减弱温室效应的方法之一是将
回收利用，科学家研究利用回收的制取甲醛，反应的热化学方程式为
。请回答下列问题：
(1)已知：①
②相关化学键的键能数据如表所示：
则
___________
(2)一定条件下，将
的混合气体充入恒温恒容的密闭容器中，发生反应
。
①下列说明反应已经达到平衡状态的是___________ (填选项字母)。
a．容器内气体密度保持不变 b．
的体积分数保持不变
c．该反应的平衡常数保持不变 d．混合气体的平均相对分子质量不变
②下列措施既能提高
的转化率又能加快反应速率的是___________ (填选项字母)
a．升高温度 b．使用高效催化剂 c．缩小容器体积 d．扩大容器体积 e．及时将产物
分离出体系
(3)实验室在2L密闭容器中进行模拟上述合成
的实验。T℃时，将体积比为1：2的和混合气体充入容器中，每隔一定时间测得容器内气体压强如表所示：
①已知：
则反应开始
内，用
的压强变化表示该反应的平均反应速率为___________ 
。
②
时，反应的平衡常数
的代数式为
___________ 
不必化简。为用各气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
③
时，向体积为
的恒容密闭容器中充入一定量的和
的混合气体，容器内气体压强为
，反应达到平衡时，的分压与起始的
关系如图所示：
a.当
时，反应达到平衡后，若再向容器中加入
和
，使二者分压均增大
，则达到新平衡时，的转化率将___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
b.当
时，达到平衡状态后，的分压可能是图象中的点___________ (填“D”“”E“或”F“)，原因为___________ 。
回收利用，科学家研究利用回收的制取甲醛，反应的热化学方程式为 。请回答下列问题：(1)已知：①
②相关化学键的键能数据如表所示：
| 化学键 |  |  |  |
键能/ | 498 | 436 | 464 |
(2)一定条件下，将
的混合气体充入恒温恒容的密闭容器中，发生反应。①下列说明反应已经达到平衡状态的是
a．容器内气体密度保持不变 b．
的体积分数保持不变c．该反应的平衡常数保持不变 d．混合气体的平均相对分子质量不变
②下列措施既能提高
的转化率又能加快反应速率的是a．升高温度 b．使用高效催化剂 c．缩小容器体积 d．扩大容器体积 e．及时将产物
分离出体系(3)实验室在2L密闭容器中进行模拟上述合成
的实验。T℃时，将体积比为1：2的和混合气体充入容器中，每隔一定时间测得容器内气体压强如表所示：| 时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| 压强/kPa | 1.08 | 0.96 | 0.88 | 0.82 | 0.80 | 0.80 | 0.80 |
则反应开始内，用的压强变化表示该反应的平均反应速率为。②
时，反应的平衡常数的代数式为不必化简。为用各气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。③
时，向体积为的恒容密闭容器中充入一定量的和的混合气体，容器内气体压强为，反应达到平衡时，的分压与起始的关系如图所示：a.当
时，反应达到平衡后，若再向容器中加入和，使二者分压均增大，则达到新平衡时，的转化率将b.当
时，达到平衡状态后，的分压可能是图象中的点
更新时间：2023-06-19 23:52:16
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解题方法
【推荐1】氨和二氧化碳都是重要的化工原料。
Ⅰ．氨在农业、化工和国防上意义重大。
(1)利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：
①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=+a kJ·mol-1
②4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) ΔH2=-b kJ·mol-1
a、b均大于0，则反应4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)的ΔH3=___________ kJ·mol-1(用a、b表示)。
(2)工业上用氨催化氧化法制硝酸的主要反应是4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0，若其他条件不变，下列关系图错误的是___________ (填标号)。
A．
B．
C．
Ⅱ．以CO2和NH3为原料合成尿素的化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH<0。
(3)在一定的温度下，向2.0 L的密闭容器中通入0.2 mol NH3和0.1 mol CO2，测得反应时间与气体总压强p的数据如表所示：
平衡时NH3的转化率为___________ 。
(4)在恒容的绝热容器中投入0.2 mol NH3和0.1 mol CO2进行化学反应，下列可以说明该反应达到平衡状态的有___________ (填序号)。
①混合气体的平均摩尔质量不变 ②v正(H2O)=2v逆(NH3) ③化学平衡常数K不变 ④NH3和CO2物质的量的比值不变
Ⅲ．CO2溶于水形成H2CO3，已知常温下H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.7×10-5
(5)NH4HCO3溶液呈___________ （填“酸性”“中性”或“碱性”）；反应NH
+HCO
+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=___________ (保留3位有效数字)。
(6)25 ℃时，Al(OH)3的Ksp=8.0×10-33。若要使某铝盐溶液中的Al3+的浓度降至1.0×10-6 mol·L-1，则需要加氨水调节溶液的pH至___________ (已知lg5≈0.7)。
Ⅰ．氨在农业、化工和国防上意义重大。
(1)利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：
①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=+a kJ·mol-1
②4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) ΔH2=-b kJ·mol-1a、b均大于0，则反应4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)的ΔH3=
(2)工业上用氨催化氧化法制硝酸的主要反应是4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0，若其他条件不变，下列关系图错误的是A．
B． C．Ⅱ．以CO2和NH3为原料合成尿素的化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH<0。(3)在一定的温度下，向2.0 L的密闭容器中通入0.2 mol NH3和0.1 mol CO2，测得反应时间与气体总压强p的数据如表所示：
| 时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 65 | 80 | 100 |
| 总压强p/ (100 kPa) | 9.0 | 7.5 | 6.3 | 5.7 | 5.2 | 4.9 | 4.6 | 4.5 | 4.5 |
平衡时NH3的转化率为
(4)在恒容的绝热容器中投入0.2 mol NH3和0.1 mol CO2进行化学反应，下列可以说明该反应达到平衡状态的有
①混合气体的平均摩尔质量不变 ②v正(H2O)=2v逆(NH3) ③化学平衡常数K不变 ④NH3和CO2物质的量的比值不变
Ⅲ．CO2溶于水形成H2CO3，已知常温下H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.7×10-5
(5)NH4HCO3溶液呈
+HCO +H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=(6)25 ℃时，Al(OH)3的Ksp=8.0×10-33。若要使某铝盐溶液中的Al3+的浓度降至1.0×10-6 mol·L-1，则需要加氨水调节溶液的pH至
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【推荐2】节能减排措施是我国“十一五”期间提出的政策措施。
(1)煤的燃烧，会产生大量有害气体。将煤转化为水煤气，可有效降低排放。
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=－393.5 kJ·mol－1
H2(g)+
O2(g)=H2O(g)△H=－242.0kJ·mol－1
CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=－283.0kJ·mol－1
根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式____________ 。
(2)汽车尾气的排放是大气污染物的重要来源，其中含有NO气体。根据资料显示用活性炭还原法可以处理氮氧化物，某研究小组向固定容积的密闭容器中加入一定量的活性炭和NO发生反应C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)△H=－574kJ·mol－1，并在温度T时将所测反应数据制成下表：
①0到10min内，NO的平均反应速率v(NO)=___________ mol·L－1·min－1。
②下列数据不再变化可表示该反应达到平衡的是________________________ 。
a.容器内压强b．混合气体的平均摩尔质量c．混合气体的密度
③若容器改为可变容积容器，达平衡后，再充入少量NO气体，再次达到平衡时N2的浓度____________ （填“增大”，“减小”，或“不变”）
(3)在某温度T时能同时发生反应：
2N2O5(g)
2N2O4(g)+O2(g) K1
N2O4(g)2NO2(g) K2
若向一体积固定为2L的密闭容器内加入N2O52mol，一段时间后，容器内的反应达到平衡，此时n(NO2)=0.4mol，已知K2=0.1，请计算出K1=___________ 。
(1)煤的燃烧，会产生大量有害气体。将煤转化为水煤气，可有效降低排放。
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=－393.5 kJ·mol－1
H2(g)+
O2(g)=H2O(g)△H=－242.0kJ·mol－1CO(g)+
O2(g)=CO2(g)△H=－283.0kJ·mol－1根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式
(2)汽车尾气的排放是大气污染物的重要来源，其中含有NO气体。根据资料显示用活性炭还原法可以处理氮氧化物，某研究小组向固定容积的密闭容器中加入一定量的活性炭和NO发生反应C(s)+2NO(g)
CO2(g)+N2(g)△H=－574kJ·mol－1，并在温度T时将所测反应数据制成下表：| 时间(min) 浓度(  ) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| NO | 1.00 | 0.52 | 0.36 | 0.36 | 0.54 | 0.54 |
 | 0 | 0.24 | 0.32 | 0.32 | 0.48 | 0.48 |
 | 0 | 0.24 | 0.32 | 0.32 | 0.48 | 0.48 |
①0到10min内，NO的平均反应速率v(NO)=
②下列数据不再变化可表示该反应达到平衡的是
a.容器内压强b．混合气体的平均摩尔质量c．混合气体的密度
③若容器改为可变容积容器，达平衡后，再充入少量NO气体，再次达到平衡时N2的浓度
(3)在某温度T时能同时发生反应：
2N2O5(g)
2N2O4(g)+O2(g) K1N2O4(g)
2NO2(g) K2若向一体积固定为2L的密闭容器内加入N2O52mol，一段时间后，容器内的反应达到平衡，此时n(NO2)=0.4mol，已知K2=0.1，请计算出K1=
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【推荐3】苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要有机原料，国内外目前生产苯乙烯的方法主要是乙苯催化脱氢法，反应方程式为：
(1)已知部分物质的燃烧热数据如下表，利用表中数据计算
_______ (用a、b、c表示)
。
(2)实际生产过程中，通常向乙苯中掺混氮气(
不参与反应)，保持体系总压为100kPa下进行反应，不同投料比m下乙苯的平衡转化率随反应温度变化关系如图所示。(其中投料比m为原料气中乙苯和的物质的量之比，取值分别为1∶0、1∶1、1∶5、1∶9)
①在乙苯中掺混氮气的目的是_______ 。
②投料比m为1∶0的曲线是_______ (填曲线标号)。
③若一定的投料比，反应温度恒定时，并保持体系总压为常压的条件下进行反应，下列事实能作为该反应达到平衡的依据的是_______ (填字母)。
A.
B.容器内气体密度不再变化
C.容器内苯乙烯与的分子数之比不再变化
D.容器内气体的平均相对分子质量不再变化
(3)近年来，有研究者发现若将上述生产过程中通入改为通入，在气氛中乙苯催化脱氢制苯乙烯更容易进行，反应历程如图：
①该过程中发生反应的化学方程式为_______ 。
②根据反应历程分析，催化剂表面酸碱性对乙苯脱氢反应性能影响较大，如果催化剂表面碱性太强，会降低乙苯的转化率，碱性太强使乙苯转化率降低的原因是_______ (说出一点即可)。
③在600℃下，向恒容密闭容器中充入2mol乙苯和
，平衡时乙苯的转化率为50%，且容器内气体总物质的量为5mol，则
_______ 。
(1)已知部分物质的燃烧热数据如下表，利用表中数据计算
。| 物质 | 燃烧热 |
| 乙苯 |  |
| 苯乙烯 |  |
| 氢气 |  |
(2)实际生产过程中，通常向乙苯中掺混氮气(
不参与反应)，保持体系总压为100kPa下进行反应，不同投料比m下乙苯的平衡转化率随反应温度变化关系如图所示。(其中投料比m为原料气中乙苯和的物质的量之比，取值分别为1∶0、1∶1、1∶5、1∶9)①在乙苯中掺混氮气的目的是
②投料比m为1∶0的曲线是
③若一定的投料比，反应温度恒定时，并保持体系总压为常压的条件下进行反应，下列事实能作为该反应达到平衡的依据的是
A.
B.容器内气体密度不再变化
C.容器内苯乙烯与
的分子数之比不再变化 D.容器内气体的平均相对分子质量不再变化
(3)近年来，有研究者发现若将上述生产过程中通入
改为通入，在气氛中乙苯催化脱氢制苯乙烯更容易进行，反应历程如图：①该过程中发生反应的化学方程式为
②根据反应历程分析，催化剂表面酸碱性对乙苯脱氢反应性能影响较大，如果催化剂表面碱性太强，会降低乙苯的转化率，碱性太强使乙苯转化率降低的原因是
③在600℃下，向恒容密闭容器中充入2mol乙苯和
，平衡时乙苯的转化率为50%，且容器内气体总物质的量为5mol，则
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解题方法
【推荐1】研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
（1）已知拆开1 mol H2、1 mol O2和液态水中1 mol O—H键使之成为气态原子所需的能量分别为436 kJ、496 kJ和462 kJ；CH3OH(g)的燃烧热为627 kJ·mol－1。则CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(l) ∆H＝___________ kJ·mol－1
（2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)＋ 6H2(g)
CH3OCH3(g)＋3H2O(l)
① 该反应平衡常数表达式K＝_______________ 。
② 已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示，该反应的∆H________ 0 (填“＞”或“＜”)。
若温度不变，减小反应投料比[n(H2)/n(CO2)]，则K将_____ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
③某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2(g)与H2(g)发生上述反应，当下列物理量不再发生变化时，能证明上述可逆反应达到平衡的量是__________ 。
A．二氧化碳的浓度 B．容器中的压强
C．气体的密度 D．CH3OCH3与H2O的物质的量之比
（3）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，装置如图所示：
请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象：______________ ，当燃料电池消耗2.8L O2(标准状况下)时，计算此时NaCl溶液的pH=________ (假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出)。
（1）已知拆开1 mol H2、1 mol O2和液态水中1 mol O—H键使之成为气态原子所需的能量分别为436 kJ、496 kJ和462 kJ；CH3OH(g)的燃烧热为627 kJ·mol－1。则CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(l) ∆H＝
（2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)＋ 6H2(g)
CH3OCH3(g)＋3H2O(l)① 该反应平衡常数表达式K＝
② 已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示，该反应的∆H
若温度不变，减小反应投料比[n(H2)/n(CO2)]，则K将
③某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2(g)与H2(g)发生上述反应，当下列物理量不再发生变化时，能证明上述可逆反应达到平衡的量是
A．二氧化碳的浓度 B．容器中的压强
C．气体的密度 D．CH3OCH3与H2O的物质的量之比
（3）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，装置如图所示：
请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象：
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(0.4)
解题方法
【推荐2】我国公布了碳达峰、碳中和的时间节点。降低空气中二氧化碳的含量、研发二氧化碳的利用技术、将二氧化碳转化为能源是缓解环境和能源问题的方案之一。回答下列问题：
(1)以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：
I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.5kJ•mol-1
II.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90.4kJ•mol-1
III.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3
△H3=____ kJ•mol-1。
(2)科学家采用金属钌等做催化剂，将从空气中捕获的CO2直接转化为甲醇燃料，其转化原理如图所示。下列说法错误的是____ (填标号)。
(3)一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中，加入2molCO2和3molH2以及催化剂，发生反应I。能说明该反应达到化学平衡状态的是____ (填标号)。
A.v正(H2)=v逆(CH3OH) B.c(CH3OH)：c(H2O)=1：1
C.混合气体的总压强不再变化 D.混合气体的密度不再变化
E.混合气体的平均相对分子质量不再变化 F.H2O(g)的体积分数不再变化
(4)在一定条件下，选择合适的催化剂只进行反应III，调整CO2和H2初始投料比，测得在一定投料比和一定温度下，CO2的平衡转化率如图所示(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同)。
①若A、B两点的起始浓度相同，则A、B两点对应的反应速率大小：vA____ vB(填“<”“>”或“=”)。
②已知反应速率v= v正-v逆=k正•x(CO2)•x(H2)-k逆•x(CO)•x(H2O)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数，D点为平衡状态，计算D点所示的投料比在从起始到平衡的过程中，当CO2的转化率达到40%时，
=____ 。
③图中A、E、G三点对应的反应温度TA、TE、TG的关系是_____ 。
(5)电催化CO2制备燃料可实现资源综合利用。如图所示装置工作时，阳极的电极反应式为___ 。
(1)以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：
I.CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.5kJ•mol-1II.CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H2=-90.4kJ•mol-1III.CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) △H3△H3=
(2)科学家采用金属钌等做催化剂，将从空气中捕获的CO2直接转化为甲醇燃料，其转化原理如图所示。下列说法错误的是
| A．第2步反应的产物是离子化合物 |
| B．第4步反应中有σ键和π键的断裂和形成 |
C． 是该反应的催化剂 |
D．该过程的总反应为CO2+3H2 CH3OH+H2O |
A.v正(H2)=v逆(CH3OH) B.c(CH3OH)：c(H2O)=1：1
C.混合气体的总压强不再变化 D.混合气体的密度不再变化
E.混合气体的平均相对分子质量不再变化 F.H2O(g)的体积分数不再变化
(4)在一定条件下，选择合适的催化剂只进行反应III，调整CO2和H2初始投料比，测得在一定投料比和一定温度下，CO2的平衡转化率如图所示(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同)。
①若A、B两点的起始浓度相同，则A、B两点对应的反应速率大小：vA
②已知反应速率v= v正-v逆=k正•x(CO2)•x(H2)-k逆•x(CO)•x(H2O)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数，D点为平衡状态，计算D点所示的投料比在从起始到平衡的过程中，当CO2的转化率达到40%时，
=③图中A、E、G三点对应的反应温度TA、TE、TG的关系是
(5)电催化CO2制备燃料可实现资源综合利用。如图所示装置工作时，阳极的电极反应式为
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(0.4)
解题方法
【推荐3】氮及其化合物在生产、生活中有广泛的应用，请结合信息回答下列问题：
(1)尿素
是首个由无机物人工合成的有机物，在尿素合成塔中发生的反应可表示为第一步：
;
第二步：
．
则
_____________ ．
第二步能自发进行的条件是_____________ （填“高温”“低温”或“任何温度”）．
(2)
，在
的密闭容器中，通入
和
,保持体积不变发生反应：
时反应刚好达到平衡，此时的物质的量为
,则：
①
的平均反应速率
_____________ ．
②下列能说明上述反应达到平衡状态的是_____________ （填序号）．
A．混合气体的密度不再发生变化
B．
C．的体积分数在混合气体中保持不变
D．单位时间内消耗的同时生成
(3)温度为
时，在一个容积恒为
的密闭容器中仅发生反应：
．实验测得：
为速率常数，受温度影响．相关物质的起始浓度与平衡浓度如下表所示：
温度为时，
_____________ （填数据）；当温度升高为
时，
分别增大m倍和n倍，则m_____________ n（填“>”“<”或“=”）．
(4)时，在密闭容器中按照一定比例充入
和
,仅发生反应：
,达到平衡时
的体积分数
随
的变化如图所示，当
时，达到平衡时可能是D、E、F三点中的_____________ ．
(1)尿素
是首个由无机物人工合成的有机物，在尿素合成塔中发生的反应可表示为第一步：;第二步：
．则
．第二步能自发进行的条件是
(2)
，在的密闭容器中，通入和,保持体积不变发生反应：时反应刚好达到平衡，此时的物质的量为,则：①
的平均反应速率②下列能说明上述反应达到平衡状态的是
A．混合气体的密度不再发生变化
B．
C．
的体积分数在混合气体中保持不变D．单位时间内消耗
的同时生成(3)温度为
时，在一个容积恒为的密闭容器中仅发生反应：．实验测得：为速率常数，受温度影响．相关物质的起始浓度与平衡浓度如下表所示：物质的起始浓度/ | 物质的平衡浓度/ | ||
|
|
|
|
0.6 | 0.3 | 0 | 0.2 |
时，时，分别增大m倍和n倍，则m(4)
时，在密闭容器中按照一定比例充入和,仅发生反应：,达到平衡时的体积分数随的变化如图所示，当时，达到平衡时可能是D、E、F三点中的
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(0.4)
【推荐1】化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：
Ⅰ.(1)氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图(a)所示的装置来制取氯气。装置中的离子膜为___ (A．阳离子交换膜 B．阴离子交换膜)，b处逸出的气体是____ (填化学式)。
(2)次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)=
，X为HClO或ClO−]与pH的关系如图(b)所示。HClO的电离常数Ka值为_____________ 。
II．CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2)，还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：
CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)。
已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH1= -75 kJ·mol−1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2= -394 kJ·mol−1
C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH3= -111 kJ·mol−1
(1)该催化重整反应的ΔH=___ kJ·mol−1。
(2)有利于提高催化重整反应中CH4平衡转化率的条件是_______ 。
A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压
(3)在恒容绝热密闭容器中进行CH4-CO2催化重整反应，下列表示已达平衡状态的是_____ 。
A．H2的反应速率是CO2反应速率的2倍 B．容器中的温度不再变化
C．容器中气体的密度不再变化 D．容器中的压强不再变化
(4)容器中分别通入1molCH4(g)和1molCO2(g)，在等压下(p)发生上述反应，CO2(g)的平衡转化率为α。反应的平衡常数Kp=____ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(5)CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示：
①阴极上的反应式为_______ 。
②若生成的乙烯和乙烷的体积比为3∶1，则消耗的CH4和CO2的体积比为______ 。
Ⅰ.(1)氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图(a)所示的装置来制取氯气。装置中的离子膜为
(2)次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)=
，X为HClO或ClO−]与pH的关系如图(b)所示。HClO的电离常数Ka值为II．CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2)，还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：
CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)。
已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH1= -75 kJ·mol−1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2= -394 kJ·mol−1
C(s)+
O2(g)=CO(g) ΔH3= -111 kJ·mol−1(1)该催化重整反应的ΔH=
(2)有利于提高催化重整反应中CH4平衡转化率的条件是
A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压
(3)在恒容绝热密闭容器中进行CH4-CO2催化重整反应，下列表示已达平衡状态的是
A．H2的反应速率是CO2反应速率的2倍 B．容器中的温度不再变化
C．容器中气体的密度不再变化 D．容器中的压强不再变化
(4)容器中分别通入1molCH4(g)和1molCO2(g)，在等压下(p)发生上述反应，CO2(g)的平衡转化率为α。反应的平衡常数Kp=
(5)CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示：
①阴极上的反应式为
②若生成的乙烯和乙烷的体积比为3∶1，则消耗的CH4和CO2的体积比为
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【推荐2】（1）科学家寻找高效催化剂，通过如下反应实现大气污染物转化：
2CO(g) +2NO(g)
N2(g)+2CO2(g) △H1
已知：CO的燃烧热△H2=-283kJ/moL
N2(g) +O2(g) =2NO(g)几种化学键的键能数据如下：
求△H1__________________ 。
（2）NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划，在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2，在某催化剂的作用下进行下述反应I，测得不同时间的NH3和O2的浓度如下表：
则下列有关叙述中正确的是______________
A.使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率
B. 若测得容器内4v正(NH3)=6v逆(H2O)时，说明反应已达平衡
C.当容器内
=1时，说明反应已达平衡
D.前10分钟内的平均速率v（NO）=0.088mol·L-1·min-1
（3）氨催化氧化时会发生下述两个竞争反应I、II。催化剂常具有较强的选择性，即专一性。
已知：反应I 4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g) +6H2O(g)
反应 II：4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g) +6H2O(g)
为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1 mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量关系如图：
①该催化剂在高温时选择反应____________ (填“ I ”或“ II”）。
② 520℃时，4NH3(g)+3O24N2(g) +6H2O(g)的平衡常数K=________________ (不要求得出计算结果，只需列出数字计算式）。
③由图象可判断，反应I正反应△H_______________ 0（填“>”、“<”，或“=”）
④C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因_________________________ 。
（4）羟胺（NH2OH）的电子式_____________ ，羟胺是一种还原剂，可用作显像剂还原溴化银生成银单质和氮气，该反应的化学方程式为______________________________ 。
现用25.00mL0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.50mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用，则在上述反应中，羟胺的氧化产物是_____ 。
2CO(g) +2NO(g)
N2(g)+2CO2(g) △H1已知：CO的燃烧热△H2=-283kJ/moL
N2(g) +O2(g) =2NO(g)几种化学键的键能数据如下：
| 化学键 | N≡N键 | O=O键 | NO中氮氢键 |
| 键能(kJ/mol) | 945 | 498 | 630 |
求△H1
（2）NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划，在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2，在某催化剂的作用下进行下述反应I，测得不同时间的NH3和O2的浓度如下表：
| 时间（min） | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
| C(NH3)/mol·L-1 | 1.00 | 0.36 | 0.12 | 0.08 | 0. 0072 | 0.0072 |
| C(O2)/mol·L-1 | 2.00 | 1.20 | 0.90 | 0.85 | 0.84 | 0.84 |
则下列有关叙述中正确的是
A.使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率
B. 若测得容器内4v正(NH3)=6v逆(H2O)时，说明反应已达平衡
C.当容器内
=1时，说明反应已达平衡D.前10分钟内的平均速率v（NO）=0.088mol·L-1·min-1
（3）氨催化氧化时会发生下述两个竞争反应I、II。催化剂常具有较强的选择性，即专一性。
已知：反应I 4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g) +6H2O(g)反应 II：4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g) +6H2O(g)为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1 mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量关系如图：
①该催化剂在高温时选择反应
② 520℃时，4NH3(g)+3O2
4N2(g) +6H2O(g)的平衡常数K=③由图象可判断，反应I正反应△H
④C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因
（4）羟胺（NH2OH）的电子式
现用25.00mL0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.50mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用，则在上述反应中，羟胺的氧化产物是
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【推荐3】工业上通过将CO、CO2与氢气反应，实现碳中和。
(1)已知反应
，在恒容密闭条件下，该反应达平衡时各组分的浓度随温度变化的曲线如图所示(某些曲线只画出了部分)，回答下列问题：
①该反应的平衡常数表达式为___________ 。
②图中曲线b、c分别表示的是平衡时___________ 和___________ 的浓度变化。
③已知坐标A(450，0.4)，B(390，0.13)，求450K时该反应的K=___________ 。(列出带数值的计算表达式即可，不需要算最终结果)
(2)用CO和H2合成CH3OH的反应为
，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示：
①图中T1、T2、T3的大小关系为___________ 。
②图中b、c点逆反应速率的大小关系为___________ 。
③图中b、c、d点平衡常数的大小关系为___________ 。
④若忽略坐标上的数值，横坐标表示温度，T1、T2、T3分别用P1、P2、P3替换，则纵坐标可以表示___________ ，P1、P2、P3的大小关系为___________ 。
(1)已知反应
，在恒容密闭条件下，该反应达平衡时各组分的浓度随温度变化的曲线如图所示(某些曲线只画出了部分)，回答下列问题：①该反应的平衡常数表达式为
②图中曲线b、c分别表示的是平衡时
③已知坐标A(450，0.4)，B(390，0.13)，求450K时该反应的K=
(2)用CO和H2合成CH3OH的反应为
，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示：①图中T1、T2、T3的大小关系为
②图中b、c点逆反应速率的大小关系为
③图中b、c、d点平衡常数的大小关系为
④若忽略坐标上的数值，横坐标表示温度，T1、T2、T3分别用P1、P2、P3替换，则纵坐标可以表示
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【推荐1】Ⅰ．（1）在2L定容密闭容器中通入1molN2(g)和3molH2(g),发生反应：
3H2(g)+N2(g)
2NH3(g)△H<0,测得压强一时间图象如图甲，测得p2=0.6p1，此时温度与起始温度相同，在达到平衡前某一时刻(t1)若仅改变一种条件，得到如乙图象。
①若图中c=1.6mol,则改变的条件是__________ (填字母，下同);
A．升温 B．降温 C．加压 D．减压 E．加催化剂
②若图中c<1.6mol,则改变的条件是__________ (填字母);此时该反应的平衡常数__________ (填“增大”、“减小”、“不变”)。
（2）如图甲，平衡时氢气的转化率为____________ 。
Ⅱ．粗制的CuCl2·2H2O晶体中常含有Fe3+、Fe2+杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。
（1）操作Ⅰ时，常先加入合适的氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+,下列可选用的氧化剂是__________ 。
A．KMnO4 B．H2O2 C．Cl2 D．HNO3
（2）操作Ⅱ调整溶液的pH的Y试剂可选用下列中的__________ 。
A．NaOH(s) B．氨水 C．CuO(s) D．Cu(OH)2(s)
（3）已知溶度积常数如下表：
将溶液的pH调至pH=4时，使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀而除去，此时c(Fe3+)=__________ 。
（4）若将CuCl2溶液蒸干后，再灼烧，得到的固体是__________ (填化学式);操作Ⅲ后由CuCl2·2H2O晶体得到纯净无水CuCl2的合理操作是_____________________________________ 。
3H2(g)+N2(g)
2NH3(g)△H<0,测得压强一时间图象如图甲，测得p2=0.6p1，此时温度与起始温度相同，在达到平衡前某一时刻(t1)若仅改变一种条件，得到如乙图象。①若图中c=1.6mol,则改变的条件是
A．升温 B．降温 C．加压 D．减压 E．加催化剂
②若图中c<1.6mol,则改变的条件是
（2）如图甲，平衡时氢气的转化率为
Ⅱ．粗制的CuCl2·2H2O晶体中常含有Fe3+、Fe2+杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。
（1）操作Ⅰ时，常先加入合适的氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+,下列可选用的氧化剂是
A．KMnO4 B．H2O2 C．Cl2 D．HNO3
（2）操作Ⅱ调整溶液的pH的Y试剂可选用下列中的
A．NaOH(s) B．氨水 C．CuO(s) D．Cu(OH)2(s)
（3）已知溶度积常数如下表：
| 物质 | Cu(OH) | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
| Ksp | 2.2×10-20 | 8.0×10-16 | 4.0×10-38 |
将溶液的pH调至pH=4时，使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀而除去，此时c(Fe3+)=
（4）若将CuCl2溶液蒸干后，再灼烧，得到的固体是
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【推荐2】Ⅰ．汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：
。回答下列问题：
(1)某温度下，向2L的密闭容器中充入和
各1mol，5min后的物质的量为0.5mol，则的反应速率为___________ 。
(2)已知该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志___________ (填序号)。
a．消耗
同时生成
b．混合气体密度不变
c．混合气体的质量不变 d．混合气体平均相对分子质量不变
e．
f．混合气体的压强不变
(3)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的和，反应达到平衡后，再向其中充入一定量NO，反应重新达到平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气体中NO的体积分数___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)升高温度，达到新平衡时NO的百分含量增大，理由是___________ 。
Ⅱ．在容积为1L的密闭容器中，充入
和
，在500℃下发生发生发应：
。实验测得和
的物质的量(n)随时间变化如下图1所示：
(5)从反应开始到平衡，氢气的转化率为___________ ，500℃该反应的平衡常数为___________ (结果保留一位小数)。
(6)图2是
时刻，改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，若提高温度到800℃，反应达平衡状态Ⅱ时，K值___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
。回答下列问题：(1)某温度下，向2L的密闭容器中充入
和各1mol，5min后的物质的量为0.5mol，则的反应速率为(2)已知该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志
a．消耗
同时生成 b．混合气体密度不变c．混合气体的质量不变 d．混合气体平均相对分子质量不变
e．
f．混合气体的压强不变(3)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的
和，反应达到平衡后，再向其中充入一定量NO，反应重新达到平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气体中NO的体积分数(4)升高温度，达到新平衡时NO的百分含量增大，理由是
Ⅱ．在容积为1L的密闭容器中，充入
和，在500℃下发生发生发应：。实验测得和的物质的量(n)随时间变化如下图1所示：(5)从反应开始到平衡，氢气的转化率为
(6)图2是
时刻，改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，若提高温度到800℃，反应达平衡状态Ⅱ时，K值
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【推荐3】I．氮气是重要的化工原料，在国民经济中占重要地位，工业合成氨的反应为：
(1)图甲表示合成NH3反应在某段时间t0→t6中反应速率与时间的曲线图，t1、t3、t4时刻分别改变某一外界条件，则在下列达到化学平衡的时间段中，NH3的体积分数最小的一段时间是___________。(填序号)
(2)在673K时，分别将4molN2和6molH2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如表：
该反应达到平衡时，N2的转化率为___________ ；该温度下，此反应的平衡常数K=___________ 。
Ⅱ.甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示。
(3)据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=___________ (用K1、K2表示)。
(4)反应③的ΔH___________ 0(填“>”或“<”)。
(5)500℃时测得反应③在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度相等，且均为0.1mol/L，则此时是否达到化学平衡状态___________ (填是或否)，此时化学反应速率V正___________ V逆(填“>”“=”或“<”)。
(1)图甲表示合成NH3反应在某段时间t0→t6中反应速率与时间的曲线图，t1、t3、t4时刻分别改变某一外界条件，则在下列达到化学平衡的时间段中，NH3的体积分数最小的一段时间是___________。(填序号)
| A．t0→t1 | B．t2→t3 | C．t3→t4 | D．t5→t6 |
| t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| n(H2)/mol | 6.00 | 4.50 | 3.60 | 3.30 | 3.03 | 3.00 | 3.00 |
| n(NH3)/mol | 0 | 1.00 | 1.60 | 1.80 | 1.98 | 2.00 | 2.00 |
Ⅱ.甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示。
| 化学反应 | 平衡常数 | 温度℃ | |
| 500 | 800 | ||
① | K1 | 2.5 | 0.15 |
② | K2 | 1.0 | 2.5 |
③ | K3 | ||
(4)反应③的ΔH
(5)500℃时测得反应③在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度相等，且均为0.1mol/L，则此时是否达到化学平衡状态
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