【推荐1】在4L的某恒容密闭容器中发生反应：。已知反应中化学键数据如下表：

化学键
	436	1076	803	463

回答下列问题：
(1)_______。
(2)某温度下，向该容器中充入0.4molCO、0.4molH₂O，发生上述反应，4min末，反应达到平衡，此时测得的物质的量分数为30%。
①内，的平均反应速率_______，时的物质的量为_______。
②该反应中每生成0.2molH—H键，转移的电子数为_______N_A。
③反应前后的总压强之比为_______。
④下列说法正确的是_______(填标号)。
A．反应进行到一定程度时，的物质的量浓度可能为0.1mol/L
B．无论反应进行到何种程度，碳、氢、氧原子的物质的量之比一定为1∶2∶2
C．加入合适的催化剂，反应速率发生改变，但ΔH的值保持不变

【推荐2】清洁能源的综合利用可有效降低碳排放，是实现“碳中和、碳达峰”的重要途径。
(1)一种借助光将转化为的催化机理如图所示。

已知相关键能数据：H-H   436kJ/mol、O-H   464kJ/mol、C-H   414kJ/mol、C＝0   803 kJ/mol。
转化为过程总反应的热化学方程式是________；该反应在________（填“高温”、“低温”或“任意温度”）下能自发进行。
(2)采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，成功实现了高选择性电催化还原制备甲醇（），该反应历程如图所示。

①该过程容易产生副产物为________。
②上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，需要降低某步骤的能量变化，写出该基元反应的化学方程式________。
(3)工业中，和在催化剂作用下可发生两个平行反应，分别生成CO和。
反应a：
反应b：
在传统的催化固定反应床（CFBR）中，转化率和甲醇选择性通常都比较低，科学团队研制了一种具有反应和分离双功能的分子筛膜催化反应器（CMR），极大地改善了该问题，原理如图所示

保持压强为5MPa，向密闭容器中按投入一定量和，不同反应模式下的平衡转化率和甲醇选择性的相关实验数据如下表所示。已知：选择性

实验组	反应模式		压强/MPa	温度/℃	转化率（%）	选择性（%）
①	CFBR	3	5	250	25.6	61.3
②	CFBR	3	5	230	20.0	70.0
③	CMR	3	5	260	36.1	100

①在CMR模式下，上述条件下发生反应，下列不能说明反应b达到平衡状态的标志是________（填标号）。
A.气体压强不再变化             B.气体平均相对分子质量不再变化
C.不再变化             D.混合气体的密度不再变化
②由表中数据可知CMR模式下，的转化率明显提高，结合具体反应分析可能的原因________。
③压力平衡常数是指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压的物质的量分数。根据表中数据计算CFBR模式下，温度为230℃时，反应b的值为________（写数值表达式，无需计算结果）。

【推荐3】实现节能减排和低碳经济的一项重要课题就是研究如何将CO₂转化为可利用的资源，目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ/mol)的变化，据此回答下列有关问题：

(1)25℃时，1.01×10⁵Pa，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式___________。
(2)为探究反应原理，现进行如下实验：某温度下，在体积为lL的密闭容器中充入1mol CO₂和4mol H₂，一定条件下发生反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，测得CO₂的浓度随时间变化如下图2所示。

①从反应开始到平衡，CH₃OH的平均反应速率v(CH₃OH)=___________；H₂的转化率为___________。
②若向该容器中加入a mol CO₂、b mol H₂、c mol CH₃OH(g)和d mol H₂O(g)，且a、b、c、d均大于0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同，试比较反应放出的能量：①___________②(填“大于”“小于”或“等于”)
③下列措施中能使H₂的转化率提高的是___________(填字母)。
A．升高温度
B．将CH₃OH(g)及时液化抽出
C．选择高效催化剂
D．相同条件下再充入1mol CO₂和4mol H₂
(3)甲醇是一种可再生能源具有广泛的开发和应用前景。某实验小组用一种以甲醇为原料的燃料电池作为电源，设计了一种电解法制取Fe(OH)₂的实验装置如(下图所示)，通电后溶液中产生大量白色沉淀且较长时间不变色。

①该燃料电池的负极反应为___________。
②下列说法中正确的是___________(填序号)
A．电源中的负极附近pH升高
B．电极B的发生氧化反应
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是2H⁺+2e^-=H₂↑
E．电解的电解质溶液可以是CuSO₄溶液
③若电池中甲醇的通入量为8g，且反应完全，则理论上最多能产生沉淀___________g。

【推荐1】某可逆反应：X(g)＋3Y(g)⇌2Z(g)平衡常数与温度关系如下表所示：

温度(℃)	360	440	520
K	0.036	0.010	0.0038

(1)根据上述数据判断，该可逆反应的正反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，理由是__________________________。
(2)为了增大X的转化率和反应速率，宜采用的措施是____
A．升高温度B．增大压强
C．加催化剂D．离Z
(3)在2 L密闭容器中充入Z气体，在一定条件下进行反应。下列图象不能表明该反应达到平衡状态的是________。


(4)440 ℃时，在2 L密闭容器中，开始充入1 mol X气体和3 mol Y气体进行反应。在某时刻测得c(X)＝0.45 mol·L^－1，此时，反应是否达到平衡状态________(填“是”或“否”)，简述理由：___________________________________。
(5)在某容积固定的容器中进行上述反应，当X、Y起始物质的量一定时，仅改变一个外界条件对Z体积分数的影响如图所示(曲线Ⅰ为标准)：

①曲线Ⅱ改变的条件是_______________________________。
② 曲线Ⅲ改变的条件是_______________________________。

【推荐2】氮的单质及其化合物性质多样，用途广泛。
完成下列填空。
（1）科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂；
2NO+2CO2CO₂+N₂+Q（Q>0）
某温度下测得该反应在不同时间内的CO浓度如下表：

时间(s) 浓度(mol/L)	0	1	2	3	4	5
c (CO)	3.60×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

该反应的平衡常数表达式为________；温度升高，K值________（选填“增大”、“减小”、“不变”）；前2s内的平均反应速率v(N₂)=________；若上述反应在密闭容器中发生，达到平衡时能提高NO转化率的措施之一是_______________。
（2）工业合成氨的反应温度选择500℃左右的原因是_________________。
（3）实验室在固定容积的密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气模拟工业合成氨，反应在一定条件下已达到平衡的标志是___________。
a.N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1∶3∶2
b.容器内的压强保持不变
c. N₂、H₂、NH₃的浓度不再发生变化
d.反应停止，正、逆反应的速率都等于零
（4）常温下向含1mol溶质的稀盐酸中缓缓通入1molNH₃（溶液体积变化忽略不计），反应结束后溶液中离子浓度有大到小的顺序是____________；在通入NH₃的过程中溶液的导电能力________（选填“变大”、“变小”、“几乎不变”）。

【推荐3】丙烯()是三大合成材料的基本原料之一，其用量最大的是生产聚丙烯。另外，丙烯可制备1，2-二氯丙烷、丙烯醛等。回答下列问题：
Ⅰ.工业上用丙烯加成法制备1，2-二氯丙烷，主要副产物为3-氯丙烯，反应原理为：
①   
②   
(1)一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的和，在催化剂作用下发生反应①②，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。

时间/min	0	60	120	180	240	300	360
压强/kPa	80	74.2	69.4	65.2	61.6	57.6	57.6

用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即，则反应①在0~180min内平均反应速率___________(精确至0.01)。
Ⅱ.丙烯的制备方法
方法一：丙烷无氧脱氢法制备丙烯：   。
(2)①某温度下，在刚性容器中充入，起始压强为10kPa，平衡时总压强为14kPa，的平衡转化率为___________。该反应的平衡常数___________kPa(精确至0.01)。
②总压分别为100kPa和10kPa时发生该反应，平衡体系中和的物质的量分数随温度变化关系如图所示。

10kPa时，和的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是___________、___________。
③高温下，丙烷生成丙烯的反应在初期阶段的速率方程为，其中k为反应速率常数。对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是___________(填字母)。
A．增加丙烷浓度，r增大       B．增加浓度，r增大
C．丙烯的生成速率逐渐增大       D．降低反应温度，k减小
方法二：丙烷氧化脱氢法制备丙烯还生成CO、等副产物，制备丙烯的反应：   ，在催化剂的作用下的转化率和的产率随温度变化关系如图所示。

(3)①图中的转化率随温度升高而上升的原因是___________。
②575℃时，的选择性为___________。(的选择性)
③基于上述研究结果，能提高选择性的措施是___________(写一条)。

【推荐2】能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。
Ⅰ．已知：①Fe₂O₃(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g)       ΔH＝a kJ·mol^－1
          ②CO(g)＋l/2O₂(g)＝CO₂(g)        ΔH＝b kJ·mol^－1   
          ③C(石墨)＋O₂(g)＝CO₂(g)             ΔH＝c kJ·mol^－1
则反应4Fe(s)＋3O₂(g)＝2Fe₂O₃(s)的焓变ΔH＝______________kJ·mol^－1。
Ⅱ．依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_____（填序号)。
C(s)＋CO₂(g)＝2CO(g)       ΔH＞0   
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)       ΔH＜0
C．2H₂O(l)＝2H₂(g)＋O₂(g)       ΔH＞0   
D．CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)       ΔH＜0
若以稀硫酸为电解质溶液，则该原电池的正极反应式为______________________。
Ⅲ．金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如下图所示。

①在通常状况下，金刚石和石墨中________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为________。
②12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量________。