1 . 利用油脂厂废弃镍(Ni)催化剂(主要含有Ni，还含少量Al、Fe、NiO、Al₂O₃、Fe₂O₃)制备NiSO₄·6H₂O的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)为了加快“碱浸”的速率可以采取的措施是_______(任写两条)。
(2)向滤液1中通入足量CO₂可以将其中的金属元素沉淀，写出该反应的离子反应方程式____。
(3)“滤液2” 中含金属阳离子有_______。
(4)①“氧化”中反应的离子反应方程式是_______。
②“氧化”中可以代替H₂O₂的最佳物质是_______(填标号)。
a．Cl₂ b．O₂ c．Fe
(5)根据除铁及系列操作，回答以下问题：
①已知溶液中存在Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺平衡，X物质可以为下列的_______。
a．H₂SO₄             b．NiO            c．Ni(OH)₂ d．CO₂
②边搅拌边向滤液中加入X至pH=4，加热、过滤、洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法_______。
③结晶：将滤液蒸发、降温至稍高于_______℃结晶，过滤即获得产品，硫酸镍晶体溶解度曲线图如图所示。

2 . 以银锰精矿(主要含)和氧化锰矿(主要含)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如图所示：

已知：酸性条件下，的氧化性强于；
(1)“浸锰”过程是在溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除，有利于后续银的浸出，矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中。
①“浸锰"过程中，发生反应：，则可推断：____(填“”或“”)。
②在溶液中，银锰精矿中的和氧化锰矿中的发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有_______。
(2)“浸银”时，使用过量和的混合液作为浸出剂，将中的银以形式浸出。
①将“浸银”反应的离子方程式补充完整：_______。
_______ _______ _______。
②结合平衡移动原理，解释浸出剂中的作用：_______。
(3)“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。该步反应的离子方程式有和_______。
(4)碳是一种很常见的元素，它能形成多种物质。碳与铁可以形成合金。
①基态碳原子的价电子排布图_____；基态铁原子核外共有_____种不同空间运动状态的电子。
②从结构角度分析，较稳定的原因是_______。
③碳与其他元素一起能形成多种酸或酸根。的空间构型是_______。
④类卤素分子中键与键的数目比_______。对应的酸有两种，理论上硫氰酸的沸点低于异硫氰酸的沸点，其原因是_______。
⑤碳还能形成多种同素异形体，如石墨、金刚石等。2017年，中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体：碳。碳的结构是将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代，可形成碳的一种新型三维立方晶体结构-碳(如图)。已知碳密度为，阿伏加德罗常数为，则碳的晶胞参数_______pm(写出表达式即可)。

5 . 以菱锌矿(主要含有ZnCO₃，另含有少量CaO、Fe₂O₃、FeO、CoO、CuO、SiO₂等)为原料电解制Zn的流程如图：

相关难溶物溶度积常数如下表：

物质	Fe(OH)3	Zn(OH)2	MgF2	CaF2
Ksp	2.7×10-39	1.3×10-17	5.2×10-11	3.9×10-9

(1)“酸浸”时为提高锌的浸出率，可采取的措施有___________(写出一种即可)。
(2)“调pH过滤”中，物质X最适宜选择___________(填标号)。
A．NaOH          B．Ca(OH)₂          C．NH₃·H₂O
(3)“氧化过滤”中，Fe²⁺转化为Fe(OH)₃沉淀的离子方程式为___________。若反应结束时，溶液pH为5，则残留的c(Fe³⁺)=___________mol·L^-l。
(4)H₂O₂是常见绿色氧化剂，原因是___________。
(5)“脱钙镁过滤”后，溶液中=___________。
(6)“电解”装置示意如图，开始通电后，阳极表面生成PbO₂，保护阳极不被酸性电解液腐蚀，相应的电极反应式为___________。

6 . 甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料。
(1)以下是工业上合成甲醇的反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)   △H，下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断反应为___________热反应(填“吸”或“放”)；某温度下，将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol/L，则CO的转化率为___________，此时的温度为___________(从表中选择)。
(2)已知在常温常压下：
①2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g)   △H₁kJ/mol
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)   △H₂kJ/mol
③H₂O(g)=H₂O(l)   △H₃kJ/mol
则CH₃OH(l)+O₂(g)=CO(g)+2H₂O(l)   △H=___________kJ/mol(用△H₁、△H₂、△H₃表示)
(3)现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有)时，实验室利用如图装置模拟该法：

N电极的电极反应式为___________。
(4)处理废水时，最后Cr³⁺以Cr(OH)₃形式除去，当c(Cr³⁺)=1×10^-5mol·L^-1时，Cr³⁺沉淀完全，此时溶液的pH=___________。(已知，K_sp=6.4×10^-31，lg2=0.3)

7 . 我国科学家实现了喹啉并内酯的高选择性制备。合成路线如图。

已知：ⅰ．

ⅱ．
ⅲ．碳碳双键直接与羟基相连不稳定
(1)试剂为_______；中官能团的电子式为_______。
(2)(苯胺)具有碱性，转化为的反应中，使过量可以提高的平衡转化率，其原因是_______(写出一条即可)。
(3)的化学方程式为_______。
(4)的结构简式为_______；的反应类型为_______。
(5)是的同分异构体，其中能使溴的四氯化碳溶液褪色的结构还有_______种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为的结构简式为_______。

9 . 在反应中，表示该反应速率最快的是

A．	B．
C．	D．

10 . 在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。当左边充入，右边充入和的混合气体时，隔板处于如图所示位置(两侧温度相同)。则混合气体的平均相对子质量为

A．32

B．28

C．30

D．36