【推荐1】氢气、一氧化碳、二氧化碳是最常见的气体。回答下列问题：
(1)宇航员呼吸产生的CO₂用镍催化剂反应处理，实现空间站中的O₂循环利用。
镍催化剂反应：CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(g)   ΔH
已知：①H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)   ΔH=-akJ·mol^-1，
②CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)   ΔH=-bkJ·mol^-1，
③H₂O(g)=H₂O(l)   ΔH=-ckJ·mol^-1
则镍催化剂反应的ΔH=_______kJ·mol^-1；
(2)向1L恒容密闭容器中加入2molCO、4molH₂，在适当的催化剂和一定条件作用下发生反应：2CO(g)+4H₂(g)⇌CH₃OCH₃(l)+H₂O(l)   ΔH=+71kJ/mol
①该反应_______自发进行(填“高温”、“低温”或“不能”)。其判断理由是_______。
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_______。
a．混合气体的平均相对分子质量保持不变
b．混合气体的密度保持不变
c．CO和H₂的体积分数保持不变
d．CO和H₂的转化率相等
e．气体总压强保持不变
f．1molCO生成的同时有1molO-H键断裂
(3)已知CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)   ΔH＜0在一定条件下，某反应过程中部分数据如下表：

反应条件	反应时间	CO2(mol)	H2(mol)	CH3OH(mol)	H2O(mol)
恒温恒容 (T1℃、2L)	0min	2	6	0	0
	5min		4.5
	20min	1
	30min			1

①0～5min内，用H₂O(g)表示的化学反应速率v(H₂O)=_______mol/(L·min)
②达到平衡时，该反应的平衡常数K=_______(用分数表示)，平衡时H₂的转化率是_______。
③在其它条件不变的情况下，若30min时改变温度为T₂℃，此时H₂的物质的量为2.8mol，则T₁_______T₂(填“＞”“＜”或“=”)，理由是_______。在其他条件不变的情况下，若30min时向容器中再充入1molCO₂(g)和1molH₂O(g)，则平衡_______移动(填“正向”“逆向”或“不”)。

【推荐3】I、（1）普通锌锰干电池的结构如图所示。回答下列问题。

①电池中电解质溶液为________。
②负极反应式为______________________________________。
③放电时NH向________(填“正极”或“负极”)移动。
（2）废电池中的锌皮常用于实验室制氢气，废锌皮和纯锌粒分别与同浓度的稀硫酸反应，产生氢气速率较大的是________，若用过量的纯锌粒与一定量的稀硫酸反应，为了加快反应速率又不影响产生氢气的量，下列措施可行的是________(填序号)。
A．微热          B．加入适量氧化铜          C．加入少量硫酸铜溶液
D．加水          E．加入少量氢氧化钡溶液
II、一定条件下，H₂O₂在水溶液中发生分解反应：2H₂O₂2H₂O＋O₂↑，反应过程中，测得不同时间H₂O₂的物质的量浓度如下表：

t/min	0	20	40	60	80
c(H2O2)/(mol/L)	0.80	0.40	0.20	0.10	0.05

（1）H₂O₂的分解反应________氧化还原反应(填“是”或“不是”)。
（2）该分解反应0～20 min的平均反应速率v(H₂O₂)为________ mol/(L·min)。
（3） 加入0.1 mol的MnO₂粉末于50 mL过氧化氢的溶液中(密度为1.1 g/mL)，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，反应放出气体所需要的时间为________；A、B、C、D四点化学反应速率快慢的顺序为________。

（4）由合成气(组成为H₂、CO、和少量CO₂)直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下四个反应：
甲醇合成反应：①CO(g)＋ 2H₂(g)=CH₃OH(g) ΔH₁＝－90.1 kJ·mol^－1
②CO₂(g)＋ 3H₂(g)=CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH₂＝－49.0 kJ·mol^－1
水煤气变换反应：③CO(g) ＋ H₂O (g)=CO₂(g)＋H₂(g) ΔH₃＝－41.1 kJ·mol^－1
二甲醚合成反应： ④2CH₃OH(g)=CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g) ΔH₄＝－24.5 kJ·mol^－1
由H₂和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为________________

【推荐2】一定条件下，CO与水蒸气反应生成和的热化学方程式为，kJ·mol。
回答下列问题：
(1)已知1molC完全转化成水煤气(CO、混合物)时吸收热量131.5kJ，则1molC与反应生成CO的焓变是___________kJ·mol。
(2)反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。

A．容器内压强不随时间变化

B．容器内各物质的浓度不随时间变化

C．容器内CO、的浓度之比为1：1

D．单位时间消耗0.1molCO同时生成0.1mol

(3)研究表明反应的平衡常数随温度的变化如下表所示：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	15	9	5

在500℃下，CO和的起始浓度均为2mol·L，达到平衡时，CO的平衡转化率为___________。
(4)在T℃、5MPa下，将0.1molCO与0.12mol混合气体充入1L密闭容器发生反应，反应过程中的物质的量浓度随时间的变化如图所示：

①在0~2min内，___________mol·L^-1·min^-1。
②T℃时该反应的平衡常数___________(压强代替浓度，分压=总压×物质的分数)。
③平衡后，若向容器中再充入0.2mol和0.02mol，则再次平衡后容器内的压强与充入CO和前的压强比为___________。

【推荐1】在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有密切的联系。
（1）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)。
①合成氨的反应中的能量变化如图所示。

该反应是________反应（填“吸热”或“放热”），其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量________（填“大于”或“小于”）生成物化学键形成放出的总能量。
②在一定条件下，将一定量的N₂和H₂的混合气体充入某定容密闭容器中，一段时间后，下列叙述不能说明该反应达到平衡状态的是________（填序号）。
A．容器中混合气体的密度不随时间变化
B．单位时间内断裂3molH-H键的同时断裂6molN-H键
C．N₂、H₂、NH₃的物质的量之比为1:3:2
D．容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化
（2）容器容积为1L，T₂℃在起始体系中加入1molN₂、3molH₂，经过5min反应达到平衡时放出热量55.44kJ。保持容器体积和温度不变，若起始时向容器内放入2molN₂和6molH₂，达平衡后放出的热量为Q，则Q________110.88kJ(填“>”、“<”或“=”)。
（3）目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。达平衡时容器内平衡时与起始时的压强之比________。

（4）有可逆反应Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)∆H＞0。
①若起始时把Fe和CO₂放入体积固定的密闭容器中，CO₂的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=_____________。
②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，升高温度，反应混合气体中CO₂的物质的量分数_____________变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）。

【推荐2】“绿水青山就是金山银山”。合理利用或转化汽车尾气中的NO、NO₂等污染性气体是人们共同关注的课题：
（1）臭氧氧化法。烟气中的NO经O₃预处理后转化为NO₂，再用CaSO₃悬浊液吸收NO₂。
已知NO与O₃反应过程的能量变化如图：

则反应3NO(g)+O₃(g)=3NO₂(g)的∆H=__kJ·mol^-1。
（2）活性炭还原法.有关反应为：C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)∆H=+172.5kJ·mol^-1，一定温度下，向一个2L密闭容器中加入一定量的活性炭和2mol的NO反应。反应进行到10分钟时达到平衡，此时测得容器中NO和N₂的体积比为2：1。则：
①10分钟内以CO₂表示该反应的反应速率为__mol·L^-1min^-1。
②下列说法能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是___。
a.NO的体积分数保持不变
b.某一时间内生成0.01molN₂的同时也生成0.01molCO₂
c.容器内气体总物质的量保持不变
d.容器内混合气体的密度保持不变
③此温度下，该反应的平衡常数为__，平衡时NO的转化率为__。
④20min时。只改变某一条件，反应重新达到平衡。平衡时测得c(NO)=0.4mol·L^-1，(N₂)=0.3mol·L^-1，c(CO₂)=0.3mol·L^-1。则改变的条件是__。

【推荐3】研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为___。利用反应6NO₂+8NH₃7N₂+12H₂O也可处理NO₂。当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是___L。
（2）已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ΔH=-196.6kJ/mol；2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g) ΔH=-113.0kJ/mol；
①则反应NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g) ΔH的ΔH=___kJ/mol。
②一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是___。
A.体系压强保持不变
B.混合气体颜色保持不变
C.SO₃和NO的体积比保持不变
D.每消耗1molSO₃的同时生成1molNO₂
③测得上述反应平衡时NO₂与SO₂的体积比为1：6，则平衡常数K=___。
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，ΔH。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。

该反应ΔH___0(填“>”或“<”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是___。

【推荐1】目前，大规模和低成本制取氢能实质上都是通过烃重整实现的，该过程主要是甲烷水蒸气重整，包括以下两步气相化学催化反应：
反应Ⅰ： CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)  ∆H=+206 kJ·mol^-1
反应Ⅱ： CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)  ∆H=-41 kJ·mol^-1
(1)反应：CH₄(g)+2H₂O(g)CO₂(g)+4H₂(g)  ∆H= ___________
(2)将2molCO和lmolH₂O充入某容积不变的绝热密闭容器中，发生反应Ⅱ，下列说法正确的是___________。
A．断2个O-H键同时 断2个C=O键，能判断反应Ⅱ达到平衡
B．混合气体的密度保持不变，能判断反应Ⅱ达到平衡
C．混合气体的平均相对分子质量保持不变，能判断反应Ⅱ达到平衡
D．容器内温度不再变化，能判断反应Ⅱ达到平衡
E．反应Ⅱ平衡后，充入氮气，压强增大，平衡不移动
(3)甲烷水蒸气重整得到的CO₂与H₂，可以催化重整制备CH₃OCH₃，制备的过程中存在反应：
①2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)  ∆H<0；
②CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)  ∆H>0。
向密闭容器中以物质的量之比为1：3充入CO₂与H₂，实验测得CO₂的平衡转化率随温度和压强的变化关系如图所示，P₁、P₂、 P₃由大到小的顺序为___________ ；T₂°C时主要发生反应___________。(填“①”或“②”)，CO₂平衡转化率随温度变化先降后升的原因为___________。

(4)甲烷水蒸气重整得到的CO₂和H₂， 也可用来制备甲醇，反应方程式CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) ∆H<0， 某温度下，将1 mol CO₂和1 mol H₂充入体积不变的2L密闭容器中，初始总压为8MPa，发生上述反应，测得不同时刻反应后与反应前的压强关系如表：

时间/h	1	2	3	4	5
	0.92	0.85	0.79	0.75	0.75

①用CO₂表示前2h的平均反应速率v(CO₂)=___________mol/(L·h)。
②该条件下的分压平衡常数为Kp=___________ (MPa)^-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐2】碳及化合物在生产生活中用比较广泛。回答下列问题：
（1）已知：①H₂(g)+O₂(g)=H₂O(1)△H₁=-285.8kJ·mol^-1
②CH₃OH(1)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(1) △H₂=-725.5kJ·mol^-1
则CO₂(g)+3H₂(g)=CH₂OH(1)+H₂O(1)的反应热 △H=____________。
（2）某研究小组用CO合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)△H＜0，将三组混合气体分别通入到三个2L恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组实验数据：

实验组	温度	起始时物质的量/mol			平衡时物质的量/mol			达到平衡所需的时间/min
		CO	H2	CH3OH	CO	H2	CH3OH
1	650	2.0	6.0	0			1.0	5
2	900	2.0	6.0	0	1.2			2
3	650	1.0	4.0	2.0	a	b	c	t

实验1条件下平衡常数K=__________，a、b之间可能的关系为_____________。
已知反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)中CO的转化率（a）与温度（T）、压强（p）的关系如右图所示：

①p₁______p₂（填“＜”“＞”“=”）。先升高温度、后增大压强，能否实现b点到c点的转化？__________（填“能”或“不能”），原因是_____________________________________________。
②a、c两点的反应速率为v₁________v₂（填“＜”“＞”“=”）。
③在不改变反应物用量情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是_____________（答出三条措施）。

【推荐3】CO₂的转化和利用是实现碳中和的有效途径。其中CO₂转换为CH₃OH被认为是最可能利用的路径，该路径涉及反应如下：
反应I：
反应Ⅱ：
请回答下列问题：
(1)若已知H₂和CO的燃烧热，计算反应Ⅱ的H₂，还需要的一个数据为_______。
(2)在催化剂条件下，反应I的反应机理和相对能量变化如图(吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，TS为过渡态)。

完善该反应机理中相关的化学反应方程式： _______；以TS2为过渡态的反应，其正反应活化能为_______eV。
(3)在恒温恒压下，CO₂和H₂按体积比1：3分别在普通反应器(A)和分子筛膜催化反应器(B)中反应，测得相关数据如表。
已知：①分子筛膜催化反应器(B)具有催化反应、分离出部分水蒸气的双重功能；
②CH₃OH的选择性

	1.8MPa 260℃
	CO2平衡转化率	甲醇的选择性	达到平衡时间(s)
普通反应器(A)	25.0%	80.0%	10.0
分子筛膜催化反应器(B)	a>25.0%	100.0%	8.0

①在普通反应器(A)中，下列不能作为反应(反应I和反应Ⅱ)达到平衡状态的判据是_______(填标号)。
A.气体的密度不再变化             B.气体的压强不再改变
C.v_正(CO₂)=3v_逆(H₂) D.各物质浓度比不再改变
②平衡状态下，反应器(A)中，甲醇的选择性随温度升高而降低，可能的原因是_______。
③在反应器(B)中，CO₂的平衡转化率明显高于反应器(A)，可能的原因是_______。
④若反应器(A)中初始时n(CO₂)=1mol，反应Ⅱ的化学平衡常数K_p(Ⅱ)=_______(用最简的分数表示)。
(4)近年来，有研究人员用CO₂通过电催化生成HCOOH，实现CO₂的回收利用，其工作原理如图所示。请写出Cu电极上的电极反应式：_______。