【推荐1】亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，工业上可用NO与Cl₂合成，回答下列问题：
（1）—定条件下，氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及热化学方程式和平衡常数如下表：

序号	热化学方程式	平衡常数
①	2NO2(g) +NaCl(s)NaNO3(s) +ClNO(g) △H1	K1
②	4NO2(g) +2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) △H2	k2
③	2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H3	K3

K₃=_______(用K₁、K₂表示)。
（2）25℃时，向体积为2L且带气压计的恒容密闭容器中通入0.08molNO和0.04molCl₂发生反应：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H₃。
① 下列描述能说明该反应已达到平衡状态的是_____（填序号）
A．v_正(Cl₂)=2v_逆(NO) B．容器内混合气体的密度保持不变
C．容器内气体压强保持不变 D．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
②若反应起始和平衡时温度相同，测得反应过程中压强（P)随时间（t)的变化如图I曲线a所示，则△H₃______0(填“ >”、“ < ”或“不确定"）；若其他条件相同，仅改变某一条件时，测得其压强(P)随时间（t)的变化如图I曲线b所示，则改变的条件是_________。

③图II是甲、乙同学描绘上述反应平衡常数的对数值（lgK)与温度的变化关系，其中正确的曲线是____(填“甲”或“乙”）；m值为_______。

【推荐3】甲醇是一种可再生能源，由二氧化碳制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
反应Ⅰ：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁=-49.58kJ·mol^-1
反应Ⅱ：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₂
反应Ⅲ：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H₃=-90.77kJ·mol^-1
回答下列问题：
（1）反应Ⅱ的△H₂=_________________。
（2）反应Ⅲ能够自发进行的条件是_______________ (填“较低温度” “较高温度”或“任何温度” )。
（3）恒温，恒容密闭容器中，对于反应Ⅰ，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是______。
A．混合气体的密度不再变化        
B．混合气体的平均相对分子质量不再变化
C．CO₂、H₂、CH₃OH、H₂O的物质的量之比为1：3：1：1
D．甲醇的百分含量不再变化
（4）对于反应Ⅰ，不同温度对CO₂的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是__________。
   
A．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO₂的平衡转化率可能位于M₁
B．温度低于250 ℃时，随温度升高甲醇的产率增大
C．M 点时平衡常数比N点时平衡常数大
D．实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO₂的转化率
（5）已知下列物质在20℃下的K_sp如下，试回答下列问题：

编号	①	②	③	④	⑤
化学式	AgCl	AgBr	AgI	Ag2S	Ag2CrO4
颜色	白色	浅黄色	黄色	黑色	红色
Ksp	1.8×10-10	5.4×10-13	8.3×10-17	6.3×10-50	2.0×10-12

①20℃时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag⁺物质的量浓度由大到小的顺序是（填编号）____________。
②向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时c(Br^-)/c(Cl^-)=________________。
③ 测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时，应加入的指示剂是____。       
A.KBr                 B．KI                 C．K₂S D．K₂CrO₄
（6）已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]=5.6×10^-12，K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，K_sp[Al(OH)₃]=1.1×10^-33。
①在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L^-1的AlCl₃和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______________沉淀(填化学式)。
②溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10^-5 mol·L^-1时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl₃和FeCl₃的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe³⁺刚好完全沉淀时，测定c(Al³⁺)=0.2mol·L^-1。此时所得沉淀中___________(填“还含有”或“不含有”)Al(OH)₃。

【推荐2】任何化学反应都伴随着能量的变化，通过化学反应，化学能可转化为热能、电能等不同形式的能量。
(1)H₂可用于工业合成氨气，已知拆开1molH—H、1molN≡N分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ，形成1molN—H会放出能量391kJ，则在反应N₂+3H₂2NH₃中，每生成2molNH₃，_______(填“吸收”或“放出”)热量_______kJ。当在相同的条件下向容器中充入1molN₂和3molH₂时，它们反应对应的热量_______(填“大于”“等于”或“小于”)你所计算出的值。
(2)用图甲、乙所示装置进行实验，请回答下列问题。

以下叙述中，正确的是_______(填字母)。
a.甲中铜片是正极，乙中锌片是负极
b.两池中溶液的pH均增大
c.两池中铜片表面均有气泡产生
d.若反应过程中有0.2mol电子转移，生成的氢气在标准状况下的体积均为2.24L
(3)Mg、Al设计成如图所示原电池装置：

若溶液为氢氧化钠溶液，负极的电极反应为_______。
(4)电化学法处理SO₂是目前研究的热点。利用过氧化氢吸收SO₂可消除SO₂污染，设计装置如图所示。

①石墨1为_______(填“正极”或“负极”)；正极的电极反应式为_______。
②若11.2L(标准状况)SO₂参与反应，则迁移H⁺的物质的量为_______。

【推荐3】氮的化合物在工农业生产中有着重要的作用，但也会对大气及水体等产生污染，在利用这些物质的同时，治理和减少污染是重要的课题。
(1)发射“神舟“系列飞船的长征火箭用肼(N₂H₄)作为燃料。
①可用NaClO和NH₃反应制备肼，写出该反应的化学方程式____。
②已知相关键能数据如表：

化学键	N－H	N－N	O=O	N≡N	O－H
键能/kJ·mol-1	386	167	498	946	460

写出肼(气态)在O₂(气态)中燃烧生成N₂(气态)和H₂O(气态)的热化学方程式____。
(2)NO和NO₂是氮元素的两种常见的氧化物，对环境有一定的危害。
①某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO₃脱除，装置如图，电极为多孔惰性材料。则负极的电极反应式是____。

②氧化－还原法消除氮氧化物的转化如图：
NONO₂N₂
反应II的化学方程式是____。
③用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为NO的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。

在酸性NaClO溶液中，HCIO氧化NO生成Cl^-和NO，其离子方程式为_____。NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是____。

【推荐3】的重整、转化和回收受到越来越多的关注，它是有效应对全球气候变化、促进低碳社会构建的重要方法。
(1)与经催化重整可制得合成气()，其反应原理为   
①该反应在_______能自发进行(填字母)。
a、较低温度下       b、较高温度下       c、任意温度下
②已知键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量，上述反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键	C—H		H—H
键能/	413	745	436

已知CO的结构式为，则   _______。
(2)加氢能转化为，其反应原理为   ，在容积均为VL的甲、乙、丙三个恒容密闭容器中分别充入和，三个容器的反应温度分别为T₁、T₂、T₃且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到tmin时的转化率如图所示，此时三个容器中一定处在化学平衡状态的是_______(填“甲”“乙”或“丙”)；该温度下的化学平衡常数为_______(用V表示)。

(3)一种利用高炉气回收制丙烯()的综合利用示意图如下：

①装置中使用“吸收塔”和“再生塔”的目的是_______。
②某温度下，当吸收塔中吸收液中的时，吸收液的pH=_______(该温度下、)。
③利用电化学原理，将电催化还原为，写出生成的电极反应式：_______；当电路中转移，理论上两极产生的气体在标准状况下的体积为_______L。