1 . 下列反应的离子方程式书写正确的是

A．向溶液中加入硝酸：

B．久置的溶液中出现红褐色固体：

C．电解水溶液的离子方程式：

D．向溶液中加入：

2 . 抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体之一“2-噻吩乙醇”(Mr=128)的制备步骤如下：

ⅰ.制噻吩钠：向烧瓶中加入液体X和，加热至熔化后盖紧塞子，振荡至大量微小珠出现。降温至10℃，加入噻吩，反应至珠消失。

ⅱ.制噻吩乙醇钠：降温至-10℃，加入稍过量的的四氢呋喃溶液，反应30min(四氢呋喃是有机溶剂，沸点66℃，可防止因反应放热而导致温度过高引发副反应)

ⅲ.分离、提纯产品：①恢复室温，加入水，搅拌30min；②加盐酸调至4~6，继续反应2h；③分液，用水洗涤有机相，再二次分液；④向有机相中加入无水，静置过滤；⑤进行___________，分离出四氢呋喃、噻吩和液体X等杂质；⑥得到产品
(1)步骤ⅰ中液体X可以选择___________(填字母)。
a．水　　　　　b．甲苯　　　　　　c．乙醇　　　　　d．苯酚
(2)写出步骤ⅰ制2-噻吩钠的化学方程式为___________。
(3)写出步骤ⅲ中加入无水的作用为___________。
(4)步骤ⅲ中⑤的操作的名称为______；写出选择此分离提纯方法的理由是________。
(5)产品“2-噻吩乙醇”(Mr=128)的产率为___________(用含m、n的代数式表示)。
(6)某次平行实验所得产品质量比低些，写出其中一种可能的原因___________。

3 . 自分子识别兴起以来，冠醚、杯酚烃等的合成引起了研究者的广泛关注。硫代杯[4]芳烃已被应用于许多方面，如监测和分离一些阴阳离子等。

实验室制备对叔丁基硫代杯[4]芳烃（M=720.0g/mol）的步骤如下：
I．向500mL三颈烧瓶（加热、搅拌、夹持等装置省略）中加入60.00g对叔丁基苯酚、25.60gS₈、8g氢氧化钠和40mL二苯醚。
II．在N₂气氛下磁力加热搅拌，逐步升温到230℃，温度保持在230℃反应4小时。
III．停止加热并冷却至100℃以下后，加入40mL6mol/L的盐酸和400mL乙醇的混合溶液，搅拌，抽滤，用乙醇和蒸馏水交替洗涤固体，得到粗产物。
IV．将粗产物在氯仿/乙醇中重结晶，得到30.24g纯化的对叔丁基硫代杯[4]芳烃。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称是______，其作用是______。
(2)对叔丁基邻苯二酚（）的沸点______2—叔丁基对苯二酚（）（填“低于”、“高于”或“等于”），原因是______。
(3)停止加热后，向反应器中加入盐酸和乙醇混合溶液的目的是______。
(4)实验过程中会产生一种有毒气体，尾气吸收装置中应用______（填试剂名称）。
(5)本实验的产率为______（计算结果精确到0.1%）。

4 . 反应I可用于在国际空间站中处理二氧化碳，同时伴有副反应II发生。
主反应I．   
副反应Ⅱ．　　
(1)几种化学键的键能如表所示：

化学键	C—H	H—H	H—O	C=O
键能/kJ·mol－1	413	436	463	745

则=______kJ·mol^-1。
(2)为了进一步研究上述两个反应，某小组在三个容积相同的刚性容器中，分别充入1molCO₂和4molH₂，在三种不同实验条件（见表）下进行两个反应，反应体系的总压强（p）随时间变化情况如图所示：

实验编号	a	b	c
温度/K	T1	T2	T2
催化剂的比表面积/（m²/g）	80	80	40

①T₁______T₂（填“>”“<”或“=”），曲线III对应的实验编号是_____。
②若在曲线II的条件下，10min达到平衡时生成1.4molH₂O，则10min内反应的平均速率v（H₂O）=_____kPa·min^-1，反应II的平衡常数K_p=_____。
(3)一定条件下反应1中存在相应的速率与温度关系如图所示。反应I的平衡常数K=______（用含k₁，k₂的代数式表示）；图中A、B、C、D四个点中，能表示反应已达到平衡状态的是______。

5 . 下列化学用语表示正确的是

A．钠、镁、铝三种元素的电负性和第一电离能由小到大的顺序均为Na<Mg<Al

B．分子的VSEPR模型：

C．O的形成过程：

D．HCI的形成过程：

6 . 一种抗胃溃疡剂M的结构简式如图，下列有关说法正确的是

A．M含有的含氧官能团有2种

B．1mol该物质与H2发生反应，最多可消耗11mol

C．该物质与溴单质发生反应后含手性碳原子

D．M能发生氧化反应、取代、聚合、消去反应

7 . 是重要的资源，催化重整不仅可制得，还对温室气体的减排具有重要意义。工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应：
I．
Ⅱ．
总反应：Ⅲ．
(1)反应Ⅲ的___________。
(2)向反应体系中通入一定比例的，有利于重整反应。试从能量角度分析其原因___________；进料中氧气量不能过大，原因是___________。
(3)生产中向重整反应体系中加入适量多孔，其优点是___________。
(4)在，条件下，甲烷水蒸气重整反应达到平衡时体系中各组分摩尔分数与投料水碳比的计算结果如图所示。(物质i的摩尔分数)

①曲线②、④分别代表体系中___________、___________的变化曲线(填化学式)。
②投料水碳比为4时，反应Ⅲ的平衡常数_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

8 . 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

	实验操作	现象	结论
A	已知可与络合生成(红棕色)，也可与发生氧化还原反应。将气体通入溶液中	溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色	与络合反应速率比氧化还原反应速率快
B	验证某红棕色气体是否为，将气体通入淀粉-KI溶液中	溶液变蓝	说明该气体为
C	将海带灰溶解后过滤，取滤液于试管中，酸化后加入足量新制氯水，充分反应后加入1~2滴淀粉-KI溶液	溶液变蓝	海带灰中含有碘元素
D	向2mL1mol/L的溶液中滴入2滴0.1mol/LNaOH溶液，再滴加2滴溶液	先产生蓝色沉淀，再产生黑色沉淀

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 化学在促进科技进步和方便人类生活等方面均无可替代。下列说法错误的是

A．“嫦娥五号”探测器使用的砷化镓太阳能电池板是一种优良的导体材料

B．我国科学家已实现了“空气变馒头”的技术突破，这有利于“碳中和”的实现

C．精确度为每72亿年仅偏差的“星载铷钟”含铷(Rb)元素，RbOH是强碱

D．5G-A技术所需高频通讯材料之一的LCP(液晶高分子)在一定加热状态下一般会变成液晶，液晶既具有液体的流动性，又表现出类似晶体的各向异性

10 . 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

	实验目的	方案设计	现象和结论
A	比较S与C的非金属性强弱	用pH试纸分别测定1 mol/LNa2CO3溶液和1 mol/LNa2SO3溶液的pH	前者的试纸颜色比后者深，说明非金属性：S＞C
B	探究Ag+与Fe3+氧化性的强弱	向Fe(NO3)2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液	溶液变红，说明氧化性Ag+>Fe3+
C	证明溴乙烷与NaOH的乙醇溶液发生消去反应	将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入酸性KMnO4溶液中	溶液褪色，说明发生了消去反应
D	探究KI与FeCl3 反应的限度	取5 mL0.1 mol/LKI溶液于试管中，加入1 mL0.1 mol/LFeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液	溶液变红，则KI与FeCl3的反应 有一定限度

A．A

B．B

C．C

D．D