1 . 除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、及泥沙，可先将粗盐溶于水，然后进行下列操作：
①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na₂CO₃溶液⑤加过量BaCl₂溶液。正确的操作顺序是

A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．②④⑤①③

D．⑤②④①③

2 . 38.4gCu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示

下列有关判断不正确的是

A．硝酸在反应中既体现氧化性又体现酸性

B．氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO作还原剂

C．混合气体中的物质的量是0.2mol

D．若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为11mol/L

3 . 短周期主族元素的原子序数依次增大，与位于同一主族，原子的内层电子数是其最外层电子数的2倍，的最高正化合价是其最低负化合价绝对值的3倍。下列说法正确的是

A．元素在自然界中均能以游离态存在

B．的简单气态氢化物的热稳定性比的强

C．分别与能形成离子型二元化合物

D．化合物分子中所有原子均满足8电子结构

4 . 由溴乙烷制取乙二醇，依次发生反应的类型是

A．取代、加成、水解	B．消去、加成、取代
C．水解、消去、加成	D．消去、水解、取代

5 . X、Y、Z、M、Q、R均为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法正确的是

A．M与Q形成的化合物中含有共价键

B．X的单质在M的单质中燃烧产生白烟

C．X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物

D．工业制漂白粉是将M的单质通入中

6 . 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．中含有的阳离子数目为

B．与足量完全反应转移电子数目为

C．常温常压下，中含有的共价键数目为

D．由和组成的混合气体中含有的氧原子数目为

7 . 下列说法或有关化学用语的表达正确的是

A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B．基态Fe原子的外围电子排布图为：

C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素

8 . 一种以为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示，下列说法正确的是

A．放电时，负极反应式为：

B．充电时，电源的正极应与Mg箔连接

C．充电时，外电路中通过0.2mol电子时，阳极质量变化2.3g

D．放电时，通过离子交换膜从左室移向右室

9 . 下列说法不正确的是

A．H只能形成键，O可以形成键和键

B．氧原子可以形成、，也可以形成

C．共价键的成键原子可以是非金属原子也可以是金属原子

D．键和键的电子云形状的对称性相同

10 . 二甲醚（）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，二甲醚是种无色气体，具有轻微的醚香味，二甲醚可作燃料电池的燃料。
(1)以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。请写出该电池中负极上的电极反应式是________。
(2)用（1）中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mLNaCl溶液，装置如图甲所示。
①请写出电解过程中总反应的化学方程式________。
②当燃料电池消耗（标准状况下）时，计算此时：NaCl溶液中________（假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）。
③电解之后，要使溶液恢复原状，应该向溶液中加入物质________（填名称）。
(3)用（1）中的燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中制备纳米，其装置如图乙所示。

①上述装置中D电极应连接二甲酰燃料电池的________（填“正极”或“负极”），该电解池中离子交换膜为________离子交换膜（填“阴”或“阳”）。
②该电解池的阳极反应式为________。