【推荐2】X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大，X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液pH>7；Y单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍；Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO₃溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M，请回答下列问题：
(1)M固体的晶体类型是______。
(2)Y基态原子的核外电子排布式是______；G分子中X原子的杂化轨道的类型是______。
(3)L的悬浊液加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是______。
(4)R的一种含氧酸根RO具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是______。

【推荐3】是制造电信器材软磁铁氧体的主要原料，利用含有的工业废烟气还原软锰矿(主要成分为，还含有等杂质)制备的工艺流程如图：

请回答下列问题：
(1)为了提高“酸浸”速率，可采取的措施有_______(列举2条即可)。
(2)写出“酸浸、还原”过程中，与硫酸反应的离子方程式：_______，还原过程中转化为_______(填离子符号)。
(3)在“氧化"过程中，的主要作用是_______。
(4)已知滤渣3的主要成分是以及过量的。写出“除镍”过程中发生反应的离子方程式：_______。
(5)写出“沉锰”过程中发生反应的离子方程式：_______。

【推荐3】锰及其化合物间的转化如图。

请回答下列问题：
（1）反应①发生的主要化学反应的方程式为：_____。
（2）粗KMnO₄晶体中含有少量的K₂CO₃，为了得到纯的KMnO₄晶体，操作Ⅲ的名称为_____。
（3）测定高锰酸钾样品纯度采用硫酸锰滴定：向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀。当____，表明达到滴定终点。
（4）已知：常温下，K_sp[Mn(OH)₂]=2.4×10^-13。工业上，调节pH可以沉淀废水中Mn²⁺，当pH=10时，溶液中c（Mn²⁺）=_____。
（5）如图，用Fe、C作电极电解含MnO₄^-的碱性污水，使之转化为Mn(OH)₂沉淀除去。A电极是____（填“Fe”或“C”），该电极的产物使碱性污水中MnO₄^-转化为沉淀除去的离子方程式为____。

【推荐1】大理石中含有的主要杂质是二氧化硅和氧化铁，以下是某化学兴趣小组用大理石为原料制取安全无毒杀菌剂过氧化钙的主要流程：

已知：生成CaO₂·8H₂O的化学方程式为：CaC1₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O→CaO₂·8H₂O+2NH₄Cl。
（1）给B溶液加入氨水的目的是__，在该过程中要随时测定pH，在实验室中用pH试纸测定溶液pH的操作使用的实验用品主要有：__。
（2）确定加入氨水的目的已经实现的方法是__。
（3）本实验需要多次使用玻璃棒，则实验过程中玻璃棒的作用有__，若Y溶液的pH大于Z溶液的pH，则Z溶液的名称是__。
（4）由滤液F得到晶体F，操作过程包括__（填操作名称）、冷却结晶。
（5）制得的CaO₂中一般含有CaO。该化学兴趣小组通过实验测定制得的样品中CaO₂的含量：称量0.06g样品于锥形瓶中，然后加入过量的浓度为0.20mol/L的盐酸20.00mL，再用浓度为0.20mol/L的氢氧化钠溶液滴定，消耗氢氧化钠溶液11.00mL。若用甲基橙为指示剂，滴定终点的现象为__，该样品中的CaO₂质量分数为__。

【推荐2】氯磺酸()沸点约152℃，易溶于硫酸，可迅速吸水产生浓烈的白雾。常温下制取氯磺酸的基本原理为其中由发烟硫酸提供。可用下列仪器装置进行制备(图中夹持、固定仪器等已略去)。

回答下列问题：
(1)仪器丙的名称是_______，实验过程中仪器丁的进水口为__________(填“a”或“b”)口。
(2)球形干燥器中装有___________(填写试剂名称)；若无此装置，氯磺酸发生水解的化学方程式为___________。
(3)装置B具有干燥气体、___________等作用。
(4)当B和C中气泡逸出速率相当时应进行的操作___________；随即将装置C改为油浴蒸馏装置，分离氯磺酸时依然要通入HCl气体的目的是___________。
(5)氯磺酸产品中可能含有少量和，现测定其中总铁量。已知在PH为3-9时，邻菲啰啉能与形成橙色配合物Fe-phen。Fe-phen在510nm处的吸光度A与溶液中浓度呈线性关系，如下所示：

浓度/	0	0.00080	0.0016	0.0024	0.0032
吸光度A	0	0.20	0.40	0.60	0.80

①测定实验步骤：取一定质量氯磺酸产品，加水水解为一定体积的强酸性溶液，加入将还原；然后依次___________(填写选项)。
A．加入0.5%邻菲啰啉溶液
B．加入缓冲溶液调节pH=5.0
C．摇匀、静置
②在一定条件下测定溶液的平均吸光度，该产品中总铁量为________mol(保留两位有效数字)。

【推荐3】某工业废渣中主要含有及少量杂质（、、等），从该工业废渣中提取铜的工艺流程如图所示［已知与足量溶液反应生成，最终不会有］：

试回答下列问题。
（1）废渣中加入稀盐酸时，发生元素自身的氧化还原反应，该反应的离子方程式为____________________________________。
（2）滤液中的金属阳离子为、、___________，固体混合物中含有的物质是____________（写化学式）。
（3）操作为常见的实验操作，其操作名称是_________________，在实验室，该操作中使用的玻璃仪器有________________________________________。
（4）金属单质与固体混合物的反应常称为________________反应，列举该反应的一种用途：____________________________________。
（5）上述方法制备的铜可用来制备铜合金，某铜合金中可能含有、中的一种，采用下列方法可测定该铜合金的组成。
实验方法：取铜合金粉末样品放入烧杯中，将14.0%的稀硫酸（密度为）平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应。
实验数据记录如下表：

实验编号
加入稀硫酸的质量	14.0	14.0	14.0	14.0
剩余固体的质量	8.7	7.4	6.1	6.0

①稀硫酸的物质的量浓度为_____________。（结果保留两位小数）
②该铜合金中另一种金属是_____________（填化学式）。

【推荐1】有一种新型补铁剂由甘氨酸与硫酸亚铁制取。某化学学习小组用如图所示装置(夹持仪器省略)制备补铁剂甘氨酸亚铁。
   
有关物质性质如下表所示：

甘氨酸()	易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸中的溶解度大于在乙醇中的溶解度
柠檬酸	易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性。
甘氨酸亚铁	溶于水，难溶于乙醇、冰醋酸。

实验步骤如下：
Ⅰ.打开、，向c中通入气体，待确定c中空气被排尽后，将b中溶液加入c中。
Ⅱ.在50℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加NaOH溶液，调溶液pH至5.5左右，使反应物充分反应。
Ⅲ.反应完成后，向c中反应混合液中加入无水乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得粗产品，将粗产品纯化后得精品。
回答下列问题：
(1)仪器c的名称是_______，d的作用是_______。
(2)步骤Ⅰ中将b中溶液加入c中的操作是_______；步骤Ⅱ中若调节溶液pH偏高，则所得粗产品中会混有一种杂质，该杂质为_______。
(3)c中生成甘氨酸亚铁的化学方程式是_______。
(4)下列关于该实验的说法不正确的是_______。
A.步骤Ⅰ中当观察到d中导管冒出气泡，则表示装置内空气已排尽
B.步骤Ⅰ、步骤Ⅱ加液时，无须打开分液漏斗上方的活塞
C.反应混合液中加入柠檬酸的作用是防止水解及被氧化
D.步骤Ⅲ中加入无水乙醇的作用是降低甘氨酸亚铁的溶解度
E.步骤Ⅲ中沉淀洗涤时，用蒸馏水作洗涤剂
(5)的配位化合物较为稳定且运用广泛，常见配离子及其在水溶液中的颜色如下表

配离子
颜色	浅紫色	黄色	红色	无色

为探究配合物形成的影响因素，某同学按如下步骤完成实验：
   
为了能观察到溶液I中的颜色，应加入的试剂为_______；从实验②和③可知配体的配位能力强弱顺序_______(填化学式)。
结论：该实验中影响配合物形成的因素有溶液的酸碱性、_______。

【推荐2】硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示：

已知：①CS₂不溶于水，密度比水的大；
②NH₃不溶于CS₂；
③三颈烧瓶内盛放有CS₂、水和催化剂。
回答下列问题：
(1)制备NH₄SCN溶液：
①装置C的主要作用是___。三颈烧瓶的下层CS₂液体必须浸没导气管口，主要原因是___。
②实验开始时，打开K₁，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，发生反应CS₂+3NH₃NH₄SCN+NH₄HS，该反应比较缓慢，反应至CS₂消失。
(2)制备KSCN溶液：
①熄灭A处的酒精灯，关闭K₁和K₂，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，NH₄HS完全分解后(NH₄HSNH₃↑+H₂S↑)，打开K₂，继续保持溶液温度为105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，制得KSCN溶液。发生反应的化学方程式为___。
②装置E的作用除可以吸收NH₃外，还能吸收产生的___。
(3)测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品，配成1000mL溶液。量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO₃)₃溶液作指示剂，用0.1000mol/LAgNO₃标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO₃标准溶液20.00mL。
①滴定时发生的反应：SCN^-+Ag⁺=AgSCN↓(白色)。则判断到达滴定终点时溶液颜色的变化为___。
②晶体中KSCN的质量分数为___(计算结果精确至0.1%)。

【推荐3】硫酸铈铵是分析化学常用的滴定剂。以氟碳铈矿(含等)为原料制备硫酸铈铵的工艺流程如图所示。
   
已知部分信息如下：
①在空气中易被氧化为。
②“沉铈”时发生的反应之一：。
回答下列问题：
(1)中铈元素的化合价为___________价，“滤渣A”的主要成分是___________(填化学式)。
(2)“焙烧”中常采用高压空气、逆流操作(空气从焙烧炉下部通入，矿粉从中上部加入)，这样操作的目的是___________。
(3)“酸浸”中，铈浸出率与温度的关系如图1所示，铈浸出率与硫酸浓度的关系如图2所示。工业生产应选择的适宜条件是___________。
   
(4)“沉铈”时，硫脲作___________(填“还原剂”或“氧化剂”)。
(5)“溶解”时，为防止被氧化，可以加入___________(填标号)。
a．　　　　b．　　　　c．
(6)在有机合成中，硫酸铈铵常作合成丙酸异戊酯的催化剂。其他条件相同，酯产率与催化剂质量的关系如图3所示。工业生产中，选择的最佳催化剂质量为___________g。
   
(7)测定产品纯度。称取产品溶于水，配制成溶液，准确量取配制的溶液于锥形瓶中，加入溶液，恰好完全反应。该产品纯度为___________。(杂质不参与反应，滴定反应为)