【推荐1】锗是一种重要的金属资源，在半导体、光学领域、军事装备中有着重要的应用。一种从ZnO烟尘(主要成分为ZnO·GeO₂、ZnS、PbO₂、CaO、FeO)中提取锗的流程如下：

已知：①单宁对Ge⁴⁺有很好的选择性，可以生成单宁锗沉淀；②GeCl₄易水解，在浓盐酸中溶解度低；③GeO₂·nH₂O在5.3 mol·L^-1的盐酸中溶解度最小。
回答下列问题：
(1)酸浸时生成Ge(SO₄)₂的化学方程式是_______；酸浸过程中，浓硫酸用量并非越多越好，过多的浓硫酸反而会使锗的浸出率降低，可能的原因是_______。
(2)步骤②加入ZnO粉末的作用是_______。
(3)步骤⑤不能使用稀盐酸的理由是_______，该步骤也可使用SOCl₂在300 ℃条件下进行氯化，除生成GeCl₄外，反应还生成一种V形分子，写出相应的化学方程式_______。
(4)步骤⑥涉及反应的化学方程式为_______，该步骤高纯水不能过量，原因是_______。
(5)若ZnO烟尘为a kg(二氧化锗的质量分数为b%)，经提纯最终得到c kg的锗，则锗的产率为_______(用含a、b、c的式子表示)。

【推荐2】用Zn（主要含有Fe、Al、Pb杂质）和硫酸来制取H₂，利用制氢废液制备硫酸锌晶体(ZnSO₄·7H₂O)、Al₂O₃和Fe₂O₃，流程如下：

已知Al³⁺、Fe³⁺、Zn²⁺的氢氧化物完全沉淀的pH分别为5.2、4.1和8.5，ZnSO₄·7H₂O晶体易溶于水，易风化。回答下列问题：
(1)调节pH=2的目的是______________，调节pH=2，可加入_________（填化学式）。
(2)写出生成沉淀3的化学方程式：______________________。
(3)加热浓缩ZnSO₄溶液出现极薄品膜时，要停止加热的主要原因是_____________。
(4)某同学用如图所示的装置抽滤。

①有关抽滤的说法正确的是__________。
A.抽滤的目的主要是得到较干燥的沉淀
B．滤纸的直径应略小于漏斗内径，又能盖住全部小孔
C．图中有一处出错
D．抽滤结束，从吸滤瓶的支管口倒出滤液
②抽滤，洗涤沉淀的具体操作是___________________________。
(5)为得到干燥的ZnSO₄·7H₂O产品，选择干燥方法是________。
A.加热烘干 B．用浓H₂SO₄干燥
C．用酒精洗干                            D．在空气中自然干燥

【推荐3】钛用途广泛，焦磷酸镁(Mg₂P₂O₇)不溶于水，是牙膏、牙粉的稳定剂。一种以含钛废料(主要成分为TiO₂，含少量MgO、Cu、Al₂O₃、FeO、Fe₂O₃)为原料，分离提纯TiO₂并制取少量焦磷酸镁的工艺流程如图。

已知：①TiO₂不与碱反应，与酸反应后以TiO²⁺的形式存在。②K_sp[Fe(OH)₃]≈10^-38
回答下列问题：
(1)“碱浸”过程中去除的物质是 _______。
(2)工业上“酸浸”时，温度选择40℃的原因是 _______。
(3)“反应”步骤中加入过量铁粉的目的是 _______。
(4)加热水解时发生主要反应的离子方程式为 _______。
(5)①“氧化”时S₂O转化为SO的离子方程式为 _______，二硫酸钠(Na₂S₂O₈)优于其它氧化剂的原因是 _______。
②常温下，调节pH的理论最小值为 _______时，可使Fe³⁺沉淀完全(当某离子浓度c<10^-5mol•L^-1时，可认为该离子沉淀完全)。
(6)滤液3中加入Na₄P₂O₂溶液生成焦磷酸镁(Mg₂P₂O₇)的化学方程式为 _______。

【推荐1】2030年全球新能源动力电池镍消费量将达到2020年全球镍产量的近40%。碱式碳酸镍[NiCO₃·2Ni(OH)₂·xH₂O]在工业上可作为制备其他含镍化合物的原料。工业上由某含镍废渣精矿(主要成分为NiO、Fe₂O₃，CuO、SiO₂)为原料制备碱式碳酸镍的流程如图1所示。

已知：①25°C时，相关离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。

离子	Ni2+	Fe3+	Cu2+
开始沉淀时的pH	6.4	2.2	4.4
完全沉淀时的pH	8.4	3.5	6.7

②25°C时，K_sp(NiS)=1.0x10^-27，K_sp(CuS)=8.0x10^-35。
回答下列问题：
(1)滤渣I的主要成分为___________(填化学式)。
(2)“除杂1”时应利用加入的Na₂CO₃溶液调节溶液的pH范围为___________。
(3)“除杂2”时发生反应的离子方程式为NiS(s)+Cu²⁺(aq)CuS(s)+Ni²⁺(aq)。25°C时，该反应的化学平衡常数为___________；实验测得此工序中加入NiS的物质的量与“除杂1”所得溶液中Cu²⁺的物质的量之比、反应温度对“除杂2”所得滤渣中铜镍比的关系分别如图2和图3所示。

则最佳的加入NiS的物质的量与“除杂1"所得溶液中Cu²⁺的物质的量之比和反应温度分别为___________、___________。
(4)“萃取"和“反萃取"的最终目的是富集获得含有___________(填化学式)的水溶液。
(5)“沉镍”时应控制温度为95°C，反应除生成NiCO₃·2Ni(OH)₂·xH₂O外，还有一种无色气体生成。该气体为___________分子(填“极性"或“非极性")。
(6)碱式碳酸镍可进一步转化制得镍氢电池。镍氢电池的工作原理为：Ni(OH)₂+MNiOOH+MH(M表示储氢金属或合金)。该电池充电过程中阴极的电极反应式为___________。
(7)工业上，镍作阳极，电解0.1mol·L^-1NiCl₂溶液与一定量NH₄Cl溶液组成的混合溶液，可得到高纯度的球形超细镍粉。当其他条件一定时，NH₄Cl的浓度对阴极电流效率(电极上实际沉积的物质的量与理论析出量之比)及Ni的成粉率的影响如图4所示。

①为获得高纯度的球形超细镍粉，NH₄Cl溶液的浓度最好控制为___________g·L^-1。
②当NH₄Cl浓度大于15g·L^-1时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，请解释其可能的原因是___________。

【推荐2】利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。
(一)染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO，可以在碱性条件下加入铝粉除去(加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体)。除去NO的离子方程式为____________________。
(二)某工厂对制革工业污泥中Cr元素的回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr^3＋，其次是Fe^3＋、Fe^2＋、Al^3＋、Ca^2＋、Mg^2＋)：
   
常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

阳离子	Fe3＋	Fe2＋	Mg2＋	Al3＋	Cu2＋	Cr3＋
开始沉淀时的pH	1.9	7.0	－	－	4.7	－
沉淀完全时的pH	3.2	9.0	11.1	8	6.7	9(＞9溶解)

(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是________(至少写一条)。
(2)H₂O₂的作用是______________。
(3)调pH＝8是为了除去__________(填Fe^3＋、Fe^2＋、Al^3＋、Ca^2＋、Mg^2＋)。
(4)钠离子交换树脂的原理为M^n＋＋nNaR―→MR_n＋nNa^＋，被交换的杂质离子是____________(填Fe^3＋、Fe^2＋、Al^3＋、Ca^2＋、Mg^2＋)。
(5)试配平氧化还原反应方程式：______
Na₂Cr₂O₇＋SO₂＋H₂O===Cr(OH)(H₂O)₅SO₄＋Na₂SO₄；
每生成1 mol Cr(OH)(H₂O)₅SO₄转移电子的数目为____________。
(三)印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl₃。腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu^2＋、Fe^3＋和Fe^2＋的浓度均为0.10 mol·L^－1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl₂溶液中Fe^3＋ 和Fe^2＋的实验步骤：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③过滤。(提供的药品：Cl₂、浓H₂SO₄、NaOH溶液、CuO、Cu)。

【推荐3】以废干电池[主要含、、Zn、、Fe、]和钛白厂废酸(主要含，还有少量、、、等)为原料制备锰锌铁氧体的流程如下：

已知：①25℃时，，；酸性较弱时，、均易形成易溶于水的配离子(M代表金属元素)；
②在催化下可发生反应；
③在煮沸时易分解。
(1)酸浸过程中含锰物质被溶液中的还原为，其中参与反应的离子方程式为_____。
(2)氧化时加入将、氧化，再加入调节溶液pH为1～2，生成偏钛酸和黄钾铁矾沉淀，使得钛、钾得以脱除。
①加入生成黄钾铁矾的离子方程式为_____。
②若加入过多，将导致生成的黄钾铁矾沉淀转化为_____沉淀(填化学式)。
(3)加入适量的使、形成、沉淀而脱除，则静置后的清液中_____。
(4)氟化过程中溶液pH与钙镁去除率关系如图所示。当时，溶液pH过高或过低，、去除率都会下降，其原因是_____。

(5)共沉淀前，需测定溶液中锰元素含量。准确量取氟化后溶液于锥形瓶中，加入少量硫酸、磷酸和硝酸银溶液振荡；将溶液加热至80℃，加入充分反应后，再将溶液煮沸；冷却后，用的标准液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗溶液。计算氟化后溶液中物质的量浓度(写出计算过程，计算结果保留到小数点后四位)_____。

【推荐1】某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如图：

①三颈烧瓶中加入10.00g香菇样品和400mL水；锥形瓶中加入125mL水、1mL淀粉溶液并预加0.40mL0.01000mol•L^-1的碘标准溶液，搅拌。
②以0.2L•min^-1流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了1.00mL碘标准溶液。
③做空白实验，消耗了0.10mL碘标准溶液。
④用适量Na₂SO₃替代香菇样品，重复上述步骤，测得SO₂的平均回收率为95%。回答下列问题：
(1)装置图中仪器a的名称为________，侧管c的作用是________。
(2)滴定从下列选项选择合适操作并排序：蒸馏水洗涤→加入标准液3~5mL→________→准备开始滴定(润洗操作只进行一次)。
a.加液至“0”刻度以上2~3mL处
b.调整液面至“0”刻度，记录读数
c.倾斜转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁
d.橡皮管向上弯曲，挤压玻璃球，放液
e.右手握住滴定管，左手打开活塞快速放液
f.将洗涤液从滴定管上口倒出
g.控制活塞，将洗涤液从滴定管下部放出
(3)滴定终点判断依据为________。
(4)下列关于滴定的操作及分析，正确的是________。
A.滴定时要适当控制滴定速度
B.0.30mL标准碘溶液可以用量筒量取
C.滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化
D.终点读数时如果俯视测量结果将偏高
E.平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度
(5)若先加磷酸再通氮气，会使测定结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(6)该样品中亚硫酸盐含量为________mg•kg^-1(以SO₂计，结果保留三位有效数字)。已知：滴定反应的离子方程式为I₂₊SO₂+2H₂O=2I^-+4H⁺+SO

【推荐2】以钛铁矿(主要成分为，还含有等杂质)为原料合成锂离子电池的电极材料钛酸锂()和磷酸亚铁锂()的工艺流程如图所示。

回答下列问题：
(1)“溶浸”后溶液中含有金属元素的阳离子主要包括、_______。“滤液”经加热水解后转化为富钛渣(钛元素主要以形式存在)，写出上述转化的离子方程式：_______。
(2)“溶钛”过程反应温度不能太高，其原因是_______。
(3)“沉铁”过程反应的化学方程式为_______，“沉铁”后的滤液经处理后可返回_______工序循环利用。
(4)“煅烧”制备的过程中，理论上投入和的物质的量之比为_______。
(5)以和作电极组成电池，充电时发生反应：，阳极的电极反应式为_______。
(6)从废旧电极中可回收锂元素。用硝酸充分溶浸废旧电极，测得浸取液中，加入等体积的碳酸钠溶液将转化为沉淀，若沉淀中的锂元素占浸取液中锂元素总量的90%，则反应后的溶液中的浓度为_______ [已知，假设反应后溶液体积为反应前两溶液体积之和]。