2 . 催化重整对温室气体的减排具有重要意义，其反应为：。回答下列问题：
(1)已知相关物质的燃烧热(
)：

物质
燃烧热

则催化重整反应的_______。
(2)将原料按初始组成
充入密闭容器中，保持体系压强为
发生反应。达到平衡时，
体积分数与温度的关系如图所示。

①下，n(平衡时气体)：n(初始气体)=_______。该温度下，此反应的平衡常数_______ (以分压表示，分压=总压强×气体成分的物质的量分数。保留1位小数)。
②若A、B、C三点表示不同温度和压强下达到平衡时的体积分数，则_______点对应的平衡常数最小，理由是_______。
(3)其他条件相同，在不同催化剂(A、B)作用下，反应
进行相同时间后，
的产率随反应温度的变化如图所示。

①在催化剂A、B作用下，它们正、逆反应活化能差值分别用表示，则_______(填“>”“<”或“=”，下同)。
②y点对应的_______z点对应的。
(4)和
都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示：

①阴极的电极反应式为_______。
②若生成的乙烯和乙烷的体积比为，则消耗的和的体积比为_______。

3 . 气体和气体在的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：。若经后测得C的浓度为，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应平均速率为
②用物质B表示的反应的平均速率为
③时物质A的转化率为70%
④时物质B的浓度为
其中正确的是

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

4 . 是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为，还含有、FeO、CoO等)为原料制备的工艺流程如下图。

资料：金属离子沉淀的pH

金属离子	Fe3+	Fe2+	Co2+	Mn2+
开始沉淀	1.5	6.3	7.4	7.6
完全沉淀	2.8	8.3	9.4	10.2

(1)酸浸后所得溶液的金属阳离子包括、、_______。
(2)沉淀池1中，先加充分反应后再加氨水，写出加时发生反应的离子方程式：_______。
(3)沉淀池2中，不能用NaOH代替含硫沉淀剂，原因是_______。
(4)图为和的溶解度曲线。从“含的溶液”中提取“晶体”的操作为_______、洗涤、干燥。

(5)受实际条件限制，“酸浸池”所得的废渣中还含有锰元素，其含量测定方法如下。
i.称取a g废渣，加酸将锰元素全部溶出成，过滤，将滤液定容于100mL容量瓶中；
ii.取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量溶液，加热、充分反应后，煮沸溶液使过量的分解。
iii.加入指示剂，用b mol/L 溶液滴定，滴定至终点时消耗溶液的体积为c mL ，重新变成。
①补全步骤ⅱ中反应的离子方程式：_______。
++_______+_______+_______
②废渣中锰元素的质量分数为_______。

5 . 0.5某气态烃能与加成，加成后产物中的氢原子又可被3氯原子取代，则此气态烃可能是

A．

B．

C．

D．

6 . 反应A(g)+3B(g)2C(g)   达到平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是

A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动

D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

7 . 已知：C(s)＋H₂O(g)=CO(g)＋H₂(g)   ΔH=a kJ·mol^-1　
2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)   ΔH=-220 kJ·mol^-1
H-H、O=O和O-H的键能分别为436 kJ·mol^-1、496 kJ·mol^-1和462 kJ·mol^-1，则a为

A．-332

B．-118

C．+350

D．+130

8 . 现有NaHCO₃和Na₂CO₃的混合物，为了测定二者的质量，某同学采用如图所示的装置进行实验(CaCl₂、碱石灰均足量)。
已知：CaCl₂是一种优良的吸水剂，不与CO₂反应；碱石灰是NaOH固体和CaO固体的混合物，碱石灰既可以吸水又可以与CO₂反应。

(1)B装置的作用是____。
(2)C装置的作用是____。
(3)若在装置A的试管中装入NaHCO₃和Na₂CO₃的混合物3.80g，用酒精灯加热到反应完全，此时U型管B增重0.18g，干燥管C增重mg，则原固体混合物中Na₂CO₃的质量为____g。
(4)A装置中发生反应的化学方程式为：____。
(5)请通过计算，判断m的取值范围____。

9 . 如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是

A．电极I上发生还原反应，作原电池的负极

B．电极II的电极反应式为Cu2＋＋2e-=Cu

C．该原电池的总反应为2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋

D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子

10 . 化合物H是一种有机光电材料中间体。实验由芳香化合物A制备H的一种合的一种合成路线如下：成路线如下：

已知：①
② +
回答下列问题：
(1)A的化学名称是_______。
(2)由C生成D和E生成F的反应类型分别是_______、_______。
(3)E的结构简式为_______。
(4)G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为_______。
(5)芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，个数比为6︰2︰1︰1，写出2种符合要求的X的结构简式：_______。
(6)写出用环戊烷和2—丁炔为原料制备化合物的合成路线。(其他试剂任选)_______。