【推荐1】中药在世界医学界越来越受到关注。中药药剂砒霜（主要成分As₂O₃）可用于治疗急性白血病，为此，砷及其化合物的提取再次引起关注。
(1)As是33号元素，则其在周期表中的位置是________________。
(2)N元素非金属性比As强，下列说法正确的是_________________________。
①NH₃的热稳定性比AsH₃差 ②HNO₃的酸性比H₃AsO₄强   ③N的原子半径比As的原子半径小
(3)根据下图写出As₂O₅分解为As₂O₃的热化学方程式__________________。

(4)查文献得知，可以从硫化砷（As₂S₃）废渣中提取As₂O₃，提取的工艺流程简图如下：

①As₂S₃、Na₃AsS₃中的S均为-2价，碱浸过程中发生的反应______（填“是”或“不是”）氧化还原反应。
②过程Ⅲ的系列操作包括________________________________________________。
③写出过程Ⅲ的离子方程式__________________________________________________，过程Ⅲ中，酸性越强，As₂O₃的产率越高，请解释其原因______________________________。

【推荐2】某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液（含、、、、和），实现镍、钴、镁元素的回收。

回答下列问题：
(1)工业上用一定浓度的硫酸浸取已粉碎的镍钴矿并不断搅拌，提高浸取速率的方法为____________（答出一条即可）。
(2)“氧化”时，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸（），其中元素的化合价为______。
(3)已知：的电离方程式为、
①“氧化”时，先通入足量混合气，溶液中的正二价铁元素被氧化为，该反应的离子方程式为______；再加入石灰乳，所得滤渣中主要成分是、______。
②通入混合气中的体积分数与氧化率随时间的变化关系如图所示，若混合气中不添加，相同时间内氧化率较低的原因是____________；的体积分数高于9.0%时，相同时间内氧化率开始降低的原因是____________。

(4)①将“钴镍渣”酸溶后，先加入溶液进行“钴镍分离”，写出“钴镍分离”反应生成
沉淀的离子方程式：______。
②若“镍钴分离”后溶液中，加入溶液“沉镍”后的滤液中，则沉镍率=______。[已知：，沉镍率=

【推荐3】是重要的基本有机原料。
Ⅰ．利用反应A可将转化为。
反应A：
(1)已知：破坏1mol化学键所需要的能量如下表所示。

化学键	C-H		O-H	C-O
能量/kJ	a	b	c	d

_______。
(2)一定条件下将与直接混合实现反应A，往往产生等副产物。我国科研工作者利用实现的选择性氯化，使转化为，并进一步水解得到，流程示意如下。

①反应i的化学方程式是_______。
②由溶液结晶得到晶体，在HCl的气流中加热晶体，能得到无水，实现物质的循环利用。结合平衡移动原理解释HCl的作用：_______。
Ⅱ．以为原料合成甲醇可以减少的排放，实现碳的循环利用。
一定条件下使、混合气体通过反应器，检测反应器出口气体的成分及其含量，计算的转化率和的选择性以评价催化剂的性能。
已知：i．反应器内发生的反应有：
a．   
b．   
ii．选择性
iii．其他条件相同时，反应温度对的转化率和的选择性的影响如下图所示；

(3)由图1可知实验中反应均未达到化学平衡状态的依据是_______。
(4)温度高于260℃时，平衡转化率变化的原因是_______。
(5)温度相同时，选择性的实验值略高于其平衡值(见图2)，从化学反应速率的角度解释原因：_______。

【推荐1】氮及其化合物在生活和生产中应用广泛。
(1)合成氨用的H₂可以CH₄为原料制得。有关化学反应的能量变化如下图所示。则CH₄(g) 与H₂O(g)反应生成CO(g)和H₂(g)的热化学方程式为________________________________________________。

(2)氨气制取尿素[CO(NH₂)₂]的合成塔中发生反应：2NH₃(g)＋CO₂(g)CO(NH₂)₂(l)＋H₂O(g)。下图为合成塔中不同氨碳比a[n(NH₃)/n(CO₂)]和水碳比b[n(H₂O)/n(CO₂)]＝1时二氧化碳转化率(x%)的曲线图。请画出在相同条件下，a＝3.5～4.5范围内，b[n(H₂O)/n(CO₂)]＝1.5时的二氧化碳转化率(x%)的曲线图。_______。

(3)叠氮酸钠(NaN₃)常用于汽车安全气囊中，工业生产NaN₃主要是在175 ℃时把NaNO₃粉末加到熔化的NaNH₂中，此外还生成两种常见的碱性物质，请写出上述过程的化学方程式：__________________。
(4)叠氮酸(HN₃)是一种一元弱酸，在水溶液中存在：HN₃H^＋＋N，常温下将a mol NaN₃加入到b L c mol·L^－1的HN₃溶液中，所得溶液呈中性，计算该温度下HN₃的电离平衡常数K_a＝____________(用含字母的代数式表示，忽略溶液体积变化)。
(5)羟胺NH₂OH可以看作是NH₃分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物。以硝酸、硫酸水溶液作电解质进行电解，在汞电极上NO可转化为NH₂OH，以铂为另一极，则该电解反应的总化学方程式为_____________________________________________________________。

【推荐2】近年，甲醇的制取与应用在全球引发了关于“甲醇经济”的广泛探讨。
．在催化加氢制的反应体系中，发生的主要反应如下：
反应a：
反应b：
反应c：
(1)已知反应b中相关化学键键能数据如下表：

化学键	H-H	C=O	C≡O	H-O
	x	803	1076	465

计算：x=___________，___________。
(2)恒温恒容时，下列能说明反应a一定达到平衡状态的是___________(填标号)。

A．

B．

C．混合气体的密度不再发生变化

D．混合气体中的百分含量保持不变

(3)在催化剂作用下，将物质的量之比为1：2的和的混合气体充入一恒容密闭容器中发生反应a、b，已知反应b的反应速率，，、为速率常数，x为物质的量分数。
①平衡时，转化率为60%，和的物质的量之比为1：1，若反应b的，则平衡___________。
②Arrhenius经验公式为，其中为活化能，T为热力学温度，k为速率常数，R和C为常数，则___________(用含、、T、R的代数式表示)。
(4)其他条件相同时，反应温度对选择性的影响如下图所示。由图可知，温度相同时选择性的实验值略高于其平衡值，可能的原因是___________。(已知的选择性)

．利用甲醇分解制取烯烃，涉及如下反应：
a．
b．
c．
(5)恒压条件下，平衡体系中各物质的量分数随温度变化如图所示。已知650K时，，平衡体系总压强为p，则650K反应c的平衡常数___________。

【推荐3】二甲醚(CH₃OCH₃)是重要的能源物质，其制备、应用与转化是研究的热点。
(1) 利用合成气制备二甲醚主要包含三个反应：
CO(g)＋2H₂(g)=CH₃OH(g)；ΔH＝－90.4 kJ·mol^－1
2CH₃OH(g)=CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)；ΔH＝－23.4 kJ·mol^－1
CO(g) ＋H₂O(g)=H₂(g)＋CO₂(g)；ΔH＝－41.0 kJ·mol^－1
则3CO(g)＋3H₂(g)=CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)；ΔH＝________。
(2) 某二甲醚/双氧水燃料电池的工作原理如图1所示。电池工作时，电极A附近溶液pH________(填“减小”“增大”或“不变”)；电极B的电极反应式为_____________。

(3) 二甲醚催化羰化制备乙醇主要涉及以下两个反应：
反应Ⅰ：CO(g)＋CH₃OCH₃(g)=CH₃COOCH₃(g)；ΔH₁
反应Ⅱ：CH₃COOCH₃(g)＋2H₂(g)=CH₃CH₂OH(g)＋CH₃OH(g)；ΔH₂
反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数的对数lg K₁、lg K₂与温度的关系如图2所示；在固定CO、CH₃OCH₃、H₂的原料比、体系压强不变的条件下，同时发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图3所示。

① ΔH₁________(填“>”“<”或“＝”)0。
②300～400 K时，CH₃CH₂OH物质的量分数随温度升高而降低的原因是________。
③ 600～700 K时，CH₃COOCH₃物质的量分数随温度升高而降低的原因是________。
④ 400 K时，在催化剂作用下，反应一段时间后，测得CH₃CH₂OH物质的量分数为10%(图3中X点)。不改变原料比、温度和压强，一定能提高CH₃CH₂OH物质的量分数的措施有________________________。

【推荐1】研究氨的合成和分解对工业生产和防治污染有重要意义，回答下列问题：
(1)化学键键能数据如下：

化学键	H—H	N≡N	N—H
	436	946	391

氨分解反应的活化能，由此计算合成氨反应的活化能_______。
(2)在Fe催化剂作用下由氮气和氢气直接合成氨的反应历程为(*表示吸附态)：化学吸附：；；表面反应：；；；脱附：；其中，的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。实际生产中，原料气中和物质的量之比为。从速率和转化率角度说明原料气中适度过量的理由：
①速率角度：_______；
②转化率角度：_______。
(3)已知反应：标准平衡常数，其中为标准压强()，、和为各组分的平衡分压，如：，p为平衡总压，为平衡系统中的物质的量分数。若和起始物质的量之比为，反应在恒定温度和标准压强下进行，的平衡转化率为，则_______(用含的最简式表示)
(4)氨催化分解既可防治氨气污染，又能得到氢能源。在催化剂体系中，压强下氨气以一定流速通过反应器得到不同催化剂下相同时间内转化率随温度变化的关系如图所示。

使活化能最小的催化剂为_______；温度一定时，如果增大气体流速，则b点对应的点可能是____(填“a”“c”“d”“e”或“f”)。

【推荐2】甲烷的直接转化具有较高的经济价值，因此备受科学家关注。回答下列问题：
(1)用丝光沸石作催化剂可实现甲烷直接转化制备甲醇，合成方法有以下两种：
I.CH₄(g)+O₂(g)CH₃OH(g) △H₁=-126.4kJ•mol^-1
II.CH₄(g)+H₂O(g)CH₃OH(g)+H₂(g) △H₂
已知：H₂的标准燃烧热为285.8kJ/mol；H₂O(l)=H₂O(g) △H=+44kJ•mol^-1。计算△H₂=______kJ/mol。
(2)若采用方法I生产甲醇。在200℃下，向恒容为5L的密闭反应器中加入催化剂，并充入6.0kPaCH₄、4.8kPaO₂和一定量He使反应充分进行，体系的总压强随时间的变化如图所示。
   
①下列措施可提高CH₄的平衡转化率的是______(填标号)。
A.升高温度                                        B.初始总压强不变，提高CH₄的分压
C.投料比不变，增大反应物浓度          D.反应达到平衡后，再充入一定量He
②在200℃下，方法I的标准压力平衡常数K=______(可保留)。
已知：2A(g)B(g)的标准平衡常数K=，其中p^θ为标准压强(100kPa)，p(A)和p(B)为平衡分压(某成分的物质的量分数×总压)。
③若将容器改为绝热容器，初始温度为200℃，其他条件不变，达到新平衡时，甲醇产率将______(填：变大、变小或不变)。
(3)为提高生产效率，利用方法II进行连续生产时采用如图所示的步骤控制体系温度和通入气体(各阶段气体流速相同)。已知大多数气体分子在催化剂表面的吸附过程是放热的，He不会在催化剂表面吸附，吸附和解吸不会导致体系温度的变化。
   
①通入CH₄发生反应前，要往反应器中通入O₂从而活化催化剂，活化催化剂后持续通入He一段时间的目的是______。
②从反应速率的角度分析，通入CH₄后维持200℃的原因______(不考虑催化剂失活)。

【推荐3】苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要有机原料，乙苯催化脱氢制备苯乙烯是目前生产苯乙烯的主要方法，反应如下：（g） （g） +H₂(g)。
(1)工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气，反应温度维持在600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下：

①一般控制原料气中水油比n(水)：n(乙苯)为9∶1，若水油比增大，乙苯的平衡转化率______(填“增大”或“减小”)，理由是________________________。
②控制反应温度为600℃的理由是________________________。
(2)某研究机构用代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺。反应方程式为：(g)+CO₂(g) (g)+CO(g)+H₂O(g)。反应历程如图：

①已知：。则______。
②催化剂表面酸碱性对乙苯脱氢反应性能影响较大，根据反应历程分析，如果催化剂表面碱性太强，对反应造成的影响为：________________________(说出一点即可)。
③一定温度下，向恒容密闭容器中充入2mol乙苯和2mol，起始压强为p₀，平衡时容器内气体总物质的量为5mol，乙苯的转化率为______，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数______。(已知：气体分压=气体总压×气体体积分数)

【推荐1】苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：

制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：

已知：苯乙酸的熔点为76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。
回答下列问题：
（1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。
（2）将a中的溶液加热至100 ℃，缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130 ℃继续反应。在装置中，仪器b的作用是___________；仪器c的名称是________，反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是_________。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是_____________（填标号）。A．分液漏斗               B．漏斗             C．烧杯               D．直形冷凝管             E．玻璃棒
（3）提纯粗苯乙酸的方法是_________，最终得到44 g纯品，则苯乙酸的产率是__________。
（4）用CuCl₂·2H₂O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)₂沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀。
（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)₂搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体。

【推荐2】铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学为测定某含镁5%~8%的铝镁合金(不含其他元素)中铝的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行研究。
【方案一】
【实验方案】将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。
(1)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_______。
(2)称取13.5g铝镁合金粉末样品，溶于体积为V、物质的量浓度为5.0的NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积_______mL。写出加入NaOH溶液发生反应的离子方程式_______。
(3)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得铝的质量分数将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
【方案二】
【实验方案】将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积，实验装置如图所示。

【实验步骤】组装仪器，检查气密性，将药品和水装入名仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录量气管液面位置；②待锥形瓶中不再有气体产生并恢复至室温后，记录量气管的液面位置；③打开分液漏斗活塞向锥形瓶中滴加足量试剂。
(4)装置中导管a的作用是_______。
(5)上述操作的顺序是_______；(填序号)实验结束记录量气管的液面位置时，除视线平视外，还应_______。
(6)若实验用铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为VL(已换算为标准状况)，则铝的质量分数为_______。
(7)实验过程中，若未恢复至室温就读取气体体积，则计算出铝的质量分数将_______。(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)