高中化学综合库练习题及答案-北京高中化学-组卷网

单选题 | 适中(0.65) |

名校

解题方法

微观粒子的结构与化学键

1 . 1~18号元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是

A．C>D>B>A

B．D>B>A>C

C．A>D>C>B

D．B>A>C>D

2024-04-13更新 | 35次组卷 | 23卷引用：北京市第一六六中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题

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23-24高三上·北京·阶段练习

解答题-有机推断题 | 较难(0.4) |

苯的取代反应缩聚反应有机物的推断有机合成综合考查

2 . 由C-H键构建C-C键是有机化学的热点研究领域。我国科学家利用N-苯基甘氨酸中的C-H键在

作用下构建C-C键，实现了喹啉并内酯的高选择性制备。合成路线如下图。

已知：
i．R—Br+RCHO

ii．

(1)试剂a为___________。
(2)B具有碱性，B转化为C的反应中，使B过量可以提高

的平衡转化率，其原因是___________(写出一条即可)。
(3)C转化为D的化学方程式为___________。
(4)G转化为H的化学方程式为___________；G生成H的过程中会得到少量的聚合物，写出其中一种的结构简式：___________。
(5)已知：i．

+

ii．

①D和I在

作用下得到J的4步反应如下图(无机试剂及条件已略去)，中间产物1中有两个六元环和一个五元环，中间产物3中有三个六元环。结合已知反应信息，写出中间产物1和中间产物3的结构简式___________；___________。

②D和I转化成J的反应过程中还生成水，理论上该过程中消耗的

与生成的J的物质的量之比为___________。

2024-04-04更新 | 159次组卷 | 1卷引用：北京市中国人民大学附属中学丰台学校2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题

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15-16高一上·陕西汉中·期中

单选题 | 适中(0.65) |

离子反应在混合物分离、除杂中的应用物质分离、提纯的常见化学方法物质分离、提纯综合应用

名校

解题方法

物质的分离与提纯

3 . 除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、

及泥沙，可先将粗盐溶于水，然后进行下列操作：
①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na₂CO₃溶液⑤加过量BaCl₂溶液。正确的操作顺序是

A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．②④⑤①③

D．⑤②④①③

2024-03-30更新 | 214次组卷 | 66卷引用：北京市首师附2019-2020学年第一学期期中考试高一化学试卷

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22-23高三上·北京·期中

解答题-原理综合题 | 困难(0.15) |

盖斯定律与热化学方程式温度对化学平衡移动的影响原电池电极反应式书写原电池有关计算

名校

解题方法

热化学与化学平衡

4 . 甲醛有毒，被世界卫生组织列为一类致癌物。但甲醛是重要的工业原料，在化工、纺织、医疗等领域有广泛应用。
I．回收利用CO₂是一种减弱温室效应的有效途径。科学家研究发现可利用回收的CO₂与H₂反应制备甲醛。
已知：①甲醛的燃烧热为akJ/mol；②H₂燃烧热为bkJ/mol；③H₂O(g)=H₂O(l)　∆H₂=-ckJ/mol
(1)CO₂和H₂合成甲醛的反应为CO₂(g)+2H₂(g)=HCHO(g)+H₂O(g)　∆H=_____

(2)在2L密闭容器中通入0.2molCO₂和0.2molH₂，在三种不同条件下发生(1)中反应，测得CO₂的转化率与时间的关系如图1所示。

①由曲线Y到曲线X采取的措施可能是_____；②由曲线Z到曲线X采取的措施可能是_____。
Ⅱ．甲醇直接脱氢是工业上合成甲醛的一种新方法，该法得到无水甲醛的同时得到副产品氢气。

(3)在一个2L恒容密闭容器中投入2molCH₃OH(g)，在催化剂作用下发生反应：CH₃OH(g)=HCHO(g)+H₂(g)　∆H>0，同时存在副反应：CH₃OH(g)=CO(g)+2H₂(g)　∆H>0.20min后，测得甲醇的转化率与甲醛的选择性分别与温度的关系如图2所示。温度高于650℃，甲醇的转化率升高，甲醛的产率_____，原因可能是_____。
(4)甲醛被称为室内污染“第一杀手”。室内甲醛的含量可以通过传感器来监测。一种燃料电池型甲醛气体传感器的工作原理如图3所示，则a电极反应式为_____。国家标准是室内甲醛不能超过0.08mg·m^-3，传感器在20m³室内空间测定，电路中有8×10^-6mol电子通过，该室内甲醛含量为_____mg·m^-3。

2024-03-25更新 | 83次组卷 | 1卷引用：北京市第五十五中学2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题

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23-24高三上·北京·阶段练习

解答题-结构与性质 | 较难(0.4) |

元素性质与电负性的关系利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型简单配合物的成键共价晶体（新教材）

解题方法

物质结构与性质综合性考查

5 . 含硼物质在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)基态硼原子的价电子轨道表示式是___________，最高能量的原子轨道的空间形状是___________。
(2)BN可以水解成硼酸(H₃BO₃)和NH₃，B、N、O中，第一电离能最大的元素是___________。人工合成的一种BN晶体硬度已超过金刚石，是一种超硬材料，常用作刀具材料和磨料。可预测该BN晶体属于___________晶体。用___________法可以测得该晶体的结构，其中B的化合价为___________，请解释原因：___________。
(3)N-甲基咪唑的结构为

，它的某种衍生物与NaBF₄形成的离子化合物

是离子液体。离子液体是在室温和接近室温时呈液态的盐类物质，由于其具有良好的化学稳定性，较低的熔点和良好的溶解性，应用越来越广泛。

①1mol离子化合物中，阿伏加德罗常数的值为N_A，则根据价电子对互斥(VSEPR)理论，杂化方式为sp³的原子共有___________个。BF的电子式为___________。

②离子化合物熔点低的原因是___________。

(4)B的简单氢化物BH₃不能游离存在，常倾向于形成较稳定的B₂H₆或与其他分子结合。
①0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为___________；
②氨硼烷(NH₃BH₃)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一、以NaBH₄为硼源、某配合物为氨源可用于制备氨硼烷。为测定该配合物的结构，取2.32 g配合物进行如下实验：用重量法分析金属元素，测得镍元素的质量为0.59 g；在碱性条件下加热蒸出NH₃，用滴定法测出其物质的量为0.06 mol；滴加过量硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加热，沉淀没有增加；用摩尔法分析含量，测得氯元素质量为0.71 g。
I．该配合物中镍离子的基态电子排布式为___________。
Ⅱ．该配合物的结构简式为___________。