【推荐1】一种以NH₄Cl酸性蚀铜废液[含NH₄Cl，Cu(NH₃)₄Cl₂、CuCl、CuSO₄及盐酸等]为原料制备CuCl并回收Cu(OH)₂的工艺流程如图：

已知：CuCl溶于浓盐酸，难溶于水，不溶于乙醇。
回答下列问题：
（1）“反应1”中，NaCl、Cu与CuSO₄反应的离子方程式为__；生产中常将“过滤1”的滤渣返回到“反应1”中，其目的是__。
（2）“水解”步骤中，溶液中的CuCl₄^3-在加入大量水稀释即可析出CuCl，原因是__(结合离子方程式，从平衡角度分析)。
（3）湿的CuCl在空气中易被氧化为Cu₂(OH)₃Cl，该反应的化学方程式为__。
（4）“反应2”需加入的试剂X是__；“吹脱”出来的NH₃可用于生产碳铵化肥，主要反应的化学方程式为__。
（5）测定产品中CuCl质量分数的步骤如下：称取ag产品，加入稍过量的FeCl₃溶液，待溶解后用邻菲罗啉作指示剂，立刻用cmol·L^-1的Ce(SO₄)₂标准溶液滴定到终点，消耗标准溶液VmL。则产品中CuCl的质量分数为__(已知滴定反应为Ce^4＋＋Fe^2＋=Ce^3＋＋Fe^3＋，列出计算式)。

【推荐2】燃煤烟气中主要成分是空气，SO₂和NO的含量小于1%。一种用CO(NH₂)₂(尿素)和H₂O₂在固体催化剂作用下脱硫、脱硝。其流程如下：
   
(1)CO(NH₂)₂可以水解生成(NH₄)₂CO₃，CO(NH₂)₂、(NH₄)₂CO₃与烟气中的NO不反应。脱硫后所得吸收液中含CO(NH₂)₂、(NH₄)₂SO₃、(NH₄)₂SO₄。其他条件一定，反应相同时间，测得SO₂的脱除率与温度的关系如图1所示。30～70℃时，SO₂的脱除率随温度升高先增大后减小的原因是___________。
          
(2)烟气中的NO与O₂反应缓慢。雾化后的H₂O₂在催化剂中Fe元素作用下可以产生具有极强氧化活性的·OH(羟基自由基)，·OH能将NO快速氧化为NO₂、HNO₃等物质。H₂O₂在一种固体催化剂表面转化的过程如图2所示：
   
①脱硝时，NO₂与吸收液中(NH₄)₂SO₃反应生成(NH₄)₂SO₄，同时排放出的气体不会污染空气。写出脱硝时NO₂与(NH₄)₂SO₃反应的化学方程式：___________。
②化学式为LaFeO_2.6的催化剂中，Fe³⁺和Fe²⁺的物质的量之比为___________。
(3)如不使用固体催化剂，用含Fe³⁺的溶液也能催化H₂O₂发生类似的转化生成·OH，且相同条件下速率更快。与使用含Fe³⁺的溶液相比，使用固体催化剂的优点是___________。

【推荐3】Ⅰ.、、等称之为卤素互化物，、、等称之为拟卤素，它们的化学性质与卤素单质相似，请回答下列问题。
（1）有一种碘的氧化物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈、两种价态，则这种化合物的化学式是__________。
（2）溴化碘（）具有强氧化性，能与溶液发生反应，发生反应的离子方程式为________；
（3）①已知某些离子的还原性强弱顺序为。现将几滴溶液滴入到含少量的溶液中，溶液立即变红，向其中逐滴滴入酸性溶液，观察到红色逐渐褪去，请利用平衡移动原理解释这一现象_______；
②下列物质中，也可以使该溶液红色褪去的是_______；
A 新制氯水          B 碘水          C           D 盐酸
（4）为剧毒物质，处理含有的废水常用的方法是：在碱性条件下用溶液将氧化为和一种单质气体，该反应的离子方程式为_________；
（5）已知的电离平衡常数，的电离平衡常数，，则下列离子方程式能发生的是____________。
A           B
C           D
Ⅱ.如下图转化关系：
（6）若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为_______。
（7）若向B溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝色沉淀，则A与C反应的离子方程式为______。

【推荐3】黄血盐[亚铁氰化钾，K₄Fe(CN)₆]目前广泛用作食品添加剂(抗结剂)，我国卫生部规定实验中黄血盐的最大使用量为10mg/kg。一种制备黄血盐的工艺如图：

回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ制备的Ca₂Fe(CN)₆易溶于水吗？__(填“易溶”或“不易溶”)。
（2）步骤Ⅲ的化学方程式为__。
（3）步骤Ⅴ所用的试剂X是__(填化学式)。
（4）工艺中用到剧毒的HCN溶液，含CN^-的废水必须处理后才能排放。
已知：HCN是一种具有苦杏仁味的无色剧毒液体，易挥发，25℃时K_a(HCN)=6.25×10^-10；溶液中H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-的存在与溶液pH的关系如图所示：

①HCN的电子式为__。
②处理含CN^-废水的方法：第一步控制pH＞10，用NaClO溶液先将CN^-不完全氧化为OCN^-；第二步控制pH为7.5～8.5，用NaClO溶液完全氧化OCN^-生成N₂和两种盐。第一步控制强碱性的主要目的是__，第二步反应的离子方程式为__。
（5）已知蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如图：

用硫酸亚铁碱性试纸可以检验食品中是否含有CN^-，方案如图：

若试纸变蓝则证明食品中含有CN^-，基于普鲁士蓝的合成原理，请用离子方程式解释检测时试纸变蓝的原因：__。

【推荐3】难溶电解质的沉淀溶解平衡及其溶度积在生产、科研等领域有着许多的应用。
(1)25 ℃时，1 L水中约能溶解2.4×10^－3 g硫酸钡。
①试计算25 ℃时硫酸钡的溶度积K_sp(BaSO₄)＝___________。
②当人体中钡离子浓度达到2×10^－3 mol·L^－1时会影响健康，那么硫酸钡可作为“钡餐”的原因是___________。
③在25 ℃时，1 L水中约能溶解0.018 g碳酸钡，且胃液是酸性的，碳酸钡不能代替硫酸钡作为“钡餐”的理由是什么？__________ (要运用题中所给数据，经计算回答上述②、③两小题)
(2)锅炉水垢会降低燃料利用率，还会形成安全隐患，因此要定期除去锅炉水垢。水垢中含有CaSO₄[K_sp(CaSO₄)＝7.10×10^－5]，若用1 mol·L^－1碳酸钠溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO₃[K_sp(CaCO₃)＝4.96×10^－9]，试利用K_sp计算反应的平衡常数说明这一转化的原理_______。

【推荐1】铍铜合金具有良好的综合性能，广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某旧铍铜元件(含BeO、CuS、少量FeS和SiO₂)中回收铍和铜两种金属的工艺流程：

已知：Ⅰ．铍、铝元素的化学性质相似，氧化物具有两性
Ⅱ．常温下部分难溶物的溶度积常数如表：

难溶物	Cu(OH)2	Fe(OH)3	Mn(OH)2
溶度积常数(Ksp)	2.2×10-20	8.0×10-38	2.1×10-13

(1)用NaOH溶液溶解铍铜元件时，能提高浸取率的措施有___(写出两种)。
(2)滤渣1的成分有___(填化学式)。
(3)①滤液2中含NaCl、BeCl₂和少量HCl，为提纯BeCl₂，下列实验步骤合理的顺序为___(填字母)。
a．加入过量的氨水             b．加入适量的HCl          c．洗涤            d．过滤
②从BeCl₂溶液中得到BeCl₂固体的操作是___。
(4)滤渣3中有淡黄色固体，写出反应②中CuS发生反应的离子方程式___。
(5)滤液3中含Fe³⁺，若使Fe³⁺完全沉淀，溶液pH至少为___(已知离子物质的量浓度小于10^-5mol·L^-1时认为完全沉淀，lg2=0.3)。

【推荐2】粉煤灰是从煤燃烧后的烟气中收捕下来的细灰，主要成分有、、FeO和等物质。综合利用粉煤灰不仅能够防止环境污染，还能制得纳米等重要物质。

已知：
①伯胺能与反应：，生成易溶于煤油的产物。
②在水溶液中能与反应：。
(1)“酸浸”过程中FeO发生反应的离子方程式为_______；滤渣的成分为_______。
(2)加入过量的作用是_______。
(3)伯胺-煤油可对浸取液进行分离，该操作的名称是_______。
(4)向水层Ⅱ中加入可使转化为并放出对环境无害的气体，理论上氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______；向所得弱酸性溶液中再通入即可生成FeOOH，其离子方程式为_______。

【推荐3】草酸合铁酸钾晶体K_x[Fe(C₂O₄)_y]·3H₂O是一种光敏材料，下面是一种制备草酸合铁酸钾晶体的实验流程。

已知：(NH₄)₂SO₄、FeSO₄·7H₂O、莫尔盐[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]的溶解度如表：

温度/℃	10	20	30	40	50
(NH4)2SO4/g	73.0	75.4	78.0	81.0	84.5
FeSO4·7H2O/g	40.0	48.0	60.0	73.3	―
(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O/g	18.1	21.2	24.5	27.9	31.3

(1)废铁屑在进行“溶解1”前，需用在5% Na₂CO₃溶液中加热数分钟，并洗涤干净。Na₂CO₃溶液的作用是________。
(2)“溶解1”应保证铁屑稍过量，其目的是___________。“溶解2”加“几滴H₂SO₄”的作用是________。
(3)“复分解”制备莫尔盐晶体的基本实验步骤是：蒸发浓缩、________、过滤、用乙醇洗涤、干燥。用乙醇洗涤的目的是____________。
(4)“沉淀”时得到的FeC₂O₄·2H₂O沉淀需用水洗涤干净。检验沉淀是否洗涤干净的方法是_______。
(5)“结晶”时应将溶液放在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是__________。
(6)请补全测定草酸合铁酸钾产品中Fe^3＋含量的实验步骤[备选试剂：KMnO₄溶液、锌粉、铁粉、NaOH溶液：
步骤1：准确称取所制备的草酸合铁酸钾晶体a g，配成250 mL待测液。
步骤2：用移液管移取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加入稀H₂SO₄酸化，_________，C₂O₄^2-转化为CO₂被除去。
步骤3：向步骤2所得溶液中______________。
步骤4：用c mol·L^－1 KMnO₄标准溶液滴定步骤3所得溶液至终点，消耗V mL KMnO₄标准溶液。