1 . 1~18号元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是

A．C>D>B>A

B．D>B>A>C

C．A>D>C>B

D．B>A>C>D

2 . 除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、及泥沙，可先将粗盐溶于水，然后进行下列操作：
①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na₂CO₃溶液⑤加过量BaCl₂溶液。正确的操作顺序是

A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．②④⑤①③

D．⑤②④①③

3 . 下列说法或有关化学用语的表达正确的是

A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B．基态Fe原子的外围电子排布图为：

C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素

4 . 硼氢化钠是一种潜在储氢剂，在有机合成中也被称为“万能还原剂”。实验室制备、提纯、分析纯度的步骤如下，请结合信息回答问题。

性质	固体，可溶于异丙胺或水，常温下与水缓慢反应，与酸剧烈反应，强碱环境下能稳定存在	固体，强还原性，与水剧烈反应产生	固体，难溶于异丙胺，常温下与水剧烈反应

Ⅰ．的制备
先打开，向装置中鼓入，然后升温到110℃左右，打开搅拌器快速搅拌，将融化的Na快速分散到石蜡油中，然后升温到200℃，关闭，打开通入，充分反应后制得。然后升温到240℃，持续搅拌下通入，打开，向三颈瓶中滴入硼酸三甲酯[分子式为，沸点为68℃]，充分反应后，降温后离心分离得到和的固体混合物。

(1)仪器A的名称是__________。
(2)写出与的化学反应方程式__________。
(3)将Na分散到石蜡油中的目的是__________。
Ⅱ．的提纯
(4)可采用索氏提取法提纯，其装置如图所示。实验时将和的固体混合物放入滤纸套筒1中，烧瓶中异丙胺（熔点：℃，沸点：33℃）受热蒸发，蒸汽沿导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，再经导管3返回烧瓶，从而实现连续萃取。当萃取完全后，在__________（填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”）中。

(5)分离异丙胺和并回收溶剂的方法是__________。
Ⅲ．的纯度分析[已知]
步骤1：取产品（杂质不参与反应），将产品溶于X溶液后配成溶液，取置于碘量瓶中，加入溶液充分反应。（反应为）
步骤2：向步骤1所得溶液中加入过量的KI溶液，用稀硫酸溶液调节pH，使过量转化为，冷却后暗处放置数分钟。（反应为）
步骤3：向步骤2所得溶液中加和缓冲溶液调pH约为5.0，加入几滴淀粉指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为。（反应为）
(6)X溶液为__________（写化学式）。
(7)产品中的纯度为__________％。

5 . 某无色溶液可能由Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、、、、Cl^-中的一种或几种。为了确定该溶液的成分，进行如下实验：
①取少量该溶液加入足量氯水，有气体产生，得到甲溶液；
②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀甲；
③取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)₂溶液，产生白色沉淀乙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。
下列关于原溶液说法正确的是

A．肯定存在

B．肯定不存在 Ba2+，可能存在Cu2+

C．、均不存在

D．是否存在Na+需要通过焰色试验来确定

6 . 环丙沙星是喹诺酮类抗菌药物，具有广谱抗菌活性，杀菌效果好，某研究小组按下列路线合成环丙沙星(H)。

已知：RCOCH₃
回答下列问题：
(1)B的结构简式是___________。
(2)C中含氧官能团名称是___________。
(3)写出D→E的化学方程式：___________。
(4)E→F的反应类型为___________。
(5)A的芳香族同分异构体有___________种(本身除外)；写出符合下列要求的G的同分异构体的结构简式：___________。
①分子中含有2个苯环；
②^lH-NMR谱表明：分子中共有5种不同化学环境的氢原子且数目之比为2：2：2：2：1；
③能与FeCl₃溶液发生显色反应，且两种水解产物同样可以与FeCl₃溶液发生显色反应。
(6)以和为原料合成的路线图为：

则X的结构简式为___________；反应⑤中的一定条件是指___________。

7 . (亚磷酸)主要用作制造塑料稳定剂的原料。
(1)已知。属于_______(填“一”“二”或“三”)元酸，属于_______(填“正盐”或“酸式盐”)。
(2)25℃，亚磷酸溶液中的、、的物质的量分数随的变化如图所示。已知：。

①的溶液的pH为2，的电离平衡常数约为_______(的后续电离和水的电离忽略不计)。
②图像中C点，那C点对应的_______。
③A、B、C三点水的电离程度由大到小的顺序为_______。
④浓度均为的和的溶液混合，加水稀释10倍后的溶液中将_______(填“增大”“不变”或“减小”)。
(3)亚磷酸可用电解溶液来制得，装置如图所示：

①阴极室的电极反应式为_______。
②产品室中发生反应生成产品的总的离子方程式为_______。

8 . 利用软锰矿(主要成分是，其中还含有少量、MgO、CaO、)生产高纯硫酸锰晶体的一种工艺流程如下：

已知：常温下，，，，。
回答下列问题：
(1)“酸浸”前将矿石粉碎的目的是_______；“酸浸”后溶液中检测到、，则此过程中铁屑与软锰矿反应的化学方程式为________；“滤渣1”的主要成分为________(填化学式)。
(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为___________，“调pH”的目的是___________。
(3)“除镍”时，使用MnS作为沉淀剂的原因是___________。
(4)加入使、的浓度均不高于，此时溶液中至少为_______。
(5)硫酸锰的溶解度随温度变化关系如图所示，从“除、”所得滤液中获得硫酸锰晶体的方法是________。