1 . 还原实现“双减”目标，涉及反应如下：
Ⅰ．      ；
Ⅱ．      。
回答下列问题：
(1)升高温度时，将_______(填“增大”“减少”或“不变”)。
(2)物质的标准摩尔生成焓是指在标准压力(100kPa)和某温度下，由元素最稳定的单质生成1mol该纯净物时的焓变。一些物质在298K时的标准摩尔生成焓()如表所示。

物质
()			0

_______。
(3)阿伦尼乌斯公式为(其中k为反应速率常数，A为比例系数，R为理想气体常数，为反应的活化能，e为自然对数的底，T为温度)，反应Ⅰ的速率方程为，，增大体系的压强，___(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)一定条件下，向恒压密闭容器中以一定流速通入和混合气体，平衡转化率和选择性[]随温度、投料比的变化曲线如图所示。

①表示选择性的曲线是_______(填“”或“”)；平衡转化率随温度升高发生如图变化的原因是_______。
②生成的最佳条件是_______(填序号)。
a．220℃，       b．220℃，
c．320℃，       d．320℃，
(5)一定温度下，向恒压密闭容器中通入和，充分反应后，测得平衡转化率为a，选择性为b，该温度下反应Ⅰ的平衡常数_______(为以物质的量分数表示的平衡常数)。

2 . 某小组设计实验制备并测定产品纯度。
实验（一）制备。
用如下装置制备氯化铁（部分夹持装置省略）。已知：易升华，遇水蒸气易水解。

(1)图中各装置连接顺序是A→______→F（装置可以重复使用）。
(2)写出装置A中发生反应的离子方程式：______。
(3)盛放的仪器名称为______，分液漏斗中橡胶管a的优点为______。
(4)C中所盛试剂的名称是______，作用是______。
实验（二）测定样品的纯度。
已知：（无色，很稳定），AgF易溶于水且完全电离。
(5)实验步骤如下（已知杂质均不溶于水或不参与反应）：
步骤1：准确称取5.0g样品，溶于水，滤去不溶物后，配成1000mL溶液，取10.00mL置于锥形瓶中；
步骤2：向锥形瓶中加入适量NaF溶液（恰好与铁离子完全反应），用力振荡，再加入20.00mL 0.1000mol/L 溶液（过量）使完全沉淀；
步骤3：向其中加入硝基苯，用力振荡；
步骤4：加入几滴溶液，用0.1000mol/L 溶液滴定过量的至终点，消耗溶液的体积为12.71mL。已知：常温下，，。
①滴定终点时锥形瓶内现象为______。
②若省略步骤3，测定结果将______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
③测得样品中的质量分数为______（保留2位有效数字）。

3 . 某同学设计了如图所示装置(夹持装置已省略)进行乙醇的催化氧化实验。先按图示安装好实验装置，关闭活塞a、b，在铜丝的中间部分加热片刻，然后通过控制活塞a和b，有节奏(间歇性)地通入气体。已知：乙醛可被氧化为乙酸，乙醛的沸点为乙酸的沸点为

回答下列问题：
(1)实验室常用快速制备氧气，写出的结构式：___________。
(2)从硬质玻璃管中可观察到受热的铜丝交替出现变黑、变红的现象，请写出实验过程中乙醇催化氧化的化学方程式：___________。实验开始后，实验小组将酒精灯去掉之后，依然能观察到铜丝交替出现变黑、变红的现象，试解释其原因：___________。
(3)实验中A和D均用到了水浴作用。A的作用是_____，D的作用是_____。
(4)C中的实验现象是___________。
(5)经检测，实验小组发现E中收集到的液体除含有乙醛(易溶于水)外还含有杂质要除去乙醛中的，可采取的方法为___________。
(6)该小组通过以上实验探究做出了如下猜想，你认为正确的是___________(填标号)。
a．表面被氧化为黑色的铜丝在酒精灯焰心处灼烧，可闻到刺激性气味
b．乙醇催化氧化生成乙醛时，乙醇分子中只有O—H键发生断裂
c．利用金属钠能检验试管E中有没有未反应的乙醇

4 . 乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及反应进程中能量变化如下图，则下列叙述中错误的是

A．第①步为吸热反应，第②③步均为放热反应

B．第③步反应为

C．该反应过程中既有非极性键的断裂，又有非极性键的形成

D．三步反应中，第①步反应的活化能最大，为总反应的决速反应

5 . 下列说法正确的是

A．蛋白质和糖类在一定条件下都能水解，其中蛋白质水解的产物是氨基酸

B．淀粉和纤维素互为同系物

C．油脂是天然高分子化合物

D．植物油能发生加成反应和皂化反应

6 . 下列有关天然有机高分子化合物的描述正确的是

A．煮鸡蛋涉及蛋白质的盐析

B．淀粉和纤维素互为同分异构体

C．天然橡胶是顺式聚异戊二烯，杜仲胶是反式聚异戊二烯

D．所有蛋白质遇到浓硫酸呈黄色

7 . 下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是

       ①CH₃Cl     ②CH₃CHBrCH₃     ③     ④     ⑤     ⑥

A．①③⑤

B．③④⑤

C．②④⑥

D．①②⑥

8 . 化学反应伴随能量变化，获取能量变化的途径有多种。
Ⅰ．
(1)下列变化属于吸热反应的是___________(填标号)。
甲烷在氧气中燃烧灼热的碳与二氧化碳
硝酸铵溶于水 氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌
(2)下列过程属于化学变化的是___________(填标号)。
石油分馏 煤的气化 煤的干馏 石油裂化
Ⅱ．获取能量变化的途径
(3)已知：①
②
写出脱水反应的热化学方程式：___________。
(4)通过实验测定。取溶液和溶液进行中和热的测定实验，实验数据如下表。

实验次数	起始温度			终止温度	温度差平均值
			平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.4
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	30.1
4	26.4	26.2	26.3	30.7

①近似认为溶液和溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。则中和热ΔH=___________(保留一位小数)。
②实验中改用的盐酸跟的溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热的数值会___________(填“相等”或“不相等”)。
③该同学做实验有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，可能的原因是___________(填标号)。
在量取硫酸时仰视计数
测量硫酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
做本实验的当天室温较高
把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
将氢氧化钠溶液取成了的氨水

9 . 下列晶体性质的比较中，正确的是

A．熔点：金刚石>晶体硅>碳化硅	B．沸点：
C．熔点：	D．硬度：白磷>冰>二氧化硅

10 . 化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如图：

下列有关叙述正确的是

A．合成路线中X→Y为酯化反应

B．X、Y、Z可用饱和氯化铁溶液和新制氢氧化铜悬浊液鉴别

C．1molY分子中有2mol碳氧双键

D．X、Y、Z均可发生消去反应