【推荐1】烟道气和汽车尾气(NO_x、NH₃等)是造成雾霾天气的原因之一。对这些排放气的处理以及再利用是化学工作者研究的重要课题。
(1)H₂-SCR脱硝
①氢气在富氧条件下催化还原NO_x反应在低温时仍具有高活性和选择性，已知催化剂铑(Rh)表面H₂催化还原NO的详细反应机理如表所示，其他条件一定时，决定H₂催化还原NO反应速率的基元反应为_______，基元反应OH(s)+Rh(s)⟹H(s)+O(s)的焓变ΔH=_______ kJ/mol

基元反应	活化能Ea(kJ/mol)
NO+Rh(s)⟹NO(s) NO(s)+Rh(s)⟹N(s)+O(s) N(s)+N(s)⟹N2+Rh(s)+Rh(s) H2+Rh(s)+Rh(s)⟹H(s)+H(s) H2O(s)⟹H2O+Rh(s)+Rh(s) H(s)+H(s)⟹H2+Rh(s)+Rh(s) NO(s)⟹NO+Rh(s) OH(s)+Rh(s)⟹H(s)+O(s) H(s)+O(s)⟹OH(s)+Rh(s) OH(s)+H(s)⟹H2O(s)+Rh(s)	0.0 97.5 120.9 12.6 45.0 77.8 108.9 37.7 83.7 33.5

②1093K时，NO与H₂以物质的量2：1混合，置于某密闭容器中还能发生如下化学反应：2NO(g)+H₂(g)=N₂O(g)+H₂O(g)，实验测得该反应速率方程(以N₂O为基准)为v(N₂O)=kp²(NO)p(H₂)，k=5.6×10^-12Pa^-2·s^-1。某时刻测得体系中NO的分压为2.0kPa，则此时的反应速率为_______Pa·s^-1。
(2)NH₃-SCR脱硝
在有氧和新型催化剂作用下，NO_x和NH₃可以反应生成N₂，将一定比例的O₂、NO_x和NH₃通入装有新型催化剂的反应器。测得相同时间内NO_x的去除率随温度变化如图所示：

在50~250℃范围内，NO_x的去除率先快速上升后变缓的主要原因是_______；380℃后去除率下降的可能原因是_______。
(3)工业上可用“氨催化氧化法”生产NO，以氨气、氧气为原料，在催化剂存在下生成NO和副产物N₂的化学方程式如下：
I：
II：
已知：有效转化率=
在1L恒容密闭容器中充入1molNH₃、1.45molO₂，在催化剂作用下发生两个竞争反应I、II，测得不同温度下反应相同时间有关物质的量关系如图所示：

①520℃时，NH₃的有效转化率=_______(保留1位小数)。
②工业用氨催化氧化制备HNO₃，选择的最佳温度是_______。
③520℃时，反应II的平衡常数K=_______mol·L^-1(保留3位有效数字)。

【推荐2】NO_x会危害人体健康，破坏环境，对其进行无害处理研究一直是科技界关注的重点。请回答以下问题：
(1)选择性催化还原技术(SCR)是针对柴油车尾气排放中的一项处理工艺。已知在催化剂的作用下，有如下反应发生：
①4NH₃(g) + 5O₂(g) 4NO (g) + 6H₂O(g) ΔH₁= - 905kJ·mol^-1
②4NH₃(g) + 3O₂(g) 2N₂(g) + 6H₂O(g) ΔH₂=- 1268kJ· mol^-1
③4NH₃(g) + 6NO(g) 5N₂(g) + 6H₂O(g) ΔH₃
反应③的反应热ΔH₃=_______。
(2)氨催化氧化时会发生(1)中的①、②两个竞争反应。为研究某催化剂的效果，在1L恒容密闭容器中充入1molNH₃和2molO₂，测得反应达到平衡时有关物质的量关系如图：

①根据以上信息，其他条件不变时，下列措施中可以提高NH₃转化为N₂的平衡转化率的是_______(填字母)。
A.升高反应温度   B.降低反应温度
C.增大NH₃和O₂的初始投料比   D.及时分离出H₂O
②520°C-840°C时体系中NO含量迅速增加的原因是_______。
(3)已知：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)分两步进行，其反应过程能量变化如图a。

I.2NO(g) N₂O₂(g)
II.N₂O₂(g)+O₂(g) 2NO₂(g)
①决定NO氧化反应速率的步骤是_______(填“I”或“II”)。
②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O₂气体，保持其它条件不变，在温度为T₁和T₂(T₂>T₁)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图b,转化相同量的NO，在温度_______ (填“T₁”或“T₂”)下消耗的时间较长，结合图a分析其原因_______。

(4)在恒温条件下，向初始压强为pMPa的恒容密闭容器中加入等物质的量CO和NO发生反应： 2CO(g)+2NO(g)N₂(g)+2CO₂(g)，反应达平衡时，N₂的体积分数为20%，则NO的转化率为_______(保留一位小数)。该条件下反应平衡常数K_p=_______ MPa^-1(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压 ×物质的量分数)。

【推荐3】碘及其化合物是重要的物质。
(1)已知：        △S；(g)、(g)和HI(g)都具有一定的相对能量和相对熵。相关物质的相对熵数据如下：
0℃，101kPa时相对熵数据

物质	(g)	(g)	HI(g)
相对熵S()	130.7	260.7	206.6

①_____；
②该反应自发进行的条件为_______。
(2)室温下，烧杯甲：将mg(s)加入VmL水中(含沉淀)；烧杯乙：将mg(s)加入VmLKI溶液(含沉淀)。假设过程中可能发生如下反应(不考虑碘与水的反应以及其它反应)；
①；
②
已知甲中存在平衡①，乙中存在平衡①和②，下列说法不正确的是_______。

A．其它条件不变，若改变甲中溶液的温度，则甲的碘水浓度也发生改变

B．室温下，甲中加水稀释，溶液中(aq)浓度一定减小

C．乙中沉淀的质量比甲中沉淀的质量小

D．乙中(aq)浓度比甲中(aq)浓度大

(3)298K时，(s)分别在、中存在下列平衡(不考虑和水的反应)：
   
   
①计算的平衡常数_______。
②用等体积的一次性萃取碘水[用(s)配制]，萃取效率(萃取效率等于在有机相中的总含量与在两相中的总含量的百分比)为(保留1位小数)_______。
(4)已知，用NO做催化剂可以加速ICl的分解，用两个化学方程式表示该催化反应历程(反应机理)：请补充步骤I。
步骤I：_______；
步骤II：；
(5)Landolt时钟反应又称为碘钟反应，将稍过量的溶液、适量的溶液和淀粉加入反应容器，依次发生下列三个反应：
①
②
③
反应一段时间后溶液突然变蓝色且不褪去。比较大小：_______；分析反应一段时间后才突然变蓝色的原因_______。

【推荐2】研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。
．回答下列问题。
(1)汽车在行驶过程中有如下反应发生：
   
   
写出表示CO燃烧热的热化学方程式为___________。
(2)空燃比是机动车内燃机气缸通入空气与燃料质量的比值。[设汽油的成分为辛烷()，空气的平均相对分子质量为29，氧气在空气中的体积分数为21%]计算汽油的最佳空燃比为___________(保留三位有效数字)。若实际空燃比大于此值，则该汽车尾气的主要污染物为___________。
(3)在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：   <0，减少汽车尾气污染。T℃时，在恒容的密闭容器中通入一定量的CO和NO，能进行上述反应，测得不同时间的CO和NO的浓度如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5	6
	1.50	1.15	0.75	0.62	0.55	0.50	0.50
	3.00	2.65	2.25	2.12	2.05	2.00	2.00

该反应在1～4s内的平均反应速率为___________。反应达平衡时压强为100kPa，求压强平衡常数___________。(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)
．工业合成氨以铁触媒作催化的反应机理如图(*表示吸附态，中间部分表面反应过程未标出)：

已知：的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。
(4)研究表明，合成氨的速率与相关物质的浓度关系为，k为速率常数。以下说法正确的是___________。

A．合成氨的反应在任意温度下都能自发进行

B．增大、或的浓度都能提高合成氨速率

C．若反应气中混有水蒸气，Fe催化剂可能中毒

D．使用催化剂可提高单位时间内原料气的转化率

(5)实际工业生产中，原料气中和物质的量之比按1∶2.8加入。请说明原料气中过量的理由：(从两种不同的角度分析)___________。
(6)在氨气催化氧化制硝酸过程中，发现(<0)反应的速率随温度的升高而减小。某化学小组查阅资料得知该反应的反应历程分两步：
①(快)   
②(慢)   
根据化学反应原理解释升高温度该反应速率减小的原因可能是___________。

【推荐3】我国提出力争2060年前实现碳中和，以CO₂为原料催化加氢制备甲醇具有较好的发展前景。已知：
I.CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)        △H₁=-49.5kJ•mol^-1
Ⅱ.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)        △H₂=+40.9kJ•mol^-1
Ⅲ.CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)        △H₃
回答下列问题：
(1)反成I在______(填“高温”“低温”或“任何温度”)条件下能够自发进行，反应Ⅲ的△H₃=______kJ•mol^-1。
(2)将CO₂和H₂按n(CO₂)∶n(H₂)=1∶3通入密闭容器中发生反应I和反应Ⅱ，测得不同温度下CO₂的平衡转化率以及CH₃OH、CO选择性的变化如图所示(选择性为目标产物的物质的量在转化的CO₂的总物质的量中的比率)。

①根据图像指出CH₃OH的选择性曲线为_______(填“a”或“b”)。
②不同压强下，CO₂的平衡转化率如图所示，则p₁、p₂、p₃由大到小的顺序_______。
③T＞350℃时，p₁、p₂、p₃三条曲线接近重合的原因是______。
④T℃时，在催化剂作用下CO₂与H₂反应一段时间后，测得CH₃OH的选择性为50%；保持投料比、反应时间和温度不变，一定能提高CH₃OH选择性的措施有_______(写出一种即可)。
(3)已知：对于反应，dD(g)+eE(g)gG(g)+hH(g)，p_G、p_H、p_D、p_E为各组分的平衡分压，K^θ=，其中p^θ=100kPa，分压=总压×该组分物质的量分数。
①则图为反应______(填“Ⅱ”或“Ⅲ”)的lgKⁿ随(n＞m)的变化关系。
②在图中n点对应温度下、原料组成为n(CO₂)∶n(H₂)=1∶3、初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时CO的分压为10kPa，CH₃OH的分压为6.25kPa，H₂的平衡转化率为______。

(4)CO₂催化加氢制甲醇在不同催化剂下的反应机理如图所示，(*表示催化剂表面的吸附位，如CO*表示吸附于催化剂表面的CO)

下列说法正确的是______。

A．Cu-ZnO@SiO2催化剂中Cu+抑制了CO*的解吸附，从而抑制CO的生成

B．Cu-ZnO@SiO2催化剂主要通过HCOO*路径加氢生成甲醇

C．增大流速，原料气与催化剂碰撞机会多，甲醇产率一定增加

D．随着温度升高，有利于CO2，在催化剂表而反应，平衡转化率增大

【推荐3】“氯碱工业”以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品，氯气是实验室和工业上的常用气体。
(1)离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如下，回答下列问题：

①电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式是_______。
②下列说法不正确的是_______。
A．电极A为阳极，发生氧化反应生成氯气
B．离子交换膜为阳离子交换膜
C．饱和NaCl溶液从a处进，NaOH溶液从d处出
D．OH^—迁移的数量等于导线上通过电子的数量
③电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用_______。
(2)25℃时，氯气溶于水的过程及其平衡常数为：
Cl₂(g) Cl₂(aq) K₁=10^-1.2
Cl₂(aq)＋H₂O HClO＋H^＋＋Cl^— K₂=10^-3.4
HClO H^＋＋ClO^— K₃
其中Cl₂(aq)、HClO和ClO^-分别在三者中占分数(α)随pH变化的关系如下图所示：

①Cl₂(g) Cl₂(aq)的焓变△H₁_______0(填“>”、“=”或“<”)。
②已知25℃时：Cl₂(g)＋H₂O 2H^＋＋ClO^—＋Cl^—K₄，则K₄=_______。