【推荐1】Mn₂O₃是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为MnCO₃，还含有少量Fe₃O₄、FeO、CoO、Al₂O₃)为原料制备Mn₂O₃的工艺流程如图：

25℃时，相关物质的K_sp见表。

物质	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mn(OH)2	Co(OH)2
Ksp	1×10-16.3	1×10-38.6	1×10-32.3	1×10-12.7	1.09×10-15

已知：氢氧化氧锰(MnOOH)难溶于水和碱性溶液。
(1)MnOOH中Mn的化合价为_______价。
(2)向“沉淀池I”中加入MnO₂，MnO₂的作用是_______，在“沉淀池I”中，滴加氨水调节溶液的pH，使溶液中铝、铁元素完全沉淀，则理论上pH的最小值为_______(当溶液中某离子浓度c≤1.0×10^-5mol•L^-1时，可认为该离子沉淀完全)。
(3)MnSO₄转化为MnOOH的离子方程式为_______。
(4)MnSO₄转化为MnOOH中“III实验操作”包含过滤、洗涤、干燥，检验MnOOH是否洗涤干净，具体操作为_______。
(5)MnS晶胞与NaCl晶胞属于同种类型，MnS晶胞结构如图所示。

①以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。在MnS晶胞坐标系中，1号S原子坐标为(0，0，0)，3号S原子坐标为(1，1，1)，则2号S原子坐标为_______。
②已知：MnS晶体的边长为bnm，N_A为阿伏加德罗常数的值，则MnS晶胞密度为_______g•cm^-3(列出计算式即可)。

【推荐2】工业上利用废镍催化剂(主要成分为Ni，还含有一定量的Zn、Fe、SiO₂、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如下：

（1）请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：___________________________________；滤渣I的成分是CaSO₄和____________________(填化学式)。
（2）除铁时，控制不同的条件可以得到不同的滤渣II。已知滤渣II的成分与温度、pH的关系如图所示：

①若控制温度40℃、pH=8，则滤渣II的主要成分为___________(填化学式)。
②若控制温度80℃、pH=2，可得到黄铁矾钠[Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂]沉淀(图中阴影部分)，写出生成黄铁矾钠的离子方程式：___________________________________________。
（3）已知除铁后所得100 mL溶液中c(Ca²⁺)=0.01mol·L^-1，加入100 mL NH₄F溶液，使Ca²⁺恰好沉淀完全即溶液中c(Ca²⁺)=1×10^-5 mol·L^-1，则所加c(NH₄F)=_______mol·L^-1。[已知K_sp(CaF₂)=5.29×10^-9]
（4）加入有机萃取剂的作用是________________________。

【推荐1】广泛用于冶金、化工等行业，主要用于冶炼钒铁。以钒矿石为原料制备的工艺流程如下：

已知：ⅰ．“焙烧”后，固体中主要含有、、、；“酸浸”后钒以形式存在，“中和、还原”后钒以形式存在。
ⅱ．有机溶剂P204对四价钒具有高选择性，且萃取而不萃取。
ⅲ．多钒酸铵微溶于冷水，易溶于热水。
ⅳ．该工艺条件下，溶液中金属离子(浓度均为)开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子
开始沉淀pH	1.9	7.0	11.9	8.1
完全沉淀pH	3.2	9.0	13.9	10.1

回答下列问题：
(1)“破碎”的目的是______。
(2)“中和、还原”时，参与反应的离子方程式为______。
(3)钒的浸出率与焙烧温度、硫酸加入量的关系如图1、2所示，适宜的工艺条件为______。洗涤多钒酸铵时要用冰水洗涤，目的是______。

(4)“氧化”时，每消耗(本身被还原为)，可得到______mol。
(5)流程中可循环使用的物质有______。
(6)“萃取”分离后，所得“水相”中含有丰富的金属资源，经三道工序可回收溶液。请根据题给信息，参照上述工艺流程，将下列工艺流程补充完整(可供选用的试剂：溶液、、溶液、溶液)______。

【推荐1】锂离子电池应用十分广泛，从废旧钻酸锂(LiCoO₂)锂离子电池中回收铝、铁、钴、锂等元素成了重要的研究课题。现欲利用图19所示的工艺流程回收废旧电池中的某些金属资源(部分条件未给出)。回答下列问题：
   
已知：①滤液1中阳离子有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Li⁺等；
②两种物质不同温度下的溶解度如下表所示：

T/℃	20	40	60	80
S(Li2CO3)/g	1.33	1.17	1.01	0.85
S(Li2SO4)/g	34.2	32.8	31.9	30.7

(1)钴酸锂( LiCoO₂)钴元素的化合价为___________。
(2)浸泡时加入Na₂SO₃的主要目的是______________________；可用盐酸代替H₂SO₄和Na₂SO₃的混合液，但缺点是______________________。
(3)滤液1中加入NaClO₃的主要目的是______________________(用离子方程式表示)。
(4)为了使Fe³⁺、Al³⁺沉淀完全(通常认为金属离子浓度小于或等于10^－5mo·L^－1时已沉淀完全)加入氨水调节pH的最小值是___________。【已知：K_sp[Fe(OH)₃]=1.0×10^－39，K_sp[Al(OH)₃]=2.7×10^－34，1g3=0.52】
(5)滤液3中加入饱和Na₂CO₃溶液，过滤后，需要用“热水洗涤”的原因是___________。
(6)利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，利用如图所示的装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为___________(填化学式)溶液；阳极电极反应式为______________________；电解过程中Li⁺向___________(填“A”或“B”)电极迁移。
   

【推荐1】硒被誉为“生命元素”。亚硒酸钙(，难溶于水)常作饲料添加剂，常作制备含硒营养物质的原料。一种含硒废料制备亚硒酸钙和二氧化硒的流程如图(部分条件和部分产物省略)。回答下列问题：

已知部分信息如下：
①含硒废料的主要成分是和；“焙烧”时固体产物为、和。
②易溶于水，难溶于水。
(1)基态原子的核外电子排布式为___________。
(2)利用“浸渣”可以制备胆矾，其操作步骤是加入足量稀硫酸溶解，再通入热空气。通入热空气的目的是___________(用离子方程式表示)。
(3)上述参加反应的双氧水远小于实际消耗的双氧水(反应温度在)，其主要原因是___________。
(4)硒酸分解制备的副产物有___________(填化学式)。
(5)已知、的熔点分别为、，其熔点差异的主要原因是___________。
(6)测定产品纯度。称取产品溶于水配制成溶液，取于锥形瓶中，加入足量溶液和适量稀硝酸，充分反应后，滴加3滴淀粉溶液，用溶液滴定至终点时消耗滴定液。发生有关反应：
①(未配平)
②
该产品中硒元素的质量分数为___________%。如果大量空气进入锥形瓶，可能导致测得的结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

【推荐2】某地煤矸石经预处理后主要含SiO₂（61%）、Al₂O₃（30%）和少量的Fe₂O₃、FeO及钙镁的化合物等。某实验小组利用其提取Al(OH)₃。

（1）“酸浸”过程中发生的主要反应的离子方程式为______________。为提高“酸浸”时铝浸出率，可采取的措施之一是______________________________。
（2）“氧化”的目的是____________。检验Fe³⁺已水解完全的方法是_____________。
（3）滤渣Ⅱ的主要成分是CaCO₃、Mg(OH)₂和_____________________________________。
（4）①上述流程中可循环利用的物质的化学式是_________________________________。
②“转化”时主要反应的离子方程式为_______________________________________。
（5）Fe³⁺开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al³⁺开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。为了获得产品Al(OH)₃，从氧化后的溶液开始，若只用纯碱一种试剂，后续操作是_____________。

【推荐3】某地煤矸石经预处理后主要含SiO₂（61%）、Al₂O₃（30%）和少量的Fe₂O₃、FeO及MgO。实验小组设计如下流程用其制备碱式硫酸铝[Al₂(OH)₄SO₄]：

（1）为提高“酸浸”时铝浸出率，可采取的措施之一是_____。
（2）氧化时应控制反应温度在10℃~20℃，其原因是_____，“氧化”时可用MnO₂替代，发生的离子方程式_____。
（3）试剂X为_____，设计一个简单的实验，证明铁元素已被沉淀完全：_____。
（4）加入CaCO₃制备碱式硫酸铝的化学方程式_____。