【推荐1】工业上用铝土矿(含氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如下：

请回答下列问题：
(1)沉淀C的化学式为____，C与金属Al可以在高温下发生反应,可用于焊接铁轨。则该反应的化学方程式为_________。
(2)操作Ⅰ、操作Ⅱ 和操作Ⅲ   都是____(填操作名称)，实验室要洗涤Al(OH)₃沉淀，洗涤方法是____________。
(3)生产过程中，除NaOH、H₂O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有______(填化学式)。用此法制取铝的副产品是______(填化学式)。
(4)金属铝的生产是以Al₂O₃为原料，在熔融状态下进行电解： ，电解熔融的氧化铝，若得到标准状况下11.2 L O₂，则同时生成____g铝。
下列有关此工艺的说法合理的是______
A．冰晶石(Na₃AlF₆)的作用是降低Al₂O₃的熔化温度
B．电解生成的金属铝是在熔融液的上层
C．电解过程中的电极材料可以为金属材料
D．铝是高耗能产品，废旧铝材的回收后制成氧化铝比较合理
(5)若铝土矿中还含有二氧化硅，此生产过程中得到的氧化铝将混有杂质：___(填化学式)。

【推荐2】某课外小组研究铝土矿中Al₂O₃的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al₂O₃，杂质是Fe₂O₃、SiO₂等。从铝土矿中提取Al₂O₃的过程如下：

(1)第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式是_______________________________________________________________；_____________________________________________________________；
第③步中，生成氢氧化铝的离子方程式是_____________________________________________________________。
(2)将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al₂O₃的质量分数是________。（保留一位小数）
(3)工业上制取AlCl₃用Al₂O₃与C、Cl₂在高温条件下反应，每消耗0.5 mol 碳单质，转移1mol电子，反应的化学方程式是_____________________________。

【推荐3】重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)在皮革、火柴印染化学、电镀等方面应用广泛。工业上对制革工业污泥中(主要含有Cr³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺等)Cr元素的回收与再利用工艺如图：

已知：①Al(OH)₃与Cr(OH)₃性质相似。
②2CrO₄^2-+2H⁺Cr₂O₇^2-+H₂O。
③有关物质的溶解度曲线如图。

回答下列问题：
（1）含铬污泥预处理包括高温煅烧粉碎等步骤，其中高温煅烧的目的是__(写一条即可)，滤渣III的成分是__(填化学式)。
（2）步骤③中操作需要的玻璃仪器有__，步骤①加入H₂O₂的作用是__。
（3）步骤⑦反应能够发生的原因是__，写出步骤④的反应离子方程式：__。
（4）为测定产品中K₂Cr₂O₇的含量，某兴趣小组将mg产品溶于水配制为500mL溶液，准确量取50.00mL，加入稀硫酸酸化，然后加入过量的KI充分还原，加___作指示剂，到达终点消耗30.00mL0.0500mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液。则该次生产的样品中K₂Cr₂O₇含量为__%。(已知：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)

【推荐1】纳米氧化镁是在磁性、催化方面有许多特异功能的新材料，具有重要价值。工业以菱镁矿(主要成分为MgCO₃，少量FeCO₃和SiO₂杂质)为原料制备纳米氧化镁工艺流程如图：

试回答下列问题：
(1)“焙烧”时生成的主要气体有___________；滤渣I的主要成分为___________。
(2)氧化剂常用空气或H₂O₂而不选用酸性KMnO₄，解释其原因___________。
已知在该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：

金属离子	Fe2+	Fe3+	Mg2+
开始沉淀pH	6.3	1.5	8.9
完全沉淀pH	8.1	2.8	10.9

上述流程中“氧化”是否可省掉及理由是___________。
(3)试剂a可能是___________。
(4)资料显示煅烧MgCO₃比煅烧Mg(OH)₂更容易生成MgO纳米材料。“沉淀”时若将NH₄HCO₃更换成Na₂CO₃，则产生的后果是___________ 。
(5)该流程中可以循环利用的物质是___________。

【推荐2】钛矿工业中的酸性废水富含Ti、Fe等元素，其综合利用如下（已知：TiO²⁺易水解，只能存在于强酸性溶液中）：

（1）富含TiO^2＋溶液中加入Na₂CO₃粉末能得到固体TiO₂•nH₂O，其原理是______________。
（2）制取FeCO₃发生的化学方程式为______________________；反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是______________。
（3）已知Ksp[Fe(OH)₂]=8×10^－16。制取FeCO₃时，FeCO₃达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，c(Fe^2＋)=1×10^－6mol·L^－1。试判断所得的FeCO₃中______(填“有”或“没有”)Fe(OH)₂；煅烧中，为了得到较为纯净的Fe₂O₃，除了适当的温度外，还需要采取的措施是_________。
（4）为了控制NH₄HCO₃用量需要测定固体中FeSO₄•7H₂O的含量。称1g固体样品，用30mL蒸馏水溶解并加入H₂SO₄溶液和H₃PO₄溶液，再用0.02mol·L^－1KMnO₄标准溶液滴定到溶液刚好变成粉红色，停止滴定，消耗标准溶液VmL。反应中涉及的重要化学方程式有：
MnO₄^－(紫红)+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺(粉红)+5Fe³⁺+4H₂O
5Fe³⁺(黄)+2H₃PO₄=H₃[Fe(PO₄)₂](无色)+3H⁺
①H₃PO₄的作用____________。②样品中FeSO₄•7H₂O的含量为___________%。

【推荐3】某兴趣小组用废旧镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌和磁性胶体粒子。

(1)步骤①中可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是_____________。处理废旧锌铁皮也可以用溶解锌层，该反应的化学方程式为___________。
(2)步骤②，某同学采用不同降温方式进行冷却结晶，测得晶体颗粒大小分布如图所示。根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒，宜选择___________方式进行冷却结晶。

A.快速降温             B.缓慢降温             C.变速降温
(3)下列说法正确的是___________。
A.步骤①可用普通过滤法分离固体和液体，所用到玻璃仪器有分液漏斗、烧杯。
B.步骤④中的用量需要控制，用量不足或过量时，都会使产品不纯
C.步骤⑤中可用减压过滤得到胶体粒子
D.胶体粒子制备过程中可持续通入，防止被氧化
(4)用高锰酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物中的含量，称取产品溶解在稀硫酸中配成溶液，取出25mL用浓度为的标准溶液滴定，滴定终点时消耗标准溶液VmL。
已知：
①产品中的的质量分数为___________(用含m、V的式子表示)
②滴定操作中，如果滴定前装有标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将____
③测定过程中使用到移液管，选出其正确操作并按序列出字母：蒸馏水洗涤→待转移溶液润洗→_____→____→____→____→洗净，放回管架。
a.放液完毕，停留数秒，取出移液管
b.移液管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指放液
c.洗耳球吸溶液至移液管标线以上，食指堵住管口
d.放液至凹液面最低处与移液管标线相切，按紧管口

【推荐1】2019年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂离子电池的广泛应用要求处理电池废料以节约资源、保护环境。钴酸锂电池正极材料主要含有LiCoO₂、导电剂乙炔黑、铝箔及镀镍金属钢壳等，处理该废旧电池的一种工艺如下图所示：

回答下列问题：
(1)Li原子结构示意图为_______，LiCoO₂中Co的化合价是__________。
(2)用NaOH溶液处理正极材料的离子方程式为____________________________。
(3)“酸浸”过程中LiCoO₂发生反应的离子方程式为___________________________。保持其他因素不变的情况下，“酸浸”时Co、Li元素的浸出率随温度的变化如右图所示，当温度高于80℃时Co元素浸出率下降的原因有：

①Co^2＋水解加剧；②________________________________。
(4)调节pH的目的是使Ni^2＋和_______________(填离子符号)全部沉淀。
(5)“萃取”环节，钴、锂萃取率与平衡时溶液pH的关系如下图所示，为了实现钴、锂分离效果较好，pH一般选择______________(填整数)左右。

(6)“萃取”和“反萃取”可简单表示为，则反萃取过程中加入的试剂X是___________________________(填名称)。
(7)取CoC₂O₄固体4.41g在空气中加热至300℃，得到钴的氧化物2.41g和一种无毒无污染的气体，则该反应的化学方程式为____________________。

【推荐2】I．化合物Mg₅Al₃（OH）₁₉（H₂O）₄可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg₅Al₃（OH）₁₉（H₂O）₄27H₂O↑+10MgO+3A1₂O₃
（1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据____________________________________。
（2）用离子方程式表示除去固体产物中A1₂O₃的原理________________________。
II．以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为A1₂O₃（含少量杂质SiO₂、FeO、Fe₂O₃），其制备实验流程如下：

（1）用图中“滤渣”和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为_______（填选项编号）。

（2）验证“沉铁”后，溶液中是否还含有铁离子的操作方法为____________________。
（3）若用调节溶液的pH“沉铁”，则得到Fe（OH）₃，已知：

为保证产品的纯度，最好选用下列物质中的_______调节pH（填字母），调节pH的范围为_____。
A．A1₂O₃B．H₂SO₄C．NaOH D．Na₂CO₃
（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：
4[NH₄Al（SO₄）₂·12H₂O]2Al₂O₃+2NH₃↑+N₂↑+5SO₃↑+3SO₂↑+53H₂O，
将产生的气体通过下图所示的装置。

①集气瓶中收集到的气体是_____________________（填化学式）。
②KMnO₄溶液褪色，发生的离子反应方程式为_________________________________。

【推荐3】镉可用于制造体积小和电容量大的电池，可利用铜镉渣[主要成分为镉，还含有少量锌、铜、铁、钴(Co)等杂质]来制备，工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)酸浸中，镉的浸出率结果如图所示。由图可知，当镉的浸出率为80%时，所采用的实验条件为___。
(2)滤渣1是___(填名称)，滤渣3的主要成分是___(填化学式)和MnO₂。
(3)除钴过程中，含Co²⁺的浸出液中需要加入Zn、Sb₂O₃产生合金CoSb，发生的反应中Zn与Sb₂O₃的物质的量之比为___，氧化产物ZnSO₄中阴离子的空间构型为___。
(4)除铁时先加入适量的KMnO₄溶液，其目的是___；ZnO，调节溶液的pH至___。
相关金属离子[c₀(Mⁿ⁺)=0.1mol·L^-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Cd2+
开始沉淀的pH	1.5	6.3	7.2
沉淀完全的pH	2.8	8.3	9.5

(5)已知室温下K_sp[Cd(OH)₂]=2.0×10^-16。若采用生石灰处理含镉电解废液，当测得室温下溶液的pH为10时，溶液中的Cd²⁺是否已沉淀完全？___(列式计算。已知离子浓度小于1.0×10^-5mol·L^-1时，即可认为该离子已沉淀完全)。

【推荐1】高氯酸铜易溶于水，在130'℃时会发生分解反应，是一种燃烧催化剂，以食盐等为原料制备高氯酸铜 [ Cu(ClO₄)₂6 H₂O) ]的一种工艺流程如下：

回答下列问题
(1)“电解I”的化学方程式为_________，所用交换膜是_(填“阳离子交换膜或“阴离子交换膜”) 。
(2)歧化反应是同一种物质中同种元素(自身氧化还原反应 ，已知上述工艺流程中“歧化反应”的产物之一为 NaClO₃
①“歧化反应”的化学方程式为_。
②“歧化反应”阶段不同温度对产率影响的结果如图所示。则该反应最适宜的温度是______。

(3)“电解II”的阳极产物为 ______(填离子符号)．
(4) 该流程中可循环利用的物质是 _________(填化学式)       。
(5) 用该工艺流程制备高氯酸铜时，若起始时NaCl的质量为a千克。 最终制得的Cu( ClO₄)₂• 6 H₂O为b千克．则产率为_____(用含a、 b 的代数式表示) 。
(6) 某温度下 ，高氯酸铜可按A、B 两种方式同时分解．分解过程中铜的化合价不发生改变。A方式为Cu( ClO₄)₂CuCl₂+4O₂↑按A、B两种方式分解的高氯酸铜的量相同时．转移的电子数之比为8:7 , 则B方式 为__________       (用化学方程式表示)．

【推荐2】BaS是一种重要的无机合成中间体，可以通过重晶石(主要成分BaSO₄，还含有SiO₂等杂质)制备得到。工业常以软锰矿(主要成分MnO₂)和BaS为原料制备碳酸锰。
(1)制取BaS溶液
将重晶石与活性炭混合均匀，高温煅烧，冷却后得重晶石熟料。向重晶石熟料中加入热水，充分搅拌后过滤，得BaS溶液。
①SiO₂的晶体类型是___。
②已知：室温下，K_a1(H₂S)=1.3×10^-7，K_a2(H₂S)=7.1×10^-15。测得0.1mol·L^-1BaS溶液pH≈13。溶液中OH^—、S^2—、HS^—三种离子浓度由大到小的顺序是___。
③通过下列实验方法测定重晶石熟料中BaS的质量分数：
步骤Ⅰ：准确称取10.00g试样，加适量水，待可溶物全部溶解，过滤，并洗涤沉淀，将洗涤液与滤液一并转移至500mL容量瓶中，定容、摇匀。
步骤Ⅱ：取20.00mL醋酸溶液(过量)于锥形瓶中，再加入20.00mL0.08000mol·L^-1碘标准溶液，然后再向锥形瓶中加入10.00mL步骤Ⅰ所配的试样溶液，边加边振荡。充分反应后，硫元素完全转化为硫单质。
步骤Ⅲ：以淀粉为指示剂，用0.05000mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，发生反应：2S₂O+I₂=S₄O+2I^—。消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。
计算试样中BaS的质量分数(写出计算过程)。____(BaS的相对分子质量为169)
(2)制取高纯碳酸锰
BaS溶液和软锰矿经反应、过滤、酸溶、净化可制得的MnSO₄溶液。
①MnSO₄溶液和NH₄HCO₃固体混合后，极速反应生成MnCO₃。反应方程式为2HCO+Mn²⁺=MnCO₃↓+H₂O+CO₂↑。实际制取MnCO₃时，一般选择使用氨水—NH₄HCO₃混合溶液代替NH₄HCO₃固体，这样改进的优点是____。
②已知：6.5<pH<7.5时，碳酸锰产率较高。pH=8.1时，Mn²⁺开始形成Mn(OH)₂沉淀。请设计以MnSO₄溶液、氨水—NH₄HCO₃混合溶液为原料制备高纯碳酸锰的实验方案：____。(实验中须使用的试剂有：稀盐酸、BaCl₂溶液、蒸馏水)

【推荐3】甘氨酸亚铁[化学式为(H₂NCH₂COO)₂Fe，摩尔质量为204g•mol^-1]是一种很好的铁营养强化剂，易溶于水难溶于乙醇，广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。某学习小组用如图所示装置模拟合成甘氨酸亚铁。

步骤I.清洗仪器，检查装置气密性，a中加入甘氨酸的饱和溶液，b中加入碳酸亚铁。持续往装置中通入N₂，在50℃水浴加热下搅拌使之充分反应。
步骤.向所得溶液中加入无水乙醇，获得甘氨酸亚铁晶体粗品，经过隔绝空气低温蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后得到产品。
回答下列问题：
(1)与分液漏斗相比，仪器a的优点是____。
(2)仪器b的名称是_____。
(3)为了防止Fe²⁺被氧化，步骤I中采取的措施为____。
(4)步骤I中反应的化学方程式为____。
(5)步骤II中加入无水乙醇的目的是___。
(6)已知有机基团氨基(—NH₂)可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，若用KMnO₄滴定法测定产品中Fe²⁺的含量时(杂质不反应)，所得结果比实际值___(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(7)经查阅文献后，改用Ce(SO₄)₂标准溶液滴定法测定产品中甘氨酸亚铁的纯度，反应中Ce⁴⁺的还原产物为Ce³⁺。测定时，称取4.000g产品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00mL，用0.1000mol•L^-1Ce(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，记录数据填入表：

滴定次数	0.1000mol•L-1Ce(SO4)3标准溶液/mL
	滴定前读数	滴定后读数
1	0.16	19.61
2	0.12	22.32
3	0.14	19.69

产品中甘氨酸亚铁的纯度为___(以质量百分数表示)。