【推荐1】研究大气中含硫化合物(主要是和)的转化率具有重要意义。
(1)土壤中的微生物可将大气中的经两步反应氧化成，两步反应的能量变化示意图如下：

全部氧化成的热化学方程式为___________。
(2)是工业制硫酸的原料气体之一，一定温度下，向容积为的密闭容器中充入一定量的和，发生反应：，过程中测定的部分数据见表：

时间/
0	0.10	0.050
4	0.050	0.025
5	0.040
8		0.020

①反应在内的平均速率为___________；
②此温度下该反应的化学平衡常数K=___________；
③研究表明，催化氧化的反应速率方程为：。式中：k为反应速率常数，随温度t升高而增大；为平衡转化率，为某时刻转化率，n为常数。在时，将一系列温度下的k、值代入上述速率方程，得到v~t曲线如图所示。

曲线上v最大值所对应温度称为该下反应的最适宜温度。下列说法正确的是___________。
A．v达到最大值时，平衡转化率最大
B．温度是影响反应速率的主要因素，温度越高，反应速率越快
C．后，v逐渐下降，原因是升高温度，逐渐降低
D．t＜t_m时，v逐渐提高，原因是升高温度，k逐渐增大
(3)一般来说，如果一个反应的平衡常数大于，通常认为反应进行得较完全；相反，如果一个反应的平衡常数小于，则认为这个反应很难进行。已知常温下各物质的溶度积及电离平衡常数：
，
计算反应反应的平衡常数___________。
(4)工业上常用与碳酸钠溶液的反应制备焦亚硫酸钠()，可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中残留量时，取葡萄酒样品，用的碘标准液滴定至终点，消耗碘标准液。滴定反应的离子方程式为___________，该样品中的残留量为___________(以计，保留三位有效数字)。

【推荐2】“一碳化学”是指以含一个碳原子的化合物（如：CO₂、CO、CH₄、CH₃OH等）为初始反应物，合成一系列重要的化工原料和燃料的化学。以CO₂和NH₃为原料合成尿素是利用CO₂的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应I：2NH₃(g)+CO₂(g)NH₂COONH₄(s) △H₁=-159.47kJ/mol K₁
反应Ⅱ：NH₂COONH₄(s)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) △H₂=+72.49kJ/mol K₂
总反应：2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) △H₃K₃
请回答：
（1）①总反应的△H₃=_______kJ/mol。该热化学方程式的平衡常数K₃=______(用K₁、K₂表示)。
②反应I一般在_________（填“高温”或“低温”）情况下有利于该反应的进行。
③一定温度下，在体积为固定的密闭容器中按计量比进行反应I，下列不能说明反应达平衡状态的是_____。
A．混合气体的平均相对分子质量不再变化 B．容器内气体总压强不再变化
C．2V_正(NH₃)=V_逆(CO₂) D．容器内混合气体的密度不再变化
④环境为真空时，在一敞开容器（非密闭容器）中加入NH₂COONH₄固体，足够长时间后，反应是否建立平衡状态?___________（填“是”或“否”）。
（2）在体积可变的恒压 (p_总) 密闭容器中充入1 mol CO₂与足量的碳，让其发生反应：C(s)+ CO₂(g)2CO(g) △H>0。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示。

①T℃时，在容器中若充入稀有气体，v_(正)___v_(逆)(填“>”“<”或“=”)；若充入等体积的CO₂和CO，平衡________移动(填“正向”“逆向”或“不”)。
②650℃，CO₂的转化率为_____________。
③已知：气体分压(P_分)=气体总压×体积分数。用平衡分压代替平衡浓度表示平衡常数，925℃时，Kp=_____________(用含P_总的代数式表示)。

【推荐3】碳中和的含义是减少含碳温室气体的排放，采用合适的技术固碳，最终达到平衡。
(1)下列措施对实现“碳中和”不具有直接贡献的一项是_______。

A．采取节能低碳生活方式

B．推行生活垃圾分类

C．植树造林增加绿色植被

D．燃煤锅炉改烧天然气

(2)二氧化碳加氢制备甲醇可有效缓解温室效应问题。
已知：(I)CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) ΔH₁=+42.3kJ/mol
(II)CH₃OH(g)=CO(g)+2H₂(g) ΔH₂
(III)CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₃=-49.4kJ/mol
①ΔH₂=_______。
②在260°C、5MPa恒容条件下发生反应(III)，原料气体积组成为V(CO₂)：V(H₂)：V(N₂)=1：3：l，平衡时CO₂的转化率为50%，则H₂的压强为_______MPa，反应(III)的平衡常数：K_p=_______(MPa)^-2(计算结果精确至小数点后两位，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(3)Ni-CeO₂催化CO₂加H₂形成CH₄的反应历程如图1所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)，含碳产物中CH₄的物质的量百分数(Y)及CO₂的转化率随温度的变化如图2所示。

①下列对CO₂甲烷化反应体系的说法不合理的有_______。
A．存在副反应CO₂+H₂CO+H₂O
B．存在反应CO₂+4H₂CH₄+2H₂O
C．含碳副产物的产率均高于CH₄
D．温度高于360°C后，升高温度，甲烷产率将继续保持不变
②CO₂甲烷化的过程中，保持CO₂与H₂的体积比为1：5，反应气的总流量控制在36mL·min^-1，260°C时测得CO₂转化率为40%，则H₂反应速率为_______mL·min^-1。

【推荐1】减弱温室效应的方法之一是将回收利用，科学家研究利用回收的制取甲醛，反应的热化学方程式为          。请回答下列问题：
(1)已知：①        
②相关化学键的键能数据如表所示：

化学键
键能/	498	436	464

则 ___________
(2)一定条件下，将的混合气体充入恒温恒容的密闭容器中，发生反应。
①下列说明反应已经达到平衡状态的是___________(填选项字母)。
a．容器内气体密度保持不变       b．的体积分数保持不变
c．该反应的平衡常数保持不变       d．混合气体的平均相对分子质量不变
②下列措施既能提高的转化率又能加快反应速率的是___________(填选项字母)
a．升高温度       b．使用高效催化剂       c．缩小容器体积       d．扩大容器体积       e．及时将产物分离出体系
(3)实验室在2L密闭容器中进行模拟上述合成的实验。T℃时，将体积比为1：2的和混合气体充入容器中，每隔一定时间测得容器内气体压强如表所示：

时间/min	0	10	20	30	40	50	60
压强/kPa	1.08	0.96	0.88	0.82	0.80	0.80	0.80

①已知：则反应开始内，用的压强变化表示该反应的平均反应速率为___________。
②时，反应的平衡常数的代数式为___________不必化简。为用各气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
③时，向体积为的恒容密闭容器中充入一定量的和的混合气体，容器内气体压强为，反应达到平衡时，的分压与起始的关系如图所示：

a.当时，反应达到平衡后，若再向容器中加入和，使二者分压均增大，则达到新平衡时，的转化率将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
b.当时，达到平衡状态后，的分压可能是图象中的点___________(填“D”“”E“或”F“)，原因为___________。

【推荐2】环戊烯是生产精细化工产品的重要中间体，其制备涉及的反应如下：
解聚反应： 2，△H>0
氢化反应：+H₂（g），△H=-100.5 kJ/mol
副反应：（1）+H₂（g），△H=-109.4 kJ/mol
回答下列问题：
（1）反应（1）+2H₂（g）（1）的△H=___________kJ/mol。
（2）解聚反应在刚性容器中进行。
①其他条件不变，有利于提高双环戊二烯平衡转化率的条件是________（填标号）。
A 升高温度            B 降低温度             C 增大压强             D 减小压强
②实际生产中常常以通入水蒸气以降低双环戊二烯的沸点。某温度下，若通入总压为100 kPa的双环戊二烯和水蒸气，测得达到平衡后总压为160 kPa，双环戊二烯的转化率为80%，则p(H₂O)=____kPa，平衡常数Kp=_____kPa（Kp为以分压表示的平衡常数）。
（3）一定条件下，将环戊二烯溶于有机溶剂中进行氢化反应，反应过程中保持氢气压力不变，测得环戊烯和环戊烷的产率（以环戊二烯为原料计）随时间变化如下图所示。

①将环戊二烯溶于有机溶剂中可减少二聚反应的发生，原因是______。
②最佳的反应时间为____h。活化能较大的是_____（填“氢化反应”或“副反应"）。
（4）已知氢化反应平衡常数为1.6×10¹²，副反应的平衡常数为2.0×10¹²，在恒温恒容下，环戊二烯与氢气按物质的量之比为1：1进行反应，则环戊二烯的含量随时间变化趋势是_________（不考虑环戊二烯的二聚反应）。

【推荐1】镉可用于制造体积小和电容量大的电池，可利用铜镉渣[主要成分为镉，还含有少量锌、铜、铁、钴()等杂质]来制备，工艺流程如图1。

回答下列问题：
(1)酸浸中，镉的浸出率结果如图2所示。由图2可知，当镉的浸出率为80%时，所采用的实验条件为__。
(2)滤渣1是____(填名称)，滤渣3的主要成分是____(填化学式)和。
(3)除钴过程中，含的浸出液中需要加入、产生合金，该反应的离子方程式为__，若设计成原电池，则锌在____极发生反应。
(4)除铁时先加入适量的溶液，其目的是____；再加入，调节溶液的至____。
相关金属离子[]形成氢氧化物沉淀的范围如表。

金属离子
开始沉淀的	1.5	6.3	7.2
沉淀完全的	2.8	8.3	9.5

(5)已知室温下。若采用生石灰处理含镉电解废液，当测得室温下溶液的为10时，溶液中的浓度是____。

【推荐2】一种以冷热镀管废料锌灰制ZnSO₄·7H₂O晶体，进而获取ZnO，并探索氢电极增压还原氧化锌电解法制锌的方法，工艺流程如图所示：

已知：①锌灰的主要成分为ZnO、ZnCl₂，还含有SiO₂、CuO、PbO和FeO。
②Cu⁺+Cl^-=CuCl↓
回答下列问题：
(1)滤渣1的主要成分为SiO₂和___。
(2)酸浸时，硫酸浓度不能过高，原因是___。
(3)写出“沉铜”时的离子方程式___。
(4)在pH为5.6的条件下氧化后，再加入聚丙烯酰胺絮凝剂并加热搅拌，其目的是___。
(5)氢电极增压还原氧化锌的装置如图所示，储罐内ZnO溶解后形成Zn(OH)离子，每溶解1molZnO需消耗___molKOH。电解池中的总反应离子方程式为：___。

(6)该工艺废水中含有Zn²⁺，排放前需处理。向废水中加入CH₃COOH和CH₃COONa组成的缓冲溶液调节pH，通入H₂S发生反应：Zn²⁺+H₂S⇌ZnS(s)+2H⁺。处理后的废水中部分微粒浓度为：

微粒	H2S	CH3COOH	CH3COO-
浓度/mol·L-1	0.10	0.05	0.10

处理后的废水的pH=___，c(Zn²⁺)=___。(已知：K_sp(ZnS)=1.0×10^-23，K_a1(H₂S)=1.0×10^-7，K_a2(H₂S)=1.0×10^-14，K_a(CH₃COOH)=2.0×10^-5)

【推荐3】磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO₂、SiO₂、Al₂O₃、MgO、CaO以及少量的Fe₂O₃。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。“焙烧”中，TiO₂、SiO₂几乎不发生反应，MgO、CaO、Fe₂O₃转化为相应的硫酸盐，Al₂O₃转化为NH₄A1(SO₄)₂。

该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表

金属离子	Fe3+	Al3+	Mg2+	Ca2+
开始沉淀的pH	2.2	3.7	9.5	12.4
沉淀完全(c=1.0 ×10-5 mol ·L-1)的pH	3.2	4.7	11.1	13.8

回答下列问题：
(1)“水浸”后“滤液”的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，依次析出的金属离子是___________，该“ 母液①”中Mg²⁺浓度为___________mol·L^-1。
(2)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，TiO²⁺水解析出TiO₂·xH₂O沉淀，该反应的离子方程式是___________，将溶液稀 释的原因是___________。
(3)分离出的Mg(OH)₂沉淀可经如下处理得到金属镁：

从MgCl₂溶液中获取无水MgCl₂通常需要通入HCl气体，HCl气体的作用是___________； 如果用惰性电极直接电解MgCl₂溶液则得不到金属镁，电解MgCl₂溶液的总反应方程式为：___________。
(4)用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H₂SO₄-H₂C₂O₄混合溶液。阳极的电极反应式为___________。
(5)CaSO₄是锅炉水垢的成分之一，试从沉淀溶解平衡的角度解释盐酸能溶解CaCO₃而不能溶解CaSO₄的原因___________。

【推荐1】研究氮的固定具有重要意义。
(1)雷雨天气中发生自然固氮后，氮元素转化为硝酸盐而存在于土壤中。处于研究阶段的化学固氮新方法是N₂在催化剂表面与水发生如下反应：
2N₂(g)+6H₂O(l)=4NH₃(g)+3O₂(g) △H          K   ①
已知：N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g) △H₁=-92.4kJ·mol^-1K₁ ②
2H₂(g) +O₂(g) =2H₂O(l) △H₂=-571.6kJ·mol^-1K₂ ③
则△H =________；K=___________(用K₁和 K₂表示)。
(2)在四个容积为2L的密闭容器中，分别充入1mol N₂、3mol H₂O，在催化剂条件下进行反应①3h，实验数据见下表：

序号	第一组	第二组	第三组	第四组
t/℃	30	40	50	80
NH3生成量/(10﹣6mol)	4.8	5.9	6.0	2.0

若第三组反应3h后已达平衡，第三组N₂的转化率为___________；第四组反应中以NH₃表示的反应速率是__________________，与前三组相比，NH₃生成量最小的原因可能是____________。
(3)美国化学家发明一种新型催化剂可以在常温下合成氨，将其附着在电池的正负极上实现氮的电化学固定，其装置示意图如下：

则开始阶段正极反应式为_____________；忽略过程中溶液体积变化，当电池中正极区溶液pH = 7时，溶液中NH₃·H₂O的浓度为___________( K_b=2×10^-5mol·L^-1)；当电池中正极区呈红色时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________。

【推荐3】Ⅰ.已知断裂几种化学键要吸收的能量如下：

化学键	H-H	H-I	I-I
断裂1mol键吸收的能量/kJ	436.0	298.7	152.7

(1)1molHI(g)分解得、时，_______(填“吸收”或“放出”)约_______kJ热量。
Ⅱ.某密闭恒压容器中，某气相化学反应在4种不同条件下进行，、起始浓度为0，反应物HI的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

实验序号	时间 浓度 温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	1.2	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：
(2)在实验1，反应在10至40分钟时间内，的平均反应速率为_______。
(3)设实验1的反应速率为v₁，实验2的反应速率为v₂，则v₂_______ v₁ (“>”“=”“<”)，并推测实验2隐含的条件可能是_______，并计算实验2，反应在0至20分钟内，反应物HI转化率为_______。
(4)结合上述4种不同条件的数据，最终颜色最深的实验是：_______(填实验序号)。
(5)下列叙述能说明上述反应一定达到化学平衡状态的是_______。
A.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
B.混合气体颜色不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗1mol，同时生成1mol
D.混合气体的密度不随时间的变化而变化
E.混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化
F.
Ⅲ.燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。

(6)该电池放电时a极的电极反应为：_______。