锂离子电池应用十分广泛，从废旧钻酸锂(LiCoO2)锂离子电池中回收铝、铁、钴、锂等元素成了重要的研究课题。现欲利用图19所示的工艺流程回收废旧电池中的某些金属资源(部分条件未给出)。回答下列问题：
已知：①滤液1中阳离子有H+、Co2+、Fe2+、Al3+、Li+等；
②两种物质不同温度下的溶解度如下表所示：
(1)钴酸锂( LiCoO2)钴元素的化合价为___________ 。
(2)浸泡时加入Na2SO3的主要目的是______________________ ；可用盐酸代替H2SO4和Na2SO3的混合液，但缺点是______________________ 。
(3)滤液1中加入NaClO3的主要目的是______________________ (用离子方程式表示)。
(4)为了使Fe3+、Al3+沉淀完全(通常认为金属离子浓度小于或等于10－5mo·L－1时已沉淀完全)加入氨水调节pH的最小值是___________ 。【已知：Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10－39，Ksp[Al(OH)3]=2.7×10－34，1g3=0.52】
(5)滤液3中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，需要用“热水洗涤”的原因是___________ 。
(6)利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，利用如图所示的装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为___________ (填化学式)溶液；阳极电极反应式为______________________ ；电解过程中Li+向___________ (填“A”或“B”)电极迁移。
已知：①滤液1中阳离子有H+、Co2+、Fe2+、Al3+、Li+等；
②两种物质不同温度下的溶解度如下表所示：
| T/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
| S(Li2CO3)/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 |
| S(Li2SO4)/g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.7 |
(2)浸泡时加入Na2SO3的主要目的是
(3)滤液1中加入NaClO3的主要目的是
(4)为了使Fe3+、Al3+沉淀完全(通常认为金属离子浓度小于或等于10－5mo·L－1时已沉淀完全)加入氨水调节pH的最小值是
(5)滤液3中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，需要用“热水洗涤”的原因是
(6)利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，利用如图所示的装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为
更新时间：2019-03-01 09:41:58
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解题方法
【推荐1】近年来，人们发现
不仅在颜料、防腐工业等方面具有广泛的用途，而且的大单晶体是一种很重要的电光调制晶体，也是有机合成中性能优良的催化剂。研究发现一种利用低品位铜矿(含
、
和
等)为原料制取的工艺流程如下：
已知：i．水溶液中不存在碳酸铜，碳酸铜遇水立即水解为碱式碳酸铜和氢氧化铜。
ii.室温时，
的溶度积常数
。
(1)铜矿中未被
氧化的物质有___________ 。
(2)滤液D中铁离子的浓度约为___________ 。
(3)向滤液D中先通氨气的目的是___________。
(4)固体E主要是
，生成的离子方程式是___________ 。
(5)滤液F加热生成
、
和
，反应的化学方程式是___________ 。
(6)若要制取99.5g，理论上至少需要质量分数为25%的的铜矿粉的质量为___________ g。
(7)查阅资料：立方晶胞结构如下图所示，其晶胞参数为apm，
以配位键与
相结合，其中的配位数为___________ ，晶体密度为___________ 
。
不仅在颜料、防腐工业等方面具有广泛的用途，而且的大单晶体是一种很重要的电光调制晶体，也是有机合成中性能优良的催化剂。研究发现一种利用低品位铜矿(含、和等)为原料制取的工艺流程如下：已知：i．水溶液中不存在碳酸铜，碳酸铜遇水立即水解为碱式碳酸铜和氢氧化铜。
ii.室温时，
的溶度积常数。(1)铜矿中未被
氧化的物质有(2)滤液D中铁离子的浓度约为
(3)向滤液D中先通氨气的目的是___________。
A．中和溶液中的 | B．调节溶液 值，生成 沉淀 |
C．有利于 的生成 | D．增加的溶解度 |
(4)固体E主要是
，生成的离子方程式是(5)滤液F加热生成
、和，反应的化学方程式是(6)若要制取99.5g
，理论上至少需要质量分数为25%的的铜矿粉的质量为(7)查阅资料：
立方晶胞结构如下图所示，其晶胞参数为apm，以配位键与相结合，其中的配位数为晶体密度为。
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【推荐2】一种以铬铁矿【主要含有Fe(CrO2)2，同时含有Al2O3、SiO2】为主要原料制备K2Cr2O7的工艺流程如图所示：
(1)基态铬原子的单电子数为________ ，铬铁矿中元素第一电离能Al________ Si(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)焙烧时Fe(CrO2)2转化为Na2CrO4，同时杂质A12O3、SiO2转化为可溶性钠盐，焙烧时Fe(CrO2)2发生反应的的化学方程式为________ 。
(3)滤渣a中除A1(OH)3外还有________ 。(填化学式)
(4)已知，
，酸化时发生
，
，测得滤液2中pH=5，含铬微粒只有
和
，其中c()=1.0mol/L，则滤液2中c(Al3+)=________ mol/L，的转化率为_______ 。(结果保留3位有效数字)
(5)已知相同温度下Na2Cr2O7的溶解度显著高于K2Cr2O7，可利用两者溶解度的不同实现转化，操作X的具体过程为：加热浓缩、_______ 、冷却结晶、过滤、洗涤干燥，得到较纯净的K2Cr2O7晶体。
(6)将15kg铬铁矿按上述流程制得K2Cr2O7产品，假设各步损失铬元素总计9.0%，干燥称量得14kg该产品，滴定分析产品中K2Cr2O7的纯度为99.2%，则铬铁矿中铬元素的质量分数为_______ 。
(1)基态铬原子的单电子数为
(2)焙烧时Fe(CrO2)2转化为Na2CrO4，同时杂质A12O3、SiO2转化为可溶性钠盐，焙烧时Fe(CrO2)2发生反应的的化学方程式为
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(4)已知，
，酸化时发生，，测得滤液2中pH=5，含铬微粒只有和，其中c()=1.0mol/L，则滤液2中c(Al3+)=的转化率为(5)已知相同温度下Na2Cr2O7的溶解度显著高于K2Cr2O7，可利用两者溶解度的不同实现转化，操作X的具体过程为：加热浓缩、
(6)将15kg铬铁矿按上述流程制得K2Cr2O7产品，假设各步损失铬元素总计9.0%，干燥称量得14kg该产品，滴定分析产品中K2Cr2O7的纯度为99.2%，则铬铁矿中铬元素的质量分数为
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解答题-工业流程题
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(0.4)
解题方法
【推荐3】硫酸锰是一种重要的化工中间体。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及)与氧化锰矿(主要成分为等锰的氧化物)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下：
已知：①“混合焙烧”后烧渣含
及少量
。
②金属离子在水溶液中沉淀的范围如下表所示（
）：
③离子浓度
时，离子沉淀完全。
(1)“混合焙烧”的主要目的是_______ 。
(2)若试剂a为，则氧化步骤发生反应的离子方程式为_______ ，若省略“氧化”步骤，造成的影响是_______ 。
(3)“中和除杂”时，应控制溶液的范围是_______ 。
(4)“氟化除杂”后，溶液中
浓度为
。则溶液中
_______ [已知：
；
]。
(5)“碳化结晶”时发生反应的离子方程式为_______ 。
已知：①“混合焙烧”后烧渣含
及少量。②金属离子在水溶液中沉淀的
范围如下表所示（）：| 物质 | |  |  |  |
| 开始沉淀的 | 1.9 | 7.6 | 7.3 | 3.0 |
| 完全沉淀的 | 3.2 | 9.6 | 9.3 | 5.2 |
③离子浓度
时，离子沉淀完全。(1)“混合焙烧”的主要目的是
(2)若试剂a为
，则氧化步骤发生反应的离子方程式为(3)“中和除杂”时，应控制溶液的
范围是(4)“氟化除杂”后，溶液中
浓度为。则溶液中；]。(5)“碳化结晶”时发生反应的离子方程式为
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【推荐1】甲醇是一种重要的化工原料，在生产生活中应用广泛，可用多种原料合成，回答下列问题：
(1)已知甲烷、甲醇、氢气的标准燃烧热分别为-890.3
、-726.5、-285.8，则反应
的△H=_______ 。
(2)
在NiO支撑的
(110)D催化剂表面合成甲醇的反应历程如图，TS表示过渡态。
①基态Ni原子中占据最高能层的电子所在轨道的电子云轮廓图为_______ 形。
②该过程中决速步骤的活化能为_______ eV。
(3)一定条件下，CO与
经催化也可以合成甲醇，反应原理为
。
①该反应分为两步，通过对反应历程进行研究发现催化剂表面出现HCHO，其物质的量先增大后减小，请推测出现该现象的原因：_______ 。
②T℃下，向一体积为2L的恒温恒容密闭容器中充入1mol CO、3mol发生该反应，达到平衡时，CO与
的物质的量之比为2：3，气体总压为1.4MPa，则的平衡转化率为_______ ，该反应的压强平衡常数
为_______ 
(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
(4)以酸性甲醇燃料电池作为外接电源电解As制备
的装置如图所示，酸性甲醇燃料电池的负极应连接_______ (填“X”或“Y”)极，写出X电极生成的电极反应式：_______ 。
(1)已知甲烷、甲醇、氢气的标准燃烧热分别为-890.3
、-726.5、-285.8，则反应的△H=。(2)
在NiO支撑的(110)D催化剂表面合成甲醇的反应历程如图，TS表示过渡态。 ①基态Ni原子中占据最高能层的电子所在轨道的电子云轮廓图为
②该过程中决速步骤的活化能为
(3)一定条件下，CO与
经催化也可以合成甲醇，反应原理为。①该反应分为两步，通过对反应历程进行研究发现催化剂表面出现HCHO，其物质的量先增大后减小，请推测出现该现象的原因：
②T℃下，向一体积为2L的恒温恒容密闭容器中充入1mol CO、3mol
发生该反应，达到平衡时，CO与的物质的量之比为2：3，气体总压为1.4MPa，则的平衡转化率为为(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。(4)以酸性甲醇燃料电池作为外接电源电解As制备
的装置如图所示，酸性甲醇燃料电池的负极应连接的电极反应式：
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解答题-原理综合题
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(0.4)
解题方法
【推荐2】乙烯是重要的有机合成原料。由乙烷制备乙烯主要涉及如下反应。
反应i(主反应)：2C2H6(g)+O2(g)
2C2H4(g)+2H2O(g) △H1=-230kJ•mol-1
反应ii(副反应)：2C2H6(g)+5O2(g)4CO(g)+6H2O(g) △H2=-2456kJ•mol-1
回答下列问题：
(1)反应C2H4(g)+2O2(g)2CO(g)+2H2O(g)的△H3=______ 。
(2)利用电解池原理，在活性固体氧化物(可产生活性O2-)电解槽中电解乙烷可以制取乙烯，写出生成乙烯的电极反应式：______ 。活性Fe2O3是常用的一种固体氧化物，检验活性Fe2O3中的铁元素可以选用的试剂为______ (填字母)。
A.稀硫酸 B.KMnO4溶液 C.KSCN溶液 D.氯水
(3)一定条件下，向密闭容器中充入物质的量之比为2∶1的C2H6和O2发生反应i和ii。恒压条件下(总压强为pkPa)反应达到平衡时，C2H6的转化率为20%，CO的选择性为40%[CO的选择性=
×100%]，则平衡时O2的转化率为______ ，反应i的平衡常数Kp=______ (Kp为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。
反应i(主反应)：2C2H6(g)+O2(g)
2C2H4(g)+2H2O(g) △H1=-230kJ•mol-1反应ii(副反应)：2C2H6(g)+5O2(g)
4CO(g)+6H2O(g) △H2=-2456kJ•mol-1回答下列问题：
(1)反应C2H4(g)+2O2(g)
2CO(g)+2H2O(g)的△H3=(2)利用电解池原理，在活性固体氧化物(可产生活性O2-)电解槽中电解乙烷可以制取乙烯，写出生成乙烯的电极反应式：
A.稀硫酸 B.KMnO4溶液 C.KSCN溶液 D.氯水
(3)一定条件下，向密闭容器中充入物质的量之比为2∶1的C2H6和O2发生反应i和ii。恒压条件下(总压强为pkPa)反应达到平衡时，C2H6的转化率为20%，CO的选择性为40%[CO的选择性=
×100%]，则平衡时O2的转化率为
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(0.4)
【推荐3】一种混合动力车，可以分别用电动机、内燃机或者二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车和下坡时内燃机提供推动力，使电动机处于充电状态。目前内燃机以汽油为燃料，电动机一般使用镍氢电池（KOH作电解液）。
试分析回答下列问题：
（1）已知汽车在刹车和下坡时，镍氢电池两电极反应分别为：
甲电极：M+H2O+e-→MH+OH（M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金）
乙电极：Ni（OH）2+OH--e—→NiOOH+H2O
则在这一过程中甲、乙两电极的名称分别是：甲：______ ；乙：_____ 。
（2）当汽车上坡或加速时，镍氢电池两电极反应分别为：
甲电极：_______ ；乙电极：_______ ；
电极周围溶液的pH变化是（选填“增大”或“不变”或“减小"，下同）甲_____ ；乙___________ 。
（3）内燃机工作时因为部分汽油不完全燃烧会产生污染大气的CO，已知在常温常压下：
C8H18（1）+
O2（g）=8CO2（g）+9 H2O（g）；△H=-5121.9kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.0kJ/mol
H2 O（g）=H2O（1）；△H=-44.0kJ/mol
写出汽油不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：________ 。
（4）为降低汽车尾气中的一氧化碳的浓度，可采取在汽车的排气管上增加一个补燃器，通过下列反应来实现转化：2 CO（g）+O2（g）
2CO2（g）
已知在温度为T的条件下，当补燃器中化学反应速率
（正）=v（逆）时，各物质浓度存在下列恒定关系：
在温度为T的条件下，若某汽车排入补燃器的CO、CO2的浓度分别为1.0×10-5mol·L-1和1.01×10-4mol·L-1，要在该温度下使最终尾气中CO的浓度降为1.0×10-6mol·L-1，则补燃器中应不断补充O2，并使O2浓度保持在_____ mol·L-1。
试分析回答下列问题：
（1）已知汽车在刹车和下坡时，镍氢电池两电极反应分别为：
甲电极：M+H2O+e-→MH+OH（M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金）
乙电极：Ni（OH）2+OH--e—→NiOOH+H2O
则在这一过程中甲、乙两电极的名称分别是：甲：
（2）当汽车上坡或加速时，镍氢电池两电极反应分别为：
甲电极：
电极周围溶液的pH变化是（选填“增大”或“不变”或“减小"，下同）甲
（3）内燃机工作时因为部分汽油不完全燃烧会产生污染大气的CO，已知在常温常压下：
C8H18（1）+
O2（g）=8CO2（g）+9 H2O（g）；△H=-5121.9kJ/mol2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.0kJ/mol
H2 O（g）=H2O（1）；△H=-44.0kJ/mol
写出汽油不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
（4）为降低汽车尾气中的一氧化碳的浓度，可采取在汽车的排气管上增加一个补燃器，通过下列反应来实现转化：2 CO（g）+O2（g）
2CO2（g）已知在温度为T的条件下，当补燃器中化学反应速率
（正）=v（逆）时，各物质浓度存在下列恒定关系：在温度为T的条件下，若某汽车排入补燃器的CO、CO2的浓度分别为1.0×10-5mol·L-1和1.01×10-4mol·L-1，要在该温度下使最终尾气中CO的浓度降为1.0×10-6mol·L-1，则补燃器中应不断补充O2，并使O2浓度保持在
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解答题-工业流程题
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(0.4)
解题方法
【推荐1】硫酸亚铁铵
是一种重要的化学试剂，某兴趣小组在课本合成方案的基础上进行了改进，流程如下：
（1）下列说法正确的是_________ 。
A．废铁屑需用
溶液除去表面的油污，通常采用抽滤除去碱液
B．实验中使用的蒸馏水均需煮沸除氧
C．在加入硫酸铵前，应该把硫酸亚铁溶液的pH值控制在强酸性范围内
D．鉴定所得晶体中含有
，可以取少量样品于试管中，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空气中，观察现象
（2）废铁屑含有碳、硫、硅等杂质，为较快地制得较纯净的
，该兴趣小组设计图甲装置来制备产品，并选用了以下试剂中的一部分来完成实验。
a.
溶液 b.碳粉 c.
溶液 e.
溶液 f.乙醇
①在去油污后的废铁屑中加入一种物质，该物质可以为_________ 。
②在洗气瓶中装入一种物质，该物质可以为_________ 。
（3）步骤Ⅲ的具体操作：迅速取滤液置于容器中，沿器壁缓慢加入适量乙醇，使之覆盖在液面上，随着乙醇在溶液中不断扩散，硫酸亚铁铵逐渐结晶析出。该方法的优点是（写出至少两点）_________ 。
（4）制得后，需要对晶体进行干燥，课本用干净的滤纸吸干，该兴趣小组同学经过讨论，决定用减压干燥，装置如图乙所示。将产品放入干燥器后、用水泵抽至盖子推不动即可。干燥结束后，启盖前，必须__________________ ，然后启盖。
（5）产品中铁含量的测定可以采用酸性高锰酸钾滴定的方法。高锰酸钾标准溶液可用性质稳定，摩尔质量较大的基准物质草酸钠进行标定，反应原理为：
。
实验步骤如下：
步骤一：先粗配浓度约为
的高锰酸钾溶液250mL；
步骤二：称取草酸钠固体m g放入锥形瓶中，加入适量水溶解并加硫酸酸化，加热到
，立即用
滴定，从而标定浓度为
；
步骤三：称取样品2．031g，放入锥形瓶并用适量水溶解；
步骤四：用标准溶液滴定步骤三所配样品溶液，达到终点时消耗标准液45．00mL．
①步骤一中至少需要用到的玻璃仪器有烧杯、___________ 、___________ 。
②步骤二中需要对m的值进行预估，你的预估依据是____________ 。
a.所加硫酸的体积和浓度 b.反应的定量关系
c.滴定管的最大容量 d.用于溶解草酸钠的水的体积
③实验过程中需要进行多次滴定，在滴定步骤前要进行一系列操作，请选择合适的编号，按正确的顺序排列____________ 。
a.向酸式滴定管中间装入操作液至“0”刻度以上；
b.用蒸馏水洗涤滴定管；
c.将滴定管内装满水，直立于滴定管夹上约2min；
d.用操作溶液润洗滴定管；
e.将活塞旋转
后，再次观察；
f.将滴定管直立于滴定管夹上，静置Ⅰ分钟左右，读数；
g.右手拿住滴定管使其倾斜
，左手迅速打开活塞。
是一种重要的化学试剂，某兴趣小组在课本合成方案的基础上进行了改进，流程如下：（1）下列说法正确的是
A．废铁屑需用
溶液除去表面的油污，通常采用抽滤除去碱液B．实验中使用的蒸馏水均需煮沸除氧
C．在加入硫酸铵前，应该把硫酸亚铁溶液的pH值控制在强酸性范围内
D．鉴定所得晶体中含有
，可以取少量样品于试管中，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空气中，观察现象 （2）废铁屑含有碳、硫、硅等杂质，为较快地制得较纯净的
，该兴趣小组设计图甲装置来制备产品，并选用了以下试剂中的一部分来完成实验。a.
溶液 b.碳粉 c.溶液 e.溶液 f.乙醇①在去油污后的废铁屑中加入一种物质，该物质可以为
②在洗气瓶中装入一种物质，该物质可以为
（3）步骤Ⅲ的具体操作：迅速取滤液置于容器中，沿器壁缓慢加入适量乙醇，使之覆盖在液面上，随着乙醇在溶液中不断扩散，硫酸亚铁铵逐渐结晶析出。该方法的优点是（写出至少两点）
（4）制得
后，需要对晶体进行干燥，课本用干净的滤纸吸干，该兴趣小组同学经过讨论，决定用减压干燥，装置如图乙所示。将产品放入干燥器后、用水泵抽至盖子推不动即可。干燥结束后，启盖前，必须（5）产品中铁含量的测定可以采用酸性高锰酸钾滴定的方法。高锰酸钾标准溶液可用性质稳定，摩尔质量较大的基准物质草酸钠进行标定，反应原理为：
。实验步骤如下：
步骤一：先粗配浓度约为
的高锰酸钾溶液250mL；步骤二：称取草酸钠固体m g放入锥形瓶中，加入适量水溶解并加硫酸酸化，加热到
，立即用滴定，从而标定浓度为；步骤三：称取样品2．031g，放入锥形瓶并用适量水溶解；
步骤四：用标准
溶液滴定步骤三所配样品溶液，达到终点时消耗标准液45．00mL．①步骤一中至少需要用到的玻璃仪器有烧杯、
②步骤二中需要对m的值进行预估，你的预估依据是
a.所加硫酸的体积和浓度 b.反应的定量关系
c.滴定管的最大容量 d.用于溶解草酸钠的水的体积
③实验过程中需要进行多次滴定，在滴定步骤前要进行一系列操作，请选择合适的编号，按正确的顺序排列
a.向酸式滴定管中间装入操作液至“0”刻度以上；
b.用蒸馏水洗涤滴定管；
c.将滴定管内装满水，直立于滴定管夹上约2min；
d.用操作溶液润洗滴定管；
e.将活塞旋转
后，再次观察；f.将滴定管直立于滴定管夹上，静置Ⅰ分钟左右，读数；
g.右手拿住滴定管使其倾斜
，左手迅速打开活塞。
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解答题-工业流程题
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较难
(0.4)
名校
【推荐2】以软锰矿(主要成分为MnO2，还含有少量的Fe2O3、FeO、Al2O3和SiO2)为原料制备马日夫盐[Mn(H2PO4)2·2H2O(磷酸二氢锰)]的主要工艺流程如图：
（1）用MnO2“氧化”时发生反应的离子方程式为__________________________________ 。
（2）如何检验“沉锰”已完成_____________________________________________________ 。
（3）铁离子的萃取率与接触时间和溶液的pH之间的关系如图1、2所示，则应选择的接触时间为_______ ；pH>1.7，铁离子的萃取率急剧下降的原因可能为____________________ 。
（4）结合图3的溶解度曲线，请补充完整由浸锰得到的溶液制备MnSO4·H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加适量的双氧水，再向滤液中加入MnCO3粉末调节溶液的pH范围为_________ ，过滤洗涤，将滤液与洗涤液合并，控制温度在80℃～90℃之间蒸发浓缩、______________ ，(填操作名称)得到MnSO4·H2O，用80℃～90℃的蒸馏水洗涤2～3次，放在真空干燥箱中低温干燥。[已知该溶液中pH=7.8时Mn(OH)2开始沉淀：pH=5.0时Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，pH=8．8时Fe(OH)2沉淀完全]。
（1）用MnO2“氧化”时发生反应的离子方程式为
（2）如何检验“沉锰”已完成
（3）铁离子的萃取率与接触时间和溶液的pH之间的关系如图1、2所示，则应选择的接触时间为
（4）结合图3的溶解度曲线，请补充完整由浸锰得到的溶液制备MnSO4·H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加适量的双氧水，再向滤液中加入MnCO3粉末调节溶液的pH范围为
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐3】氢化铝锂(
)以其优良的还原性广泛应用于医药、农药、香料、染料等行业，实验室按如图流程、装置开展制备实验(夹持、尾气处理装置已省略)。
已知：①难溶于烃，可溶于乙醚、四氢呋喃；
②LiH、在潮湿的空气中均会发生剧烈水解；
③乙醚，沸点34.5℃，易燃，一般不与金属单质反应。请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___________ ；装置b的作用是___________ 。
(2)乙醚中的少量水分也会对的制备产生严重的影响，以下试剂或操作可有效降低市售乙醚(含水体积分数为0.2%)含水量的是___________ 。
a．钠 b．分液 c．五氧化二磷 d．通入乙烯
(3)下列说法正确的是___________
a．
能溶于乙醚，可能与可以形成二聚体有关
b．滤渣A的主要成分是LiCl
c．为提高过滤出滤渣A的速度，可先加水让滤纸紧贴漏斗内壁
d．为提高合成的速率，可将反应温度提高到50℃
e．操作B可以在分液漏斗中进行
(4)该制备原理的不足之处是___________ 。
(5)(不含LiH)纯度可采用如下方法测定(装置如图所示)：25℃，常压下，准确称取产品
，记录量气管B起始体积读数
，在分液漏斗中准确加入过量的四氢呋喃、水混合液15.0mL，打开旋塞至滴加完所有液体，立即关闭旋塞，调整量气管B，读数
，过量四氢呋喃的作用___________ ；的质量分数为___________ (已知25℃时，气体摩尔体积为
，列出计算式即可)。
)以其优良的还原性广泛应用于医药、农药、香料、染料等行业，实验室按如图流程、装置开展制备实验(夹持、尾气处理装置已省略)。已知：①
难溶于烃，可溶于乙醚、四氢呋喃；②LiH、
在潮湿的空气中均会发生剧烈水解；③乙醚，沸点34.5℃，易燃，一般不与金属单质反应。请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是
(2)乙醚中的少量水分也会对
的制备产生严重的影响，以下试剂或操作可有效降低市售乙醚(含水体积分数为0.2%)含水量的是a．钠 b．分液 c．五氧化二磷 d．通入乙烯
(3)下列说法正确的是
a．
能溶于乙醚，可能与可以形成二聚体有关b．滤渣A的主要成分是LiCl
c．为提高过滤出滤渣A的速度，可先加水让滤纸紧贴漏斗内壁
d．为提高合成
的速率，可将反应温度提高到50℃e．操作B可以在分液漏斗中进行
(4)该制备原理的不足之处是
(5)
(不含LiH)纯度可采用如下方法测定(装置如图所示)：25℃，常压下，准确称取产品，记录量气管B起始体积读数，在分液漏斗中准确加入过量的四氢呋喃、水混合液15.0mL，打开旋塞至滴加完所有液体，立即关闭旋塞，调整量气管B，读数，过量四氢呋喃的作用的质量分数为，列出计算式即可)。
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