1 . 下表是元素周期表中的一部分。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				E	F		H	J
3	B	C	D			G	I

根据A_~J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
(1)化学性质最不活泼的元素是___________，氧化性最强的单质是___________，还原性最强的单质是___________。
(2)最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___________，酸性最强的是___________
(3)A分别与E、F、G、H、I形成的化合物中，最稳定的是___________。
(4)在B、C、D、G、I中，离子半径最大的是___________。
(5)元素C与I形成的化合物的电子式是___________。
(6)53号元素在元素周期表中的位置___________。
(7)D单质与B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式___________

3 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型绿色、高效的水处理剂，对病毒的去除率可达99.95%。已知K₂FeO₄在低于常温的碱性环境中稳定，酸性条件下，其氧化性强于KMnO₄、Cl₂等。某小组设计制备K₂FeO₄并测定其纯度的实验步骤如下：
I.制备次氯酸钾。在搅拌和冰水浴条件下，将Cl₂通入浓KOH溶液，同时补加一定量KOH，产生了大量白色沉淀，抽滤后得到浓KClO滤液。
II.制备高铁酸钾(装置如图)

碱性条件下，向如图装置加入上述浓KClO 溶液与冰水浴磁子搅拌Fe(NO₃)₃；饱和溶液，反应一段时间，得到紫黑色溶液和大量白色沉淀，抽滤分离，用冰盐浴进一步冷却滤液得到K₂FeO₄粗品。
III.测定高铁酸钾样品的纯度。取0.300g上述步骤制备的K₂FeO₄样品于锥形瓶，在强碱性溶液中，用过量CrO₂^-与FeO₄^2-反应生成 CrO₄^2-和Fe(OH)₃。稀硫酸酸化后加入指示剂，以0.150mol/L(NH)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定 Cr(VI)至 Cr³⁺，终点消耗 20.0mL。
(1)步骤I制备次氯酸钾的化学方程式为_____；“补加一定量KOH”的目的除了与过量Cl₂继续反应生成更多KClO外，还在步骤II中起到___________的作用。
(2)根据 K₂FeO₄理论合成产率与合成条件响应曲面投影图(见图，虚线上的数据表示K₂FeO₄的理论合成产率)，步骤II中控制的条件应是：温度______ (序号，下同)，反应时间_____________。

a.0.0~5.0℃     b.5.0~10℃     c.10~15℃     d.40~50 min     e.50~60 min     f.60~70 min
(3)步骤II中，为了避免副产物K₃FeO₄的产生，Fe(NO₃)₃饱和溶液应放在仪器A中，A的名称是________；写出实验刚开始时生成FeO₄^2-的离子方程式________。
(4)根据步骤皿I的测定数据，计算高铁酸钾样品纯度为_____(保留3位有效数字)。
(5)为探究酸性条件下FeO₄^2-氧化性强弱，甲同学取步骤II所得K₂FeO₄粗品加入到少量盐酸中，观察到产生黄绿色气体，经检验气体为Cl₂。该现象能否证明“酸性条件下FeO₄^2-氧化性强于Cl₂”，并说明理由_______________________________。

4 . 为了探究乙二酸的不稳定性、弱酸性和还原性，某化学兴趣小组设计如下实验。
[查阅资料]乙二酸俗称草酸，草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)在100℃时开始升华，157℃时大量升华并开始分解；草酸蒸气在低温下迅速冷凝为固体；草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊。
I．乙二酸的不稳定性：根据草酸晶体的组成，猜想其受热分解产物为CO、CO₂和H₂O。
(1)请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置。请回答下列问题：

①装置的连接顺序为：A→D→B→G→_______→_______→C→G。
②装置中冰水混合物的作用是_______。
③整套装置存在不合理之处_______。
II．乙二酸的弱酸性：该小组同学为验证草酸性质需0.1mol/L的草酸溶液480mL。
(2)配制该溶液需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_______、_______。
(3)为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的的是_______。
A．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
B．测定0.1mol/L草酸溶液的pH
C．将草酸溶液加入Na₂CO₃溶液中，有CO₂放出
(4)该小组同学将0.1mol/L草酸溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，测定反应后溶液呈酸性，则所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。
III．乙二酸的还原性：
(5)该小组同学向用硫酸酸化的KMnO₄溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO₄溶液褪色，从而判断草酸具有较强的还原性。该反应的离子方程式为_______。

5 . 亚硝酸钠(NaNO₂)是一种常 见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO₂并进行纯度测定(夹持装置及A中加热装置已略去)。

已知：①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；
②NO能被酸性KMnO₄溶液氧化成NO， MnO被还原为Mn²⁺。
③在酸性条件下NaNO₂能把I^-氧化为I₂； S₂O能把I₂还原为I^-。
(1)装置A中盛装浓HNO₃的仪器名称为_______，三领烧瓶中发生反应的化学方程式为_______。
(2)二氧化氮在装置B中与水反应转化为一氧化氮， 其中铜发生反应的离子方程式为_______。
(3)为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是_______(填序号)。

A．P2O5

B．碱石灰

C．无水CaCl2

D．氧化钙

(4)E装置的作用是_______，若撤去装置E中试管，则导管口可能看到的现象为_______。
(5)利用滴定的方法进行纯度测定。
可供选择的试剂有： A.稀硫酸     B.稀硝酸     C.c₁mol·L^-1KI溶液     D.淀粉溶液     E. c₂mol·L ^-1Na₂S₂O₃溶液     F. c₃ mol·L^-1酸性KMnO₄溶液
①利用NaNO₂的还原性来测定其纯度，须选用的试剂是_______ (填序号)，滴定终点的现象为_______。
②利用NaNO₂的氧化性来测定其纯度，须选用的试剂有_______ (填序号)。

8 . 锡、钨、锦和稀土并称为中国的四大战略资源，工业上主要以锡石(主要成分为，还含有、、S、Cu、Pb、Fe等杂质)为原料制备金属锡，其主要工艺流程如下：

查阅资料可知：钨酸钙()难溶于水，Sn、Pb在化合物中主要呈现+2、+4两种化合价。
回答下列问题：
(1)氧化焙烧时加快反应速率的方法有___________(任填一种)，气体甲的主要成分是___________(填化学式)。
(2)在固体1中加入溶液并进行熔烧，其目的是将W元素转化为可溶性盐分离出来，已知该过程中不涉及氧化还原反应，则溶液A中含W元素的溶液的溶质是___________(填化学式)；固体2中Pb元素的化合价为___________。
(3)固体3通过还原冶炼可得到粗锡，若使用焦炭在高温条件下进行，其反应原理与二氧化硅和碳反应相似，则还原制得锡的化学方程式为___________。
(4)具有强还原性，在酸性条件易被空气中的氧化，其反应的离子方程式为___________。
(5)通过下列过程可以测定粗锡中锡的纯度：将粗锡样品溶于盐酸中得到溶液，再加入过量的溶液转化为，然后用已知浓度的溶液去滴定生成的。现有粗锡样品0.613g，经上述各步反应后，共用去溶液16.0mL，则该粗锡样品中锡的质量分数为___________(假设杂质不参与反应)。

10 . 新冠疫情期间使用了大量的消毒剂，其中二氧化氯（ClO₂）与亚氯酸钠（NaClO₂）都具有强氧化性。两者作漂白剂时，不伤害织物；作饮用水消毒剂时，不残留异味。某研究性学习小组利用如下装置由二氧化氯制备NaClO₂·3H₂O，并探究其性质。

I.查阅资料：
①ClO₂易与碱溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为氯酸盐。
②NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO₂·3H₂O，高于38℃时析出的晶体是NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。
Ⅱ.制备与分离：
（1）实验加药品前应进行的实验操作是____。
（2）盛放NaClO₃和Na₂SO₃固体的仪器名称是____。
（3）装置A中参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。
（4）B装置的作用是____。
（5）若要从装置C反应后的溶液获得无水NaClO₂晶体的操作步骤如下，请完成下列操作步骤②的内容。
①减压，55℃蒸发结晶；            ②____；
③用38℃～60℃热水洗涤；       ④在38℃～60℃间进行干燥，得到成品。
（6）装置D是处理尾气，反应的化学方程式____。
（7）实验结束后，继续通入一段时间N₂的目的是____。
Ⅲ.测量与计算：
（8）利用题中原理制备出NaClO₂·3H₂O晶体的样品，可以用“间接碘量法”测定样品（杂质与I^－不发生反应）的纯度，过程如下：取样品1.4450g配制成250mL溶液，从中取出25.00mL，加入足量KI固体和适量稀H₂SO₄，再滴加几滴淀粉溶液，（已知：ClO＋4I^－＋4H⁺＝2H₂O＋2I₂＋Cl^－），然后用cmol·L^－1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准溶液的体积平均值为vmL（已知：I₂＋2S₂O＝S₄O＋2I^－）。
①滴定终点的现象是____。
②下列滴定操作会导致测量结果偏低的是____（填字母）。
a 锥形瓶洗涤后没有干燥        b 滴定时锥形瓶中有液体溅出
c 滴定终点时俯视读数            d 滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
③样品中NaClO₂·3H₂O的纯度为____％（用含c、v的代数式表示）。