1 . 铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿（主要成分为Cu₂S，含少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质）为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如图。

已知：①常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如表：

金属离子
开始沉淀	7.5	2.7	5.6	8.3
完全沉淀	9.0	3.7	6.7	9.8

②
(1)加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有______。（任写一种），除铁时溶液的pH值调控范围为：______。
(2)滤渣Ⅰ中的主要成分是MnO₂、S、SiO₂，请写出“浸取”反应中生成S单质的离子方程式：____________________。
(3)常温下“除铁”时加入的试剂A可用______，若加A后溶液的pH调为5，则溶液中的浓度为______。
(4)沉锰的离子方程式为：____________________。滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是______。（写化学式）
(5)过滤Ⅱ得到的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜，判断沉淀是否洗净的操作是______。

2 . 研究碳氧化合物、氮氧化合物、硫氧化合物的处理对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
(1)已知：①碳的燃烧热为393.5
②
则的___________。
(2)用焦炭还原的反应为：，向两个容积均为、反应温度分别为、的恒温恒容密闭容器中分别加入足量的焦炭和一定量的，测得各容器中随反应时间的变化情况如图所示；

①该反应的逆反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。
②时，，用的浓度变化表示的平均反应速率为___________，时该反应的化学平衡常数___________。
③下，时，向容器中再加入焦炭和各，平衡向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动，再次达到平衡后，的转化率比原平衡___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)工业上除去氮氧化物的反应为：
①用该法除NO，投料比一定时提高NO平衡转化率的方法有___________、___________。
②反应温度过高，会发生以下副反应：；；某科研小组通过系列实验，分析得出脱硝率与氨氮比[表示氨氮比］、温度的关系如图所示，从下图可以看出，最佳氨氮比为2.0，理由是___________。

3 . 研发二氧化碳的利用技术，将二氧化碳转化为能源是减轻环境污染和解决能源问题的方案之一、回答下列问题：
(1)利用CO₂合成二甲醚有两种工艺。
工艺1：
涉及以下主要反应：
反应Ⅰ.甲醇的合成：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)     △H₁=-49.0kJ/mol
反应Ⅱ.逆水汽变换：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)     △H₂=+41.0kJ/mol
反应Ⅲ.甲醇脱水：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)     △H₃=-23.5kJ/mol
工艺2：反应Ⅳ.2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)     △H
①△H=___________kJ/mol，反应Ⅳ在___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)下自发进行。
②反应Ⅳ的活化能Ea(正)___________(填“>”“<"或“=”)Ea(逆)。
③在恒温恒容的密闭容器中，下列说法能判断反应Ⅳ达到平衡的是___________(填标号)。
A．气体物质中碳元素与氧元素的质量比不变
B．容器内CH₃OCH₃浓度保持不变
C．容器内气体密度不变
D．容器内气体的平均摩尔质量不变
(2)在不同压强下，按照n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料合成甲醇(反应Ⅰ)，实验测得CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率随温度的变化关系如图甲、乙所示。

①下列说法正确的是___________(填标号)。
A．图甲纵坐标表示CH₃OH的平衡产率
B．p₁<p₂<p₃
C．为了同时提高CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率，应选择低温、高压条件
D．一定温度、压强下，提高CO₂的平衡转化率的主要方向是寻找活性更高的催化剂
②图乙中，某温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是___________。
(3)在T₁温度下，将3molCO₂和7molH₂充入2L的恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅳ，达到平衡状态时CH₃OH(g)和CH₃OCH₃(g)的物质的量分别为1mol和0.5mol。
①反应经过10min达到平衡，0~10min内CO₂的平均反应速率v(CO₂)=___________mol/(L·min)。
②T₁温度时反应Ⅰ的平衡常数K=___________。

4 . 铁是人类较早使用的金属之一、运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
(1)现有铁和铜的混合物，可以通过___________把他们分开。
A．盐酸        B．NaOH       C．FeCl₃
(2)电子工业需要用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。
请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：___________。
反应后的废液中含有Fe³⁺，可以用___________检验。
(3)现将反应后的废液采用以下流程进行回收再生，根据流程图完成下列填空。

沉淀A中含有的单质：___________，黄绿色气体C可以把滤液转化成FeCl₃腐蚀液，写出反应过程中的离子方程式___________。
(4)取“滤液”少许于试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，___________(补全实验现象)，此过程涉及氧化还原反应的化学方程式是___________。
(5)把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的物质的量浓度恰好相等。则已反应的Fe³⁺和未反应的Fe³⁺的物质的量之比为___________。

5 . 某混合物A，含有KAl(SO₄)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：
(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是___________。
(2)写出KAl(SO₄)₂在水中的电离方程式___________。
(3)已知H⁺ +[Al(OH)₄]^- = Al(OH)₃↓+ H₂O，根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式：固体B___________；沉淀D___________；溶液E是K₂SO₄和___________。
(4)写出①②反应的离子方程式。
①___________。
②___________。

8 . 在反应中，表示该反应速率最快的是

A．	B．
C．	D．

9 . 研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。
(1)25℃时对氨水进行如下操作，请填写下列空白。
①若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中将__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②若向氨水中加入稀盐酸，使氨水恰好被中和，则此时溶液显___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示其原因_________________，此溶液中离子的浓度大小顺序为___________
③在浓度为的氨水中加入等体积的溶液，已知的电离常数为，此时混合溶液显___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，此溶液中离子的浓度大小顺序为 ______
(2)常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，回答下列问题：

化学式	HCOOH	H2CO₃	HCN	HClO
电离平衡常数	K=1.8×10⁻⁴	K₁=4.3×10⁻⁷；K2=5.6×10⁻¹¹	K=4.9×10⁻¹⁰	K=4.7×10⁻⁸

①上述四种酸酸性由强到弱的顺序为___________；
②将少量的CO₂通入NaClO溶液中，反应的离子方程式：___________。