8 . 盐与碱的反应是水溶液中常见的反应，某学习小组展开相关探究。
Ⅰ．NH₄Cl抗碱容量(σ)的测定
(1)某小组同学测定NH₄Cl固体抗碱容量的实验步骤如下：
a．配置100mL0.2mol·L^-1NaOH溶液；
b．称取xgNH₄Cl固体，溶于20mL水中，用上述NaOH溶液滴定至pH=11.
已知：氯化铵的抗碱容量是指用NaOH溶液滴定NH₄Cl溶液至pH=11时，单位质量的NH₄Cl所消耗NaOH的物质的量，即σ=
①步骤a需要称量NaOH固体为______g(保留一位小数)
②步骤b需要用到下图所示仪器中的______(填名称)。

③步骤b消耗NaOH的体积为ymL，则σ=______mol·g^-1
Ⅱ．NH₄Cl-NH₃混合溶液抗碱能力的探究
NH₄Cl-NH₃混合溶液具有抗碱能力。向该溶液中加入少量NaOH，溶液的pH变化不大。
已知：i．25℃时，NH₃·H₂O的K_b=1.75×10^-5=10^-4.8
ii．NH₄Cl-NH₃混合溶液的抗碱能力与、[c()＋c(NH₃)]有关
(2)NH₄Cl溶液显酸性，用离子方程式解释原因：______。
(3)小组同学设计实验探究[c)＋c(NH₃)]一定时，对混合溶液抗碱能力的影响。分别向溶液1、溶液2、溶液3、溶液4中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH的变化情况如下图所示

溶液组号	组成	体积/mL
1	0.2mol·L-1NaCl溶液	15
2	0.1mol·L-1NH4Cl	3
	0.1mol·L-1氨水	12
3	0.1mol·L-1NH4Cl	7.5
	0.1mol·L-1氨水	7.5
4	0.1mol·L-1NH4Cl	12
	0.1mol·L-1氨水	3

①实验结果显示，NaCl溶液不具备抗碱能力，即曲线______(填曲线标号)表示溶液1.
②实验结果显示，当[c()＋c(NH₃)]相同时，越大，混合溶液的抗碱能力越强，则曲线b表示溶液______(填溶液组号)
③已知A点时，c(NH₄^＋)=c(NH₃·H₂O)，则此时溶液的pH=______(精确至小数点后1位)。

10 . 氨能与形成配合物和，该反应在生产和生活中发挥着重要的作用。
(1)基态原子价层电子的轨道表示式为_______，中与间形成的化学键为_______。
(2)将置于溶液中，通入，转化为的离子方程式为：______________。反应1小时测得溶液中银的总浓度为，的溶解速率为_______。
(3)氨与形成配合物有助于溶解。常温下，向饱和溶液(含足量固体)中滴加氨水，主要存在以下平衡：
(i)
(ii)
(iii)
①下列有关说法中，正确的有_______(填编号)。
A．加少量水稀释，平衡后溶液中、均减小
B．随增大，反应ⅱ平衡正向移动，增大
C．随增大，不变
D．溶液中存在
②反应_______(用、、表示)。
(4)向溶液中通入足量得到澄清溶液(设溶液体积不变)，溶液中、、的物质的量分数随的变化如图所示。

已知溶液中，。
①点溶液中_______。
②计算点溶液中的转化率________(写出计算过程，已知)。