【推荐1】五氧化二碘是一种重要的工业试剂，常温下为白色针状结晶，可用于除去空气中的一氧化碳。回答下列问题：
(1)已知：2I₂(s)+5O₂(g)=2I₂O₅(s) △H₁=-75.6 kJ/mol Ⅰ
I₂O₅(s)+5CO(g) 5CO₂(g)+I₂(s) △H₂=-1377.2 kJ/mol Ⅱ
则表示CO燃烧热的热化学方程式为___________。
(2)结合反应Ⅰ和反应Ⅱ分析，在CO转化为CO₂的反应中所起的作用是___________。
(3)10℃时，某恒容密闭容器中充有足量的I₂O₅，向该容器中充入CO发生反应Ⅱ，平衡时CO₂与充入CO的物质的量关系如图1所示。若降低温度，θ值___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；压缩容器体积，θ值___________。

(4)20℃时向装有足量I₂O₅的2L恒容密闭容器中充入2mol CO，反应达到平衡后固体质量减小8 g。
①该温度下反应的平衡常数K=___________(可用分数表示)。
②图2是CO的平衡转化率随CO₂的移出率[×100%]关系。则图中a=___________，b=___________。

③由M点变为N点耗时5min，则该段时间内的平均反应速率v(CO)=___________。

【推荐2】“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体，CO₂的综合利用是解决温室及能源问题的有效途径。
(1)研究表明CO₂和H₂在催化剂存在下可发生反应生成CH₃OH。已知部分反应的热化学方程式如下：CH₃OH（g）+O₂（g）= CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=akJ•mol^-，H₂（g）+O₂（g）=H₂O（l）△H₂，则CO₂（g）+3H₂（g）= CH₃OH（g）+2H₂O（l）△H=___kJ•mol^-。
(2)CO₂催化加氢也能合成低碳烯烃：2CO₂(g)+6H₂(g) =C₂H₄(g)+4H₂O(g)，不同温度下 平衡时的四种气态物质的物质的量如图所示，曲线c表示的物质为____(填化学式)。

(3)CO₂和H₂在催化剂Cu/ZnO作用下可发生两个平行反应，分别生成CH₃OH和CO。
反应A: CO₂(g)+3H₂(g) = CH₃OH(g)+H₂O(g)
反应B: CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)
控制CO₂和H₂初始投料比为1 : 3时，温度对C0₂平衡转化率及甲醇和CO产率的影响如图所示。

①由图可知温度升高CO的产率上升，其主要原因可能是________。
②由图可知获取CH₃OH最适宜的温度是____________。下列措施不能提高CO₂转化为CH₃OH的平衡转化率的有______(填字母)。
A.使用催化剂 B.增大体系压强 C.增大C0₂和出的初始投料比
(4)在催化剂表面通过施加电压可将溶解在酸性溶液中的二氧化碳直接转化为乙醇，则生成 乙醇的电极反应式为_________。
(5)由CO₂制取C的太阳能工艺如图所示。“热分解系统”发生的反应为2Fe₃O₄6FeO+O₂↑。每分解1mol Fe₃O₄转移电子的物质的量为______；“重整系统”发生反应的化学方程式为_______。

【推荐3】CO₂加氢可转化为高附加值的CO、CH₃OH、CH₄等C₁产物。CO₂加氢过程，主要发生的三个竞争反应为：
反应Ⅰ： CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) △H= -49 kJ ·mol^-1
反应Ⅱ： CO₂(g)+4H₂(g) CH₄(g)+2H₂O(g) △H=-165.0 kJ ·mol^-l
反应Ⅲ： CO₂(g)+ H₂(g) CO(g)+ H₂O(g) △H=+41.18 kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)①由CO、H₂合成甲醇的热化学方程式为_______。
②某催化剂催化CO₂加氢制甲醇的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示，Ea表示活化能，单位为eV。CH₃O*转化为甲醇的化学方程式为_______。

③在某催化剂作用下，CO₂和H₂除发生反应Ⅰ外，还发生反应Ⅲ。维持压强不变，按固定初始投料比将CO₂和H₂按一定流速通过该催化剂，经过相同时间测得实验数据：

T(K)	CO2实际转化率(%)	甲醇选择性(%)
543	12.3	42.3
553	15.3	39.1

注：甲醇的选择性是指发生反应的CO₂中转化为甲醇的百分比。
表中数据说明，升高温度，CO₂的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是_______。
(2)科学家研究了不同反应温度对含碳产物组成的影响。在反应器中按n(H₂)：n(CO₂)=3：1通入H₂和CO₂，分别在0.1MPa和1MPa下进行反应。试验中温度对平衡组成C₁ (CO₂、CO、CH₄)中的CO和CH₄的影响如图所示(该反应条件下甲醇产量极低，因此忽略“反应Ⅰ”)。

①1MPa时，表示CH₄和CO平衡组成随温度变化关系的曲线分别是_______、_______。M点平衡组成含量高于N点的原因是 _______。
②当CH₄和CO平衡组成为均40%时，该温度下反应Ⅲ的平衡常数K_p为_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压× 物质的量分数)。

【推荐1】雾霾天气频繁出现，严重影响人们的生活和健康。其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO₂、NO_x等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
(1)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
浓度mol/L	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根据表中数据判断试样的pH=________________。
(2)为减少SO₂的排放，常将煤转化为清洁气体燃料：
已知：H₂(g)+ O₂(g) =H₂O(g) △H= -241.8kJ·mol^-1
C(s)+ O₂(g) =CO(g) △H = -110.5kJ·mol^-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：_________________________________________________。
(3)汽车尾气净化的主要原理：2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)； △H＜0，若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是________（填序号）。（如图中v_正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）
A． B． C． D．
(4)车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”之一。活性炭可处理大气污染物NO。在5L密闭容器中加入NO和活性炭（假设无杂质）。一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T₁℃和T₂℃时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如下表：

物质 温度/℃	活性炭	NO	E	F
初始	3.000	0.10	0	0
T1	2.960	0.020	0.040	0.040
T2	2.975	0.050	0.025	0.025

①写出NO与活性炭反应的化学方程式______________________；
②计算上述反应T₁℃时的平衡常数K₁=______________________；若T₁＜T₂，则该反应的△H _____0(填“＞”、“＜”或“＝”）。
③上述反应T₁℃时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为________；

【推荐2】二甲醚(CH₃OCH₃)是优良的洁净燃料。
Ⅰ：工业上可用CO和合成二甲醚，其反应为，初始条件相同时，分别在A(恒温)、B(绝热)两个容器内反应。
(1)反应初始时两容器的反应速率A_______(填“>”“<”或“=”，下同)B；平衡时CO的转化率A_______B。
Ⅱ：利用催化加氢制二甲醚过程中发生的化学反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
回答下列问题：
(2)甲醇水化制的反应能量变化如图所示，则_______kJ/mol(用含有a、b、c的式子表示)。

(3)一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入和进行上述反应，反应经10min达平衡，的平衡转化率为30%，容器中CO(g)为0.05mol，为0.05mol。前的反应速率为_______，反应Ⅲ的平衡常数K=_______。继续向容器中加入和，此时反应Ⅲ_______(填“向正反应方向进行”“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。
(4)在一定条件下，在恒容密闭容器中按投料进行上述反应，的平衡转化率及的平衡体积分数随温度变化如图所示。

图中曲线X表示_______的平衡体积分数随温度的变化。