1 . 下列晶体熔化时不需破坏化学键的是

A．晶体硅

B．食盐

C．干冰

D．金属钾

2 . 某同学在实验室进行1，2-二溴乙烷的消去反应，实验装置如图所示，回答下列问题：

(1)按图连接好仪器装置并____。
(2)在试管a中加入2 mL 1，2-二溴乙烷和5 mL 10% NaOH的___溶液，再向试管中加入几片____，在试管b中加少量溴水。
(3)用水浴法加热试管里的混合物，持续加热一段时间后，把生成的气体通入溴水中，观察到的现象是____。
(4)写出发生反应的化学方程式：____。

3 . A、B、C三种醇分别与足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则A、B、C三种醇分子中羟基数之比为

A．3∶2∶l

B．2∶5∶3

C．3∶6∶2

D．2∶1∶3

4 . 某化学兴趣小组利用图1装置(加热和夹持装置已省略)制备氨气并进行喷泉实验。
ⅰ．氨气的制备：打开、，关闭，和固体在甲处试管内反应生成。
ⅱ．氨气的喷泉实验：当丁中溶液变蓝后，停止制备，关闭、，打开，挤压胶头滴管，三颈烧瓶内气体压强随时间的变化关系如图2所示。
请回答下列问题：

(1)甲处试管内生成氨气反应的化学方程式为___________；丁处倒置漏斗的作用是___________。
(2)C→D过程中，三颈烧瓶中的现象为___________；能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的黏膜等，若实验室用稀硫酸吸收氨气，则反应的离子方程式为___________。
(3)该兴趣小组利用如图3所示装置进行另外一种喷泉实验。

①锥形瓶中反应的离子方程式为___________。
②烧杯中发生反应(未配平)，该反应的氧化剂为___________(填化学式)，氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________(填最简整数比)。

5 . 电池在许多领域中扮演着重要角色，从移动设备到太空探索，从医疗设备到军事科技，无处不在。

(1)伏打电池是意大利教授伏打发明的电池组，开创了电学发展的新时代。一种伏打电池结构如图1所示，银片和锌片间隔有浸渍NaCl溶液的纸板。伏打电池的正极为_____(填“a”或“b”)，若将银片换成_____(填标号)，则电流计中没有电子流过。
A．陶瓷片       B．锌片       C．铜片       D．镁片
(2)1859年，法国物理学家普兰特发明了铅酸蓄电池，其结构如图2所示。放电时，负极的质量_____ (填“增大”“减小”或“不变”)，正极上的电极反应式为_____。
(3)镍镉电池(如图3)是最早应用于手机、笔记本电脑等设备的可充放电电池，放电时总反应为，下列说法正确的是_____(填标号)。

A．镍镉电池充电时，化学能转化为电能	B．放电时，负极发生了氧化反应
C．电解质溶液为稀硫酸	D．镍镉电池为二次电池

(4)近年来，采用非贵重金属作为催化剂的节能环保的熔融碳酸盐燃料电池备受青睐，其工作原理如图4.该电池负极上的电极反应式为_____，相同条件下，正、负极消耗的气体的体积之比为_____。

6 . 一种无排放的直接甲醛燃料电池能实现电能、氢气及甲酸盐共生，电池结构如图所示，电池工作时的总反应为。下列说法正确的是

A．甲醛发生了还原反应

B．常温常压下，生成的和消耗的的体积之比为1∶1

C．放电时，正极区溶液pH会减小

D．负极上的电极反应式为

7 . 镁锰电池的结构如图所示，放电时总反应为，如果给镁锰电池充电，则会发生爆炸。下列说法错误的是

A．负极为镁

B．溶液中有自由移动的离子

C．镁锰电池为一次电池

D．工作时，电子由镁电极流出，经过溶液后进入石墨电极

8 . 某化学兴趣小组用化学沉淀法去除100gNaCl质量分数为87.75%的粗盐中的、和，实验流程如图所示，下列说法正确的是

已知：20℃时，的溶解度为3.89g/100g水，的溶解度为35.7g/100g水。

A．试剂a、试剂b分别为溶液、NaOH溶液

B．滤渣c的主要成分为、、和

C．为了减少蒸发时的能耗，工业生产中常用溶液代替溶液

D．不考虑实验损耗，最终获得的NaCl的物质的量为1.5mol

9 . 从海水中不仅可以获得淡水，而且可按如图工艺流程提取溴和镁。

回答下列问题：
(1)海水淡化的方法有___________(任写一点)。
(2)X是一种黄绿色气体，X为___________(填化学式)。工业上常采用电解饱和食盐水的方法来制备X，写出反应的化学方程式：___________。
(3)检验某NaCl溶液中是否混有的方法是___________。
(4)热空气或水蒸气吹出，利用了溴的___________性，溴单质与热的纯碱溶液反应有气体生成，该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。
(5)步骤(3)发生反应的离子方程式为___________。
(6)工业上常通过电解来制备Mg，而不是电解MgO，其原因是___________。