1(夹持及加热装置已省略)。

转化流程：V₂O₅+H₂SO₄(VO₂)₂SO₄溶液(橙红色)VOSO₄溶液(蓝黑色)→VOSO₄晶体(纯蓝色)
回答下列问题：
(1)仪器c的名称为____，仪器a中发生反应生成(VO₂)₂SO₄的化学方程式为____。
(2)V₂O₅是一种黄色固体粉末，微溶于水，溶于强酸。它溶于浓硫酸时，温度与产率的关系如图2所示，则最适宜的加热方式为____。

(3)仪器a中反应完成后，需充分冷却并加适量蒸馏水稀释，其目的是____；然后加入草酸，溶液由橙红色变为蓝黑色的反应的离子方程式为____。
(4)硫酸氧钒中钒含量的测定：
I.制备VOSO₄溶液：称取0.4617gV₂O₅，并取一定量的浓硫酸、水，加入一定量的草酸，置于图1装置中反应至溶液呈蓝黑色。
II.滴定预处理：①将制得的蓝黑色硫酸氧钒溶液用250mL容量瓶定容；②取定容后的蓝黑色溶液15.00mL于锥形瓶中，滴加足量酸性高锰酸钾溶液(可将VO²⁺氧化为VO)至反应完全；③加入2mL尿素溶液后，滴加亚硝酸钠溶液至溶液不再产生气泡(已知：尿素不直接与亚硝酸盐反应，但可将亚硝酸还原为氮气；亚硝酸可将VO还原为VO²⁺)。
III.滴定过程：加入10mL硫酸—磷酸混酸，调节pH=0，滴入指示剂，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定至终点(2H⁺+Fe²⁺+VO=Fe³⁺+VO²⁺+H₂O)。得到处理后的数据如表：

次数	1	2	3
测得VOSO4中钒的质量m(V)/g	0.2442	0.2456	0.2437

则步骤③中加入尿素的目的是____。测得硫酸氧钒中钒的质量百分含量w(%)=____(列出计算式)；经计算，测得的钒的质量百分含量低于理论值，其可能原因为____(写出一点即可)。

【推荐2】工业从废铅酸蓄电池的渣泥（主要成分为PbSO₄、PbO₂）回收铅。RSR 工艺的主要流程如下：

（1）铅酸蓄电池放电时总反应为：
Pb(s) ＋ PbO₂(s) ＋ 2H₂SO₄(aq) ＝ 2PbSO₄(s) ＋ 2H₂O(l)
正极反应：PbO₂(s) ＋ SO₄^2－(aq) ＋ 4H⁺(aq) ＋ 2e^－ ＝ PbSO₄(s) ＋ 2H₂O(l)
负极反应：________。
（2）向渣泥中加入Na₂CO₃溶液将PbSO₄转化为更难溶的PbCO₃。
①用化学平衡移动原理解释其原因：________。
②工业上常用NaHCO₃溶液代替Na₂CO₃溶液，将PbSO₄转化为PbCO₃。PbSO₄与NaHCO₃溶液或Na₂CO₃溶液不同物质的量比时，PbSO₄的转化率见下表。

Ⅰ	n(PbSO4)∶ n(NaHCO3)	1∶1.5	1∶2	1∶3
	PbSO4转化率/%	95.5	96.9	97.8
Ⅱ	n(PbSO4)∶ n(Na2CO3)	1∶1.5	1∶2	1∶3
	PbSO4转化率/%	98	98	98

依据上表数据，物质的量比相同时，Ⅱ中PbSO₄的转化率比Ⅰ中的略大，原因是________。
③上述反应除生成PbCO₃外，还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO₃·Pb(OH)₂]，二者受热都易分解生成PbO。通过实验确定产物中含有2PbCO₃·Pb(OH)₂，则该实验操作及现象是________；通过定量实验确定产物中2PbCO₃·Pb(OH)₂的含量，则需测定的数据是________。
（3）渣泥中加入Na₂SO₃溶液，利用其性质是________。
（4）H₂SiF₄溶液溶解PbCO₃的化学方程式是________。

【推荐3】某种电镀污泥中主要含有碲化亚铜(Cu₂Te)、三氧化二铬(Cr₂O₃)以及少量的金(Au)，可以用于制取Na₂Cr₂O₇溶液、金属铜、粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下：

已知：煅烧时Cu₂Te发生的反应为Cu₂Te+2O₂2CuO+TeO₂。回答下列问题：
(1)Te元素在元素周期表中的位置为_______
(2)煅烧时，Cr₂O₃发生反应的化学方程式为_______
(3)为提高酸浸速率，可采用的措施是_______(答出两条)。
(4)浸出液中除了含有TeOSO₄(在电解过程中不反应)外，还可能含有_______(填化学式)。电解沉积过程中析出单质铜的电极为_______极。
(5)工业上用铬酸钠(Na₂Cr₂O₇)母液生产重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)工艺流程如下图所示：

通过冷却结晶能析出大量K₂Cr₂O₇的原因是_______
(6)测定产品中K₂Cr₂O₇含量的方法如下：称取试样2.5g配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用0.1000mol·L^-1硫酸亚铁铵(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准液进行滴定，重复三次实验。
①氧化还原滴定过程中的离子方程式为_______
②若三次实验消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准液平均体积为25.00mL，则产品中K₂Cr₂O₇的纯度为_______%(已知M(K₂Cr₂O₇)=294，计算结果保留三位有效数字)。

【推荐1】某同学将一定浓度的Na₂CO₃溶液加入CuSO₄溶液中，发现生成了沉淀，其对沉淀的成分进行如下探究：
[提出假设]
假设1：沉淀是CuCO₃；
假设2：（1）________________________________________；
假设3沉淀是CuCO₃和Cu(OH)₂的混合物。
[验证假设]
（2）如果假设1成立，则反应的离子方程式为_______________________________
（3）用离子方程式表示假设3中有Cu(OH)₂生成的理论依据：_________________________
（4）为证明以上哪种假设成立，该同学用如图装置测定沉淀样品中CuCO₃的质量分数：

①实验时的步骤依次为a.打开K₁、K₃，关闭K₂、K₄，通入过量空气；b.关闭K₁、K₃，打开K₂、K₄，充分反应；c.打开K₁、K₄，关闭K₂、K₃，通入过量空气，若未进行步骤a，将使测定结果________(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。实验结束时通入过量空气的目的是_________________。
②若沉淀样品的质量为10.0 g，装置D的质量增加了2.2 g，则沉淀中CuCO₃的质量分数为__________。
③由以上实验可知，假设____________成立。

【推荐2】工业和交通运输业的迅速发展，城市人口的高度集中，机动车数量的日益增多，人类向大气中大量排放烟尘和有害气体等，对大气造成了严重的污染。启东市近期一次的“空气质量日报”显示，启东的空气已受到一定程度的污染。一研究性学习小组对启东市的空气污染情况进行了下列研究。
⑴小组一同学初步分析得出，启东市空气污染的主要原因可能有如下三种：
A、使用石油液化气                      B、燃烧含硫煤                      C、粉尘污染
另一同学认为还有一个不可排除的原因是：D：__________________________________
研究性学习小组就造成启东市空气污染的最主要原因调查了本市100名市民和100位环保部门人士。调查结果如下图所示：
空气污染原因调查人数分布图

从市民和环保人士的不同观点上分析，你认为造成启东市空气污染的主要有害成分是
___________________（用化学式表示）
⑵空气污染形成酸雨。研究性学习小组对启东市的雨水进行了采样和分析，刚采集时测得PH为4.82，放在烧杯中经2小时后，再次测得PH为4.68，较长一段时间后发现PH不再变化，对此，你的合理解释是_________________________________________
⑶研究性学习小组取相当于标准状况下的空气1.000L（含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等），缓慢通过足量溴水，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤，干燥，称得其质量为0.233g，进行这一实验的目的是__________________，通过计算得到的结论是__________________________________________（以定量描述）
⑷该小组提出下列措施以减少空气污染主要有害成分排放量，你认为合理的是_____
（填序号）
①用天然气代替煤炭作民用燃料                         ②改进燃烧技术，提高煤的燃烧效率
③工厂生产时将燃煤锅炉的烟囱造得更高            ④燃煤中加入适量石灰石后使用

【推荐3】过硫酸钠(Na₂S₂O₈)常用作漂白剂、氯化剂等。某研究小组利用下图装置制备Na₂S₂O₈并探究其性质(加热及夹持仪器略去)。

已知：①(NH₄)₂S₂O₈+2NaOHNa₂S₂O₈+2NH₃↑+2H₂O，
②2NH₃+3Na₂S₂O₈+6NaOH6Na₂SO₄+N₂+6H₂O。
(l)仪器a的名称是_______。装置Ⅰ中NaOH溶液的作用是吸收空气中_______(填化学式)，减少副反应的发生。
(2)装置Ⅱ发生反应的同时，需要持续通入空气的目的是_______。
(3)装置Ⅲ的作用是_______。
(4)Na₂S₂O₈溶液与铜反应只生成两种盐，且反应先慢后快。
①该反应的化学方程式为_______。
②某同学推测反应先慢后快的原因可能是生成的Cu²⁺对反应起催化作用。完成下列实验设计：向盛有等质量铜粉的试管中，分别加入_______，再加入等体积等浓度的Na₂S₂O₈溶液，若加入硫酸铜溶液的试管中反应快，则该推测正确。
(5)测定产品纯度：称取0.2500g样品，用蒸馏水溶解，加入过量KI，充分反应后，再滴加几滴指示剂，用0.1000mol·L^-1 Na₂S₂O₈标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液的体积为19.50 mL。(已知：I₂+=+2I^-)
①选用的指示剂是_______；达到滴定终点的现象是：当滴入最后一滴标准溶液时，_______，且半分钟内不恢复。
②样品的纯度为_______。