【推荐2】甲烷和甲醇既是重要的化工原料，又是未来重要的能源物质。
(1)将和通入容积为的恒容密闭容器中，恒温条件下发生反应：。
①下列描述中能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。
A.断裂键时，生成键
B.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
C.容器内混合气体的压强保持不变
D.容器内CO与H₂的体积之比保持不变
②测得在时该反应达到平衡，此时CH₄的物质的量为的物质的量浓度为。则内，用CO表示的该反应平均反应速率_______ mol•L^-1•min^-1，V=_______。
(2)在容积为的恒容密闭容器中通入等物质的量的和，进行反应：。的物质的量随时间的变化关系如图所示。

根据图示可知，表示正反应速率与逆反应速率相等的点是_______(填“a”“b”“c”或“d”)；用同一物质表示反应速率时，a，c两点的正反应速率：Va_______(填“”“”或“”，下同)，该反应达到平衡时，CO₂的转化率_______50%。

【推荐3】汽车尾气(用N₂O表示)是空气污染源之一，回答下列问题：
(1)用CO还原N₂O的能量变化如图甲所示，则该反应的热化学方程式为_______。

在相同温度和压强下，1molN₂O和1molCO经过相同反应时间(t秒)测得如下实验数据：

实验	温度/℃	催化剂	N2O转化率/%
实验Ⅰ	400	催化剂1	9.5
	400	催化剂2	10.6
实验Ⅱ	500	催化剂1	12.3
	500	催化剂2	13.5

实验Ⅰ中，使用催化剂1时，N₂O的平均反应速率为_______；在相同温度时，催化剂2催化下N₂O的转化率更高的原因是_______。
(2)在容积均为1L的密闭容器A(起始500℃，恒温)、B(起始500℃，绝热)两个容器中分别加入0.1molN₂O、0.4molCO和相同催化剂。实验测得A、B容器中N₂O的转化率随时间的变化关系如图乙所示。

①B容器中N₂O的转化率随时间的变化关系是图乙中的_______曲线。
②要缩短b曲线对应容器达到平衡的时间，但不改变N₂O的平衡转化率，在催化剂一定的情况下可采取的措施是_______(答出1点即可)。
③500℃该反应的化学平衡常数K=_______(用分数表示)。
④实验测定该反应的反应速率v_正=k_正·c(N₂O)·c(CO)，v_逆=k_逆·c(N₂)·c(CO₂)，k_正、k_逆分别是正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。计算M处的_______(保留两位小数)。

【推荐1】工业废水中常含有一定量的Cr₂O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。该法的工艺流程为：
CrOCr₂OCr³⁺Cr(OH)₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO(黄色)+2H⁺Cr₂O(橙色)+H₂O
(1)₂₄Cr的价层电子轨道表示式为______。
(2)Cr元素在自然界有4种同位素，其丰度如表所示：

质量数	50	52	53	54
丰度	4.31%	83.76%	9.55%	2.38%

则元素的近似相对原子质量为______(结果保留2位小数)。
(3)若第①步中平衡体系的pH=2，则该溶液显_____色；向该溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液(已知BaCrO₄为黄色沉淀)则平衡_____移动(填“向左”或“向右”或“不变”)。
(4)能说明第①步反应达平衡状态的是_____(填字母)。
A.Cr₂O和CrO的浓度相同 B.2v(Cr₂O)=v(CrO)        C.溶液的颜色不变
(5)第②步中，还原1molCr₂O离子，需要_____mol的FeSO₄•7H₂O。
(6)第③步生成Cr(OH)₃沉淀前，先向[Cr³⁺]=0.1mol•L^-1的溶液中加碱，调节pH至_____~___________分离回收Fe(OH)₃。
(已知：常温下，Fe(OH)₃的溶度积K_sp=1×10^-39，Cr(OH)₃的溶度积K_sp=1×10^-32；某种离子的浓度小于10^-5mol•L^-1时，认为其完全沉淀)
铬酸钠(Na₂CrO₄)常用于印染、颜料、油漆等领域，25℃时铬酸钠溶液中含铬微粒的分布分数与pH值关系如图所示。

(7)写出Na₂CrO₄水解的离子方程式______，计算25℃时该反应的水解常数K_h=______。
(8)pH=5时，[Na⁺]______2[CrO]+2[HCrO]+2[Cr₂O](填“＞”、“＜”或“=”)。

【推荐2】甲醇(CH₃OH)在化工生产中应用广泛。其中利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：
I.CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)   ΔH₁=-41.0kJ·mol^-1
II.CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)     ΔH₂=-90.0kJ·mol^-1
III.CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)     ΔH₃
(1)则ΔH₃=___________，在上述制备甲醇的两个反应中，反应II与反应III比较，优点为___________。
(2)在一恒温1L恒容密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂进行反应Ⅲ，测得CO₂和CH₃OH浓度随时间变化如图所示。

①该反应达平衡状态的依据是___________(填序号)。
A.v_正(CH₃OH)=3v_逆(H₂)       B.混合气体的密度不变
C.c(CH₃OH)=c(H₂O)       D.混合气体总物质的量不变
②3min时，反应的v_正______v_逆(填“<”、“>”或“=”)。该化学反应平衡常数k=_______。
(3)使用不同方法制得的Cu₂O(Ⅰ)和Cu₂O(Ⅱ)可用于CH₃OH的催化脱氢：CH₃OH(g)⇌HCHO(g)+H₂(g)。在相同的密闭容器中，利用控制变量法进行实验，测得CH₃OH的浓度c(mol·L^-1)随时间t(min)的变化如下表：

序号	温度	催化剂	0	10	20	30	40	50
①	T1	Cu2O(I)	0.050	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②	T1	Cu2O(II)	0.050	0.0490	0.0483	0.0480	0.0480	0.0480
③	T2	Cu2O(II)	0.050	0.044	0.040	0.040	0.040	0.040

可以判断：实验温度T₁______T₂(填“>”、“<”，下同)；催化剂的催化效果Cu₂O(I)_______Cu₂O(II)。

【推荐3】用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)＋2NO(g) N₂(g)＋CO₂(g)。
(1)写出上述反应的平衡常数表达式：_______。
(2)在2 L恒容密闭容器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。

实验编号	温度/℃	起始时NO的物质的量/mol	平衡时N2的物质的量/mol
1	700	0.40	0.09
2	800	0.24	0.08

①结合表中数据，判断该反应的ΔH_______(填“>”或“＜”)0，理由是_______。
②判断该反应达到平衡状态的依据是_______(填字母)。
A.容器内气体密度恒定　　　　　　　B.容器内各气体浓度恒定
C.容器内压强恒定　　　　　　　　　D.2v_正(NO)=v_逆(N₂)
(3)700 ℃时，若向2 L体积恒定的密闭容器中充入一定量N₂和CO₂发生反应：N₂(g)＋CO₂(g) C(s)＋2NO(g)；其中N₂、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题。

①0～10 min内CO₂的平均反应速率v=_______。
②图中A点v_正_______(填“>”“＜”或“=”)v_逆。
③第10 min时，外界改变的条件可能是_______(填字母)。
A.加催化剂　　　　　　　　　　B.增大C的物质的量
C.减小CO₂的物质的量　　　　　D.升温                      E.降温
(4)采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现CO₂电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示。

容易得到的副产物有CO和CH₂O，其中相对较多的副产物为_______；上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中_______(填字母)的能量变化。
A.^*CO＋^*OH^*CO＋^*H₂O　　　　　B.^*CO^*OCH
C.^*OCH₂^*OCH₃　　　　　　　　　D.^*OCH₃^*CH₃OH

【推荐2】碳排放问题是第26届联合国气候变化大会讨论的焦点。我国向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060 年实现“碳中和”。为了实现这个目标，加强了对CO₂转化的研究，因此CO₂的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。根据信息回答下列问题。
I．研究表明CO₂与CH₄在催化剂存在下可发生反应制得合成气：CO₂(g)+CH₄(g)2CO(g)+2H₂(g)     ΔH
一定压强下，由最稳定单质生成1mol化合物的焓变为该物质的摩尔生成焓。
(1)已知CO₂(g)、CH₄(g)、CO(g)的摩尔生成焓分别为-395kJ·mol^-1、-74.9kJ ·mol^-1 、-110.4kJ· mol^-1，则上述反应的 ΔH =________kJ·mol^-1。
II．研究表明CO₂与H₂能发生下列反应：
反应1：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)   ΔH₁ =- 154 kJ·mol^-1
反应2：CO₂(g)+3H₂₍g)CH₃OH(g)+H₂O(g)   ΔH₂= - 49 kJ·mol^-1
(2)在573K时，体积为2L的恒容容器中投入2molCO₂和6molH₂发生反应2达到平衡。
①为了提高CH₃OH产率可以采取的措施有_____________，________ (任写两项措施)。
②图1中能表示该反应的平衡常数的对数lnK与(T表示温度)之间的变化关系的曲线是______(填“m”或“n”)。

③测得在相同时间内，不同温度下的H₂转化率如图2所示，v(a) _逆_____v(c) _逆(填“>”、“<”或“=”)；T₂温度下该反应的平衡常数K值为______(保留两位小数)。
(3)在恒容密闭容器中，反应1按进料浓度比c(CO₂)：c(H₂)分别等于1:2、1:5、1:7时，CO₂的平衡转化率随条件X的变化关系如图3所示：
①曲线a的进料浓度比c(CO₂)：c(H₂)为____________。
②条件X是_____ (填“温度”或“压强”)，依据是________。
(4)我国学者探究了BiIn合金催化剂电化学还原CO₂生产HCOOH的催化性能及机理，并通过DFT计算催化剂表面该还原过程的物质的相对能量，如图4所示(带“* ”表示物质处于吸附态)。试从图4分析，采用BiIn合金催化剂既优于单金属Bi催化剂，又优于单金属In催化剂的原因是______________。