1 . 绿色能源是未来能源发展的重要方向，氢能是重要的绿色能源。
(1)氢气是一种环保的气体，不会污染大气且热值高。已知：H₂O(g)=H₂O(l)   ΔH=-44 kJ·mol^-1，相关化学键的键能表示如下：

化学键	O=O	H-H	O-H
键能E/(kJ·mol-1)	497	436	463

表示氢气燃烧热的热化学方程式_______。
(2)催化制氢是目前大规模制取氢气的方法之一：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)   ΔH=-41.2 kJ·mol^-1。在T₁℃时，将0.10 mol CO与0.40 mol H₂O充入5 L的容器中，反应平衡后CO的物质的量分数x(CO)=0.12。

①H₂O的平衡转化率α₁=_______%。
②由T₁℃时上述实验数据计算得到v_正～x(CO)和v逆～x(H₂)的关系可用图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_______(填字母)。
③研究表明，一氧化碳催化变换反应的速率方程为：]，K_p为平衡常数，k为反应的速率常数，在气体组成和催化剂一定的情况下，反应速率与温度变化的关系曲线如图所示。温度升高时，CO催化变换反应的K_p_______(填“增大”“减小”或“不变”)，根据速率方程分析，T＞T_m时，v逐渐减小的原因是_______。

(3)在国际空间站中可利用H₂处理CO₂，反应为：CO₂(g)＋4H₂(g)CH₄(g)＋2H₂O(g)，在一定条件下该反应存在：v_正(H₂)=k₁·c⁴(H₂)·c(CO₂)，v_逆(H₂O)= k₂·c²(H₂O)·c(CH₄)，可知k₁·c⁴(H₂)·c(CO₂)=k₂·c²(H₂O)·c(CH₄)，则该反应的平衡常数K=____(用含k₁，k₂的代数式表示)。
(4)光催化H₂O制H₂技术也是研究热点。光催化材料还原H₂O的机理如图所示，光照时，低能价带失去电子并产生空穴(h^＋，具有强氧化性)。在低能价带上，H₂O直接转化为O₂的电极反应式为_______。

3 . 下列溶液一定呈中性的是

A．mol⋅L的溶液

B．的溶液

C．使石蕊试液呈紫色的溶液

D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

5 . 下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是

A．化合反应

B．分解反应

C．复分解反应

D．置换反应

6 . 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe²⁺，在空气中易转变为Fe³⁺。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有

A．还原性

B．氧化性

C．碱性

D．酸性

7 . 已知下列反应的平衡常数：，；，；则反应的平衡常数是

A．

B．

C．

D．

8 . 下列说法或有关化学用语的表达正确的是

A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B．基态Fe原子的外围电子排布图为：

C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素

9 . 设为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气体的分子数为p，则b g该气在标准状况下的体积V（L）约为

A．

B．

C．

D．

10 . 下列选项描述与对应图像相符的是

A．图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中Cl-浓度随着时间变化的曲线

B．图②为Na2CO3 、NaHCO3 混合液中滴加盐酸产生CO2的图像

C．图③为Ba(OH)2 溶液中滴加MgSO4溶液的导电性变化图像

D．图④为FeBr2、FeI2混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是Cl-