4 . 缓冲溶液是指加少量水稀释或外加少量酸、碱，自身pH不发生显著变化的溶液。1L含1mol乳酸(HLac)和1mol乳酸钠(NaLac)的溶液就是一种缓冲溶液，该溶液的pH为3.85。下图是此缓冲溶液的pH随通入HCl(g)或加入NaOH(s)的物质的量变化的示意图(溶液体积保持1L)，已知lg3=0.48。下列说法错误的是

A．此缓冲溶液中(

B．通过计算可得出，a点溶液的pH约为3.37

C．根据图像可以判断，b点溶液已失去缓冲能力

D．当加入NaOH，且横坐标为0.5时，对应溶液中(

8 . 碘微溶于水，若水中含I^﹣，碘溶解度增大，因为存在平衡：。某同学设计如下实验测定该反应的平衡常数，并从某废碘液(Ⅰ₂、、和淀粉)回收Ⅰ₂。回答下列问题：
(1)反应平衡常数测定，步骤如下：
I．将一定质量的单质Ⅰ₂完全溶于溶液中(假定溶液体积不变)，加入10mLCCl₄，振荡，静置后分液；
Ⅱ．实验测得上层溶液中；
Ⅲ．滴定下层溶液至终点时，消耗溶液。
已知：、不溶于CCl₄；一定温度下碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值即是一个常数(用KD表示，称为分配系数)，且室温条件下KD=85。
①分液时，使用的玻璃仪器有___________。
②该条件下反应的平衡常数K=___________(保留三位有效数字)。
(2)某废碘液(含有Ⅰ₂、、和淀粉)回收Ⅰ₂的实验过程如下：
i．还原：取100mL废碘液，加入Na₂S₂O₃将Ⅰ₂、Ⅰ₃还原为；
ii．浓缩：加热浓缩到原体积的50%；
iii．氧化：向浓缩液中加入稍过量的研细的FeCl₃固体，充分搅拌，静置；
iv．过滤：得粗碘和碘水；
v．升华：粗碘中含有FeCl₃等杂质，用升华法提纯得精碘。
①还原时判断Ⅰ₂、全部还原为的实验现象是___________。
②还原和浓缩的顺序不能交换，可能原因是___________。
③氧化时发生反应的离子方程式为___________。
④升华法提纯粗碘的装置如图所示(加热装置已省略)。使用仪器A进行回流水冷却，仪器A的名称是___________，进水口为___________(填“a”或“b”)，小烧杯中放置P₂O₅的作用是___________。

⑤碘水可用乙醚一四氯化碳的混合溶剂萃取进一步回收碘，萃取剂总体积为10mL时四氯化碳与乙醚不同比例下的实验对比结果如下表：

比例	1：0	1：1	1：2	1：3	1：4	1：5
萃取后碘水	红	浅黄红	浅黄	浅黄红	较浅黄色	接近无色

由此得出的结论是___________。

9 . 元素周期表中某些过渡元素在生产生活中有着广泛的应用，下列说法正确的是

A．Mn可形成和两种简单离子，稳定性

B．基态Ti原子核外电子的空间运动状态有22种

C．基态Cu原子的电子排布式为

D．基态与中未成对的电子数之比为