【推荐1】氯及其化合物在生活和生产中应用广泛。
(1)已知：900 K时，4HCl(g)＋O₂(g)2Cl₂(g)＋2H₂O(g)，反应自发。
①该反应是放热还是吸热，判断并说明理由___________________________。
②900 K时，体积比为4∶1的HCl和O₂在恒温恒容的密闭容器中发生反应，HCl的平衡转化率α(HCl)随压强(p)变化曲线如图。保持其他条件不变，升温到T K(假定反应历程不变)，请画出压强在1.5×10⁵～4.5×10⁵Pa范围内，HCl的平衡转化率α(HCl)随压强(p)变化曲线示意图。_____________________

(2)已知：Cl₂(g)＋2NaOH(aq)===NaCl(aq)＋NaClO(aq)＋H₂O(l)　 ΔH_l＝－102 kJ·mol^－1
3Cl₂(g)＋6NaOH(aq)===5NaCl(aq)＋NaClO₃(aq)＋3H₂O(l)　ΔH₂＝－422 kJ·mol^－1
①写出在溶液中NaClO分解生成NaClO₃的热化学方程式：________________________________。
②用过量的冷NaOH溶液吸收氯气，制得NaClO溶液(不含NaClO₃)，此时ClO^－的浓度为c₀ mol·L^－1；加热时NaClO转化为NaClO₃，测得t时刻溶液中ClO^－浓度为c_t mol·L^－1，写出该时刻溶液中Cl^－浓度的表达式：c(Cl^－)＝________________(用c₀、c_t表示)mol·L^－1。
③有研究表明，生成NaClO₃的反应分两步进行：
Ⅰ.2ClO^－===ClO＋ Cl^－
Ⅱ.ClO＋ClO^－===ClO＋Cl^－
常温下，反应Ⅱ能快速进行，但氯气与NaOH溶液反应很难得到NaClO₃，试用碰撞理论解释其原因：______________________________________________________。

【推荐2】亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，工业上可用NO与合成，请分析并回答：
(1)一定条件下，氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，热化学方程式和平衡常数如下：

序号	热化学方程式	平衡常数
①	，
②	，
③	，

则___________(用、表示)。
(2)25°C时，向体积为2L且带气压计的恒容密闭容器中通入0.08molNO和0.04mol，发生反应：，。
①下列描述能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填序号)。
A．
B．容器内混合气体的密度保持不变
C．容器内气体压强保持不变
D．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
②若反应起始和平衡时温度相同，测得反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图Ⅰ曲线a所示，则___________0(填“>”、“<”或“不确定”)；若其他条件相同，仅改变某一条件时，测得其压强(p)随时间(t)的变化如图Ⅰ曲线b所示，则改变的条件是___________。

③试求算m值为___________。在图Ⅱ中描绘上述反应平衡常数的对数值()与温度的变化关系趋势图线(m为起点)_____。

④此时，NO的转化率为___________。
(3)利用亚硝酰氯与适量NaOH溶液反应后的其中含氮产物X，再与NaOH等溶液一起，可以使铁表面氧化形成致密氧化膜(先分别生成、，再生成铁的氧化物)，试写出最后生成氧化膜的离子反应方程式：___________。

【推荐1】在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2 H₂（g）＋CO（g） CH₃OH（g）；＝－a kJ·mol^－1(a>0)。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

实验	甲	乙	丙
初始投料	2 mol H2、1 mol CO	1 mol CH3OH	4 mol H2、2 mol CO
平衡时n（CH3OH）	0.5mol	n2	n3
反应的能量变化	放出Q1kJ	吸收Q2kJ	放出Q3kJ
体系的压强	P1	P2	P3
反应物的转化率	1	2	3

（1）该温度下此反应反应物的总键能和_________（填“大于”“等于”或“小于”）生成物的总键能和。
（2）在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则H₂的平均反应速率( H₂)为_______。
（3）下列选项能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有_________（填序号）。
A．容器内H₂、CO、CH₃OH的物质的量之比为2：1：1        B．容器内气体的密度保持恒定
C．容器内H₂气体的体积分数保持恒定                  D．2V正（H₂）=V逆（CO）
（4）丙容器中，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是____（填字母序号）。
A．c(H₂)减少                            B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH₃OH 的物质的量增加                                 D．重新平衡减小
E．平衡常数K增大
（5）三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是_______（填序号）。
A．Q₁＋Q₂＝a                      B．α₃＜α₁
C．P₃＜2P₁＝2P₂                     D．n₂＜n₃＜1.0mol
（6）已知：   ①3CO(g) +3H₂(g) CH₃OCH₃(g) +CO₂(g) △H=—247kJ·mol^－l
②2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H= －24 kJ·mol^－l
③CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) △H= －41 kJ·mol^－l
2 H₂（g）＋CO（g） CH₃OH（g）；△H＝－a kJ·mol^－1 ，则 a＝______。

【推荐2】以二氧化碳为原料，不依赖植物光合作用，直接人工合成淀粉—看似科幻的一幕，真实地发生在实验室里。中国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成，相关成果北京时间9月24日由国际知名学术期刊《科学》在线发表，因此CO₂的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。
已知CO₂经催化加氢可以生成多种低碳有机物。
I.CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)ΔH=-49.5kJ·mol^-1
II.CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)ΔH=+40.9kJ·mol^-1
III.CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)ΔH₃
回答下列问题：
(1)反应III的ΔH₃为___________。
(2)一定温度下，在一体积固定的密闭容器中进行反应I，测得CO₂的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示：则反应进行的前5分钟内，v(H₂)=______；10min时，改变的外界条件可能是_______(任写两点)

(3)将CO₂和H₂按物质的量之比1：1投料发生反应II，下列不能说明反应已达平衡的是______(填序号)。

A．CO的浓度保持不变

B．CO2和H2的转化率相等

C．混合气体中CO2的百分含量不再发生变化

D．单位时间内体系中减少1molH2的同时有1molH2O增加

(4)如图为一定比例的CO₂+H₂、CO+H₂、CO/CO₂+H₂条件下甲醇生成速率与温度的关系。490K时，根据曲线a、c可判断合成甲醇的反应机理是___________(填“A”或“B”)。

A．COCO₂CH₃OH+H₂O
B．CO₂COCH₃OH
(5)已知一定温度下按照起始比=3，在一密闭容器中进行反应III，保持总压为2.1MPa不变，达平衡时CO的平衡转化率为，则该条件下用平衡体系中各气体分压表示的平衡常数(K_p)的计算式为K_p=___________(保留2位有效数字)(各气体分压=平衡体系中各气体的体积分数×总压)。
(6)C₂H₆(g)+2CO₂(g)⇌4CO(g)+3H₂(g)ΔH=+430kJ/mol，在四种不同的容器中发生上述反应，若初始温度、压强和反应物用量均相同，则CO₂的转化率最高的是_________(填标号)。
a.恒温恒容容器b.恒容绝热容器c.恒压绝热容器d.恒温恒压容器

【推荐3】利用二氧化碳氢化法合成二甲醚，可实现二氧化碳再利用。其中涉及的反应有：
I．CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)     ∆H₁=-48.1kJ/mol
II．2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)     ∆H₂=-24.5kJ/mol
III．CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)     ∆H₃=+41.2kJ/mol
已知：生物A的选择性S=
回答下列问题：
(1)写出CO₂(g)与H₂(g)转化为CH₃OCH₃(g)和H₂O(g)(反应IV)的热化学方程式：___________
(2)在恒温(T>373 K)恒容条件下，将一定量的CO₂、H₂通入密闭容器中(含催化剂)发生上述反应。下列不能够说明该反应体系已达化学平衡状态的是___________(填标号)。
A．n(CH₃OH)：n(CH₃OCH₃)=2：1
B．反应I中v_正(H₂)=3v_逆(CH₃OH)
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．混合气体的密度不变
E．CO₂的转化率不变
(3)在3.0 MPa下，研究人员在恒压密闭容器中充人4 mol H₂和l mol CO₂发生反应，CO₂   的平衡转化率和生成物的选择性随温度变化如图1所示(不考虑其他因素影响)：

①在220℃条件下，平衡时n(CH₃OCH₃)=___________，计算反应2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)在220℃下的平衡常数为___________(结果保留三位有效数字)。
②温度高于280℃，CO₂平衡转化率随温度升高而上升的原因是___________。

【推荐1】氢气是一种理想的绿色能源。利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。乙醇和水蒸气重整制氢的部分反应过程如下图所示：

已知：反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数随温度变化曲线如图所示。
(1)反应Ⅰ中，参与反应后的热量变化是。
①反应Ⅰ的热化学方程式是___________。
②反应Ⅰ在较高温度下能够自发进行的原因是___________。
③已知绝热恒压下，下列说法能够判断反应Ⅰ达到化学平衡状态的是___________(填字母)。
A的含量保持不变       B．容器中压强保持不变
C．       D．体系的温度保持不变
(2)反应Ⅱ中
①某温度下，已知和的起始浓度总和为，且的投料比下，的平衡转化率为40％，该温度下反应平衡常数的值为___________。
②当不同的进气比[达到相同的平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是___________。
(3)我国科学家设计了一种电解装置如图所示，能将二氧化碳转化成合成气和，同时获得甘油醛。a极接电源的___________极；若阴离子交换膜只允许离子通过，当有通过时，理论上可制得甘油醛___________g。

【推荐2】I.近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

(1)反应Ⅰ：2H₂SO₄(l)=2SO₂(g)+2H₂O(g)+O₂(g)   ΔH₁=+551 kJ·mol^-1
反应Ⅲ：S(s)+O₂(g)=SO₂(g)   ΔH₃=-297 kJ·mol^-1
反应Ⅱ的热化学方程式：___________。
(2)对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H₂SO₄在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。

p₂___________p ₁(填“>”或“<”)，得出该结论的理由是___________。
(3)I^-可以作为水溶液中SO₂歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。
i．SO₂+4I^-+4H⁺=S↓+2I₂+2H₂O
ii．________
I₂+2H₂O+___________=___________+___________+2 I^-
(4)探究i、ii反应速率与SO₂歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO₂饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：I₂易溶解在KI溶液中)

序号	A	B	C	D
试剂组成	0.4 mol·L-1 KI	a mol·L-1 KI 0.2 mol·L-1 H2SO4	0.2 mol·L-1 H2SO4	0.2 mol·L-1 KI 0.0002 mol I2
实验现象	溶液变黄，一段时间后出现浑浊	溶液变黄，出现浑浊较A快	无明显现象	溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快

①B是A的对比实验，则a=___________。
②比较A、B、C，可得出的结论是___________。
③实验表明，SO₂的歧化反应速率D>A，结合i、ii反应速率解释原因：___________
(5)一定温度下，反应I₂(g)+H₂(g)⇌2Hl(g)在密闭容器中达到平衡时，测得c(I₂)=0.11mmol•L^-1，c(H₂)=0.11mmol•L^-1，c(HI)=0.78mmol•L^-1.相同度温下，按下列4组初始浓度进行实验，反应逆向进行的是___________。

	A	B	C	D
c(I2)/mmol•L-1	1.00	0.22	0.44	0.11
c(H2)/mmol•L-1	1.00	0.22	0.44	0.44
c(HI)/mmol•L-1	1.00	1.56	4.00	1.56

(注：1mmol•L^-1=10^-3mol•L^-1)
Ⅱ.以银锰精矿(主要含Ag₂S、MnS、FeS₂)和氧化锰矿(主要含MnO₂)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。

已知：酸性条件下，MnO₂的氧化性强于Fe³⁺。
“浸银”时，使用过量FeCl₃、HCl和CaCl₂的混合液作为浸出剂，将Ag₂S中的银以[AgCl₂]^-形式浸出。
(6)将“浸银”反应的离子方程式补充完整：_______
□Fe³⁺ + Ag₂S + □ ___________ □ ___________ + 2[AgCl₂]^- + S
(7)结合平衡移动原理，解释浸出剂中Cl^-、H⁺的作用：___________。

【推荐3】乙烯被广泛用于合成聚乙烯等聚合产品。工业生产的乙烯中含有的少量乙炔会导致聚合催化剂中毒失活，含有的乙烷会使聚合过程终止。因此乙炔的选择加氢制乙烯在生产中有重大经济意义。反应原理如下：
反应 (主反应)
反应 (副反应)
回答下列问题：
(1)分别以 乙炔和 氢气或 乙烯为初始原料，在 下，使用对反应 选择性好的催化剂，分别在恒压容器中反应，达平衡时，以乙炔和氢气为原料，体系向环境放热以乙烯为原料，体系从环境吸热，忽略副反应热效应，反应焓变___________。
(2)初始条件同上，表示某物种 的物质的量与除 外其它各物种总物质的量之比，和 随时间变化关系如图所示，实验测得，则图中表示 变化的曲线是___________；反应I平衡常数Kp=___________；以乙炔和氢气为原料时，时刻 ___________。

(3)在催化剂表面逐步加氢，当变成 时，可从催化剂表面脱附生成 也可以继续加氢。清华大学李亚林团队找到一种催化剂，可使 脱附生成 而不继续加氢，使催化产物停留在乙烯而不继续加氢生成乙烷。下面是两种催化剂(① 和② )分别催化乙炔加氢的反应机理：

在催化剂②作用下，倾向于___________(填“脱附”或“加氢”)，结合图中数据，推测清华大学团队找到的理想催化剂是___________(填“①”或“②”)，原因是在该催化剂上的脱附能___________(填“高于”或“低于”) 进一步加氢需要突破的能垒，该催化剂具有好的选择性。

【推荐1】合成气是一种重要的化工原料气，甲烷、二氧化碳自热重整制合成气的主要反应有：
Ⅰ.CH₄(g)＋CO₂(g)2CO(g)＋2H₂(g)       ΔH₁=＋247.3kJ·mol^-1
Ⅱ．CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)        ΔH₂=＋206.1kJ·mol^-1
Ⅲ．CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)       ΔH₃
回答下列问题：
(1)ΔH₃=___________kJ·mol^-1。
(2)一定条件下，向VL恒容密闭容器中通入2molCH₄(g)、1molCO₂(g)、1molH₂O(g)发生上述反应，达到平衡时，容器中CH₄(g)为amol，CO₂(g)为bmol，H₂O(g)为cmol，此时CO(g)的浓度为___________mol·L^-1，反应Ⅲ的平衡常数为___________。(用含a、b、c、V的代数式表示)
(3)不同温度下，向VL密闭容器中按照n(CO₂):n(CH₄):n(H₂O)=1:1:1投料，实验测得平衡时n(H₂):n(CO)随温度的变化关系如图所示：

①压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为___________，判断的依据是___________。
②压强为p₂时，随着温度升高，n(H₂):n(CO)先增大后减小。解释温度T_m前后，随着温度升高n(H₂):n(CO)变化的原因分别是___________。
(4)通过电化学方法可有效实现以CO₂和水为原料合成甲酸，其原理示意图如下：

则A极的电极反应式为___________。

【推荐2】铁的化合物在生产生活和科学实验中应用广泛。请按要求回答下列问题：
(1)一定条件下Fe₂O₃与甲烷反应制取纳米级铁，同时生成CO和H₂。已知：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g) ΔH₁=-27.6kJ/mol
CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g) ΔH₂=+206.4kJ/mol
CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) ΔH₃=-41.0kJ/mol
①反应Fe₂O₃(s)+3CH₄(g)2Fe(s)+3CO(g)+6H₂(g)的ΔH=_____________。
②若该反应在5 L的密闭容器中进行5 min 后达到平衡，测得体系中固体质量减少0.96 g，则该段时间内CO的平均反应速率为________________。
③该反应的化学平衡常数的负对数pK随反应温度T的变化曲线如图。试用平衡移动原理解释该曲线的变化规律：______________。若700°C时测得平衡时，H₂浓度为1.0 mol·L^-1，则CH₄的平衡转化率为____________。

(2)常温下FeCO₃的溶度积常数为K_sp(FeCO₃)，H₂CO₃的一级电离常数和二级电离常数分别为K_a1和K_a2。已知菱铁矿的主要成分是FeCO₃，实验室中可以通过FeSO₄与足量NaHCO₃溶液混合制得FeCO₃，常温下该反应的平衡常数K=__________[用含有K_sp(FeCO₃)、K_a1和K_a2的代数式表示]。
(3)Na₂FeO₄是一种高效净水剂，工业上以Fe为阳极，NaOH为电解质溶液进行电解制备，请写出阳极的电极反应式：__________________。
(4)铁氮化合物因其特殊的组成和结构而具有优异的铁磁性能，某铁氮化合物立方晶胞结构如图所示。

①若以氮原子为晶胞顶点，则铁原子在晶胞中的位置是____________。
②该化合物晶胞中距离最近的铁原子和氮原子的距离为a pm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶胞的密度为___________g·cm^-3(列式计算即可)。

【推荐3】Ⅰ.页岩气中含有、、等气体，是可供开采天然气资源。页岩气的有效利用需要处理其中所含的和。
(1)和在Cu/ZnO催化下发生反应可合成清洁能源甲醇：，该反应实际上分两步进行。
断开(或形成)1mol化学键的能量变化数据如下表所示，利用下表中的数据可知，该反应每生成1mol甲醇，需要___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ的热量。

化学键	H-H	C-O	C=O	O-H	C-H
	436	326	803	464	414

(2)可利用热分解制备，已知下列反应的热化学方程式：
①
②
③
计算热分解反应④ ___________。
(3)重整技术是实现“碳中和”的一种理想的利用技术，反应为：。在pMPa时，将和按物质的量之为1：1：充入密闭容器中，分别在无催化剂及催化下反应相同时间，测得的转化率与温度的关系如图所示：
在pMPa、900℃、催化条件下，将、、按物质的量之比为充入密闭容器，的平衡转化率为，此时平衡常数___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数；写出含、、的计算表达式)。

Ⅱ.回收利用工业废气中的和，实验原理示意图如下。

(4)①装置b中参与反应的电极为___________极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)
②反应后装置b中溶液pH变化___________(填“增大”、“减小”或“不变”)
③装置b中的总反应的离子方程式为___________。