1 . 含氮化合物对工业生产有多种影响，化学工作者设计了如下再利用的方案：
(1)以和为原料合成化肥-尿素[CO(NH₂)₂]，两步反应的能量变化如图：

①该反应在_______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
②已知第二步反应决定了生产尿素的快慢，可推测_______(填“>”“＜”或“=”)。
③该反应达到化学平衡后，下列措施能提高转化率的是_______。
A.选用更有效的催化剂             B.升高反应体系的温度
C.降低反应体系的温度             D.缩小容器的体积
(2)氨的催化氧化过程可发生以下两种反应，该过程易受催化剂选择性影响。
Ⅰ：   ；
Ⅱ：   ；
在容积固定的密闭容器中充入1.5mol和1.55mol，一定时间段内，在催化剂作用下发生上述反应。生成物和的物质的量随温度的变化曲线如图。

①当温度处于400℃～840℃时，的物质的量减少，的物质的量增加，其原因是_______。
②840℃时，反应以反应Ⅰ为主，则的转化率为_______。(保留小数点后2位，下同)；若520℃时起始压强为，恒温下反应Ⅱ的平衡常数_______(为以分压表示的平衡常数)
(3)肼()-空气燃料电池是一种新型环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的溶液。肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式：_______。假设使用肼-空气燃枓电池电解精炼铜(已知铜的摩尔质量为)，阴极质量变化为128g，则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气_______L(假设空气中氧气体积分数为20%)。

2 . 近期我国科技工作者开发了高效NO净化催化剂(用M表示)，实现NO减排，其催化原理如图所示(□代表氧空位)。下列说法错误的是

A．反应过程中有O-H的断裂和生成

B．反应过程中Ce的成键数目未发生改变

C．反应过程中Ti的化合价发生了改变

D．催化循环的总反应为：4NH3+4NO+O24N2+6H2O

3 . N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．23gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NA

B．0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NA

C．1mol[Cu(H2O)4]2+中配位键的个数为4NA

D．标准状况下，11.2LCO和H2的混合气体中分子数为0.5NA

4 . 金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：六方最密堆积、面心立方最密堆积和体心立方堆积，如图a、b、c分别代表这三种堆积方式的结构示意图，则图示结构内金属原子个数比为

A．3∶2∶1

B．11∶8∶4

C．9∶8∶4

D．21∶14∶9

5 . 科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图所示部分(条件及物质未标出)。

(1)已知：CH₄、CO、H₂的燃烧热分别为890.3kJ·mol^-1、283.0kJ·mol^-1、285.8kJ·mol^-1，则上述流程中第一步反应2CH₄(g)+O₂(g)=2CO(g)+4H₂(g)ΔH=__。
(2)工业上可用H₂和CO₂制备甲醇，其反应为：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，某温度下，将1molCO₂和3molH₂充入体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下：

时间/h	1	2	3	4	5	6
	0.90	0.85	0.83	0.81	0.80	0.80

①用H₂表示前2h平均反应速率v(H₂)=___。
②该温度下CO₂的平衡转化率为___。
(3)在300℃、8MPa下，将二氧化碳和氢气按物质的量之比为1∶3通入一密闭容器中发生(2)中反应，达到平衡时，测得二氧化碳的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数K_p=____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

6 . 高能LiFePO₄电池多应用于公共交通，结构如图所示。电池中间是聚合物的隔膜，其主要作用是在反应过程中只让Li⁺通过，原理如下：(1−x)LiFePO₄+xFePO₄+Li_xC_nLiFePO₄+nC。下列说法错误的是（       ）

A．放电时，Li+向正极移动

B．放电时，电子由负极→用电器→正极

C．充电时，阴极反应为xLi++nC+xe-=LixCn

D．充电时，阳极质量增重

7 . 下列表格中各项分类都正确的一组是

	纯净物	混合物	电解质	非电解质
A	冰水混合物	明矾	液态	蔗糖
B	CaO	海水	铜	乙醇
C	胆矾	镁合金	AgCl
D	氢氧化钠	空气	溶液	食醋

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 为了缓解温空效应，科学家提出了多种回收和利用CO₂的方案。
(1)方案1: 利用FeO吸收CO₂获得H₂
ⅰ.6FeO(s)+CO₂(g)=2Fe₃O₄(s)+C(s) ΔH₁=-76.0kJ/mol
ⅱ.C(s)+2H₂O(g)=CO₂(g)+2H₂(g) ΔH₂ =+113. 4kJ/mol
请写出由FeO制备H₂的热化学方程式_________________。
方案2: 利用CO₂制备CH₄
300℃时，向2L恒容密闭容器中充入2molCO₂和8molH₂发生反应: CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+ 2H₂O(g) ΔH₄，混合气体中CH₄的浓度与反应时间的关系如图所示。
   
(2)① 从反应开始到恰好达到平衡时，H₂的平均反应速率v(H₂)=_________________。
② 300℃时，反应的平衡常数K= _______________。
③ 300℃时，如果该容器中有1.6molCO₂、2.0molH₂、5.6molCH₄、4.0molH₂O(g)。则v_正____________v_逆(填“>”“<”或“=" )
(3)下列有关说法正确的是(填序号)_______________。
A.容器内密度不变，说明反应达到平衡状态
B.容器内压强不变，说明反应达到平衡状态
C.300℃时，向平衡后的容器中再充入2molCO₂和8molH₂，重新达到平衡时CH₄的浓度等于1.6mo/L
D.每断开2molC=O键的同时断开4molC-H键，说明反应达到平衡状态
E.达到平衡后，分离出水蒸气，既能加快反应速率又能使平衡正方向移动
(4)已知200℃时，该反应的平衡常数K=64.8(L^/mol)²。则ΔH₄________0(填“>”“<”或“=”)。
方案3：利用“Na-CO₂”电池将CO₂变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na-CO₂”电池钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为4Na+3CO₂2Na₂CO₃+C。放电时该电池“吸入”CO₂，其工作原理如图所示:（假设开始时两极的质量相等）
   
(5)①放电时，正极的电极反应式为_______________。
②若生成的Na₂CO₃和C全部沉积在电极表面，当转移0.2mole^-时，两极的质量差为 _____g。

9 . 关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是

A．c（NH）：③＞①

B．水电离出的c（H+）：②＞①

C．①和②等体积混合后的溶液：c（H+）=c(OH)+c(NH3·H2O)

D．①和③等体积混合后的溶液：c（NH）＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)

10 . X、Y、Z、W四种常见化合物，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)：

请回答：
⑴W的化学式是____________________。
⑵X与Y在溶液中反应的离子方程式是________________________。
⑶①将4.48 L(已折算为标准状况)W通入100 mL 3 mol/L的Y的水溶液后，溶液中的溶质是_________。
②自然界中存在X、Z和H₂O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为____________ g。
⑷选用X所含有的四种元素中的两种或三种组成的化合物，并利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色助燃性气体。

①装置Ⅰ中反应的化学方程式是___________________________________，
装置Ⅱ中物质的化学式是_____________。
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是_______________，所需仪器装置是________________(从上图选择必要装置，填写编号)。