【推荐1】CO₂是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。
（一）CO₂的化学捕获：
（1）CO₂可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO₂主要转化为___（写含碳粒子符号）。（室温下，H₂CO₃的K_a1=4.3×10^﹣7；K_a2=5.6×10^﹣11）
（2）固体氧化物电解池（SOEC）用于高温共电解CO/H₂，既可实现CO₂的减排又可高效制备合成气（CO/H₂），其工作原理如图。写出电极A发生的电极反应式___。

（二）CO₂的综合利用
（1）CO₂与CH₄经催化重整制得合成气：
反应Ⅰ．CH₄（g）H+CO₂（g）⇌2CO（g）+2H₂（g）△H₁
已知氢气、一氧化碳和甲烷的标准燃烧热（25℃）如表所示

物质	H2（g）	CO（g）	CH4（g）
标准燃烧热△H/kJ•mol﹣1	﹣285.8	﹣283.0	﹣890.3

则反应I的△H=___kJ•mol^﹣1。
（2）用CO₂催化加氢制取二甲醚的反应为：反应Ⅱ.2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g），在10L恒容密闭容器中，均充入2mol CO₂和6moH₂，分别以铱（Ir）和铈（Ce）作催化剂，反应进行相同的时间后测得的CO₂的转化率α（CO₂）随反应温度的变化情况如图1。

①根据图1，下列说法不正确的是___。
A．反应Ⅱ的△H＜0，△S＜0
B．用Ir和Ce作催化剂时，反应Ⅱ的活化能更低的是Ce
C．状态d时，v（正）＜v（逆）
D．从状态b到d，α（CO₂）先增大后减小，减小的原因可能是温度升高平衡逆向移动
②状态e（900K）时，α（CO₂）=50%，则此时的平衡常数K=___。
③若H₂和CO₂的物质的量之比为n：1，900K时相应平衡体系中二甲醚的物质的量分数为x，请在图2中绘制x随n变化的示意图。_______

【推荐2】雾霾的形成与汽车尾气和燃煤有直接的关系，新近出版的《前沿科学》杂志刊发的中国环境科学研究院研究员的论文《汽车尾气污染及其危害》，其中系统地阐述了汽车尾气排放对大气环境及人体健康造成的严重危害。
(1)用SO₂气体可以消除汽车尾气中的NO₂，已知NO₂(g)＋SO₂(g)SO₃(g)＋NO(g)。一定条件下，将NO₂与SO₂以物质的量比1∶2置于体积为1L的密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1∶6，则平衡常数K＝________________。
(2)目前降低尾气中NO和CO的可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器。NO和CO在催化转换器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)ΔH＝－akJ·mol^－1(a>0)。在25℃和101kPa下，将2.0molNO、2.4molCO气体通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：

①有害气体NO的转化率为________________。
②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是________________(填字母)。
a．缩小容器体积b．增加CO的量c．降低温度d．扩大容器体积
(3)消除汽车尾气中的NO₂也可以用CO，已知：2NO(g)＋O₂(g)=2NO₂(g)ΔH＝－bkJ·mol^－1；CO的燃烧热ΔH＝－ckJ·mol^－1。写出消除汽车尾气中NO₂的污染时，NO₂与CO反应的热化学反应方程式：________________。

【推荐3】一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：
   
已知：“反应Ⅱ”的离子方程式为Cu²⁺+CuS+4C1^-==2[CuCl₂]^-+S
回答下列问题：
（1）铁红的化学式为__________________；
（2）“反应Ⅱ”的还原剂是_______________(填化学式)；
（3）“反应III”的离子方程式为____________________________________；
（4）辉铜矿的主要成分是Cu₂S，可由黄铜矿(主要成分CuFeS₂)通过电化学反应转变而成，有关转化如下如图 所示。转化时正极的电极反应式为___________________。
（5）从辉铜矿中浸取铜元素，可用FeCl₃作浸取剂。
①反应Cu₂S＋4FeCl₃2CuCl₂＋4FeCl₂＋S，每生成1mol CuCl₂，反应中转移电子的数目为______；浸取时，在有氧环境下可维持Fe³⁺较高浓度。有关反应的离子方程式是__________。
②浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素的浸取率的变化如图，其原因是_______________。
   
（6）CuCl悬浊液中加入Na₂S，发生的反应为2CuCl(s)＋S^2－(aq)Cu₂S(s)＋2Cl^－(aq)，该反应的平衡常数K ＝__________________[已知Ksp(CuCl)＝1.2×10^－6， Ksp(Cu₂S)＝2.5×10^－43]。

【推荐1】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。合成氨的反应原理为：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。
(1)已知合成氨的反应升高温度平衡常数会减小，则该反应的正反应活化能E₁和逆反应活化能E₂的相对大小关系为：E₁___________E₂。(填“>”、“＜”或“=”)。
(2)其他条件不变时，温度升高，氨的平衡含量减小的原因是___________(填标号)。

A．温度升高，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动

B．温度升高，浓度商(Q)变大，Q>K，平衡逆向移动

C．温度升高，活化分子数增多，活化分子百分数不变，反应速率加快

D．温度升高，浓度商(Q)不变，K变小，平衡逆向移动

(3)合成氨法选用的条件是550℃、10MPa，而非200℃、10MPa，可能的原因是___________。
(4)如图表示工业合成氨反应随条件改变，平衡体系中氨气体积分数的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是___________(填标号)。

(5)500℃时，向容积为2L的密闭容器中通入1molN₂和3molH₂，模拟合成氨的反应，容器内的压强随时间的变化如表所示：

时间/min	0	10	20	30	40	+∞
压强/MPa	20	17	15	13.2	11	11

用压强表示该反应的平衡常数K_p=___________(K_p等于平衡时生成物分压幂的乘积与反应物分压幂的乘积的比值，某物质的分压=总压×该物质的物质的量分数)。
(6)H₂NCOONH₄是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中加入H₂NCOONH₄，发生反应：H₂NCOONH₄(s)⇌2NH₃(g)+CO₂(g)，能说明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．混合气体的压强不变
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的总物质的量不变
D．混合气体的平均相对分子质量不变
E．NH₃的体积分数不变
(7)反应，该反应的平衡常数K=___________。[已知，]

【推荐2】硫酸是一种重要的基本化工产品。接触法制硫酸生产中的氧化工序为：，回答下列问题：
(1)若将物质的量之比为1：1的SO₂(g)和O₂(g)通入恒温恒容反应器，下列能判断反应达到平衡的是_______。

A．SO2(g)和O2(g)的转化率为2：1时

B．容器内混合气体的压强不再改变

C．容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变

D．生成2mol SO3(g)的同时消耗1mol O2(g)

(2)钒催化剂参与反应的能量变化如图(a1)、图(a2)所示，与反应生成和的热化学方程式为：_______。

(3)若当SO₂、O₂、N₂(不参与反应)起始的物质的量分数分别为10%、15%和75%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO₂平衡转化率α随温度的变化如图(b)所示。反应在0.5MPa、550℃时的α=_______，判断的依据是_______。下列因素中能影响α的因素有_______。

A.压强                       B.反应物的组成                    C.催化剂          D.温度
(4)若将物质的量之比为2：1的SO₂(g)和O₂(g)通入反应器，在恒温t、恒压p条件下进行反应 ，平衡时，若SO₂转化率为α，则SO₃压强为_______，平衡常数K_p=_______(以分压表示，分压=总压物质的量分数)

【推荐3】为实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项课题是如何将CO₂转化为可利用资源。
（1）25℃，1.01×10⁵Pa时，32g液态甲醇（CH₃OH）完全燃烧，当恢复到原状态时，放出热量726.6KJ，该反应的热化学方程式为______________________________________________。                         
（2）目前，工业上常用CO₂来生产燃料甲醇。现进行如下实验：在体积为l L的密闭恒容容器中，充入l mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)   ΔH＝－49.0 kJ/mol。测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡时，CH₃OH的平均反应速率v(CH₃OH)＝_______________（注明单位）；
②用三段式计算H₂的转化率____________；
③下列说法中，能说明上述反应达到平衡状态的是_____
A．每消耗1mol CO₂的同时生成1mol CH₃OH          
B. CO₂、H₂、CH₃OH和H₂O的物质的量的比为1:3:1:1
C. 容器中气体的压强不再改变                            
D. 容器中气体的密度不再改变     
④下列措施中，能使上述平衡状态向正反应方向移动的是______
A．升高温度                                     B．将CH₃OH(g)从体系中分离
C．使用高效催化剂                       D．恒温恒容再充入1 molCO₂和3 mol H₂

【推荐2】一种阳极泥的主要成分为Cu、Ag、Pt、Au、和，从中回收Se和贵重金属的工艺流程如图所示。

已知：①该工艺中萃取与反萃取原理为：；
②在碱性条件下很稳定，有很强的络合能力，与形成配离子，常温下该反应的平衡常数。
回答下列问题：
(1)试列举可加快“焙烧”速率的措施：_______(任写一条)，写出焙烧时生成CuO的化学方程式：_______。
(2)“滤渣Ⅰ”的主要成分是_______；“酸浸氧化”中通入氧气的目的是_______。
(3)“沉银”时证明银离子沉淀完全的操作是_______。
(4)萃取后得到有机相的操作方法是分液，“反萃取剂”最好选用_______(填化学式)溶液。
(5)“溶浸”中发生的反应为，该反应中平衡常数K′=_______[已知]。
(6)“滤液Ⅳ”中含有，则“还原”中发生反应的离子方程式为_______(提示：“滤液Ⅳ”可返回“溶浸”工序循环使用)。