【推荐1】氮氧化物是主要大气污染物，可采用多种方法消除，其中氢气选择性催化还原是一种理想的方法。其相关反应如下：
主反应：
副反应：
(1)已知：，，则_______(用含有和的代数式表示)。
(2)恒温条件下，将、充入某恒容密闭容器中，在催化剂作用下进行反应。
①下列有关说法错误的是_______。(填字母序号)
A.当容器内的压强不再变化时说明主、副反应均达到平衡
B.平衡后，若向容器内再充入少量，主、副反应平衡常数均增大
C.平衡后，、和三者的物质的量之比保持不变
D.平衡后，
②在不同温度下，反应相同时间时测得混合气体中、的体积分数随温度的变化关系如图所示，温度高于时，的体积分数随温度的升高而减小的原因可能_______。(答一点)

(3)某温度下，将、按物质的量比1∶3充入某恒容密闭容器中，若平衡后与物质的量之比为3∶1，的转化率为80%，则的有效去除率(转化为的的量与起始量的比值)为_______%，的物质的量分数为_______%。(结果保留两位有效数字)
(4)在催化剂表面的反应机理如下图：

研究表明，在催化剂中，表面上形成的以的形式被储存。随后在载体上，与和产生，该反应的离子方程式为_______。(已知发生反应的、物质的量之比为1∶1)
(5)除了，还有其他有效的方法消除氮氧化物，例如可用电解法将转变为，其工作原理如图。N极的电极反应式为_______。

【推荐2】石油产品中除含有H₂S外，还含有各种形态的有机硫，如COS、CH₃SH等。
回答下列问题：
（1）CH₃SH（甲硫醇）的电子式为__________。
（2）CO和H₂S反应可产生羰基硫( COS)。在一恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+H₂S(g)COS(g)+H₂(g)并达到平衡，数据如下表所示：

实验	温度/℃	起始时				平衡时
		n(CO)/mol	n(H2S)/mol	n(COS)/mol	n(H2)/mol	n(CO)/mol
1	150	10.0	10.0	0	0	7.0
2	150	7.0	8.0	2.0	4.5	a
3	400	20.0	20.0	0	0	16.0

①该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。
②实验1达平衡时，CO的转化率为_______。
③实验2达到平衡时，a_______7.0（填“大于”“小于”或“等于”）。
④实验3达平衡后，再充入1.0 molH₂，平衡常数值____（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）COS是大气污染物。在酸性溶液中可用H₂O₂氧化COS生成一种强酸脱硫。该脱除反应的化学方程式为_______________。
（4）有一种脱硫工艺为：真空K₂CO₃一克劳斯法。
①K₂CO₃溶液吸收H₂S的反应为K₂CO₃ +H₂S =KHS +KHCO₃，该反应的平衡常数的对数值为lgK=_____（已知：H₂CO₃ lgK₁=-6.4，lgK_,2=- 10.3；H₂S   lgK_l=-7.0，lgK₂=- 19.0）。
②已知下列热化学方程式：
a. 2H₂S(g)+3O₂(g)=2SO₂(g)+2H₂O(1)       △H₁=-1172kJ/mol
b. 2H₂S(g)+O₂(g)=2S(s)+2H₂O(1)            △H₂ = 632 kJ/mol
克劳斯法回收硫的反应为SO₂和H₂S气体反应生成S(s)，则该反应的热化学方程式为_________。

【推荐3】以天然气为原料合成氨是现代合成氨工业发展的方向与趋势
（一）天然气与氮气为原料，以固态质子交换膜为电解质，在低温常压下通过电解原理制备氨气如图所示：

写出在阴极表面发生的电极反应式：_____________。
（二）天然气为原料合成氨技术简易流程如下：

一段转化主要发生的反应如下:
①CH₄（g） +H₂O（g） CO（g）+3H₂（g）     ΔH₁ = 206 kJ·molˉ¹
②CO（g） + H₂O（g） CO₂（g） + H₂（g）     ΔH₂ = -41 kJ·molˉ¹
二段转化主要发生的反应如下:
③2CH₄（g）+ O₂（g） 2CO（g）+4H₂（g）             ΔH₃ = -71.2 kJ·molˉ¹
④2CO（g） + O₂（g） 2CO₂（g）                      ΔH₄ = -282 kJ·molˉ¹
（1）已知CO中不含C=O，H－H的键能为436 kJ·molˉ¹，H－O的键能为463 kJ·molˉ¹，C－H的键能为414 kJ·molˉ¹，试计算C=O的键能_________。
（2）实验室模拟一段转化过程，在800^oC下，向体积为1L的恒容密闭反应器中，充入1mol的CH₄与1mol的H₂O，达到平衡时CH₄的转化率为40%，n（H₂）为1.4mol，请计算反应②的平衡常数_________。
（3）下列说法正确的是_________。
A．合成氨过程实际选择的温度约为700℃，温度过高或过低都会降低氨气平衡产率
B．上述工业流程中压缩既能提高反应速率又能提高合成氨的产率
C．二段转化释放的热量可为一段转化提供热源，实现能量充分利用
D．二段转化过程中，需严格控制空气的进气量，否则会破坏合成气中的氢氮比
（4）已知催化合成氨中催化剂的活性与催化剂的负载量、催化剂的比表面积和催化反应温度等因素有关，如图所示：

①实验表明相同温度下，负载量5%催化剂活性最好，分析负载量9%与负载量1%时，催化剂活性均下降的可能原因是________。
②在上图中用虚线作出负载量为3%的催化剂活性变化曲线_______。

【推荐1】研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
I. 利用反应：6NO₂ + 8NH₃ 7N₂ + 12H₂O处理NO₂。
（1）120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则0～10min时，平均反应速率υ（NO₂） =_________。
II. 一定条件下SO₂与NO₂可发生反应，方程式：NO₂（g）+SO₂（g） SO₃（g）+NO（g）- Q。
（2）将NO₂与SO₂以体积比1:2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是____。
a 体系压强保持不变                                        b 混合气体颜色保持不变
c NO₂和SO₃的体积比保持不变                           d 混合气体的平均相对分子质量保持不变
（3）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应___________（填序号）。
a 一定向正反应方向移动                                 b 平衡移动时，正反应速率先减小后增大
c 一定向逆反应方向移动                                 d 平衡移动时，逆反应速率先增大后减小
III. CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO（g） + 2H₂（g） CH₃OH（g） 。
（4）CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图示。

该反应是_______反应（填“放热”或“吸热”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴ kPa左右，简述选择此压强的理由：___________。

【推荐3】为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物含量显得尤为重要。
Ⅰ．氮氧化物研究
(1)一定条件下，将2 mol NO与2 mol O₂置于恒容密闭容器中发生反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)，下列各项能说明反应达到平衡状态的是____________。
a．体系压强保持不变                                             b．混合气体密度保持不变
c．NO和O₂的物质的量之比保持不变 d．每消耗2 mol NO同时生成2 mol NO₂
(2)汽车内燃机工作时会引起N₂和O₂的反应：N₂ + O₂2NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。在T₁、T₂温度下，一定量的NO发生分解反应时N₂的体积分数随时间变化如右图所示，根据图象判断反应N₂(g)+ O₂(g)2NO(g)的△H____0(填“＞”或“＜”)。

(3)NO_x是汽车尾气中的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，
其能量变化如图所示：

写出该反应的热化学方程式：________________________________。
Ⅱ．二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
(1)硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，某温度下，SO₂的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如下图所示。根据图示回答下列问题：

①将2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于__________。
②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。
(2)用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)   △H=-574 kJ·mol^-1
CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)   △H=-1160 kJ·mol^-1
若用标准状况下4.48 L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总数为__________(阿伏伽德罗常数的值用N_A表示)，放出的热量为___________kJ。

【推荐1】诺贝尔化学奖获得者GeorgeA．Olah提出了“甲醇经济”的概念，他建议使用甲醇来代替目前广泛使用的化石燃料。工业上用天然气为原料，分为两个阶段制备甲醇：
(i)制备合成气：CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g) △H=＋206.0 kJ·mol^-1
(ii)合成甲醇：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) △H=-90.67 kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)制备合成气反应中，平衡混合物中CO的体积分数与压强的关系如图1所示，判断T₁和T₂的大小关系：T₁___________T₂(填“>”“<”或“=”)，理由是___________。
(2)工业生产中为解决合成气中H₂过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO₂，发生反应 CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g) △H=＋41.17 kJ·mol^-1。为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳的体积比为___________。

(3)在体积不变的密闭容器中投入0.5 mol CO和1 mol H₂，不同条件下发生反应：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) △H。实验测得平衡时H₂的转化率随温度、压强的变化如图2所示。
①图2中X代表___________(填“温度”或“压强”)。图3中正确表示该反应的平衡常数的负对数pK(pK=-lgK)与X的关系的曲线是___________(填“AC”或“AB”)。
②若图2中M点对应的容器体积为5 L，则N点的平衡常数为___________L²·mol^-2。
(4)为节约化石能源、减少碳排放，用CO₂代替CO作为制备甲醇的碳源正成为当前研究的焦点。
①二氧化碳加氢合成甲醇和水蒸气的热化学方程式为___________。
②研究表明在二氧化碳合成甲醇的原料气中加入一氧化碳可以降低CO₂与H₂反应的活化能。在200～360℃、9 MPa时，合成气初始组成H₂、CO、CO₂物质的量之比为7：2：1的条件下研究甲醇的合成反应(如图4所示)。CO₂的平衡转化率随温度的升高先减小后增大，先减小的原因是___________，后增大的原因是___________。

【推荐2】研究氮氧化物之间的转化具有重要意义。
(1)已知：N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)ΔH＞0将一定量N₂O₄充入恒容密闭容器中，控制反应温度为T₁。
①下列可以作为反应达到平衡的判据是___。
A.气体的压强不变
B.v_正(N₂O₄)=2v_逆(NO₂)
C.K不变
D.容器内气体的密度不变
E.容器内颜色不变
②t时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为P，N₂O₄气体的平衡转化率为75%，则反应的N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)的平衡常数K_p=___(对于气相反应，用某组分B的平街压强P(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作K_P，如P(B)= P∙x(B)，P为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。
③温度T₁时，c(N₂O₄)随t(时间)变化曲线如图1，画出0~t，时段，c(NO₂)随t变化曲线。保持其它条件不变，改变温度为T₂(T₂＞T₁)，再次画出0~t₂时段，c(NO₂)随t变化趋势的曲线___。

(2)NO的氧化反应：2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图2。

I.2NO(g) ⇌ N₂O₂(g) ΔH₁
II.N₂O₂(g)+O₂(g) ⇌ 2NO₂(g) ΔH₂
①决定NO氧化反应速率的步骤是___(填I或II)。
②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O₂气体，保持其它条件不变，控制反应温度分别为T₃和T₄(T₃＞T₄)，测得(NO)随t(时间)的变化曲线如图3。转化相同量的NO，在温度___(填“T₃”或“T₄”)下消耗的时间长。

【推荐3】工业上以煤和水为原料通过一系列转化可变为清洁能源氢气或工业原料甲醇。
已知：   
   
   
则碳与水蒸气反应的________。
工业上也可以仅利用碳和水蒸气反应得到的和进一步合成甲醇，反应方程式为：   
工业上此生产过程中和的转化率________填“前者大”、“后者大”、“一样大”或“无法判断”；为了既提高甲醇的产率又加快反应速率，可以采取的措施是________。
在一恒温恒容密闭容器中充入和进行上述反应。测得和浓度随时间变化如图所示。该温度下的平衡常数为________保留三位有效数字。

改变温度，使反应中的所有物质都为气态。起始温度体积相同、密闭容器，反应过程中部分数据见下表：

	反应时间
反应Ⅰ 恒温恒容		2	6	0	0
		1
				1
反应Ⅱ 绝热恒容		0	0	2	2

①达到平衡时，反应Ⅰ、反应Ⅱ对比：平衡常数Ⅰ________Ⅱ填“”、“”或“”，下同；平衡时的浓度________Ⅱ。
对反应，前内的平均反应速率________，若时只向容器中再充入和，则平衡________移动填“正向”、“逆向”或“不”。

【推荐1】NH₃是一种重要的化工原料。
(1)液氨是重要的非水溶剂。和水类似，液氨的电离平衡为。
①写出（NH₄）₂SO₄与KNH₂在液氨中恰好完全中和时的化学方程式：__________。
②以KNH₂的液氨溶液为电解液，通过电解可得高纯氢气（原理如图所示）。阴极反应式为___________。理论上生成1molN₂的同时，电解液减少的质量为____________g。

(2)氨的饱和食盐水捕获CO₂是其利用的方法之一，反应原理为。该反应常温下能自发进行的原因是___________。
(3)现有两个容积相等的恒容容器实验室合成氨气：
a．向恒温（320℃）的容器1中通入一定量的H₂和N₂，NH₃的产率随时间变化关系如图所示。

b．向绝热（起始温度320C）的容器2按相同方式投料，该体系在时刻达到平衡。此后保持体系恒温（320℃），在时刻重新达到平衡。
请在图中补充画出容器2从投料后到时刻的NH₃的产率随时间变化关系曲线___________。
(4)NH3热分解也可制得H₂：   ，将一定量NH₃（g）置于恒压密闭容器中，不同温度（T）下平衡混合物中N₂物质的量分数随压强的变化曲线如图所示。

①___________（填“>”“<”或“=”）。
②____________[对于反应，，x为物质的量分数]。
③NH₃热分解反应速率方程为，式中为正反应的速率常数（只与温度有关）。将C点增大压强后，平衡发生移动，直至达到新的平衡，正反应速率的变化情况为__________（填字母）。
a．逐渐减小直至不变                                 b．逐渐增大直至不变
c．先减小，后逐渐增大直至不变             d．先增大，后逐渐减小直至不变

【推荐2】肼(N₂H₄)与N₂O₄是火箭发射中最常用的燃料与助燃剂，回答下列问题：
(1)T℃时，将一定量的NO₂或N₂O₄充入一个容积为2L的恒容密闭容器中，发生反应2NO₂(g)N₂O₄(g)，保持温度不变，各物质的浓度随时间变化关系如下表：

时间/s	0	20	40	60	80	100
c(X)/mol·L-1	0	0.080	0.110	0.120	0.120	0.200
c(Y)mol·L-1	0.100	0.060	0.045	0.040	0.040	0.040

①c(Y)代表___________(填化学式)的浓度，20～40s内，用NO₂表示的化学反应速率为___________。
②该反应的平衡常数K=___________。
③60s时容器内混合气体的密度为_____g·L^－1。
④100s时改变的条件是___________，重新达到平衡时，与原平衡比较，NO₂的体积分数将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)①已知2N₂H₄(g)+N₂O₄(g) 3N₂(g)+4H₂O(g) △H=－QkJ·mol^－1，相关化学键的键能如表所示。

化学键	NN
键能(kJ·mol-1)	a	b	c	d

使 1molN₂O₄(g)完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是___________kJ(用代数式表示)
   
②相同温度下，向Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个恒压密闭容器中均充入1molN₂H₄(g)和1molN₂O₄(g)，三个容器的反应压强分别为p₁、p₂、p₃。在其它条件相同的情况下，反应进行到tmin时，N₂的体积分数如图所示，此时容器I___________(填“处于”或“不处于”)化学平衡状态，原因是___________。

【推荐3】氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。
（1）以与为原料合成化肥尿素的主要反应如下：
①；
②；
③；
则a为_________。
（2）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：
。
若烟气中时，通入一定量的空气（体积分数为），可利用此法达到最佳脱氮效果。则同温同压下， _________。
（3）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定的平衡转化率在不同压强（、）下随温度变化的曲线，如图所示正确的是_________（填“A”或“B”），、的大小关系为_________（填“>”或“<”或“=”），原因是_________。

（4）在一定温度下，将和混合置于密闭容器中发生工业合成氨反应，2分钟达到平衡状态，测得气体总物质的量为。
①NH₃表示该反应的平均速率_________。
②已知平衡时，容器压强为，则平衡常数_________。（保留2位有效数字）。
（5）电池在生产生活中有广泛的应用，有人设想以和为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示.电池正极的电极反应式是_________，A是_________（填化学式）。