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1 . 按照要求填空
(1)现有下列各组物质：①
和
、②
和
、③
和
、④
和
、⑤
和
、⑥
和
、⑦
和
属于同系物的是___________ (填序号)。
(2)把下列物质的沸点按由高到低的顺序排列___________ 。(填入编号)
①
②
③十一烷④
(3)戊烷的同分异构体有___________ 种
(4)已知乳酸
是身体代谢产物之一，该物质所含官能团的名称___________ 。
乳酸分别与足量
反应产生气体体积之比为：___________ 。
(5)某有机物的键线式为
该分子最多有___________ 个碳原子共面，最多有___________ 个碳原子共线。
(1)现有下列各组物质：①
和、②和、③和、④和、⑤和、⑥和、⑦和属于同系物的是
(2)把下列物质的沸点按由高到低的顺序排列
①
②③十一烷④(3)戊烷的同分异构体有
(4)已知乳酸
是身体代谢产物之一，该物质所含官能团的名称乳酸分别与足量反应产生气体体积之比为：(5)某有机物的键线式为
该分子最多有
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2 . 化合物G(丙酸异丙酯)可用作食品香料。现可通过下列转化制取(部分反应条件略去)：___________ 。
(2)写出B→C的化学方程式___________ 。
(3)A→E是加成反应，写出该反应的化学方程式___________ 。
(4)写出D+F→G的化学方程式___________ 。
(5)G的同分异构体中能与碳酸氢钠溶液反应产生CO2的共有___________ 种。
(6)F的同分异构体中能被催化氧化成醛的是___________ (写出结构简式)。
(2)写出B→C的化学方程式
(3)A→E是加成反应，写出该反应的化学方程式
(4)写出D+F→G的化学方程式
(5)G的同分异构体中能与碳酸氢钠溶液反应产生CO2的共有
(6)F的同分异构体中能被催化氧化成醛的是
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3 . 科学家利用氧化锆锌作催化剂，在一定温度下将CO2和H2转化为重要有机原料甲醇(CH3OH)，其原理为：
(即正反应为放热反应)。在容积为2L的恒温密闭容器中，充入1molCO2和3molH2发生上述反应。CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图所示。回答下列问题：
___________ 。
(2)
内，H2的反应速率为___________ 。
(3)下列叙述正确的是___________ 。
a．
时
的生成速率等于其分解速率
b．由
保持不变，可判断该反应达到平衡状态
c．当
时，该反应一定达到平衡状态
d．当CO2的体积分数不再变化，可判断该反应达到平衡状态
(4)该温度下达到平衡，此时体系压强与开始时的压强之比为___________ 。
(5)其他条件不变时，下列措施不能使生成CH3OH的反应速率增大的是___________ (填序号)。
a．增大CO2的浓度 b．将容器的容积变为4L
c．恒容条件下充入一定量Ne d．将恒温恒容容器改为绝热恒容容器
(6)CH4燃料电池的工作原理如图所示，a、b均为铂电极，A、B为燃料或氧气入口。_______ 。
(即正反应为放热反应)。在容积为2L的恒温密闭容器中，充入1molCO2和3molH2发生上述反应。CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图所示。回答下列问题：
(2)
内，H2的反应速率为(3)下列叙述正确的是
a．
时的生成速率等于其分解速率b．由
保持不变，可判断该反应达到平衡状态c．当
时，该反应一定达到平衡状态d．当CO2的体积分数不再变化，可判断该反应达到平衡状态
(4)该温度下达到平衡，此时体系压强与开始时的压强之比为
(5)其他条件不变时，下列措施不能使生成CH3OH的反应速率增大的是
a．增大CO2的浓度 b．将容器的容积变为4L
c．恒容条件下充入一定量Ne d．将恒温恒容容器改为绝热恒容容器
(6)CH4燃料电池的工作原理如图所示，a、b均为铂电极，A、B为燃料或氧气入口。
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4 . 工业上以有机物a、一氧化碳和乙醇为原料催化合成有机物d的反应机理如图所示，下列有关叙述正确的是
| A．a、b、c、d均存在顺反异构 |
| B．该反应的催化剂为NuH |
| C．反应(Ⅳ)是生成酮的取代反应 |
D．总反应式为  |
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5 . 化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语表述错误的是
A． 的空间填充模型为 | B．2-甲基-2-戊烯的键线式为 |
C．基态 的价电子排布式为 | D． 的电子式为 |
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7日内更新
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376次组卷
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2卷引用：吉林省长春市东北师范大学附属实验学校2023-2024学年高三下学期七模化学试题
6 . 卡维地洛类药物(丁)可用于治疗原发性高血压、有症状的充血性心力衰竭。以甲为原料合成丁的方法如下图所示。下列说法正确的是
| A．试剂X可以是足量的NaOH溶液 |
| B．乙、丙、丁均能与盐酸反应 |
| C．丙、丁互为同系物 |
| D．戊的同分异构体有3种 |
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7 . 按要求回答下列问题：
(1)现有六种有机物，回答下列问题：_______ 。
②上述化合物中互为同分异构体的是_______ (填标号)。
(2)青蒿素(分子式为
)是目前最有效的抗疟疾药物，可从黄花蒿茎叶中提取。它是无色针状晶体，可溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，难溶于水，熔点为156℃～157℃，热稳定性差。常见的提取方法如下：_______ (填标号)，操作Ⅱ为_______ 。_______ (填“共价”或“离子”)化合物。它们的晶体结构与金刚石相似，其熔点如下表所示，试分析GaN、GaP、GaAs的熔点依次降低的原因：_______ 。
(4)氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方品格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示，其中氮化钼晶胞参数anm，阿伏加德罗常数的值为
，该晶体的密度为_______ 
(设阿伏加德罗常数的值为，用含a、的代数式表示)。
(1)现有六种有机物，回答下列问题：
A．
；B．
；C．
；D．
；E．
；F．
。
②上述化合物中互为同分异构体的是
(2)青蒿素(分子式为
)是目前最有效的抗疟疾药物，可从黄花蒿茎叶中提取。它是无色针状晶体，可溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，难溶于水，熔点为156℃～157℃，热稳定性差。常见的提取方法如下：
| 物质 | GaN | GaP | GaAs |
| 熔点/℃ | 1700 | 1480 | 1238 |
(4)氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方品格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示，其中氮化钼晶胞参数anm，阿伏加德罗常数的值为
，该晶体的密度为(设阿伏加德罗常数的值为，用含a、的代数式表示)。
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8 . 苯乙烯(A)是一种重要化工原料，以苯乙烯为原料可以制备一系列化工产品，如图所示。
(1)E中所含官能团的名称是______ ，F在一定条件下也可以得到A，则F→A的反应类型是_______ 。
(2)第②步反应所需的试剂是_______ (填化学式)。
(3)写出D→E的化学方程式：_______ 。
(4)G是F的同分异构体，其中属于酚类的G有_______ 种，其中符合核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为6∶2∶1∶1的结构简式为_______ (任写一种)。
(5)X为2-甲基丙烯，以它为原料合成
，可利用题干信息设计如下一条合成路线。_______ 、_______ 。
(1)E中所含官能团的名称是
(2)第②步反应所需的试剂是
(3)写出D→E的化学方程式：
(4)G是F的同分异构体，其中属于酚类的G有
(5)X为2-甲基丙烯，以它为原料合成
，可利用题干信息设计如下一条合成路线。
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9 . 中国科学家参与的国际阿伏加德罗组织以高纯单晶
为样品高精度地测定了
。
Ⅰ.高纯单晶的制备流程如下
(1)写出基态
原子的电子排布式___________ 。
(2)
分子的空间构型是___________ 。
(3)③中发生分解反应，判断
的分解温度___________ (填“大于”或“小于”)
的分解温度，理由是___________ 。
Ⅱ.的测定
(4)单晶硅的晶胞结构如图所示，X射线衍射测定其边长为apm。
以及缺陷修正值
(晶胞内实际原子数=理论原子数
)。用上述物理量列出的计算表达式___________ 。
为样品高精度地测定了。Ⅰ.高纯单晶
的制备流程如下(1)写出基态
原子的电子排布式(2)
分子的空间构型是(3)③中发生分解反应，判断
的分解温度的分解温度，理由是Ⅱ.
的测定(4)单晶硅的晶胞结构如图所示，X射线衍射测定其边长为apm。
以及缺陷修正值(晶胞内实际原子数=理论原子数)。用上述物理量列出的计算表达式
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10 . 某温度下，降冰片烯(
)在一定条件下聚合，反应物浓度与时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法正确的是
| A．降冰片烯与乙烯互为同系物 |
| B．其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大 |
C．条件①，降冰片烯起始浓度为 时，半衰期为62.5min |
D．条件②，反应速率为 |
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