氨和二氧化碳都是重要的化工原料。
Ⅰ．氨在农业、化工和国防上意义重大。
(1)利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：
①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=+a kJ·mol-1
②4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) ΔH2=-b kJ·mol-1
a、b均大于0，则反应4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)的ΔH3=___________ kJ·mol-1(用a、b表示)。
(2)工业上用氨催化氧化法制硝酸的主要反应是4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0，若其他条件不变，下列关系图错误的是___________ (填标号)。
A．
B．
C．
Ⅱ．以CO2和NH3为原料合成尿素的化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH<0。
(3)在一定的温度下，向2.0 L的密闭容器中通入0.2 mol NH3和0.1 mol CO2，测得反应时间与气体总压强p的数据如表所示：
平衡时NH3的转化率为___________ 。
(4)在恒容的绝热容器中投入0.2 mol NH3和0.1 mol CO2进行化学反应，下列可以说明该反应达到平衡状态的有___________ (填序号)。
①混合气体的平均摩尔质量不变 ②v正(H2O)=2v逆(NH3) ③化学平衡常数K不变 ④NH3和CO2物质的量的比值不变
Ⅲ．CO2溶于水形成H2CO3，已知常温下H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.7×10-5
(5)NH4HCO3溶液呈___________ （填“酸性”“中性”或“碱性”）；反应NH
+HCO
+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=___________ (保留3位有效数字)。
(6)25 ℃时，Al(OH)3的Ksp=8.0×10-33。若要使某铝盐溶液中的Al3+的浓度降至1.0×10-6 mol·L-1，则需要加氨水调节溶液的pH至___________ (已知lg5≈0.7)。
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②4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) ΔH2=-b kJ·mol-1a、b均大于0，则反应4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)的ΔH3=
(2)工业上用氨催化氧化法制硝酸的主要反应是4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0，若其他条件不变，下列关系图错误的是A．
B． C．Ⅱ．以CO2和NH3为原料合成尿素的化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH<0。(3)在一定的温度下，向2.0 L的密闭容器中通入0.2 mol NH3和0.1 mol CO2，测得反应时间与气体总压强p的数据如表所示：
| 时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 65 | 80 | 100 |
| 总压强p/ (100 kPa) | 9.0 | 7.5 | 6.3 | 5.7 | 5.2 | 4.9 | 4.6 | 4.5 | 4.5 |
平衡时NH3的转化率为
(4)在恒容的绝热容器中投入0.2 mol NH3和0.1 mol CO2进行化学反应，下列可以说明该反应达到平衡状态的有
①混合气体的平均摩尔质量不变 ②v正(H2O)=2v逆(NH3) ③化学平衡常数K不变 ④NH3和CO2物质的量的比值不变
Ⅲ．CO2溶于水形成H2CO3，已知常温下H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.7×10-5
(5)NH4HCO3溶液呈
+HCO +H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=(6)25 ℃时，Al(OH)3的Ksp=8.0×10-33。若要使某铝盐溶液中的Al3+的浓度降至1.0×10-6 mol·L-1，则需要加氨水调节溶液的pH至
19-20高三上·河北石家庄·阶段练习 查看更多[2]
更新时间：2020-12-27 16:31:19
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【推荐1】I. 已知：H2O2可看作二元弱酸。
(1)请写出H2O2与Ba(OH)2溶液反应生成的酸式盐的电子式________________ 。
某兴趣小组分析H2O2的催化分解原理。
(2)I－催化H2O2分解的原理分为两步，总反应可表示为：2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g) △H<0,若第一步反应的热化学方程式为：H2O2(aq)+I－(aq)=IO－(aq)+H2O(l) △H>0 慢反应,则第二步反应的热化学方程式为：___________ △H <0 快反应
(3)能正确表示I－催化H2O2分解原理的示意图为______ 。
II. 丙烯(C3H6)是重要的有机化工原料。丙烷脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化如下图，主反应为丙烷脱氢反应，副反应为丙烷裂解反应
已知主反应：v正= k正p(C3H8)，v逆= k逆p(C3H6)·p(H2)。
其中v正、v逆 为正、逆反应速率，k正、k逆为速率常数，p为各组分的分压。
(4)下表中为各物质的燃烧热，计算丙烯的燃烧热为△H =______ kJ·mol-1。
副反应丙烷裂解制乙烯的过程中，其原子利用率为_______ （保留三位有效数字）。
(5)在T1、T2、T3不同温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入1molC3H8，开始时容器的压强分别为p1、p2、p3，仅发生主反应，丙烷转化率（α）随时间（t）的变化关系如图所示：
①A、B、D三点中，k正/k逆 值最大的是_________ ，
②A、B、C、D四点中，v逆 最大的是_________ 。
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| △H /kJ·mol—1 | -285.8 | -890.3 | -1411.0 |
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(5)在T1、T2、T3不同温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入1molC3H8，开始时容器的压强分别为p1、p2、p3，仅发生主反应，丙烷转化率（α）随时间（t）的变化关系如图所示：
①A、B、D三点中，k正/k逆 值最大的是
②A、B、C、D四点中，v逆 最大的是
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解题方法
【推荐2】(1)已知常温常压下：
①CH3OH(l)+O2(g)═CO(g)+2H2O(g) △H=－359.8kJ·mol－1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－556.0kJ·mol－1
③H2O(g)=H2O(l) △H=－44.0kJ·mol－1
写出体现甲醇燃烧热的热化学方程式为________________________________ 。
(2)某温度时，将2 mol CO与5 mol H2的混合气体充入容积为2 L的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。
①经过5 min后，反应达到平衡，此时转移电子6 mol。该反应的平衡常数为________ 。v(H2)＝________ mol/(L·min)。若保持体积不变，再充入2 mol CO和1.5 mol CH3OH，此时v(正)________ v(逆)(填“>”“<”或“＝”)。
②在其他条件不变的情况下，再增加2 mol CO与5 mol H2，达到新平衡时，CO的转化率________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
③下列不能说明该反应已达到平衡状态的是________ 。
a.CH3OH的质量不变 b.混合气体的平均相对分子质量不再改变 c.v逆(CO)＝2v正(H2) d.混合气体的密度不再发生改变
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【推荐3】氨的合成对国民经济发展有着重要的意义。根据要求，回答下列问题：
I．氨气可用于工业脱硝(
)，脱硝反应为：
。
已知：反应①：
反应②：
(1)反应①中正反应的活化能___________ 逆反应的活化能(填“小于”或“大于”)，由反应①和脱硝反应可知反应②的
___________ 
。
II．某实验小组为了模拟工业上利用氨气合成尿素，在
压强下，容积为
的恒容密闭容器中充入
和
，发生反应：
，反应过程中混合气体中
的体积分数如图所示：
(2)①A点时的体积分数为40%，则此时
的转化率为___________ (保留三位有效数字)；B点时，
___________ 
。若要提高氨气平衡转化率，可采取的措施有：___________ 。(写一条即可)
②下列能说明该反应达到平衡状态的是___________ (填字母)。
a．体系的压强保持不变
b．单位时间内消耗
同时消耗
c．
(3)B点的平衡常数
___________ (写出含
的代数式再代入数据进行计算，气体分压=气体总压×气体的物质的量分数)。
(4)向恒容密闭容器中加入适量催化剂，并充入一定量的和发生上述反应合成尿素，在不同温度、相同反应时间，测得的转化率与反应温度的变化关系如图所示。
温度为
℃时，的转化率降低，可能原因是___________ 。
(5)在反应
中，正反应速率为
，逆反应速率为
，
、
为速率常数，受温度影响。已知
时，
，则该温度下，平衡常数
___________ 。
I．氨气可用于工业脱硝(
)，脱硝反应为：。已知：反应①：
反应②：
(1)反应①中正反应的活化能
。II．某实验小组为了模拟工业上利用氨气合成尿素，在
压强下，容积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应：，反应过程中混合气体中的体积分数如图所示：(2)①A点时
的体积分数为40%，则此时的转化率为。若要提高氨气平衡转化率，可采取的措施有：②下列能说明该反应达到平衡状态的是
a．体系的压强保持不变
b．单位时间内消耗
同时消耗c．
(3)B点的平衡常数
的代数式再代入数据进行计算，气体分压=气体总压×气体的物质的量分数)。(4)向恒容密闭容器中加入适量催化剂，并充入一定量的
和发生上述反应合成尿素，在不同温度、相同反应时间，测得的转化率与反应温度的变化关系如图所示。温度为
℃时，的转化率降低，可能原因是(5)在反应
中，正反应速率为，逆反应速率为，、为速率常数，受温度影响。已知时，，则该温度下，平衡常数
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【推荐1】碳的氧化物对环境的影响较大，CO是燃煤工业生产中的大气污染物，CO2则促进了地球的温室效应。给地球生命带来了极大的威胁。
(1)已知：①甲醇的燃烧热△H=-726.4kJ·mol-1②H2(g)+
O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ·mol-1。则二氧化碳和氢气合成液态甲醇，生成液态水的热化学方程式为_____ 。
(2)二氧化碳合成CH3OH 的热化学方程式为CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H1，过程中会产生副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2。图1是合成甲醇反应中温度对CH3OH、CO的产率影响曲线图，△H2________ 0(填“＞”或“＜”)。增大反应体系的压强，合成甲醇的反应速率___________ (填“增大”“减小”或“ 不变”)，副反应的化学平衡________ (填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。
(3)以某些过渡金属氧化物作催化剂，二氧化碳与甲烷可转化为乙酸：CO2(g) +CH4(g)CH3COOH(g) △H=+36.0kJ·mol-1。不同温度下，乙酸的生成速率变化曲线如图2。结合反应速率，使用催化剂的最佳温度是________ ℃，欲提高CH4的转化率，请提供一种可行的措施：______________ 。
(4)一定条件下，CO2 与NH3 可合成尿素[CO(NH2)2]：CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)△H。某温度下。在容积为1L的恒容密闭容器中,加入一定氨碳比
的3molCO2 和NH3的混合气体。图3是有关量的变化曲线，其中表示NH3转化率的是曲线________ (填“a”或“b”),曲线c 表示尿素在平衡体系中的体积分数变化曲线,则M点的平衡常数K=________ ，y=________ 。
(1)已知：①甲醇的燃烧热△H=-726.4kJ·mol-1②H2(g)+
O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ·mol-1。则二氧化碳和氢气合成液态甲醇，生成液态水的热化学方程式为(2)二氧化碳合成CH3OH 的热化学方程式为CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H1，过程中会产生副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2。图1是合成甲醇反应中温度对CH3OH、CO的产率影响曲线图，△H2(3)以某些过渡金属氧化物作催化剂，二氧化碳与甲烷可转化为乙酸：CO2(g) +CH4(g)
CH3COOH(g) △H=+36.0kJ·mol-1。不同温度下，乙酸的生成速率变化曲线如图2。结合反应速率，使用催化剂的最佳温度是(4)一定条件下，CO2 与NH3 可合成尿素[CO(NH2)2]：CO2(g)+2NH3(g)
CO(NH2)2(g)+H2O(g)△H。某温度下。在容积为1L的恒容密闭容器中,加入一定氨碳比的3molCO2 和NH3的混合气体。图3是有关量的变化曲线，其中表示NH3转化率的是曲线
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【推荐2】以乙苯催化脱氢来制取苯乙烯，是化工产业中常用的方法如下所示：
(g)
(g)+H2(g) ΔH=+117.6kJ·mol-1
已知：上述反应的速率方程为v正=k正P乙苯，v 逆=k逆P苯乙烯P氢气， 其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，P为各组分分压。
(1)在Fe2O3催化作用下将乙苯加入三个恒容密闭容器发生上述反应，相关数据如下：
①T1时，向乙容器中按表格中数据投料，则此时v正_______ v 逆。(填写“>”“=”“<”)
②若想同时增大该反应的反应速率和平衡转化率，应采取的措施是_______ 。
③乙苯脱氢经历如下过程：
T2更有利于发生的“环节”是_______ ， 在该温度下，“吸附环节”的平衡常数为K1，“反应环节”的平衡常数为K2，“脱吸附环节”的平衡常数为K3，则“脱氢环节”的平衡常数为_______ 。
(2)为了节省能源，乙苯催化脱氢制苯乙烯的过程可以在CO2气氛下进行。100kPa下，反应气组成n (乙苯)： n (CO2) 按照1：0、1：1、 1：5、1：9投料，乙苯平衡转化率随反应温度变化关系如图。图中n (乙苯)： n (CO2) =1： 9的曲线是_______ (填曲线标号)。500℃按此投料时，
=_______ kPa (用最简分数表示)。
(g) (g)+H2(g) ΔH=+117.6kJ·mol-1已知：上述反应的速率方程为v正=k正P乙苯，v 逆=k逆P苯乙烯P氢气， 其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，P为各组分分压。
(1)在Fe2O3催化作用下将乙苯加入三个恒容密闭容器发生上述反应，相关数据如下：
| 容器 | 容积/L | 温度/℃ | 起始量/ mol | 平衡量/mol | ||
| 乙苯(g) | 苯乙烯(g) | 氢气(g) | 苯乙烯(g) | |||
| 甲 | 1 | T1 | 3 | 0 | 0 | 1 |
| 乙 | 1 | T1 | 4 | 3 | 1 | x |
| 丙 | 2 | T2 | 5 | 0 | 0 | 1.2 |
②若想同时增大该反应的反应速率和平衡转化率，应采取的措施是
③乙苯脱氢经历如下过程：
T2更有利于发生的“环节”是
(2)为了节省能源，乙苯催化脱氢制苯乙烯的过程可以在CO2气氛下进行。100kPa下，反应气组成n (乙苯)： n (CO2) 按照1：0、1：1、 1：5、1：9投料，乙苯平衡转化率随反应温度变化关系如图。图中n (乙苯)： n (CO2) =1： 9的曲线是
=
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【推荐3】汽车尾气中NO和CO的催化转化是目前化学研究热点。回答下列问题：
(1)已知下列反应的热化学方程式：
①
②
则反应
的
___________ ，平衡常数
___________ (用、表示)。
(2)
与的反应机理及体系的相对能量变化如图1所示(TS表示过渡态)。该反应有___________ 个分步反应，写出最易发生的分步反应的化学方程式___________ 。
(3)当起始物
时，不同条件下达到平衡，设的转化率为
，在
下
、
下
的关系如图2所示。
①图2中对应等温过程的曲线是___________ ，判断理由为___________ 。
②M点
的分压为___________ kPa，该温度下此反应的分压平衡常数
___________ 
。
(1)已知下列反应的热化学方程式：
①
②
则反应
的，平衡常数、表示)。(2)
与的反应机理及体系的相对能量变化如图1所示(TS表示过渡态)。该反应有(3)当起始物
时，不同条件下达到平衡，设的转化率为，在下、下的关系如图2所示。①图2中对应等温过程的曲线是
②M点
的分压为。
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【推荐1】C、S和Cl元素的单质及化合物在工业生产中的有效利用备受关注。请回答下列问题：
（1）已知：Ⅰ.2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(l)=2H2SO4(aq)ΔH1；
Ⅱ.Cl2(g)＋H2O(l)
HCl(aq)＋HClO(aq)ΔH2；
Ⅲ.2HClO(aq)=2HCl(aq)＋O2(g)ΔH3；
SO2(g)＋Cl2(g)＋2H2O(l)=2HCl(aq)＋H2SO4(aq)
ΔH4＝____________________ (用含有ΔH1、ΔH2和ΔH3的代数式表示)。
（2）25℃时，H2SO3溶液中各含硫微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的变化关系如图甲所示。
已知25℃时，NaHSO3的水溶液pH＜7，用图中的数据通过计算解释原因_____________________________________________________ 。
（3）NaClO2是一种绿色消毒剂和漂白剂，工业上采用电解法制备NaClO2的原理如图乙所示。
①交换膜应选用____________________ (填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。
②阳极的电极反应式为_____________________________________ 。
（4）一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，发生反应2CO(g)＋SO2(g)S(l)＋2CO2(g)ΔH＝－270kJ/mol，若反应进行到20min时达到平衡，测得CO2的体积分数为0.5，则前20min的反应速率v(CO)＝______________ ，该温度下化学平衡常数K＝____________ (L·mol－1)
（5）在不同条件下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，反应体系总压强随时间的变化如图丙所示：
①图丙中三组实验从反应开始至达到平衡时，v(CO)最大的为__________ (填字母序号)。
②与实验a相比，c组改变的实验条件可能是_____________________________________ 。
（1）已知：Ⅰ.2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(l)=2H2SO4(aq)ΔH1；
Ⅱ.Cl2(g)＋H2O(l)
HCl(aq)＋HClO(aq)ΔH2；Ⅲ.2HClO(aq)=2HCl(aq)＋O2(g)ΔH3；
SO2(g)＋Cl2(g)＋2H2O(l)=2HCl(aq)＋H2SO4(aq)
ΔH4＝
（2）25℃时，H2SO3溶液中各含硫微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的变化关系如图甲所示。
已知25℃时，NaHSO3的水溶液pH＜7，用图中的数据通过计算解释原因
（3）NaClO2是一种绿色消毒剂和漂白剂，工业上采用电解法制备NaClO2的原理如图乙所示。
①交换膜应选用
②阳极的电极反应式为
（4）一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，发生反应2CO(g)＋SO2(g)
S(l)＋2CO2(g)ΔH＝－270kJ/mol，若反应进行到20min时达到平衡，测得CO2的体积分数为0.5，则前20min的反应速率v(CO)＝（5）在不同条件下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，反应体系总压强随时间的变化如图丙所示：
①图丙中三组实验从反应开始至达到平衡时，v(CO)最大的为
②与实验a相比，c组改变的实验条件可能是
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【推荐2】已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如表：
(1)常温下，物质的量溶度相同的三种溶液①NaF溶液②NaClO溶液③Na2CO3溶液，其pH由大到小的顺序是____ (填序号)。
(2)25℃时，pH=4的NH4Cl溶液中各离子浓度的大小关系为___ 。
(3)NaClO溶液中的电荷守恒关系为___ 。
(4)向NaClO溶液中通入少量的CO2，所发生的离子方程式为___ 。
(5)常温下，将cmol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合。若混合后溶液中存在c(NH)=c(Cl-)，则c___ 0.01(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”)，溶液显___ 性。(填“酸”、“碱”、“中”或“无法确定”)。
| 化学式 | HF | HClO | H2CO3 | NH3·H2O |
| 电离常数 | 6.8×10-4 | 4.7×10-8 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | Kb=1.7×10-5 |
(2)25℃时，pH=4的NH4Cl溶液中各离子浓度的大小关系为
(3)NaClO溶液中的电荷守恒关系为
(4)向NaClO溶液中通入少量的CO2，所发生的离子方程式为
(5)常温下，将cmol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合。若混合后溶液中存在c(NH
)=c(Cl-)，则c
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解答题-工业流程题
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【推荐3】将磷肥生产形成的副产物石膏（
）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图如图所示
请回答下列问题：
(1)本工艺中所用的原料除、CaCO3、H2O外，还需要的两种原料是______ 、______ （填化学式，不考虑损耗）。
(2)室温下，
溶液的pH______ 7（填“>”、“<”或“=”），该溶液中所有微粒（水分子除外）的物质的量浓度由小到大的顺序为______ 。
(3)转化Ⅰ是将难溶的CaSO4（s）转化为更难溶的CaCO3（s），将一定量的
加入过量的CaSO4悬浊液中，充分反应后，测得溶液中
，此时溶液中的
______ 
。[已知：
、
]
(4)已知不同温度下K2SO4在100 g水中达到饱和时溶解的量如下表：
75℃的K2SO4饱和溶液482 g冷却到20℃，可析出K2SO4晶体______ g。
(5)写出“蒸氨”过程中的化学方程式：____________________ 。
）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图如图所示请回答下列问题：
(1)本工艺中所用的原料除
、CaCO3、H2O外，还需要的两种原料是(2)室温下，
溶液的pH(3)转化Ⅰ是将难溶的CaSO4（s）转化为更难溶的CaCO3（s），将一定量的
加入过量的CaSO4悬浊液中，充分反应后，测得溶液中，此时溶液中的。[已知：、](4)已知不同温度下K2SO4在100 g水中达到饱和时溶解的量如下表：
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 75 |
K2SO4溶解的量/g | 7.7 | 11.1 | 14.7 | 18.1 | 20.5 |
(5)写出“蒸氨”过程中的化学方程式：
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解答题-原理综合题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据下表所示：
不同温度(℃)下的溶解度(g/100g水)
回答下列问题：
(1)该电池的正极反应式为___________ 。
(2)维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论上消耗Zn________ g。(已知F=96500C/ mol)
(3)用废电池的锌皮制备ZnSO4•7H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，加碱调节至pH为______ 时，铁刚好完全沉淀(离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱调节至pH为_______ 时，锌开始沉淀(假定Zn2+浓度为0.l m ol/ L)。若上述过程不加H2O2后果是________ (结果均保留一位小数)
(4)铅蓄电池作为应用广泛的二次电源，广泛应用于汽车和电动车中。在为电动车充电时，充电器除导电作用外，最重要的作用是_______ 。
不同温度(℃)下的溶解度(g/100g水)
| 0 | 20 | 40 | 60 | |
| NH4Cl | 29.3 | 37.2 | 45.8 | 55 |
| ZnCl2 | 343 | 395 | 452 | 483 |
| 化合物 | Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
| Ksp近似值 | 10-17 | 10-17 | 10-39 |
回答下列问题：
(1)该电池的正极反应式为
(2)维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论上消耗Zn
(3)用废电池的锌皮制备ZnSO4•7H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，加碱调节至pH为
(4)铅蓄电池作为应用广泛的二次电源，广泛应用于汽车和电动车中。在为电动车充电时，充电器除导电作用外，最重要的作用是
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解答题-工业流程题
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较难
(0.4)
名校
【推荐2】氯氧化铜[xCuO·yCuCl2·zH2O]在农业上用作杀菌剂。工业上用铜矿粉（主要含Cu2(OH)2CO3、Fe3O4等）为原料制取氯氧化铜的流程如下：
⑴“调节pH”并生成Fe(OH)3时反应的离子方程式为______ 。
⑵调节pH，要使常温溶液中c(Cu2＋)≥0.022mol·L-1，而c(Fe3＋)≤1×10－6mol·L-1，则应调节pH的范围为______ 。｛已知Ksp[Cu(OH)2＝2.2×10－20]，Ksp[Fe(OH)3＝1×10－36]｝
⑶为测定氯氧化铜的组成，现进行如下实验：
步骤Ⅰ：称取0.4470 g氯氧化铜，放入锥形瓶，加入一定量30%的硝酸使固体完全溶解。滴加K2CrO4溶液作指示剂，用0.1000mol·L－1 AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl－，滴定至终点时消耗AgNO3标准溶液20.00 mL；
步骤Ⅱ：称取0.4470g氯氧化铜，放入锥形瓶，加入一定量硫酸使固体完全溶解。向溶液中加入过量的KI固体，充分反应后向溶液中滴入数滴淀粉溶液，用0.2000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，滴定至终点时消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。
已知步骤Ⅱ中所发生的反应如下：
2Cu2+＋4I－＝2CuI↓＋I2 2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6
①已知Ag2CrO4为砖红色沉淀，步骤Ⅰ滴定终点时的实验现象是_______ 。
②通过计算确定氯氧化铜的化学式________________ （写出计算过程）。
⑴“调节pH”并生成Fe(OH)3时反应的离子方程式为
⑵调节pH，要使常温溶液中c(Cu2＋)≥0.022mol·L-1，而c(Fe3＋)≤1×10－6mol·L-1，则应调节pH的范围为
⑶为测定氯氧化铜的组成，现进行如下实验：
步骤Ⅰ：称取0.4470 g氯氧化铜，放入锥形瓶，加入一定量30%的硝酸使固体完全溶解。滴加K2CrO4溶液作指示剂，用0.1000mol·L－1 AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl－，滴定至终点时消耗AgNO3标准溶液20.00 mL；
步骤Ⅱ：称取0.4470g氯氧化铜，放入锥形瓶，加入一定量硫酸使固体完全溶解。向溶液中加入过量的KI固体，充分反应后向溶液中滴入数滴淀粉溶液，用0.2000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，滴定至终点时消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。
已知步骤Ⅱ中所发生的反应如下：
2Cu2+＋4I－＝2CuI↓＋I2 2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6
①已知Ag2CrO4为砖红色沉淀，步骤Ⅰ滴定终点时的实验现象是
②通过计算确定氯氧化铜的化学式
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解答题-工业流程题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐3】钼酸铵晶体[(NH4)2MoO4]是生产高纯度二硫化钼、三氧化钼等钼制品的基本原料。从废钼催化剂(主要含有MoS2、SiO2和CuFeS2)中回收钼酸铵的工艺流程如图1所示。
回答下列问题：
(1)高温焙烧时生成的金属氧化物是_______ (写化学式)。
(2)若选择两种不同萃取剂按一定比例(协萃比)协同萃取溶液中含金属元素的离子，萃取情况如图2所示，当协萃比为_______ 时更有利于MoO
的萃取。
(3)调pH后所得的滤渣的主要成分是_______ (写化学式)。
(4)向有机相中滴加氨水，发生反应的离子方程式主要为_______ 。
(5)向钼酸铵溶液中加入Na2S可生成(NH4)2MoS4，再向混合液中加入盐酸即可得到沉淀MoS3。写出生成MoS3的离子方程式：_______ 。该反应适宜温度是40℃，其原因是_______ 。
(6)已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8。不纯的Na2MoO4溶液中含有少量可溶性硫酸盐杂质，可加入Ba(OH)2固体除去
，为完全除去且尽量减小钼元素损耗，应控制溶液中c(MoO
)<_______ mol·L-1(保留2位有效数字)。
回答下列问题：
(1)高温焙烧时生成的金属氧化物是
(2)若选择两种不同萃取剂按一定比例(协萃比)协同萃取溶液中含金属元素的离子，萃取情况如图2所示，当协萃比为
的萃取。(3)调pH后所得的滤渣的主要成分是
(4)向有机相中滴加氨水，发生反应的离子方程式主要为
(5)向钼酸铵溶液中加入Na2S可生成(NH4)2MoS4，再向混合液中加入盐酸即可得到沉淀MoS3。写出生成MoS3的离子方程式：
(6)已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8。不纯的Na2MoO4溶液中含有少量可溶性硫酸盐杂质，可加入Ba(OH)2固体除去
，为完全除去且尽量减小钼元素损耗，应控制溶液中c(MoO)<
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